考點(diǎn)47無(wú)機(jī)工藝流程(好題沖關(guān))

考點(diǎn)47無(wú)機(jī)工藝流程【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1．(2023·福建省寧德市高三聯(lián)考)用含少量的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“除油”中適當(dāng)提高溫度有利于去除油污B．“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解C．“浸出”產(chǎn)生的氣體是H2SD．“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：↓↑【答案】C【解析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液中利用其堿性除去表面油污，過(guò)濾后將鐵屑與炭黑混合加硫酸溶解，生成氫氣和硫酸亞鐵，過(guò)濾除去炭黑，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵。A項(xiàng)，“除油”中適當(dāng)提高溫度可促進(jìn)碳酸鈉的水解，使其溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解除去，故A正確；B項(xiàng)，“浸出”中炭黑、鐵屑和硫酸溶液構(gòu)成原電池原理中，鐵屑作負(fù)極，可加快鐵屑溶解，故B正確；C項(xiàng)，“浸出”時(shí)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：↓↑，故D正確；故選C。2．(2023·廣東省惠州市一模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化【答案】C【解析】氮?dú)夂蜌錃夂统砂睔猓睔夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。A項(xiàng)，合成塔內(nèi)為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，有氮?dú)夂蜌錃庵械姆菢O性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B項(xiàng)，氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4，B正確；C項(xiàng)，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進(jìn)氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。3．(2023·河北省石家莊部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(Na)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4B．相同質(zhì)量的消毒能力是的2.5倍C．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率【答案】B【解析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過(guò)氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。A項(xiàng)，根據(jù)元素轉(zhuǎn)化分析可知“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2mol，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5mol，所以等物質(zhì)的量的消毒能力是的2.5倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+22NaNa↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溫度過(guò)高，Na會(huì)分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；故選B。4．(2023·山東省濟(jì)南市三模)生產(chǎn)軟磁鐵氧體的主要原料是αFeOOH，以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備αFeOOH的工藝流程如下，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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物質(zhì)開(kāi)始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A．“焙燒”的產(chǎn)物之一可用于工業(yè)制硫酸B．“試劑a”可以為FeS，主要目的是除去過(guò)量硫酸C．“試劑b”可以為氨水，調(diào)pH的范圍為5.2～7.6D．“沉淀”時(shí)，pH過(guò)高或者過(guò)低均不利于生成【答案】B【解析】硫鐵礦焙燒主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，反應(yīng)原理有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+FeSO4，然后過(guò)濾得到濾渣A，主要成分為SiO2，試劑a為還原性鐵粉，主要目的為將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便以后續(xù)步驟中除去Al3+，過(guò)濾得到濾渣B，主要成分為Fe，加入試劑b調(diào)節(jié)溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀，而除去過(guò)濾得到濾渣C，主要成分為Al(OH)3，向?yàn)V液中主要含有Fe2+加入過(guò)氧化氫和氨水，產(chǎn)生沉淀FeOOH，過(guò)濾得到濾液D，主要成分為(NH4)2SO4。A項(xiàng)，由分析可知，“焙燒”的產(chǎn)物之一SO2，可以轉(zhuǎn)化為SO3，然后SO3+H2O=H2SO4，故可用于工業(yè)制硫酸，A正確；B項(xiàng)，“試劑a”的主要目的是將Fe3+完全還原為Fe2+，可以為FeS，但主要目的不是除去過(guò)量硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“試劑b”的目的為調(diào)節(jié)溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀，故可以為氨水，C正確；D項(xiàng)，“沉淀”時(shí)，pH過(guò)高則溶液中的OH濃度過(guò)大，將生成Fe(OH)3沉淀，pH過(guò)低即溶液中H+濃度過(guò)大，不利于生成αFeOOH，D正確；故選B。5．(2023·河北省邢臺(tái)市高三聯(lián)考)鈧(Sc)可用于制備鋁鈧合金、燃料電池、鈧鈉鹵燈、示蹤劑、激光晶體等產(chǎn)品。以鈦白酸性廢水(主要含、、S)為原料制備氧化鈧(S)的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是()

