氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、配平及計算-2024年新高考化學(xué)含答案

氧化還原反感的概念?規(guī)律?配平陵計算

隨題箱勢U展您第晤口理題回嵯13曝回渝;注

考向一是否為氧化還原反應(yīng)的判斷

考向二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、配平及計算考向三氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律

考向四氧化還原反應(yīng)的配平

考向五氧化還原反應(yīng)的計算

命題趨勢

氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容,從考查內(nèi)容上看：

(1)借助STSE型試題判斷指定反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在乂題目中是

命題的熱點(diǎn)；

(2)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；

(3)在工藝流程題中常常涉及陌生氧化還原方程式的書寫。

預(yù)測2024年高考仍可能在選擇題中結(jié)合生產(chǎn)、生活，考查氧化還原反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的概念及相

互關(guān)系、簡單計算等，應(yīng)予以關(guān)注。

解題策略

【策略1】理順氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

失去電子，化合價升高，被氧化

涮

L還原

氧化產(chǎn)物

「?

化

數(shù)

得

降

合

目

失

值

價

相

電

相

升

子

等

等

氧4匕劑還原產(chǎn)物

得到電子，化合價降低，被還原

概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”O(jiān)

【策略2】掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法:①標(biāo)變價、②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)、③算數(shù)目、④說變化。

得到”e-失去3X2e「

I；I；I

氧化劑十還原劑^還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

I+I十

失去得到2X3e「o

(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

Tie

氧化劑+還原劑^還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性（如KMnO,中的跖i）；

價態(tài)律元素處于最低價，只有還原性（如$2-、廠）；

元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性（如"2+、S、等）

氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律

在適宜的條件下，用氧化性（還原性）較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性（還原性）較弱的物質(zhì)，用于比較物

質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱；

①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在9耐2溶液中通入少

量C72時，因為還原性：Fe2+>,所以Fe2+先與反應(yīng)。

②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在含有Fe3\CB、H+

的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后再依次與Cd

優(yōu)先律

+、H+反應(yīng)。

③常見的強(qiáng)弱順序

3+

氧化性：MnO式H+)>Cl2>Br2>Fe>12>稀H2soi>S,

還原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SC^S。>)<S2~。

（1）同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循:高價+低價f中間價態(tài),

中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

⑤

注:不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而同5。4轉(zhuǎn)化為s的情況。

轉(zhuǎn)化律

失2e-

廠/

H?S+H2so4(濃)1+S0t+2HO(7)

I122

得2e-

__________失6釘___________

廠一^

HS+HSO(^)—S|+S0f+2HO(X)

22I4f22

得6e-

（2）歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一->高價+低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2-^2NaOH===NaCl

+NaClO+H2Oo

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用

守恒律于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算。

n（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=n（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值

【策略4】熟練氧化還原反應(yīng)配平的基本技能

（1）全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。補(bǔ)項原則：

黯補(bǔ)項原則

酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H+,少。補(bǔ)氏。

堿性條件下缺H或多。補(bǔ)且。，少O補(bǔ)OH-

（4）當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）在有機(jī)化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)化合物中H顯+1價，。顯-2價,根據(jù)物

質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進(jìn)行配平。

【策略5】掌握得失電子守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用

（1）一找各物質(zhì):找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù):確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

九（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值（高價-低價）="（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值

（高價—低價）。

真題回眸

f_

考向一是否為氨化還原反應(yīng)的判新

題目Q（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

題目區(qū)（2022?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSO,溶液中加入少量W溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）?的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀］

D.向也S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

考向二朗化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

題目⑼（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）離子化合物帥2。2和（力也與水的反應(yīng)分別為①2M2。2+2也。=

②。就/2+2顯。=6（08）2+2科1。下列說法正確的是（）

A.Nad、（%其中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NZ2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,CaM中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的Q和也的物質(zhì)的量相同

題目④（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)

的是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.〃、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

題目回（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)2NH20H+4&3+=乂01+4電2++4〃++凡。，下列說法正確的是

（）

A.生成lmoZMO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.是還原產(chǎn)物

C.A?20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，加2+為負(fù)極產(chǎn)物

考向三筑化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律

題目回（2023.福建.統(tǒng)考高考真題）稀有氣體值的氟化物（Xe耳）與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫

和,反應(yīng)式如下：

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

i.2XeR+2H-2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeF,+4.OH-=2XeT+O2T+4F-+2H2C>

iv.2XeFl+4Na++i6OH-=Na^XeO[+XeT+OT

Ui.XeFl+3HO=XeO^+6HFQ2

2+12F+8//2O

下列說法錯誤的是（）

A.XeC>3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.的還原性比反。強(qiáng)

C.反應(yīng)i?2中有3個氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2每生成Inzo/Oz,轉(zhuǎn)移6moi電子

題目1（2021.海南.統(tǒng)考高考真題）依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水先渾濁后

