廣東省深圳市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-08化學(xué)方程式的書寫（選擇題、流程題）

廣東省深圳市三年（2020—2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-08化學(xué)方程式的書寫（選擇題、流程題）

一、單選題

1.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考二模）如圖，科學(xué)家們建造了一個(gè)將二氧化碳分子轉(zhuǎn)為氧分子

和原子碳的反應(yīng)爐。首先將二氧化碳分子電離，接著使用電場加速離子，撞擊就能得到

相應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是

高能真耳Θ重新組合.Θ

紫外線?C?rxk

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCh=C+2O

C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒變

D.該反應(yīng)前后分子總數(shù)增加

2.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語表述正確的是

A.亞鐵離子：Fe2+B.S8表示8個(gè)硫原子

C.碳酸氫鏤：NH3HCO3D.硫在純氧中燃燒的方程式

點(diǎn)燃

-

2S+3O22SO3

3.（2020?廣東深圳?統(tǒng)考模擬預(yù)測）煙道氣中含有大量Cθ2,Co2經(jīng)“捕捉”后可用于生

產(chǎn)甲醇（Z）,反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

。氫原子

?氧原子

繆碳原子

A.反應(yīng)前后，分子的數(shù)目沒變，原子的數(shù)目發(fā)生改變

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為22:3

一定條件

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2?CH3OH+H2O

4.（2020?廣東深圳?統(tǒng)考一模）科學(xué)家成功研制出二氧化硅納米纖維，在高溫條件下制

備純度極高的超純二氧化硅的反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)敘述正確的是（）

?—氧原子

O一氯原子

領(lǐng)一武原子

A.該反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化只有氧元素

B.該反應(yīng)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可再分

C.反應(yīng)前后元素的種類、原子和分子個(gè)數(shù)都不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCI4+02粵Si0z+2CLT

二、流程題

5.12020?廣東深圳?統(tǒng)考二模）硫酸鐵是一種新型的用于高濁度廢水處理的無機(jī)絮凝劑,

如圖是某工廠利用煤和赤鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸鐵的流程，回答下列問題：

（1）已知步驟②是置換反應(yīng)，則水煤氣中含有的有毒氣體是一（填化學(xué)式），寫出步

驟④中屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

（2）寫出步驟⑤的反應(yīng)方程式_______,該反應(yīng)屬于—反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）若實(shí)驗(yàn)室模擬步驟⑧的操作，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、一、鐵架臺。

（4）步驟⑧⑨都產(chǎn)生硫酸鐵，但步驟—產(chǎn)率更高。

（5）該流程中可循環(huán)再用的物質(zhì)是o

6.（2020?廣東深圳?二模）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工

藝流程如下：

稀HSCU

2NH3?H2O

→MgO

濾渣X濾液

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。

（1）濾渣X的主要成分為（填化學(xué)式）。

圖一圖二圖三

（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為o

②若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是（填字母）。

a.濾紙己破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）“沉鎂”時(shí)MgSe）4與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg（OH）2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系

如圖三所示。“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350℃,原因是o

7.（2020?廣東深圳?統(tǒng)考一模）氯化亞銅（CUCI）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。

CuCl制備流程如圖：

已知：CUCI難溶于水，在潮濕空氣中易變質(zhì)。

(1)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuC12+Na2SO3=2CuCl[+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫

元素的化合價(jià)是，產(chǎn)生的S03能迅速與水化合生成一種常見的酸，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為.

（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是o若得到的濾液2有渾濁，原因可能是

（寫出一?種即可）O

（3）可用''水洗”的原因是.

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是（填化學(xué)式）。

8.（2021?廣東深圳?統(tǒng)考一模）煤是重要的化石燃料之一，如圖是煤的精煉和綜合利用

的流程圖。

E一定濃硫酸

自κ煤氣∣-?七.

