2024高考化學實驗題工藝流程題答題模板

高考化學實驗題解題方法與技巧

1、瞄準實驗原理或?qū)嶒災(zāi)康?，它是實驗的靈魂；只有充分解讀透了實驗原理或目的，

再結(jié)合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題；只有充分解讀透了實

驗原理，才能結(jié)合裝置內(nèi)的試劑，回答裝置的作用或?qū)嶒灛F(xiàn)象。

2、反復閱讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時

答案就在題目信息中尋找，通過反復閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯(lián)系。

3、要善于聯(lián)想，前后聯(lián)系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任

由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現(xiàn)象或每一步的作用時，要全面、準

確、規(guī)范，避免詞不達意，掉以輕心。

高考化學實驗操作要點總結(jié)

一、濃稀關(guān)系

1、制氫氣時，用稀HC1或稀H2s04與鋅反應(yīng)。

2、制氯氣時用濃HC1和二氧化鎰共熱。

3、制氯化氫氣體時，用濃H2s04與食鹽共熱。

4、制二氧化碳氣體時，用稀HC1與大理石反應(yīng)。

5、制硫化氫氣體時，用稀HC1或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。

6、制二氧化硫氣體時，用濃H2s04與亞硫酸鈉反應(yīng)。

7、制二氧化氮氣體時，用濃HN03與銅反應(yīng);而制一氧化氮時則用稀HN03與銅反應(yīng)。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、

糖類的水解則要用稀H2so4。

二、先后關(guān)系

1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。

2、除雜質(zhì)氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

3、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應(yīng)先放固體，后加液體。

4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源。

5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應(yīng)先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應(yīng)先熄燈，

后停止通氣。

6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后

涂上質(zhì)量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。

8、配制銀氨溶液時，應(yīng)先取稀AgNCh溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀

剛好消失為止。

9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鐳水加熱至沸，然后滴入飽和FeC13溶液，繼續(xù)加

熱至溶液顯紅褐色后即可。

10、制備硅酸溶膠時，先注入5?10mLlmol/LHCl,后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

11、制備澳苯時，應(yīng)先加入苯，再加澳，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用

的是FeBn)。

12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃,然后慢慢

滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

三、左右關(guān)系

1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放祛碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)

時讀其左邊刻度。

2、調(diào)整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

3、制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下關(guān)系

1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在

下方，但并無零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方（只有一刻度線）。

3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29,用向上排空氣法收集;若氣體的式

量小于29,則用向下排空氣法收集。

5、分液操作時，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒

出。

6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以

下。

7、進行石油等物質(zhì)的分儲時，溫度計的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近;而制

乙烯等需要測量、控制反應(yīng)物溫度的實驗時，溫度計水銀球應(yīng)在液面之下。

五、大小關(guān)系

1、稱量時，先估計稱量物大概質(zhì)量，加祛碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。

2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為

170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應(yīng)該使用10mL量筒。

3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時，氣流的方向應(yīng)大端進小端出，即大進小出。

4、固體藥品應(yīng)保存在廣口瓶中，而液體試劑則應(yīng)該保存于細口瓶中。

5、取用藥品時，應(yīng)嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應(yīng)該取用最少量，即

液體只取l~2mL,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時，所加試劑都應(yīng)過量，因此，由此

引入的新的雜質(zhì)應(yīng)設(shè)法除去。

高考化學實驗題知識點:文字表達歸納

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸儲水，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的

pHo

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否

變藍。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口

回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中

注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。

（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定

量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng)：

（以K元素為例）用潔凈的伯絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀

察火焰是否為紫色。（注：洗滌伯絲用鹽酸溶液）。

7、洗滌沉淀：

把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾出，重復2?3

次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作:

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說

明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCh已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加

BaCb溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaC12已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

10、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面

放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

11＞量氣操作注意：

待溫度恢復至室溫時，調(diào)節(jié)量筒（或量氣管）使左右液面11平。

12、酸堿中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強堿，用酚醐用指示劑,當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o

