2022-2023學(xué)年復(fù)興高級(jí)高二年級(jí)上冊(cè)期中考化學(xué)試卷

上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期期中考試

高二年級(jí)化學(xué)（等級(jí)）試卷

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題（共40分）

1.下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

2.我國(guó)自主研制長(zhǎng)征五號(hào)火箭“胖五”將嫦娥五號(hào)送入地月軌道并順利從月球帶回月壤。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是

A.“胖五”用液氧、液氫作推進(jìn)劑，在發(fā)射過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.“胖五”外殼為鋁合金材料，其優(yōu)點(diǎn)是熔點(diǎn)高、密度大

C.月壤中可能含有未來(lái)能源材料3He,其中子數(shù)為1

D.3He與"He互為同位素

3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.氧化鈣溶于水B.鐵粉與硫粉共熱

C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和D.氫氧化鋼晶體與氯化鏤晶體的反應(yīng)

4.糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下

列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)：Fe-3e==Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳作原電池正極，電極反應(yīng)：2H2θ+θ2+4e==4OH

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5.下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)于2A（s）+B（g）.?2C（g）的反應(yīng)，加入A,反應(yīng)速率加快

B.2NO2.N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度,v（正）增大,v（逆）減小

C.IOOmL2mol∕L稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣速率加快

D.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g),'2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He反應(yīng)速率不變

6.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋的是

A.通入過(guò)量氧氣B.選擇V2O5做催化劑

C.選擇常壓條件D.升溫至450°C左右

7.許多非金屬氧化物能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)有規(guī)律，如Na2O2+SO2===Na2SO4,又如

2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2?據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是

A.Na2O2+N2O4===2NaNO3B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2↑

8.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

k

2CO2(g)+6H2(g).C?CH2OH(g)+3H2θ(g),下列敘述正確的是

A.使用特定催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)需在300°C進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高反應(yīng)速率

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

10.過(guò)碳酸鈉(2Na2Cθ3?3H2O2)在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：

2Na2CO3(aq)+3H2θ2(aq).^Na2CO3-SH2O2(S)ΔH<0o過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在50℃

時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度

B.過(guò)碳酸鈉水溶液可用作漂洗劑和消毒殺菌劑

C.過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處

D.過(guò)碳酸鈉可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，并只放出一種無(wú)色氣體

II.已知NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4]0向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉

罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是

2

A.CO2+2OH"===CO3^+H2O

B.ALO3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]

C.2A1+2OH^+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑

3+

D.A1+4OH===[A1(OH)4Γ

12.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是

A.常溫下所得氣體摩爾體積參考值是22.4L/mol

B.量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗

C.必須待體系溫度降低到OC時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D.上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣

13.以下反應(yīng)均可制取02。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

反應(yīng)①：2比0⑴===2H2(g)+O2(g)?H∣=571.6kJ-moΓl

1

反應(yīng)②：2氏。2⑴===2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJmol-

A.制取O2的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)

B.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量較高

C.若使用催化劑，反應(yīng)②的AH將減小

D.反應(yīng)2氏。2⑴===2H2O(g)+O2(g)的aH>-196.4kJ?moE

14.向IOOmLNac)H溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2moH√∣

的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol?l√ι

B.通入的CCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO5)=l:3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)rn(Na2CO3)=l:1

15.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：用砂紙打

磨的鋁片

下列說(shuō)法正確的是

A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

rao.lmol?L^,0.1mol?L1

目CUSOl溶液CUCl2溶液

2+3+

B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為A1+CU===A1+CU實(shí)臉1實(shí)的2

AI片表面無(wú)Al片表面有氣泡產(chǎn)生.

明顯現(xiàn)象同時(shí)有紅色物質(zhì)析出

C.溶液中負(fù)離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol?L?l的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),

后者更劇烈

16.已知某化學(xué)反應(yīng)A(g)+BC(g)===AB(g)+C(g),其反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正

確的是

A.圖中過(guò)渡態(tài)存在是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎?/p>

B.該反應(yīng)的熱效應(yīng)為AH=ELE2

C.E2為正反應(yīng)的活化能

D.斷裂ImolA(g)和ImolBC(g)化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成ImolAB(g)和ImolC(g)化學(xué)鍵所放出的

熱量

17.利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：CO2+2H2O===CH4+2O2,裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.電流從銅電極經(jīng)負(fù)載流向GaN電極

C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)

D.GaN電極上電極反應(yīng)式：2H2θ-4e===Ch+4H+

18.按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開(kāi)止水夾，∏中有氣泡冒出；一段時(shí)

間后，關(guān)閉止水夾，∏中液面上升，原無(wú)色溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和∏中對(duì)應(yīng)的試劑為

ABCD

IFeSs稀H2SO4鐵粉、稀H2SO4鋁片、濃H2SO4Cu、濃H2SO4

氨水

IIFeCl3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液

19.體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的N2和H2,在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達(dá)

到平衡。在這過(guò)程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%,則乙容器

中H2的轉(zhuǎn)化率為

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.無(wú)法判斷

20.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為

39.2go下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CU與CU2。的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、CsO與硝酸反應(yīng)后剩余HNo3為0.2mol

二、綜合分析題(共60分)