A．酸洗時(shí)加入H2O2的目的是將T還原為T(mén)B．“操作Ⅰ”需要的玻璃儀器有分液漏斗C．“濾渣Ⅰ”的主要成分是T、D．草酸鈧焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+3O22S+12CO2【答案】D【解析】鈦白酸性廢水(主要含T、，S)，酸洗時(shí)加入H2O2的目的是將氧化為，“濾渣Ⅰ”的主要成分是T、、S，加入10%的鹽酸調(diào)pH的目的是將S轉(zhuǎn)化為含，S的溶液，再加入草酸溶液得到草酸鈧，草酸鈧與氧氣焙燒時(shí)生成S和CO2。A項(xiàng)，“有機(jī)相”中主要含有T、，S，酸洗時(shí)加入H2O2的目的是將氧化為，有利于后面沉淀除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“操作Ⅰ”是過(guò)濾，過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“濾渣Ⅰ”的主要成分是T、、S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸鈧與氧氣焙燒時(shí)生成S和CO2，D項(xiàng)正確；故選D。6．(2023·山東省棗莊市二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備K2FeO4流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OC．同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈【答案】D【解析】A項(xiàng)，1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，1molK2FeO4得3mol電子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，故1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClO，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，B正確；C項(xiàng)，流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D項(xiàng)，提純時(shí)需過(guò)濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯(cuò)誤；故選D。9．以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說(shuō)明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C．過(guò)濾步驟說(shuō)明硫酸亞鐵晶體難溶于水D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2【答案】B【解析】廢鐵屑用稀硫酸酸浸后得到FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體。A項(xiàng)，取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說(shuō)明酸浸后的溶液中不存在Fe3+，但不能說(shuō)明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素，因?yàn)閺U鐵屑中若含+3價(jià)鐵元素，在酸浸時(shí)會(huì)被Fe還原成Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可提供亞鐵離子，從而可用于治療缺鐵性貧血，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵晶體溶于水，題給實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是經(jīng)結(jié)晶析出晶體后過(guò)濾的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是：防止硫酸亞鐵被氧化、防止硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取KMnO4的流程圖，已知K2MnO4顯墨綠色，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．第①步在鐵坩堝中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．第②步加入的MnO2作還原劑，第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32，MnO2是氧化產(chǎn)物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加熱趁熱過(guò)濾，說(shuō)明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大【答案】B【解析】KOH、KClO3、MnO2在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4、KCl、H2O，然后向其中分批次加入蒸餾水，通過(guò)浸取得到K2MnO4的浸取液，然后向其中通入CO2氣體，發(fā)生歧化反應(yīng)：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32，然后加熱，利用KMnO4的溶解度受溫度的影響變化較大，趁熱過(guò)濾，可減少KMnO4由于溫度降低而結(jié)晶析出，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4晶體。A項(xiàng)，第①步反應(yīng)中有強(qiáng)堿KOH，在加熱熔融時(shí)KOH會(huì)與陶瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕坩堝，因此應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行；將KMnO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃度應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，在第②步反應(yīng)中KClO3為氧化劑，MnO2作還原劑，被氧化為K2MnO4；第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO42中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以MnO2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在第③步分批加入蒸餾水進(jìn)行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出來(lái)，從而可提高物質(zhì)的浸取率，C正確；D項(xiàng)，第⑤步加熱趁熱過(guò)濾，在較高溫度時(shí)過(guò)濾，KMnO4以離子形式存在于溶液中，說(shuō)明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大，D正確；故選B。10．洋蔥所含的微量元素硒(34Se)是一種很強(qiáng)的抗氧化劑，能消除體內(nèi)的自由基，增強(qiáng)細(xì)胞的活力和代謝能力，具有防癌抗衰老的功效。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)為原料與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體，其工藝流程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)C．“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SeO2可以用NaOH溶液吸收【答案】B【解析】陽(yáng)極泥研磨粉碎，與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收，過(guò)濾即可得Se固體。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，則玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗，A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體，SeO2中的Se為+4價(jià)，降低為0價(jià)，有氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，所以SeO2氧化性比SO2強(qiáng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“焙燒”時(shí)反應(yīng)物為CuSe、H2SO4，生成物有SeO2、SO2，根據(jù)元素守恒配平，主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，Se與S為同主族元素，性質(zhì)具有相似性，則生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SeO2可以用NaOH溶液吸收，D說(shuō)法正確；故選B。11．綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步提取綠原酸的流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為分液B．綠原酸溶解度隨溫度升高而減小C．減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì)D．綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純【答案】B【解析】A項(xiàng)，從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為分液，故A正確；B項(xiàng)，用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸溶解度隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠原酸具有延緩衰老、抗氧化等保健作用，減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)流程圖，用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純，故D正確；故選B。12．重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知濾渣1為Fe2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2B．濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C．“調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D．