色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無

色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。）

13、有機實驗中長導管的作用：

冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸儲水中，

并及時更換蒸儲水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，

仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可

燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指握住管口移近火

焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（可燃性氣

體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。）

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣

驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用

濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

18、玻璃儀器洗凈的標準是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反應(yīng)完成的標志：

靜置不分層。

20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：

加少量KC1O3,插上鎂條并將其點燃。

21、量取液體讀數(shù)：

視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點水平相切。

22、銀氨溶液的配制：

在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。

23、固體加熱至恒重的標志：

連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過O.lgo

24、淀粉水解程度的判斷：

完全水解----加入碘水，不顯藍色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱，若無磚紅

色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解。

部分水解——用兩個試管取兩份水解液，一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸

后再加入

新制的Cu(OH)2加熱，產(chǎn)生病紅色沉淀(同時具有上述兩種現(xiàn)象)。

25、檢驗鹵代燃中鹵原子的操作：

取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNCh溶液，據(jù)沉淀顏色進行判斷。

26、物質(zhì)檢驗操作：

取樣一加試劑一■表現(xiàn)象一說結(jié)論。

高考化學實驗題知識點:化學實驗注意事項

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成AgaN極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸儲水潤濕

錯誤，PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

工藝流程常見答題方向思考

一、工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞

酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）

堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）

氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）

控制pH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離

煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度

二、工業(yè)流程題中常見的操作

（一）原料的預處理

①粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

如某裝置中使用帶多孔球泡的導管。

②水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。

③酸浸：通常用硫酸溶，出現(xiàn)鹽酸與硝酸考慮在溶浸步驟發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸接觸反應(yīng)

或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。注意酸溶時若含有二氧化硅一

般為沉淀。

④灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，

⑤灼燒、焙燒、燃燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、

分解。

（二）控制反應(yīng)條件的方法

①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀—pH值的控制。

若要除去Mi?+溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。

調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足：

A、能與H+反應(yīng)，使溶液pH值增大；

B、不引入新雜質(zhì)。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu（0H）2、Cu2（0H）2c03

等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH（原理：CuO、CU（0H）2、CU2（0H）2cO3與H+反應(yīng)，使溶液中H+濃度

減小，pH上升）。

②蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制物質(zhì)的水解，提高產(chǎn)率

③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動（正向移動或逆向移動，由題意而

定）

④降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動

⑤趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出

⑥冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗

有機溶劑洗滌：減少晶體溶解損失，帶走水分利于干燥得到固體

減壓蒸儲：降低物質(zhì)的沸點，減少物質(zhì)的揮發(fā)，防止熱穩(wěn)定性差物質(zhì)受熱分解

（三）控溫的方法與目的

題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：

一般有以下幾個目的：

a、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來，如侯

德榜制堿中，將C02通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2）℃,可得NaHCCh

晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCCh分解。而在Br2的制取過程中，出漠口

的溫度控制在80-90℃,目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。

b、使催化劑的活性達到最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃

左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。

c、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170℃,原因是就是在140℃時會有

乙醛產(chǎn)生。

d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達到綠色化學的

要求。

三、常見文字敘述方法

1.洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2—3次。

2.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一降溫結(jié)晶一過濾一（洗滌-干燥）。

3.判斷沉淀劑過量：將反應(yīng)后的混合物靜置一段時間，取少量上清液，置于一潔凈試管中，

再加少量沉淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀劑已過量

4.沉淀是否洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液少量于試管中，加某某試劑，若不產(chǎn)生某某

現(xiàn)象，則證明沉淀洗滌干凈(注意常見鐵離子、亞鐵離子、硫酸根、碳酸根、氯離子、鏤根

離子、鹵離子的檢驗方法)

5.關(guān)于Ksp的相關(guān)計算：當某離子濃度小于等于IMO^mol/L認為該離子沉淀完全

6.選擇合適的PH范圍方法：一般根據(jù)離子開始沉淀與沉淀完全PH值進行判斷，要求選擇大

于等于雜志完全沉淀PH值,小于主產(chǎn)物開始沉淀PH值,注意含有Fe2+一般先加氧化劑氧化，

再沉淀。

7.可循環(huán)物質(zhì)：一般結(jié)合試劑線與反應(yīng)副產(chǎn)物進行確定，流程圖中箭頭既指入又指出一般循

環(huán)使用

四、工藝流程中涉及反應(yīng)的書寫方法

1.化工流程題中主要涉及的5類離子反應(yīng)

(1)反應(yīng)難溶物溶解的離子反應(yīng)

ZnCCh溶于稀硫酸：

2+

ZnCO3+2H===Zn+H2O+CO2T

Cr(0H)3溶于鹽酸：

+3+

Cr(OH)3+3H===Cr+3H2O

A1(OH)3溶于強堿：

A1(OH)3+OH===A10<+2H2。

(2)沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)

ZnS轉(zhuǎn)化為CuS：

ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+

AgCl轉(zhuǎn)化為Agl：

AgCl+F===Agl+Cr

Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe===2Fe(OH)3+3Mg

(3)同種元素在同種價態(tài)、不同pH條件下轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)