乙酯170乙烯

反應(yīng)③

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；脫硫?qū)儆冢ㄌ钗锢碜兓?、化學(xué)變化）。

（2戶脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響主要是（填序

號）。

A.臭氧層空洞B.沙塵暴C.霧霾D.酸雨

⑶脫硫時(shí)生成硫酸鈣的化學(xué)反應(yīng)為：2CaCO,+2SO2+02=2CaSO4+2X則X的化學(xué)式

為，操作a的名稱是o

（4）澳乙烷（CH3CH2Br）在一定條件下能脫去澳化氫（HBr）分子，同時(shí)生成乙烯（CzHG,

該反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中稱為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

一定條件人?

CH3CH2BrC2H4↑+HBr0反應(yīng)③也屬于消去反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

9.（2021.廣東深圳?統(tǒng)考二模）在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場所進(jìn)行衛(wèi)

生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以

粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSo4、CaCl2）為原料，制取Clo2的工藝流程如圖所示，請回答

以下問題：

溶液

?I固體IH'aCI

加入過量的

]>?Cθ3溶液XaClO溶液CIch

→?∣??t加適量

加入過量的②n

通電.?

試劑A→?溶浦XNacI溶液

粗鹽水?

①

L>[??]'θ?≡

(I)CIo2中Cl的化合價(jià)為

(2)請寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,該反應(yīng)屬于..(填基本反應(yīng)類

型)。

(3)加入過量Na2CO3溶液的作用是。

(4)請寫步驟④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______o

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

10.(2021?廣東深圳?統(tǒng)考二模)工業(yè)上以鐵粉為原料制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的

流程如下圖:

(1)反應(yīng)①屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)①中鐵粉有少量生銹是否會對生產(chǎn)造

成影響？(選填“是”或“否”)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(3)反應(yīng)②中會加入過量KOH溶液，目的是,判斷KoH溶液是否過量可測量溶

液B的酸堿度來判斷，其中玻璃棒的作用是。

(4)反應(yīng)③是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

??.(2021?Γ東深圳?統(tǒng)考一模)如圖是以鈦酸亞鐵(FeTio3)為原料制取鈦(Ti)的部分流程

不意圖：

H2

(1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的目的是,FeTio3中鈦元素的化合

價(jià)為價(jià)?

(2)鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTio3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,

則X的化學(xué)式為o

(3)過程II合成甲醇(CH3θH)時(shí)，按照綠色化學(xué)的原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子

個(gè)數(shù)比是?

(4)過程In中，在80(ΓC的條件下冶煉鈦的化學(xué)方程式是O該反應(yīng)需在氧氣

環(huán)境中進(jìn)行，敘氣的作用是。

12.(2022?廣東深圳?模擬預(yù)測)2022年4月16日神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著

陸場成功著陸，神舟十三號載人飛行任務(wù)取得圓滿成功。如圖表示某國際空間站的水氣

整合系統(tǒng)，其中“水電解系統(tǒng)”可以提供宇航員呼吸需要的氧氣。

(1)圖中化學(xué)式標(biāo)的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是o

(2)“水凈化系統(tǒng)”中，活性炭的作用是,主要除去水中的O

(3戶水電解系統(tǒng)”的供氧原理為(用反應(yīng)方程式解釋)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

(4)一定條件下，“薩巴蒂爾反應(yīng)器”中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)原理為(用反應(yīng)方程式解

釋)。

(5)尿中的尿素一般可以作植物的肥。

(6)整個(gè)轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有o

13.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考三模)碳酸領(lǐng)(化學(xué)式為BaCeh)是重要的化工原料，廣泛應(yīng)

用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO3以其優(yōu)于普通高純BaCO3

的特性，因此，制備納米BaCO3符合當(dāng)前社會大量需求。下面是以毒重石礦(主要成

分是BaCO3,還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO3的兩種工藝流程。

查閱資料：①BaCo3高溫煨燒發(fā)生分解反應(yīng)。

②氧化鋼BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。

③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。

④下列方案I制備Baeo3由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋼不穩(wěn)定；方案

∏制備BaCO3需要消耗大量的無機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來設(shè)備腐蝕的問題：因此，

制備BaCO3需探究更優(yōu)方案。

L制備高純的碳酸鋼（BaCO3）

I~~Al固體B1?高純BaCO$

-NajCO;溶流

操作??L國

（1）操作1的名稱為；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。

（2）氧化鋼與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.