“高溫焙燒"發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+CO2【答案】C【解析】鉻鐵礦在空氣中與純堿高溫煅燒，得到含有NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、Fe2O3的固體產(chǎn)物，水浸，F(xiàn)e2O3不溶，濾渣1為Fe2O3，濾液含有NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4，通入CO2調(diào)節(jié)pH值使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3，則濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，濾液主要含有Na2CrO4，再次調(diào)節(jié)pH將CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，得到Na2Cr2O7。A項(xiàng)，根據(jù)流程可知高溫焙燒時(shí)產(chǎn)生的CO2可以在除雜過(guò)程中再次使用，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知通入CO2調(diào)節(jié)pH值使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3，濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，B正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH的目的是將CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，該過(guò)程并不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉻鐵礦主要成分為FeCr2O4，而濾渣1為Fe2O3，說(shuō)明焙燒過(guò)程中Fe(Ⅱ)被氧化為Fe(Ⅲ)，同時(shí)還有CO2生成，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得發(fā)生的反應(yīng)為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+CO2，D正確；故選C。13．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說(shuō)法正確的是()A．酸溶時(shí)，可加入大量硫酸來(lái)提高“酸溶”效率B．調(diào)pH時(shí)，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀C．沉鎳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O42=NiC2O4↓D．煅燒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑【答案】D【解析】含鎳廢料中以鎳鐵鈣合金為主，加入硫酸溶解，得到Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式除去，加入氟化銨，以氟化鈣形式除去，加入草酸，以NiC2O4進(jìn)行沉鎳。A項(xiàng)，加入硫酸不能大量，否則在調(diào)pH時(shí)消耗較多的碳酸鈉，難以調(diào)節(jié)pH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+以氫氧化鐵形式沉降出來(lái)，而除去，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，草酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，以化學(xué)式的形式書(shū)寫(xiě)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，煅燒是NiC2O4轉(zhuǎn)化成Ni2O3，Ni的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，因此C的化合價(jià)應(yīng)降低，即化學(xué)方程式為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，故D正確；故選D。14．四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“溶浸”過(guò)程Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．由“母液”可獲得(NH4)2SO4D．“氧化”反應(yīng)后，溶液的pH增大【答案】D【解析】NH4HSO4能電離出NH4+、H＋、SO42，H＋與MnCO3、Fe2O3、Al2O3反應(yīng)生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根據(jù)流程圖，沉錳后得到+2價(jià)Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性條件下將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2＋，SiO2為酸性氧化物，不參與反應(yīng)，濾渣1主要成分是為SiO2，加入Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀而除去，利用氧氣的氧化性，將Mn2＋氧化成＋3價(jià)Mn。A項(xiàng)，Mn2O3中＋3價(jià)Mn被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Mn2O3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為Mn2O3＋H2O2＋4H＋=2Mn2＋＋O2↑＋3H2O，故A正確；B項(xiàng)，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)流程以及上述分析，“沉錳”步驟母液中含有(NH4)2SO4，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得(NH4)2SO4，故C正確；D項(xiàng)，氧化過(guò)程中反應(yīng)方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！灸芰μ嵘?5．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)某研究小組，利用氧化法高效制備KMO4。制備流程如下：已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨綠色)，K2MO4=2KMO4+2K請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)KClO3需過(guò)量的目的是___________(2)下列說(shuō)法不正確的是___________A．過(guò)程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行B．MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品D．該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下的氧化性強(qiáng)于KMO4(3)為檢驗(yàn)過(guò)程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：___________。(4)將純化后的KMO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg·L)來(lái)表示。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取廢水樣100mL加稀硝酸酸化b．取廢水樣100mL加稀硫酸酸化c．用0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定d．加10.00mL0.01000mol·L的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻e．加入0.01000mol·L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過(guò)量，消耗10.00mLf．記錄，滴定時(shí)，KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL②計(jì)算水樣中COD為_(kāi)__________mg·L?！敬鸢浮?1)補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，使MnO2充分反應(yīng)(2)AC(3)取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全(4)bdec56.8mg?L【解析】(1)KClO3在MnO2催化下易分解，KClO3需過(guò)量的目的是補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)；(2)A項(xiàng)，瓷器中含有SiO2，可以和堿反應(yīng)，過(guò)程1需在鐵坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2應(yīng)分批加入，以防止反應(yīng)過(guò)于激烈，熔融物溢出，故B正確；C項(xiàng)，高錳酸鉀具有氧化性，可以氧化乙醇，不能用酒精洗滌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cl2的氧化性強(qiáng)于KMnO4，故D正確；故選AC；(3)MnO2不溶于水，則為檢驗(yàn)過(guò)程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全；(4)①純化后的KMnO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)，取廢水樣100mL加稀硫酸酸化→加10.00mL0.01000mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻→加入0.01000mol?L﹣1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過(guò)量，消耗10.00mL→用0.01000mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→f記錄，具體排序?yàn)閎→d→e→c→f；②草酸鈉與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒，KMnO4～1.25O2，水樣中COD為＝56.8mg?L﹣1。16．(2023·貴州省三模)硫酸鎂在印染等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。一種以硼鎂泥(主要成分為MgCO3，還含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分)制取七水硫酸鎂的流程如下：已知：本題中涉及的部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp4.0×10388.0×10164.6×10331.8×1011回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，濾渣的成分為_(kāi)________。(2)“氧化”的目的：(i)氧化Fe2+；(ii)氧化Mn2+，其離子方程式為_(kāi)___________________。(3)“調(diào)pH”時(shí)，最適宜使用的X試劑是_____(填標(biāo)號(hào))。A．NH3·H2OB．NaOH