CrO在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O：

2CrO+2H+===50+H20

V2O5在酸浸時轉(zhuǎn)化為V02+：

V2O5+2H+===2VO2++H20

Cr(OH)3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Cr(OH)4-：

Cr(OH)3+OH===Cr(OH)4-

(4)與量有關(guān)的離子反應(yīng)

向Ca(OH)2溶液中滴力口NaHCO3溶液

NaHCCh溶液少量：

2+

HCO3-+OH+Ca===CaCO31+H2O

NaHCO3溶液過量：

2+

2HCO3+2OH+Ca===CaCO31+CO2+2H2。

向NaHSCU溶液中滴力口Ba(OH)2溶液

加Ba(OH)2溶液至SCV-恰好沉淀：H++OH-+SO42+Ba2+===BaSO4；+H2O

加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4l+2H2O

2、離子不能共存類型

生成難溶物或微如Ba?*和CO1生成BaCO3,H+和SiOl生成

發(fā)生復溶物H2S1O3,C/+和OIT生成CU(OH)2等

分解反生成氣體或揮發(fā)如H+與COr、HCOJ、SO歹、HSO,、S2->

應(yīng)而不性物質(zhì)”等；NH：和OT生成NH3（加熱）等

能大量如H+與CH3co0一生成弱酸CH3co0H、與

共存

生成難電離物質(zhì)0H-結(jié)合生成H20等；NH1和Otr生成

NH3H2O等

具有較強氧化性的離子（如MnO"、CIO-.Fe3+等）與具

發(fā)生氧化還原

有較強還原性的離子（如Fe2+、S2-、「、SO4等）不能共存

反應(yīng)而不能大

量共存NO3與「、s?一與so/、cr與C1CF等在酸性條件下不能

共存，而在堿性條件下可共存

某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進的水

發(fā)生相互促進

解反應(yīng)而不能大量共存。如AF+與A1O2、HCO3,CO歹、

的水解反應(yīng)而

S2",Fe3+與A1O入HCOI、CO歹等發(fā)生相互促進的水解

不能大量共存

反應(yīng)生成沉淀或氣體

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則這些離子不能共存。如Fe3+與

而不能大量共

SCW不能共存，C/+與NH3H0不能共存

存

一、氧化還原反應(yīng)類型的方程式書寫

1、直接提取【題目信息直接給出了反應(yīng)物、生成物】

例題1：12016全國1-28]NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種

生產(chǎn)工藝如下:

硫酸、NaClOz產(chǎn)品

、

NaHSO4NaOHH2O2

回答下列問題:

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學方程式

【改編】（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。此吸收反應(yīng)中的離子方程

式__________________________________________________________________________________

【變式訓練1】【2019全國II-26】立德粉ZnSBaSCU（也稱鋅領(lǐng)白），是一種常用白色顏料。

回答下列問題:

（2）以重晶石（BaSCU）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

水

重晶石混料,分離r干燥，立德學

洗滌‘粉碎’成品

焦炭粉研細

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學方程式

為。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反

應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。

【變式訓練2】【2019全國IU-26】高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上

可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦（還含F(xiàn)e、AhMg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下

圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（1）“濾渣1”含有S,寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學方程

式.

【變式訓練3][2018江蘇-20】NO.(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除

大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO*,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N?和CO2

的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。

2、判斷推理【題目信息中部分主要反應(yīng)物和生成物的信息是未知的，需依據(jù)化學學科知識或

原理推斷出未知物質(zhì)?！?/p>

例題2：[2018全國I-27】焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣

泛?；卮鹣铝袉栴}：

(4)Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00mL葡

萄酒樣品，用0.01000niol.LT的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程

式為o

【變式訓練4][2017全國I-27]Li4Ti50i2和LiFePCU都是鋰離子電池的電極材料，可利用

鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

TiOz-xHQ雙氧水?LiOHLi2Ti5OlsU2CO3

反應(yīng)過濾’沉淀高溫/燒后LiJiQ

鹽酸沉淀氨水

鈦鐵礦

雙氧水：過濾.FePO,Li2CO3.H2C,O4

濾液②磷酸’"沉淀LiFePQ,

高溫煨燒②

回答下列問題：

(6)寫出“高溫煨燒②"中由FePO4制備LiFePCh的化學方程式:。

332

【變式訓練5】【黃岡八模測試(五)-281某實驗室廢液含NH4+、Na\Fe\Cr\SO4\

PCU3一等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7o

H(

粗產(chǎn)品

KOHH2O2△④.葡

②浸出

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

【變式訓練6][2020廣州一測-26改編】實驗室以活性炭為催化劑，用COC12-6H2O制取三氯

化六氨合鉆(III)。制備流程如下:

