浙江省湖州市第四中學2024年中考猜題化學試卷含解析

浙江省湖州市第四中學2024年中考猜題化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃氣泄漏時及時發(fā)現，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為A．SO2B．COC．H2SD．SO32．用試管加熱固體時，有時因操作不正確而出現試管炸裂的現象，其原因分析不可能是（）A．加熱前試管外壁有水B．沒有預熱試管C．試管口略向上傾斜了D．試管夾夾在試管中上部了3．丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89.下列說法正確的是A．丙氨酸屬于無機化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1C．丙氨酸化學式中x=7 D．每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子4．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是()A．氧燭是一種純凈物B．NaClO3中Cl為+5價C．氧燭制取氧氣的反應為分解反應D．在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊5．用濾紙做成的小花噴灑某無色溶液后放在如圖位置，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和小燒杯中a溶液分別可能是A．酚酞溶液和濃氨水B．酚酞溶液和pH>7的溶液C．石蕊溶液和濃硫酸D．石蕊溶液和濃鹽酸6．下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO47．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲，乙的溶解度相等B．分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數相等C．30℃時,向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為20%D．分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,甲析出固體質量比乙多8．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4B．將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中C．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．將水通電一段時間A．A B．B C．C D．D9．溴是重要的化工原料，可以從海水中提取。下圖是溴在元素周期表中的一格和原子結構示意圖，關于溴的說法正確的是()A．溴原子的相對原子質量為79.90gB．n=8C．溴元素在化學反應中易得電子D．溴元索屬于金屬元素10．下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質量分數（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（）A． B． C． D．11．美麗的望謨周圍無時無刻都在發(fā)生著各種各樣的變化，下列變化中不屬于物理變化是（）A．雪花飄落B．點燈發(fā)光C．鐵護欄生銹D．水的蒸發(fā)12．粗鹽提純實驗中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A．攪拌、引流、攪拌、轉移固體B．引流、攪拌、轉移固體、攪拌C．攪拌、轉移固體、攪拌、引流D．引流、攪拌、攪拌、轉移固體13．現有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，根據以上事實，則甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲14．在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關量的變化與圖像不相符的是（）A．B．C．D．15．如圖是甲，乙，丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是()A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為25%C．將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量保持不變的只有丙D．采取降溫和蒸發(fā)溶劑的方法都可以使接近飽和的丙物質溶液變成飽和溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某化學小組將一定量的鐵粉和銅粉投入到硝酸銀、硝酸鋁的混合溶液中，充分反應后過濾，獲得溶液A和固體B，分別向A、B中滴入少量稀鹽酸，溶液A中有白色沉淀產生。（1）溶液A中含有的溶質有哪些？_____（寫化學式）（2）固體B中加入稀鹽酸觀察到什么現象_____？（3）請寫出向溶液A中加入稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬材料在生產生活中有廣泛的用途，人類的生產生活離不開金屬。多種金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有_____性。我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，這兩個反應的基本類型都是_____。四種金屬活動性由強到弱的順序為_____（用元素符號表示）。AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有無色氣體產生，則下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是_____（填字母）。A濾液中溶質只有Fe（NO3）2B濾液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C濾渣中只有銀D濾渣中一定含有銀和鐵科學家發(fā)現一種新金屬。根據下表信息推測該金屬不適合的用途是_____。熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異A焊接金屬B用于通訊設備C制造外科手術刀D制造航天飛機18．（8分）研究性學習小組甲對教材實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是氧化亞銅（Cu2O）”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定全是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：紅色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和

_____的混合物

氨氣能還原氧化亞銅生成銅、氮氣和水①連好裝置如圖，檢查裝置氣密性②準確稱取28.8克的紅色沉淀于玻璃管中③先A處反應，通一段時間氨氣后稱量D質量為108.3克，④加熱裝置C⑤待D中恒重為111.9克時，停止加熱，繼續(xù)通氨氣直到裝置C完全冷卻。A處為用濃氨水與固體CaO接觸，作用_____。停止加熱，繼續(xù)通氨氣除了讓生成的銅充分冷卻，還有的一個作用為_____為防止未反應的氨氣擴散到空氣中，E處可以連接的裝置為（液體均為稀硫酸，從下列選項中選擇）___（4）經計算得出，紅色沉淀的成份為________。（5）有同學認為利用此實驗裝置還可以測定水中氫、氧元素的質量比，不過還需要測出一個數據，你認為要測出的數據為________（從下列選項中選擇）A實驗所消耗的氨氣質量