C．MgO(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)=4.6×106mol·L1時(shí)，則所調(diào)pH=________________。(5)調(diào)pH后，要繼續(xù)加熱再過(guò)濾出沉淀，繼續(xù)加熱的目的是________________。(6)已知CaSO4與MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結(jié)晶1”的操作為_(kāi)_____________、______________?！敬鸢浮?1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2OSiO2、CaSO4(2)ClO+Mn2++H2O=C1+MnO2+2H+(3)C(4)5(5)加熱能促使Fe(OH)3、Al(OH)3聚沉，便于過(guò)濾除掉(6)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾【解析】向硼鎂泥(主要成分為MgCO3，還含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分)中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，CaO與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4微溶物，則濾渣中含有SiO2、CaSO4，濾液中含有Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+，向?yàn)V液中加入NaClO氧化Fe2+生成Fe3+，同時(shí)將Mn2+氧化為MnO2，再調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和MnO2一起過(guò)濾，再將CaSO4結(jié)晶，最后結(jié)晶得到七水硫酸鎂。(1)硼鎂泥的主要成分為MgCO3，則“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；據(jù)分析可知，濾渣的成分為SiO2、CaSO4；(2)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得氧化Mn2+的離子方程式為ClO+Mn2++H2O=C1+MnO2+2H+；(3)調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，但不能引入新的雜質(zhì)離子，則“調(diào)pH”時(shí)，最適宜使用的X試劑是MgO，故選C；(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)=4.6×106mol·L1時(shí)，，則所調(diào)pH=5；(5)調(diào)pH后，要繼續(xù)加熱再過(guò)濾出沉淀，繼續(xù)加熱的目的是加熱能促使Fe(OH)3、Al(OH)3聚沉，便于過(guò)濾除掉；(6)根據(jù)CaSO4與MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的曲線可知，“結(jié)晶1”的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。17．(2023·廣東省高三調(diào)研)利用硫酸燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有SiO2和CuO等)來(lái)制取FeSO4溶液。(1)①將硫酸燒渣進(jìn)行粉碎，其目的是_______。②“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)“還原”時(shí)，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe2+和Cu。檢驗(yàn)是否已全部被還原，所選用試劑的化學(xué)式是_______。(3)將得到的FeSO4溶液進(jìn)行下列操作，測(cè)定其物質(zhì)的量濃度：步驟一：取10.00mLFeSO4溶液，將其稀釋成100.00mL溶液。步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液。恰好反應(yīng)時(shí)，記下消耗KMnO4溶液的體積。步驟三：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：(未配平)①配平上述方程式_______。②“步驟一”中稀釋時(shí)所用的水需先進(jìn)行加熱煮沸，其目的是_______。③試通過(guò)計(jì)算，求原FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快酸溶解速率Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+(2)KSCN溶液(3)1、5、8、1、5、4除去溶解氧，防止引起誤差5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，則n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=【解析】酸浸將金屬氧化物溶解，鐵粉還原Cu2+和Fe3+。(1)為了加速溶解往往對(duì)固體進(jìn)行預(yù)處理粉碎，增大其接觸面積。金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；(2)若Fe3+未反應(yīng)完，F(xiàn)e3+與KSCN顯血紅色；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)升降守恒Mn元素降低5而Fe元素升高1，MnO4系數(shù)配1而Fe2+配5，其他按原子守恒和電荷守恒配平。MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。反應(yīng)利用KMnO4與Fe2+氧化還原反應(yīng)進(jìn)行定量，若溶液中溶解氧將Fe2+氧化會(huì)引起誤差。所以需要煮沸除去溶解氧。由上述反應(yīng)得關(guān)系式為5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，則n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=。18．(2023·上海市高三質(zhì)檢)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：(1)寫(xiě)出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是__________，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、_______、_______、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，____方案不可行，原因是________；從原子利用率角度考慮，_____方案更合理。(4)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2=CuY2+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝__________________________。下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【答案】(1)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3+和Al3+(2)冷卻結(jié)晶過(guò)濾(3)甲甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸鋁晶體中混有硫酸鐵雜質(zhì)，所以方案不可行乙(4)c【解析】根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第①步中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。(2)由分析可知濾液2為CuSO4溶液，第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。(3)由于甲方案中硫酸和氫氧化鐵及氫氧化鋁都是反應(yīng)的，所以生成的濾液中含有硫酸鐵和硫酸鋁，因此如果直接蒸發(fā)，將使所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；由于鋁的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以方案乙中鋁能置換出鐵，從原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸鋁小于方案乙中生成的硫酸鋁，原子利用率沒(méi)有乙高。(4)消耗EDTA的物質(zhì)的量是0.001bcmol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，消耗銅離子的物質(zhì)的量也是0.001bcmol，所以每一份中膽礬的物質(zhì)的量是0.001bcmol。因此CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝。根據(jù)表達(dá)式可知，如果未干燥錐形瓶，是不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的；若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少，測(cè)定結(jié)果偏低；如果未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選c。19．(2023·重慶市二模)仲鉬酸銨(NH4)6Mo7O24[]是用作測(cè)定磷酸鹽、鎳、鍺、二氧化硒、砷酸鹽、生物堿和鉛等的試劑。用某含鉬廢料(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)制備仲鉬酸銨的工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)焙燒的過(guò)程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是_______(任答兩點(diǎn)即可)。