H.制備鈉米BaCO3

（3）與出硝酸與Baeo3反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫化學(xué)

基本反應(yīng)類型）。

（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品——氮肥，其化學(xué)式為0

（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO3的工藝，方案（填寫“I”或“II”）更佳。

14.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鈦（Ti）是被譽(yù)為繼鐵、鋁之后，必將崛起的第三

金屬。金屬鈦是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料，鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶

煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）。

【查閱資料】

①鈦硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿；

②TiCI4的沸點(diǎn)為136℃,FeCI3沸點(diǎn)為3160C。

請結(jié)合資料回答問題：

(1)步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉碎的目的是O

(2)X為可燃性氧化物，其化學(xué)式為o

(3)步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCh的不同。

(4)步驟③的化學(xué)方程式為：,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

(5)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)Mg,可用稀硫酸除去，寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(答出一種即可)

15.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考模擬預(yù)測)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是FeSz)為原料，生產(chǎn)

硫酸的簡要流程圖如圖：

黃鐵礦(FeS2)-^→沸騰爐

空氣(OD鼓入》(高溫)

(1)流程圖中一共有種氧化物，寫出硫酸中陰離子的化學(xué)符號o

(2)將黃鐵礦粉碎，目的是o

(3)五氧化二鋼可加快SCh轉(zhuǎn)化為SCh的速率，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在這個(gè)

轉(zhuǎn)化過程中五氧化二鈿起作用。

(4)該生產(chǎn)流程的礦渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出用此礦渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸雨，我們把pH<

的降雨稱為酸雨。

16.(2022.廣東深圳.統(tǒng)考模擬預(yù)測)某電廠產(chǎn)生的固體廢棄物一粉煤灰中含有較多的

Al2O3o項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了從粉煤灰中提取AhCh的工藝流程如下(假設(shè)粉煤灰中的

其它成分不與酸反應(yīng))。

(1)加入過量稀硫酸的目的是；操作①的名稱是。

(2)濾液A的溶質(zhì)為(填寫化學(xué)式)。

(3)下列四種物質(zhì)可作為試劑甲的是一(填字母)。

A.NaOHB.Ba(OH)2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

(4)己知物質(zhì)C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，請寫出Al(OH)3高溫煨燒發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

(5)鋁熱劑(Al和Fe2O3的混合物)是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料，在高溫條件下發(fā)生“鋁

熱反應(yīng)“，生成Fe和AI2O3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。

17.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考二模)我國海域遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。利

用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，請根據(jù)下列部分流程圖回答問題。

(1)貝殼在燃燒前進(jìn)行粉碎，目的是o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)反應(yīng)②中有四種反應(yīng)物，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(4)操作a的名稱是o該操作過程玻璃棒的作用是。

(5)寫出NH4Cl的一種用途。

18.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考二模)現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進(jìn)行回收利用，主要流程如圖:

【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是CU2(OH)2CO3°

②Cu2(OH)2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。

(1)溶液A中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(2)②中加入過量鋅的目的是<,

(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)④的操作名稱是o

(5)回收鋅的質(zhì)量—廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量(選填"大于"、"小于''或"等于”)；銅鋅合

金屬于選填“合成材料、金屬材料”)。

(6)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機(jī)械性能的黃銅。現(xiàn)欲制備120噸(t)含鋅

量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200。C?700。C

之間熱加工時(shí)易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是一(填字母序號)。

A.鋅45t銅75t750℃B.鋅32t銅88t750℃

C.鋅50t銅70t190oCD.鋅28t銅92t500℃

19.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考一模)鋁(元素符號是Mo)是一種重要的金屬，用它制成的合

金具有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有著廣泛的應(yīng)用。如圖是利用鋁利礦

石(主要成分為MoS2)制備金屬銅的流程圖，請據(jù)圖回答下列問題。

(1)反應(yīng)①常將鋁礦石粉碎，目的是?