濃氨水

[CO(NH3)6]C13

晶體

①溶解②絡(luò)合③氧化

步驟③“氧化”在60C進行，發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為

二、電極反應(yīng)式的書寫【分析電池類型，牢記放電順序】

例題3：[2018廣州一測-27】高氯酸鏤(NH4CIO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4c104的工

藝流程如下：

NH4CIO4粗品

飽和食鹽水工Na。。,工Na。。,』NaCQ包幺陋

(含少量NaCK)3)母液

(1)電解NaCICh溶液時，C1O3-在極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為。

【變式訓練7】【2019江蘇-20】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO河實現(xiàn)CO2資源化利用。電解C02制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極C02還原為HCOCT的電極反應(yīng)式。

【變式訓練8】【2018全國1-27】焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面

應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：陽離子交換膜

(3)制備Na2s2。5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2

堿吸收液中含有NaHSCh和Na2so3。陽極的電極反應(yīng)式

為o

【變式訓練9】【2018全國刀-27】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。

回答下列問題:

(3)KICh也可采用“電解法”制備，裝置如左下圖所示。

【改編】①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式

<2^

建軼

.——z―鋁

A二-三三電

旨姿極

I一方

A1C13的忌子液體

【變式訓練10］［2018天津-10］（3）02輔助的Al—CO2電池工作原理如右上圖所示。該電

池電容量大，能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物A12（C2O4）3是重要的化工原料。

電池的負極反應(yīng)式：o

電池的正極反應(yīng)式：602+61^602-

2

6CO2+6O2-^3C2O4-+6O2

該電池的總反應(yīng)式：。

【變式訓練11112018江蘇-20】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去

除大氣中的NO.是環(huán)境保護的重要課題。

（2）用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝

酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：-

【變式訓練121【2018全國II-26］我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅

礦（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀硫酸d、Zn。鋅粉

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為0

【變式訓練13】12011廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一-定量的金屬鈉和氫氣，這些

雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以Al2c17—和

A1C14一形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為。

三、非氧化還原反應(yīng)的書寫

1.特殊條件下的非氧化還原反應(yīng)【根據(jù)題目所給反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件等判斷生成物】

例題4：［2018江蘇-16】以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金屬

硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FesCU的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液'FeS2

礦粉一?焙燒-----?堿浸一?過濾一?焙燒一?磁選一7^304

濾液S02

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生S02,用NaOH溶液吸收過量S02的離子方程式為

【變式訓練141【2018北京-26】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

H2O2/ACaC03/A

T粗磷酸脫有機強脫硫,一精制磷酸

HSO4/A

磷精礦——>磷精礦粉2

研磨酸浸T磷石膏（主要成分為CaSO4-0.5H20）

已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3F和有機碳等。

溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaSO4-0.5H2O

磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（P04）3（OH）+3H20+10H2S04=10CaS040.5H20+6H3P04

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成

HF的化學方程式。

（5）脫硫時，CaCCh稍過量，充分反應(yīng)后仍有少量SO42一殘留，原因是；加

入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。

【變式訓練15】【2015增城調(diào)-27】白鴇礦（主要成分為CaW04,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜

質(zhì)），在1000℃下與純堿反應(yīng)生成Na2WO4的化學反應(yīng)方程式為o

2.多平衡體系非氧化還原反應(yīng)【結(jié)合溶液中存在的平衡，分析反應(yīng)機理并判斷生成物】

例題5：［2019全國1-26］硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥等

工'I匕一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5-H2。、Si02及少量Fe2O3、AI2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)

氧化鎂的工藝流程如下：

（NHJSO,溶液濾渣1

----I----------1i）n］pH=3.5-----------1

硼鎂礦粉—H氣浸I過濾1卜」——-I過濾2|―AH3BO3

|~J調(diào)pH=6.5

氣體嗎收］--------?.鎂―?Mg（OH）2-MgCO3—―輕質(zhì)氧化鎂

7H4HCO3溶液母液

（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為。

（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的離子方程式為。

【變式訓練16］【2019全國11-261立德粉ZnSBaSCU（也稱鋅銀白），是一種常用白色顏料。

以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

水

--------一~-~凈化的I—~分離干燥立德制

重晶石混料3I可轉(zhuǎn)爐-A還原料f浸出槽fJ可」「面標“f?成品

焦炭粉研細南■液~洗滌粉碎

VIAJ~-----------BaST

120O℃硫酸鋅

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________