(3)焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，則MoS2焙燒時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)“操作”的名稱是_______；實(shí)驗(yàn)室完成該“操作”用到的最主要的玻璃儀器是_______。(5)“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸銨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則8鉬酸銨的化學(xué)式為_(kāi)______。(7鉬酸根)(8鉬酸根)(7)若在某溫度下，BaMoO4在水中的溶解平衡曲線如下圖所示。向100mL0.400mol/LNa2MoO4溶液中滴加200mLBa(OH)2溶液，恰好使MoO42完全沉淀[]，則所加入的Ba(OH)2溶液的濃度約為_(kāi)______mol/L(混合后，溶液的體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)?！敬鸢浮?1)3d74s2(2)增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源等(3)2MoS2+7O22MoO3+4SO2、(4)分液分液漏斗(5)7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O(6)(NH4)4Mo8O26(7)0.206【解析】含鉬廢料在空氣中焙燒，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，CoS轉(zhuǎn)化為氧化物，然后加硫酸酸浸，金屬進(jìn)入酸浸液中，用有機(jī)萃取劑萃取，鉬元素進(jìn)入有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入過(guò)量氨水得到(NH4)2MoO4溶液，向(NH4)2MoO4溶液中加入硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸銨。(1)Co的質(zhì)子數(shù)為27，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2。(2)焙燒的過(guò)程中采用“多層逆流焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源等。(3)焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，則MoS2焙燒時(shí)被空氣中的氧氣氧化，MoS2中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2、。(4)“操作”是將有機(jī)相和水相分開(kāi)，則操作是分液，實(shí)驗(yàn)室分液時(shí)需要用到的最主要的玻璃儀器是分液漏斗。(5)向(NH4)2MoO4溶液中加入硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸銨，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物還有硫酸銨和水，化學(xué)方程式為7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O。(6)8鉬酸根中有8個(gè)Mo，即x=8，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)，8鉬酸根帶4個(gè)單位負(fù)電荷，所以O(shè)有26個(gè)，則8鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)4Mo8O26。(7)由題意可知：(NH4)2MoO42完全沉淀時(shí)：消耗；由圖可知，混合液中；即混合液中；故加入的Ba(OH)2溶液的濃度約為。20．(2023·安徽省高三質(zhì)量檢測(cè))以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：已知：ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)，CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有SO42、H+生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)為檢驗(yàn)“去銅”后是否含有Fe3+，選用的試劑是_______。(5)“熔融”時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗_______gMnO2。(6)已知"“歧化”時(shí)反應(yīng)為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4CH3COOK溶解度(g/100g水)11133.711.16.34256通入CO2至溶液pH達(dá)10~11時(shí)，應(yīng)停止通CO2，不能繼續(xù)通入CO2的原因是_______?？梢蕴娲鶦O2的試劑是_______(填“稀鹽酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。(7)KMnO4的純度測(cè)定：稱取mgKMnO4粗品于燒杯中，加入蒸餾水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L1的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4樣品的純度為_(kāi)______%(用含m的代數(shù)式表示，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知酸性條件下KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+(4)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液(5)43.5(6)若繼續(xù)通入CO2，則會(huì)生成KHCO3，由于與碳酸鉀相比，碳酸氫鉀溶解度與高錳酸鉀溶解度相差不是很大，會(huì)使得到的高錳酸鉀粗品中含有較多的雜質(zhì)KHCO3稀醋酸(7)【解析】混合氧化物加NaOH堿浸，由題干信息可知ZnO溶于NaOH，其他固體不溶，過(guò)濾得濾渣，將濾渣溶于硫酸，其中CuO、Fe2O3溶于硫酸生成硫酸銅和硫酸鐵，二氧化錳不溶于硫酸，過(guò)濾后濾液中通入二氧化硫再加NaCl將銅還原為CuCl沉淀，同時(shí)硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶于經(jīng)濃縮結(jié)晶得到晶體；二氧化錳固體加KOH熔融通空氣，生成K2MnO4，K2MnO4溶液中通二氧化碳調(diào)節(jié)pH值1011發(fā)生歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀。(1)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(2)酸浸時(shí)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有SO42、H+生成，可知1mol銅離子得1mol電子生成CuCl，1mol二氧化硫失2mol電子生成SO42，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+；(4)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子可用KSCN溶液或硫氰化鉀溶液；(5)“熔融”時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，反應(yīng)為：MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5molMnO2，質(zhì)量為43.5g；(6)通入CO2至溶液pH達(dá)10~11時(shí)，應(yīng)停止通入，若繼續(xù)通入會(huì)使堿性減弱，生成KHCO3，與碳酸鉀相比，碳酸氫鉀溶解度與高錳酸鉀溶解度相差不是很大，會(huì)使得到的高錳酸鉀粗品中含有較多的雜質(zhì)；可以替代CO2的試劑應(yīng)選弱酸醋酸，弱酸便于控制溶液pH值；(7)酸性條件下KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2。根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2KMnO4~5Na2C2O4，n(Na2C2O4)=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，則n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×0.01mol=0.004mol，KMnO4樣品的純度為%。21．(2023·上海市崇明區(qū)二模)鐵、銅及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)，閱讀材料回答問(wèn)題：(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖如下：(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因?yàn)開(kāi)__________。操作②涉及的過(guò)程為：加熱濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)檢驗(yàn)FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。(二)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：(4)判斷SO42沉淀完全的操作為_(kāi)__________。(5)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=___________mol/L。若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1)