(2)操作1的名稱是,所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

(S)(NH4)2MoO4中鋁元素的化合價(jià)為o

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

(5)尾氣二氧化硫(化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似)會對空氣造成污染，可以用石灰乳【主要成

分是Ca(OH)2】吸收，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式c

參考答案：

1.A

【詳解】A、由圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳在高能真空和紫外線照射的條件下反應(yīng)生成碳和

氧氣，是一種無生成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

B、由圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳在高能真空和紫外線照射的條件下反應(yīng)生成碳和氧氣，反

高能真空

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cθ2====C+θ2,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

紫外線

C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后，

碳元素與氧元素的化合價(jià)均為0,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由圖可知，從外觀上看，I個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)后生成1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子，即該

反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。

2.A

【詳解】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電

荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，亞鐵離子的化學(xué)式為：Fe?+,

選項(xiàng)正確，符合題意；

B、S8表示的是8個(gè)硫原子構(gòu)成一個(gè)S8分子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、根據(jù)化學(xué)式的書寫方法，碳酸氫筱的化學(xué)式為NH4HCO3,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；

占燃

D、硫在純氧中燃燒主要是硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：S+O2-SO2,

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意。

故選A0

【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義

的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫及方程式的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度

較易。

3.C

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分

析判斷有關(guān)的問題。

一定條件

【詳解】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知反應(yīng)方程式：CO2+3H2--CH,OH+H2Oo

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，分子的種類發(fā)生改變，此反應(yīng)分子的數(shù)目

不變，說法錯(cuò)誤，不符合題意：

B、一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的

生成物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，不符合題意：

C、由方程式可知，參加X與Y的質(zhì)量比量比為44：（2x3）=22：3,符合題意；

一定條件

D、該反應(yīng)方程式：CO2+3H2=^CH3OH+H2O,選項(xiàng)方程式為配平，不符合題意。

故選Co

【點(diǎn)睛】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)會從微觀的角

度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.B

【詳解】A、反應(yīng)前氧氣中氧元素化合價(jià)零價(jià)，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素-2價(jià)，由零價(jià)變?yōu)?/p>

-2價(jià)，該反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知反應(yīng)中分子分解為了原子，原子組成了新的分子，故該反應(yīng)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中

分子可分，原子不可再分，故B正確；

高溫

C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)為SiCI4+θ2-2C12+Siθ2,反應(yīng)前后元素的種類、原子個(gè)數(shù)

都不變，但是分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故C錯(cuò)誤；

D、選項(xiàng)中方程式中氣體符號標(biāo)注錯(cuò)誤，反應(yīng)物中氧氣是氣體，生成物中的氯氣不應(yīng)標(biāo)注氣

高溫

體符號，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+02—2CL+Siθ2,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

高溫催化劑

5.COFe2O3+3H22Fe+3H2O2SO2+O2^^2SO3化合漏

?

斗⑨二氧化硫

【詳解】（1）在步驟②中，在高溫條件下碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，因此水煤氣

中含有的有毒氣體是COi置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng),步驟④中屬于置換反應(yīng)的是在高溫條件下氧化鐵和氫氣反應(yīng)生成鐵和水,反應(yīng)方程式:

Fe-,O+3H=2尸e+3H,0。

y2高溫i

（2）步驟⑤中，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下加熱生成三氧化硫，反應(yīng)的反應(yīng)方程式:

2Sα+O,=2SO1o該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng).