BB中干燥管中增加的質量C完全反應后玻璃管中固體質量下列情況會使測定水中氫、氧元素的質量比偏小的有________（從下列選項中選擇）A紅色沉淀未完全反應

B紅色沉淀未完全干燥C實驗中缺少B裝置

D實驗結束后未等銅完全冷卻就拆除裝置．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產物的組成．裝置及反應原理探究①B裝置中濃硫酸的作用為___________．②說明CO能還原CuO的現象為___________③上述整套裝置中發(fā)生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式___________．（不考慮CO2和H2O的反應．）產物成分探究[查閱資料]Ⅰ、一氧化碳還原氧化銅．除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）Ⅱ、Cu2O為不溶于水的紅色固體Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出問題]紅色固體含有什么物質？[猜想假設]假設一：紅色固體只含Cu假設二：紅色固體只含Cu2O假設三：___________[實驗驗證]該小組為驗證上述假設，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{色，紅色固體部分溶解．[實驗結論]根據上述實驗結果，可知紅色固體中一定含有___________．[數據處理]為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實驗后的一定質量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質量如表，請完善表中內容．實驗人員

紅色固體（g）

剩余紅色固體（g）

實驗結論

甲

7.2

3.2

___________

乙

4.08

2.48

___________

[交流與反思]只要假設合理，方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】反應前有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，反應后有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子。根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點可知：2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。因此X的化學式為SO2。故選A。點睛：掌握化學反應前后原子的種類和數目不變是解題關鍵。2、D【解析】

A、試管外邊有水，容易導致試管受熱不均勻使試管炸裂，故選項錯誤；B、加熱固體前用酒精燈外焰給試管預熱，可以防止試管炸裂，故選項錯誤；C、試管口應略微向下傾斜，否則藥品中的濕氣加熱后變成水蒸氣，在試管口冷凝成小水珠倒流入試管底部，使試管炸裂，故選項錯誤；D、試管夾夾在試管的中上部，不會使試管炸裂，故選項正確。故選D。3、C【解析】A、丙氨酸是一種含有碳元素的化合物，屬有機物，錯誤；B、丙氨酸中碳、氮元素的質量比==18:7，錯誤；C、丙氨酸的相對分子質量==89，x=7，正確；D、丙氨酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構成的，錯誤。故選C。4、A【解析】A.根據物質的組成分析；B.根據混合中各元素正負化合價為0分析；C.根據反應類型分析；D.根據氧燭的性質分析。解：A.氧燭中含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故錯誤；B.NaClO3中O顯-2價，Na顯+1價，故Cl為＋5價，正確；C.氧燭制取氧氣的化學方程式為2NaClO3====2NaCl＋3O2↑，是一變多的反應，屬于分解反應，正確；D.由題意可知，氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應。故在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，正確。故本題選A。5、A【解析】

A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，符合題意；B、pH>7的溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是不一定具有揮發(fā)性，如無揮發(fā)性，不能片刻使無色酚酞溶液變紅，不符合題意；C、石蕊溶液是紫色，不是無色溶液，另外，濃硫酸不具有揮發(fā)性，用濾紙做成的小花不會片刻變紅，不符合題意；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸可使紫色石蕊試液變紅，但是石蕊試液是紫色，不是無色，不符合題意。故選A。6、C【解析】

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、NaOH中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水，不能大量共存，不符合題意；B、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，不符合題意；C、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意。故選C?！军c睛】酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；堿性溶液的pH值＞1．可簡記：“小酸大堿中1”；其含義是：“pH值＜1為酸性，pH值＞1為堿性，pH值=1為中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。7、D【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙的溶解度相等。A正確；B、10℃時，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會析出晶體，所以分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數相等。B正確；C、30℃時，甲物質的溶解度是60g，所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為。C正確；D、分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出固體質量也不能確定，故D錯誤。故選D。8、D【解析】本題主要考查酸堿的酸堿性變化規(guī)律，金屬與酸反應生成氫氣的規(guī)律，催化劑的特點與催化作用；電解水實驗。加水稀釋酸，酸性變弱，PH變大，但不能大于7，加水稀釋堿，堿性變弱，PH變小，但不能小于7。等質量的金屬與酸反應，相對原子質量小的生成氫氣多，催化劑不能改變生成物的質量，電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：1．加水稀釋酸，酸性變弱，PH變大，但不能大于7，加水稀釋堿，堿性變弱，PH變小，但不能小于7。故A錯誤等質量的金屬與酸反應，相對原子質量小的生成氫氣多，鐵的相對原子質量比鎂大，所以鐵生成的氫氣少，且鐵沒有鎂活潑，用的時間比鎂多。故B錯誤催化劑只能改變化應的速率，不能改變生成物的質量。故C錯誤電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：1。故D正確9、C【解析】

A.溴的相對原子質量是79.90，單位是“1”，不是g，故錯誤；B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序數=核內質子數=核外電子數，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故錯誤；C、溴原子最外層電子數為7，在化學反應中易得電子，故正確；D、溴元素屬于非金屬元素，故錯誤。故選：C。10、B【解析】

在該反應中二氧化錳用作催化劑，在反應前后質量不變，在化學反應中，氯酸鉀的質量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產生氧氣），所以二氧化錳的質量分數（a%）在不斷增加，反應結束后就不變了，在沒有反應時二氧化錳的質量分數不能是零。所以符合題意的是B。故選B。11、C【解析】

A、雪花飄落的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、點燈發(fā)光的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、鐵護欄生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；