堿煮水洗

漏斗(2)Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率

冷卻結(jié)晶(3)K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(4)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全(5)

偏低【解析】【解析】(1)廢鐵屑表面往往含有油污，可以加入堿液去除，則去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。操作①為過(guò)濾，要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；(2)加入含有少量銅的廢鐵屑可以構(gòu)成CuFe鹽酸原電池，故比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因?yàn)镕e、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。操作②為由溶液制取晶體，涉及的過(guò)程為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液(或使酸性高錳酸鉀溶液褪色)生成藍(lán)色沉淀，則檢驗(yàn)FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)結(jié)合鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，判斷SO42沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；(5)根據(jù)硫酸根離子守恒，n(CuSO4)=n(BaSO4)，固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=mol/L。若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致沉淀?yè)p失，硫酸鋇質(zhì)量減少，則測(cè)得c(CuSO4)偏低。22．(2023·廣東省肇慶市二模)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4~6.4。(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_______。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_______。(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)_______。(6)獲得的MnSO4·H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是_______。(7)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)其可能原因有_______(任寫(xiě)一種)?！敬鸢浮?1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀(5)NH3(6)減少M(fèi)nSO4·H2O晶體的損失(7)混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水【解析】流程分析可知輝銅礦軟錳礦加入硫酸酸浸過(guò)濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氫銨和氨水過(guò)濾得到混合溶液加熱趕出氨氣結(jié)晶析出得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到硫酸錳晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶，膠頭滴管。(2)為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積、加熱、攪拌等。(3)MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反應(yīng)物是硫酸、二氧化錳和硫化亞銅，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。(4)根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范圍為：4.4~6.4，可知當(dāng)pH=4時(shí)，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。(5)本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循環(huán)使用。(6)由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗滌可以促進(jìn)晶體形成，減少M(fèi)nSO4·H2O晶體的損失。(7)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說(shuō)明了硫酸錳晶體中可能混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水。23．(2023·湖南省常德市一模)釩鈦系SCR催化劑主要包含T、V2O5、WO3。從廢SCR催化劑中回收T、V2O5、WO3的某種工藝部分流程如下：(1)“堿浸”選擇高溫的目的是_________。T元素可以形成多種配合物，在配合物T中，提供孤電子對(duì)的是_________原子，原因是_________。(2)鈦酸鈉_________(填“難”或“易”)溶于水。鈦酸鈉有多種存在形態(tài)，其中較為常見(jiàn)的一種是Na2T，則將其化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為_(kāi)________。在酸洗過(guò)程中Na2T轉(zhuǎn)化為H2T的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)釩鎢溶液中鎢元素以WO42的形式存在，調(diào)節(jié)為2~3，溶液中的WO42會(huì)轉(zhuǎn)化為H2W12O406，再經(jīng)萃取、反萃取等過(guò)程可制得WO3。寫(xiě)出WO42轉(zhuǎn)化為H2W12O406的離子方程式_________。(4)為測(cè)定廢催化劑中V2O5的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.000廢催化劑樣品于燒杯中，加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸，加熱，冷卻后將溶液移入容量瓶中，加水定容。準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴指示劑，用濃度為的NH4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，V元素最終轉(zhuǎn)化為V3+，計(jì)算廢催化劑中V2O5的含量為_(kāi)________(以百分?jǐn)?shù)表示，廢催化劑中其他成分對(duì)測(cè)定無(wú)影響)?！敬鸢浮?1)

加快反應(yīng)速率或加快堿浸速率

C(或碳)

C的電負(fù)性比N弱，更容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵(2)難

Na2O·3T

Na2TH2TNa2S(3)12WO42+18H+=H2W12O406+8H2O(4)18.2%【解析】廢催化劑中加入氫氧化鈉進(jìn)行高溫堿浸，生成可溶性的含釩、鎢的鹽，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀鈦酸鈉，用稀硫酸進(jìn)行酸洗，水洗、焙燒得到二氧化鈦。(1)為了加快反應(yīng)速率或加快堿浸速率，“堿浸”選擇高溫。在配合物T中，因?yàn)镃的電負(fù)性比N弱，更容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故分子提供孤電子對(duì)的是C(或碳)。(2)經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到釩鎢溶液和鈦酸鈉，推知鈦酸鈉難溶于水。根據(jù)Na2T的原子組成，其化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為Na2O·3T；在酸洗過(guò)程中Na2T與稀硫酸反應(yīng)生成H2T和硫酸鈉，其化學(xué)方程式為Na2TH2TNa2S。(3)釩鎢溶液中鎢元素以WO42的形式存在，調(diào)節(jié)為2~3，溶液中的WO42會(huì)轉(zhuǎn)化為H2W12O406，即WO42在酸性條件反應(yīng)生成H2W12O406和水，則離子方程式為12WO42+18H+=H2W12O406+8H2O。(4)為測(cè)定廢催化劑中V2O5的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.000廢催化劑樣品于燒杯中，加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸，加熱，冷卻后將溶液移入250mL容量瓶中，加水定容。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴指示劑，用濃度為0.1000mol·L1的NH4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，V元素最終轉(zhuǎn)化為V3+，滴定過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，V元素由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為V3+，設(shè)廢催化劑中V2O5的質(zhì)量為m，，解得m=0.91g，則V2O5含量為18.2%。24．(2023·陜西省西安市二模)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。II.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。III.Ksp(CuS)=6×1036；K1(H2S)=1×107、K2(H2S)=6×1015。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出“氣體”中屬于最高價(jià)氧化物的電子式：_____。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中MoS及Al2O3分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(3)“浸渣”的成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有_____(填化學(xué)式)。(4)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為_(kāi)____、_____。(5)“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(6)在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS進(jìn)行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應(yīng)Cu2++HS=CuS+H+的K=______。【答案】(1)(2)

2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2

Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(3)

NiO

NaVO3、NaHCO3(4)