(3)若實(shí)驗(yàn)室模擬步驟⑧的操作，該操作能將固液分開，操作是過濾，需用到的儀器有燒

杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。

(4)步驟⑧⑨都產(chǎn)生硫酸鐵，但步驟⑨產(chǎn)率更高，是因?yàn)椴襟E⑨中鐵元素完全轉(zhuǎn)化到硫酸

鐵中，而步驟⑧中鐵元素部分轉(zhuǎn)化到硫酸鐵中。

(5)由物質(zhì)的變化可知，該流程中可循環(huán)再用的物質(zhì)是二氧化硫。

6.SiO2燒杯aMgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2∣+(NH4)2SO4低

于350。C時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純

【詳解】(1)Sio2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2;

(2)①儀器A的名稱為：燒杯；

②若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過濾液體的液面高于濾紙邊緣，故

選a；

(3)“沉鎂”時(shí)MgSo4與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：MgSO仆2NH3?H2O=Mg(OH)2j+(NH4)2SO4;

(4)“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350℃,原因是：低于35(ΓC時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，

導(dǎo)致氧化鎂不純。

7.+4,SO3+H2O=H2SO4。引流，濾紙破損(其他合理答案均給分)。

CUCl難溶于水NaCl(填化學(xué)式

【詳解】本題是流程題。考查了元素化合價(jià)的計(jì)算，混合物的分離，化學(xué)方程式的書寫等。

根據(jù)題中提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行分析解答。

(1)在Na2SO3中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：硫元素的化合價(jià)為X,在化合物

中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。則有(+1)X2+X+(-2)X3=0,x=+4；SCh能迅速與水化合生成硫

酸，化學(xué)方程式為：SO3+H2O=H2SO4;

(2)“操作a”是將固體與液體分離，操作a是過濾，過濾中的玻璃棒的作用是引流；若得到

的濾液2有渾濁，原因可能是濾紙破損等；

(3)可用“水洗”的原因是CUCI難溶于水，能夠除去可溶性雜質(zhì)；

(4)根據(jù)流程圖可知，本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaC1。

點(diǎn)睛：分析流程中的每一步驟是解題的基礎(chǔ)，一般從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什

么，②發(fā)生了什么反應(yīng)，③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵

點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品而服務(wù)。

高溫小

8.(1)CaCO,=Cao+CO?T化學(xué)變化

(2)D

⑶CO2過濾

濃硫酸?

(4)C2H5OH=^^=C2H4↑+H2O

【詳解】(1)反應(yīng)①是高溫搬燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫?

CaCO3=Ca0+C02↑,脫硫過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響主要是造成酸雨，故選:

D；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有2個(gè)鈣原子、2個(gè)碳原子、12個(gè)氧原

子、2個(gè)硫原子，反應(yīng)后有2個(gè)鈣原子、8個(gè)氧原子、2個(gè)硫原子，可得X的化學(xué)式為CCh;

操作a實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，所以實(shí)驗(yàn)室中該操作為過濾；

(4)根據(jù)“澳乙烷在一定條件下能脫去浪化氫分子，同時(shí)生成乙烯，該反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中稱

為消去反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得看出消去反應(yīng)是在第一個(gè)碳原子上失去一個(gè)氫原

子，第二個(gè)碳原子上失去Br,由于反應(yīng)③也屬于消去反應(yīng)，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)CH3CH2OH,

參照消去反應(yīng)的特點(diǎn)，第一個(gè)碳原子上失去一個(gè)H,第二個(gè)碳原子上失去OH,即得到一分

濃硫酸?