(-)我國(guó)的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性硅化鎮(zhèn)(GaAs)薄膜太陽(yáng)能電池來(lái)供電。

21.錢(qián)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為弓劾，錢(qián)元素在元素周期表中的位置是。

22.GaAS的熔點(diǎn)為1238°C且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

23.錢(qián)與氨氣在IlO(TC下反應(yīng)生成氮化錢(qián)和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成1mol也放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式是O

(已知金屬錢(qián)的熔點(diǎn)是29.8°C,沸點(diǎn)是2403℃；氮化保的熔點(diǎn)為1700℃)

24.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

a.氫氧化錢(qián)可能具有兩性b.碑化錢(qián)具有半導(dǎo)體性質(zhì)

c.AS與H2在低溫時(shí)可劇烈化合為AsEhd.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(二)化學(xué)變化總是伴隨著能量變化，能源發(fā)展很大程度上依賴于以化學(xué)為核心的技術(shù)發(fā)展。

25.CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

1

CH4(g)+CO2(g),催化劑，?2CO(g)+2H2(g)ΔH=120kJ?mol-

(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D中，繪制該反應(yīng)方向箭頭(用一表示)，并在合適位置標(biāo)明物質(zhì)與焰變。

物

質(zhì)

所

含

能

量

(2)常溫下，在2L恒容密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH?

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變

D.容器中氣體的密度不再改變

(3)按一定體積比加入CH4和CO?,在一定壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)Co

和H2平衡產(chǎn)率的影響如右圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是：

26.利用太陽(yáng)能等可再生能源，通過(guò)光催化、光電催化或電水制氫來(lái)進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇(CH3OH),

發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO2(g)+3H2(g).■CH3OH(g)+H2O(g)<>請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)若二氧化碳加氫制甲爵的反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行

到“時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

(2)常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時(shí)的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)的AH=

能量/(kJ?moΓ')

Inx>ICHjOH(gH?lmdH?g)

反應(yīng)過(guò)程

圖1

(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCo2和6molH2,在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲

醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

①若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T(mén)∣、T2,則判斷力T2(填“>”“<”或“=")。

若容器b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線b變?yōu)榍€c,則改變的條件是。

l∞25(ΓC

②計(jì)算容器b中O?Iomin氫氣的平均反應(yīng)速率v(lh)=80

603(XF^,

40

20

27.Co也可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g).?

35(FC

CH3OH(g)0已知Co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。

該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)簡(jiǎn)述判斷理由:

p∕I04kPa

(三)上海臨港中運(yùn)量2號(hào)線作為國(guó)內(nèi)首條應(yīng)用氫能源動(dòng)力的中運(yùn)量公共交通線路，體現(xiàn)了氫能源產(chǎn)業(yè)正

向著經(jīng)濟(jì)高效、綠色集約、智能先進(jìn)、安全可靠的方面進(jìn)步。

28.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2比0⑴===2H2(g)+O2(g)ΔHI=+571.6kj-mol?

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C⑸+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ?mol-'

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ?mol"

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，AH?減小D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2Fh(g)的ΔH=+74.8kJ-mol-1

29.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程

如圖所示:

J?J<,—日產(chǎn)—333"。氫原子

77^77777^I萬(wàn)〃〃〃〃∏777777/777III7777777777--

。氧原rτ子

已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵H-OO==OH-H0—0

鍵能/(kJ?mol")463496436138

光解

請(qǐng)回答:若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水,且總反應(yīng)為2出0"、2H2T+O2T，其中過(guò)程I吸收了kJ

能量，過(guò)程II放出了kJ能量，圖中過(guò)程In表示的意義為。

（四）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存

在外，其余都以化合物的形式存在。

30.高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KoH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；在酸性、中性溶液中易

分解放出02,在0~5C、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加熱等裝置略）制

取K2FeO4并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.制取K2FeO4

（1）儀器a的名稱是,裝置D的作用是（用離子方程式表示）。

（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度在0~5℃的方法是。

II.探究K2FeO4性質(zhì)。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體

中含有Cl2。

（4）Ck生成的可能原因：①FeO氧化Cl';②（用離子方程式表示）。

為探究CL產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)以下方案：

方案甲取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液量紅色

用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體,再用KoH稀溶液將K2FeO4

方案乙

溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸，有Cb產(chǎn)生

由方案甲中溶液變紅知溶液a中含有（填離子符號(hào)），但該離子不一定是K2FeO4將C「氧化所得，

還可能由產(chǎn)生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下FeC√-氧化

Cr產(chǎn)生Cl2。

（5）某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCk，恰好將Fe?+

完全氧化，X值為o（需在答題紙上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

31.下圖是Na2O2和CCh定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了IOomLCo2,U形管中裝有適

量小玻璃珠和約1.5gNa2θ2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)Ki、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1

活塞，緩緩將CCh壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是（填選項(xiàng)

序號(hào)）

注射器IK,注射器2

用NaA粉末與玻璃珠

Ca（OH）2溶液

A.U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過(guò)氧化鈉與二氧化碳的接觸面積

B.U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白

C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL,只是因?yàn)檫€含有CCh

D.打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣

32.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液IOOmL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示，求

原混合溶液H2SO4和HNO3的濃度。（需在答題紙上寫(xiě)