D、水蒸發(fā)的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

故選：C。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化。物理變化是指沒有新物質生成的變化?；瘜W變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。12、A【解析】

粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純要經過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）、轉移四個步驟，在溶解、過濾、蒸發(fā)，轉移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌，加快粗鹽的溶解速率的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；轉移中玻璃棒的作用是轉移固體。故選A。13、A【解析】如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應，說明甲的活動性在氫之前，乙的活動性在氫之后，如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙的活動性比銀強，丙的活動性比銀弱，所以甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是甲＞乙＞丙。故選A。點睛：根據金屬活動性順序，金屬與氧氣，酸和鹽溶液的反應可以判斷金屬的活動性。14、B【解析】

A、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，沒有沉淀生成，等鹽酸反應完全，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，不能生成沉淀，選項圖像正確，故不符合題意；B、當氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅都反應完，過量時，pH>7，選項中沒有pH>7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，隨著反應的發(fā)生，溶質質量不斷增加，當鹽酸反應時，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因此，溶質質量不斷減小，當氫氧化鈣過量時，溶質質量又開始增加，選項圖像正確，故不符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應都生成氯化鈣，所以，從反應開始，氯化鈣的質量就不斷增加，直到鹽酸和氯化銅都被反應完，不再有氯化鈣生成，曲線變成一條直線，選項圖像正確，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為圖像題，是對化學反應及圖像的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖像并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題。15、C【解析】

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里，該溫度下的溶解度，溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某一溫度下的溶解度，兩條曲線的交點表示這兩種物質在某一相同溫度下具有相同的溶解度，曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液，在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(一般物質在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)?！驹斀狻緼、t1℃時，甲、丙的溶解度相等，故A不正確；B、t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為，故B不正確；C、將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量保持不變的只有丙，故C正確；D、根據溶解度曲線可以知道，丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，則采取降溫方法不能使接近飽和的丙物質溶液變成飽和溶液，故D不正確。故選C。【點睛】二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3無明顯現象AgNO3+HCl=AgCl+HNO3【解析】

鐵粉和銅粉投入到硝酸銀、硝酸鋁的混合溶液中，鐵粉和銅粉都不與硝酸鋁反應，所以反應后溶液中一定含有硝酸鋁，鐵粉和銅粉都與硝酸銀反應，且鐵先與硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀，當鐵與硝酸銀反應完后，銅與硝酸銀再反應，生成硝酸銅與銀，據此思路進行解答?！驹斀狻?1)向A中滴入少量稀鹽酸，溶液A中有白色沉淀產生，因此，溶液A中有硝酸銀與稀鹽酸反應生成了氯化銀白色沉淀，由于溶液A中有硝酸銀，說明硝酸銀剩余，鐵粉和銅粉被完全反應，由分析可知，鐵與硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀，銅與硝酸銀反應，生成硝酸銅與銀，因此，溶液A中含有的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁，故填寫：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；(2)由(1)的詳解可知，硝酸銀剩余，說明固體B沒有鐵和銅，只有銀，因為銀不與稀鹽酸反應，故填寫：無明顯現象；(3)硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，故填寫：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3?！军c睛】該題為濾渣、濾液題，解題關鍵是：判斷哪些物質能反應，哪些物質不能反應，哪個反應先發(fā)生，當金屬鹽溶液不反應時，它會留在濾液中，金屬不反應時，會留在濾渣中。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、延展性置換反應；Al、Fe、Ni、Cu；BDA【解析】

（1）多種金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有延展性；（2）我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，這兩個反應的特征都是單質與化合物反應生成新的單質和化合物，屬于置換反應；由Ni可以置換酸中的氫，鐵可以置換氯化鎳中的鎳，故四種金屬活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Ni、Cu；（3）根據金屬活動性順序，關系如下：Mg＞Fe＞H＞Ag，故將Fe放入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，Fe只能與硝酸銀溶液發(fā)生反應生成硝酸亞鐵與銀，不與硝酸鎂發(fā)生反應，所以溶液中一定有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，故選B；向濾渣中滴入稀鹽酸，有無色氣體產生，因能與酸反應產生氣體的只有鐵和鎂，鎂沒有被置換出來，只能是剩余的Fe與鹽酸反應產生的氣體，所以濾渣有Fe和Ag，故選D；（4）根據下表信息，該金屬熔點為2500℃，推測該金屬不適合的用途是A。18、銅以產生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣為讓生成的水蒸汽被D裝置完全吸收befCu2OCB【解析】

[猜想]根據元素守恒和物質顏色，紅色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.（1）濃氨水與固體CaO接觸，產生氨氣，A處為用濃氨水與固體CaO接觸，作用是產生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣。（2）停止加熱，繼續(xù)通氨氣除了讓生成的銅充分冷卻，還有的一個作用為讓生成的水蒸汽被D裝置完全吸收。（3）為防止未反應的氨氣擴散到空氣中，E處可以連接尾氣處理裝置，氨氣易溶于水，且能與硫酸反應，為防止倒吸可以用的裝置為bef。