子的水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：C1H5OH-C,H4↑+H,0

170C^^

9.+4Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)21+BaSO41復(fù)分解反應(yīng)除去過量的

通電不

氫氧化鋼和氯化鈣NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑NaC1、HC1、Cl2

【詳解】(1)二氧化氯中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+(-2)×2=0,4+4；

(2)粗鹽中含硫酸鎂、氯化鈣，試劑A可能是氫氧化鋼，氫氧化釧與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧

化鎂和硫酸鋼，可除去硫酸鎂，故步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2J+BaSO4J；

該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物''的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(3)加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，碳酸鈉

能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可除去過量的氫氧化鋼和氯化鈣；

(4)由圖可知，步驟④中反應(yīng)為氯化鈉和水在通電的條件下反應(yīng)生成NaCIO3和氫氣，該

通電

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+3H2O-NaClO3+3H23

(5)由圖可知，氯化鈉和氯氣、氯化氫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：

NaCkHCl,Cho

10.置換否FeSO4+2KOH=Fe(ΘH)2Φ+K2SO4FeSO4完全反應(yīng)

蘸取待測液2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3

【詳解】(1)反應(yīng)①鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)①中鐵粉有少量生

銹不會對生成造成影響，因?yàn)殍F銹不參與反應(yīng)，過濾之后到了固體A中，故填：置換；否。

(2)反應(yīng)②硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)，生成硫酸鉀和氫氧化亞鐵沉淀，故填：FeSO4+2KOH

=Fe(OH)2I+K2SO4。

(3)氫氧化鉀過量目的是使FeSe)4完全反應(yīng)，判斷KOH溶液是否過量可測量溶液B的酸

堿度來判斷，其中玻璃棒的作用是蘸取待測液，故填：FeSO4完全反應(yīng)；蘸取待測液。

(4)反應(yīng)③是化合反應(yīng)，故氫氧化亞鐵和過氧化氫生成氫氧化鐵，故填：2Fe(OH)2+H2O2

=2Fe(OH)3。

11.增大反應(yīng)物之間的接觸面積+4FeCl31:2

800℃

2Mg+TiCl42MgCl2+Ti作保護(hù)氣(或防止生成的鈦被氧化)

【詳解】(1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的目的是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積,

使反應(yīng)更充分；鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3,其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合

價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦的化合價(jià)為X,則(+2)+x+(-2)

×3=0,解得尸+4,故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積；+4；

(2)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe、Ti?0、C、Cl的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、

6、6、14,反應(yīng)后Fe、Th0、C、Cl的原子個(gè)數(shù)分別為0、2、6,6、8,2X中含有2個(gè)鐵

原子，6個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為FeCI3,故填：FeCl3;

(3)CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為m-.n,

則只要化學(xué)式能轉(zhuǎn)化為(CoM(H2)〃形式，是正確的；甲醇(CH3。H)可變?yōu)?Co)(H2)2,所

以應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:2,故填：1:2；

(4)過程HI中，在800℃的條件下，鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，冶煉鈦的化學(xué)方

程式為2Mg+TiCL鱉22MgCI2+Ti；該反應(yīng)需在氧氣環(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，防止生成

800℃

的鈦被氧化，故填：2Mg+TiCL^=2MgCI2+Ti；作保護(hù)氣(或防止生成的鈦被氧化)。

12.⑴甲烷/CH4

⑵吸附色素和異味

⑶2H2O-2H2T+O2↑分解反應(yīng)

一定條件

(4)CO2+4%L、CH4+2%0

⑸氮

(6)氫氣，二氧化碳，水

【解析】⑴

圖中甲烷含碳元素，屬于有機(jī)物，二氧化碳雖然含碳元素，但是屬于無機(jī)物，故填：CH4;

(2)

“水凈化系統(tǒng)”中，活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；

(3)

水電解系統(tǒng)''的供氧原理為水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

通電??

2H,O=2H,↑+O21；

該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；

(4)

一定條件下，“薩巴蒂爾反應(yīng)器”中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成

一定條件

甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2—...CH4+2H2O；

(5)

尿中的尿素含氮元素，可作氮肥；

(6)

由圖可知，圖中二氧化碳、氫氣、水既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。

13.(1)過濾漏斗

(2)BaO+H2O=Ba(OH),

(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO2↑復(fù)分解

(4)NH4NO3

⑸∏

【解析】⑴

經(jīng)過操作1得到了濾液和濾渣，故操作1的名稱為過濾；過濾需要用到鐵架臺、燒杯、漏斗、

玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)