20g?L1

10g?L1(5)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O(6)1021【解析】本題是工業(yè)流程題，工業(yè)廢催化劑在純堿條件下焙燒，MoS與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，隨后浸泡，除去不溶物得到鉬酸鈉溶液，其中也含有偏鋁酸鈉，再通入二氧化碳除去氫氧化鋁，濾液調(diào)節(jié)pH加入氯化銨沉釩，濾液加入硝酸得到鉬酸。(1)“氣體”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳為最高價(jià)氧化物，其電子式為：；(2)由題中的信息可知，MoS及Al2O3分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；(3)硫化物焙燒時(shí)生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能與碳酸鈉反應(yīng)，故“水浸”時(shí)以“浸渣”的形式沉淀出來(lái)，而MoO3、V2O5、Al2O3與純堿反應(yīng)生成Na2MoO4、NaVO3和NaAlO2，沉鋁通過(guò)量CO2生成沉淀和NaHCO3，故“浸渣”的成分為NiO；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有NaVO3、NaHCO3；(4)由圖可知選擇的初始釩濃度和NH4Cl的加入量分別為20·L1和10·L1時(shí)，釩提取率達(dá)到90%以上，且再增大量時(shí)，提釩率變化不大，故選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為：20·L1和10·L1；(5)由信息和流程可知，NH4VO3沉淀煅燒時(shí)分解產(chǎn)生V2O3和兩種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，其中一種氣體為氮?dú)猓硗庖环N只能是氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O；(6)由題意可知Cu2++HS=CuS+H+的。25．(2023·浙江省東陽(yáng)市高三5月模擬考試)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元聚合物鋰電池的正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如下圖所示：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9請(qǐng)回答：(1)“溶浸”步驟中，可加快溶浸速率的措施有___________(寫(xiě)兩條)。(2)下列有關(guān)該工藝流程的敘述正確的是___________。A．“溶浸”步驟中的“濾渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)B．“氧化”步驟中添加的MnO2的作用是催化劑C．“調(diào)pH”步驟中，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7～6D．“沉錳”步驟的離子方程式為：Mn2++HCO3=MnCO3↓+2H+(3)“除雜2”步驟的目的是生成MgF2沉淀從而除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋其原因___________。(4)MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，經(jīng)過(guò)一系列操作可得較純的MnSO4晶體。這一系列操作是______→______→過(guò)濾→______→______→純凈的MnSO4晶體。______(5)Mn2+含量可通過(guò)過(guò)硫酸銨—硫酸亞鐵銨法進(jìn)行測(cè)定。其原理是將試樣溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸銀為催化劑，用過(guò)硫酸銨把Mn2+氧化為高錳酸，然后以標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定高錳酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗量計(jì)算Mn2+的含量。相關(guān)方程式如下：2MnSO4+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+7H2SO42HMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=5Fe2(SO4)3+10(NH4)2SO4+2MnSO4+8H2O①測(cè)定操作步驟如下，在橫線內(nèi)填寫(xiě)一件最關(guān)鍵儀器補(bǔ)全步驟：用___________稱量MnSO4樣品0.250g→用100mL容量瓶將MnSO4樣品配成100mL溶液→用___________取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中→加入適量硫磷混合酸和硝酸銀，再加入足量過(guò)硫酸銨充分反應(yīng)→加熱煮沸除去多余的過(guò)硫酸銨→用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定3次，分別消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________?！敬鸢浮?1)礦石粉碎，加熱，適當(dāng)增大硫酸濃度，不斷攪拌(任選兩條)(2)AC(3)由HFH++F可知，酸度過(guò)大，F(xiàn)濃度降低，使得MgF2Mg2++2F平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2＋沉淀不完全(4)蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥→純凈的MnSO4晶體(5)電子天平(分析天平)移液管(酸式滴定管)96.64%【解析】將天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)粉碎，加入H2SO4溶浸，此時(shí)CuS中的S元素被MnO2氧化為S、Si元素轉(zhuǎn)化為SiO2或硅酸鹽；過(guò)濾后，往濾液中加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+；加入氨水調(diào)pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入Na2S溶液，將Zn2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入MnF2溶液，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入NH4HCO3，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀；將沉淀用H2SO4溶解，便可生成MnSO4。(1)“溶浸”步驟中，通過(guò)增大接觸面積、升高溫度、增大濃度，可加快溶浸速率，具體措施有：礦石粉碎，加熱，適當(dāng)增大硫酸濃度，不斷攪拌(任選兩條)；(2)A項(xiàng)，“溶浸”步驟中的“濾渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)，A正確；B項(xiàng)，“氧化”步驟中添加的MnO2的作用，是將Fe2+氧化為Fe3+，B不正確；C項(xiàng)，加入氨水調(diào)pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，而Zn2+、Ni2+、Mn2+不產(chǎn)生沉淀，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7～6，C正確；D項(xiàng)，“沉錳”步驟中加入NH4HCO3，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，同時(shí)生成CO2等，離子方程式為Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D不正確；故選AC；(3)“除雜2”步驟的目的是生成MgF2沉淀從而除去Mg2+，若溶液酸度過(guò)高，則F會(huì)轉(zhuǎn)化為HF，不利于Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，從平衡移動(dòng)的角度看，其原因是：由HFH++F可知，酸度過(guò)大，F(xiàn)濃度降低，使得MgF2Mg2++2F平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2＋沉淀不完全；(4)MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，需通過(guò)蒸發(fā)溶劑、降溫從而降低溶解度，使MnSO4結(jié)晶析出，再過(guò)濾、洗滌、干燥，便可獲得較純的MnSO4晶體。