氧化鋼與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，由質(zhì)量守恒定律可知該堿為氫氧化鋼，故氧化釧與水反應(yīng)生

成氫氧化鋼，反應(yīng)方程式為BaO+HzO=Ba(OH)?;

(3)

酸與鹽反應(yīng)生成新鹽與新酸，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，硝酸與BaCO3反應(yīng)生成硝酸鋼、

水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,該反應(yīng)屬于復(fù)分

解反應(yīng)；

(4)

溶液C中溶質(zhì)為毒重石礦中的BaCO3與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋼,硝酸領(lǐng)與NKHCCh反應(yīng)生

成碳酸鋼沉淀、二氧化碳、水和硝酸筱，其中硝酸鏤屬于氮肥，化學(xué)式為NH4NO3；

(5)

第H種制備工藝在常溫下進(jìn)行，而第I種制備工藝中，高溫條件需要消耗大量能源，故從節(jié)

能角度比較兩種制備BaCO3的工藝，方案II更佳。

14.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

(2)C0

(3)沸點(diǎn)

高溫

(4)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti置換

(5)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

(6)Mg或Cl2

【解析】⑴

步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉碎，目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)

X為可燃性氧化物，其化學(xué)式為CO；

(3)

步驟②分離出TiCI4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的沸點(diǎn)不同；

(4)

高溫條件下，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCI4+

高溫

2Mg—2MgCl2+Ti,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬

于置換反應(yīng)；

(5)

鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

(6)

既能作反應(yīng)物，又能作生成物的是可以循環(huán)利用的，分析流程可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

Mg、CI2。

15.(1)4SO：

(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率(合理給分)

V,0，

⑶2SO2+O2-2SO1催化

Δ

高溫

,

(4)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

(5)5.6

【解析】⑴

氧化物是指含有兩種元素，一種元素為氧元素的化合物，圖中So2、Fe2O3、V2O5、SCh均

為氧化物，共4種；硫酸中的陰離子為硫酸根，化學(xué)符號為SO：，

(2)

將黃鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，提快反應(yīng)速率。

(3)

五氧化二機(jī)可加快S02轉(zhuǎn)化為S03的速率，則五氧化二鈿為催化劑，再結(jié)合圖可知，二氧化

硫與氧氣在五氧化二鈕催化作用下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

V2O5

2SO,+O,=2SO3O

Δ

(4)

用此礦渣(Fe2O3)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫作用下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Feq3+3CO=2Fe+3CC>2。

(5)

酸雨是指pH<5.6的雨水。

16.(1)使AhCh完全反應(yīng)過濾

(2)H2SO4'AI2(SO4)3∕AI2(SO4)3>H2SO4

⑶A

高溫

(4)2A1(OH)3Al2O3+3H2O

高溫

⑸2Fe+Al2O3--2Al+Fe2O3

置換反應(yīng)

【解析】(1)

為了使AbCh充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率，加入的稀硫酸應(yīng)過量；由流程圖可知操作①是將固體和

液體分離，故操作①是過濾。

(2)

粉煤灰中含有較多的Al2O3(其它成分不與酸反應(yīng))與加入的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，

又因稀硫酸過量，故過濾后濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和Ah(Sθ4)30

(3)

由流程圖可知濾液A與加入的試劑甲反應(yīng)要生成Al(OH)3沉淀，由(2)可知濾液A中的溶

質(zhì)為HzSCM和Al2(SO4)3,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件AL(SC)S不能與難溶性的CU(C)H)2和

Fe(OH)3反應(yīng)，故C、D不正確；雖然能與Ba(OH)2反應(yīng)，但同時(shí)還會生成硫酸鋼沉淀,

無法與Al(OH)3分開，故B也不正確；NaoH可與AI2(SO4)3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和硫酸

鈉，也可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故選A。

(4)

相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，故物質(zhì)C是不，由流程圖可知AI(OH)3煨燒生成水和氧化

高溫

鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程