這一系列操作是蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥→純凈的MnSO4晶體；(5)①稱量MnSO4樣品為0.250g，需使用電子天平(分析天平)；MnSO4溶液呈酸性，取待測(cè)液25.00mL，需使用移液管(酸式滴定管)。19.30mL與20.04mL、19.96mL相差過(guò)大，應(yīng)舍去，從而得出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。②依據(jù)反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2——MnSO4，100mL待測(cè)溶液所需消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L×=0.008mol，n(MnSO4)==0.0016mol，則樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈96.64%。26．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月?？?工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程圖如圖，回答下列問(wèn)題：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成可溶性含鋁組分的化學(xué)方程式：______。(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______。A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)如果長(zhǎng)時(shí)間蒸發(fā)，有利于提高Na2Cr2O7?2H2O的產(chǎn)率B．除了Na2Cr2O7外，在上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有H2SO4C．含鐵元素的化合物可在中和過(guò)程中被除去D．焙燒時(shí)氣流與礦料逆流而行，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率(3)蒸發(fā)結(jié)晶，盛放樣品的容器名稱是_______。(4)酸化的目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)______。(5)利用氧化還原滴定法測(cè)定Na2Cr2O7?2H2O產(chǎn)品的純度，從下列選項(xiàng)中選擇合適的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫(xiě)一件最關(guān)鍵儀器，“(_______)”內(nèi)填寫(xiě)一種操作，均用字母表示]。用______(稱量產(chǎn)品2.50g)→在燒杯中__________→用容量瓶__________→用移液管(取25.00mL所配溶液于錐形瓶中)→加入足量碘化鈉溶液→加入3滴淀粉指示劑→用______(用0.1200mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定)→_________并且內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL儀器：a.堿式滴定管；b.酸式滴定管；c.電子天平；d.托盤(pán)天平；操作：e.加硫酸溶解；f.加鹽酸溶解；g.配制250mL溶液；h.觀察到溶液藍(lán)色褪去：i.觀察到溶液變成藍(lán)色若以鉻鐵礦為原料制備mkg硼化鉻(CrB)，在工藝流程中Cr損失b%，則至少需要鉻鐵礦的質(zhì)量為_(kāi)_____kg(用含字母的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮?1)Al2O3+Na2CO3NaAlO2+CO2↑AC(3)蒸發(fā)皿(4)H+濃度增大，使2H++2CrO42－Cr2O72－+H2O平衡正向移動(dòng)，提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率(5)cegah(6)【解析】由題給流程可知，鉻鐵礦中加入純堿與氧氣高溫條件下焙燒，將鉻酸亞鐵鉻酸鈉和氧化鐵，將氧化鋁和二氧化硅轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和硅酸鈉，加入水浸取、過(guò)濾得到含有氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使偏鋁酸鈉和硅酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀；過(guò)濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸，將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾得到含有硫酸鈉的副產(chǎn)品和濾液；濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到紅礬鈉晶體和含有硫酸的母液，母液中的硫酸可以循環(huán)利用。(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成可溶性含鋁組分的反應(yīng)為氧化鋁和碳酸鈉高溫條件下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO3NaAlO2+CO2↑；(2)A項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶的目的是除去溶液中的硫酸鈉，則蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)如果長(zhǎng)時(shí)間蒸發(fā)，會(huì)析出紅礬鈉晶體，導(dǎo)致紅礬鈉晶體的產(chǎn)率降低，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，母液中的硫酸可以循環(huán)利用，故正確；C項(xiàng)，焙燒得到的氧化鐵在浸取過(guò)程中被除去，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，焙燒時(shí)氣流與礦料逆流而行的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，故正確；故選AC；(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，盛放樣品的容器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；(4)加入稀硫酸酸化的目的是溶液中氫離子濃度增大，使2H++2CrO42－Cr2O72－+H2O平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重鉻酸鈉的物質(zhì)的量增大、產(chǎn)率增大；(5)利用氧化還原滴定法測(cè)定紅礬鈉晶體的純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為用電子天平稱量2.50g產(chǎn)品，在燒杯中加硫酸溶解樣品，用容量瓶配制得到250mL溶液，用移液管量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量碘化鈉溶液與重鉻酸鈉溶液完全反應(yīng)，加入3滴淀粉做指示劑，用盛有0.1200mol?L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管滴定，觀察到溶液變成藍(lán)色并且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，故答案為：c；e；g；a；h；(6)設(shè)鉻鐵礦的質(zhì)量為xkg，以鉻鐵礦為原料制備mkg硼化鉻，在工藝流程中鉻元素?fù)p失b%，由鉻原子個(gè)數(shù)守恒可得：×2=，解得x=。27．(2023·遼寧省鞍山市二模)鉬酸鈉(Na2M)是一種金屬緩蝕劑，金屬鉬是重要的合金材料，下圖是由輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為M)生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)M為第五周期元素，與C同族，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；(