A點(diǎn)燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水X為CO

澄清

B25℃時，向無色的Y溶液中滴加1~2滴酚麟試液溶液仍為無色y溶液的pH<7

在淀粉和人的混合溶液中滴加KSCN溶液。［已

C知：（SC7V）2、SCAT分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性溶液仍為藍(lán)色氧化性：（SON）2V

質(zhì)相似］

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)中CuO既作氧

D在稀丑so4中加入少量CuO（s）2

22并有紅色固體生成化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

考向四箕化還原反應(yīng)的配平

題目回（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和

光照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

AS2O3+H9S2O3

As2s3（S）

\空氣，自然光、

H3ASO4+H2sO4

TT

下列說法正確的是

A.和S。7的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的"（2：I<II

n（H2O）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImoL4s2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

［題目可（2022?河北?高考真題?節(jié)選）以焙燒黃鐵礦FeSz（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍(lán)

居（即）加（皿）6顏料。工藝流程如下：

H2s。4

足量(NH4)2SO4

K4[Fe(CN)6]H7SO4

（50%）黃莘礦

加熱］加熱I

鏤

管f|酸浸|一還鐵

原藍(lán)

濾渣①濾渣②

母液

回答下列問題：

（3）還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe（啊）2Fe（CN）6中Fe的化合價為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為。

考向五蠹化還原反應(yīng)的計算

題目?（2022.北京.高考真題）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定”，能高選擇性吸附

NO2,廢氣中的NO?被吸附后,經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNC>3。原理示意圖如下。

清潔空氣阻隔H2OA02

MOFs材料N2O4

圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

已知：27VO2（ff）UMQiS）△笈<0

下列說法不正確的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”MO4，促進(jìn)2NQ（g）wMQ（g）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每獲得OAmolHNOs時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1022

「題目紅（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+S近產(chǎn)要48+2顯O+S0,下列說法正確的是

A.8是氧化產(chǎn)物B.SiH；發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.生成\molSiOz時,轉(zhuǎn)移8mol電子

題目叵（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+

MT+3CO2TO設(shè)外為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11.2乙。。2含兀鍵數(shù)目為MB.每生成2.8gM轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為此

C.O.lmoZKNq晶體中含離子數(shù)目為0.2%D.LLO.lmollTK2s溶液中含$2-數(shù)目為0.1M

r限時檢測

（建議用時：35分鐘）

題目[（2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

選項ABCD

NaOH,溶液滴入FeSO4SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgC7濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中

溶液中液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t沉淀由白色逐漸變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后迅速褪

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

題目0（2023?河北衡水??？既＃┧嵝匀芤褐?，在加+、Br-的催化下，反。3將網(wǎng)（。。。8）2氧化為CO2

的反應(yīng)過程中發(fā)生以下幾個反應(yīng):①所一與BrOs生成Br2和HQ；②人與CH<COOH）2發(fā)生取代反應(yīng)

生成BrCH（QOOH）2；③出。3將d3+氧化為本身被還原為HBrO；④的O和把

歷<汨（。。。"）2徹底氧化，并實現(xiàn)催化劑的再生。下列說法錯誤的是（）

A.①中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，可生成0.3mo，歷2

B.②③均屬于氧化還原反應(yīng),且均使溶液中c（H+）增大

i+3++

C.④的離子方程式為HBrO+^Ce+H2O+BrCH（COOH）2=2Br~+4Ce+3CO2]+6H

D.恰好完全反應(yīng)時，BrO；與CH《COOH）z的物質(zhì)的量之比為4：3

題目回（2023?山東荷澤??？级＃┗鹗侨祟愇拿鞯钠鹪矗韵鹿盼墨I(xiàn)描述中，借助“火”的過程中有氧化還

原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A.《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.《傳言方》中記載“白磯以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”

C.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的記錄為“本來綠色，…，燒之赤色”

D.《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來鑒別硝石（KNOJ和樸硝（NazSOj

題目@（2022?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測）三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合

物在光照下易分解：4人3["（。2。4）3]"^6K2。+2"0+昆203+11。。1+13。。23下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物中Fe元素只體現(xiàn)氧化性，。元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

C.若有2moZFe3+被還原，則被還原的為6mol

D.每生成0.6?TZOZK2。,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l-3mol

題目回（2023?山東聊城?統(tǒng)考三模）即比。3是分析化學(xué)中的重要試劑，不溶于冷水。實驗測定陶瓦。3粗產(chǎn)

品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的的瓦。3粗產(chǎn)品加入含有足量A加2+的強(qiáng)酸性溶液中，充分反應(yīng)后，溶

液變?yōu)樽霞t色，同時生成比3+；②用一定濃度的草酸（凡6。4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液，通過消耗

草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的（）

A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境

2++3+

B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3+2Mn+14H=5B-i+2MnO^+7H2O

C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時紫紅色褪去

D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

題目回（2023?山東?沂水縣模擬預(yù)測）明。7。2是一種重要的殺菌消毒劑，血&。2的一種生產(chǎn)工藝流程如下

所示。己知:“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。下列說法錯誤

的是（）

A.在該生產(chǎn)過程中，有三處涉及到氧化還原反應(yīng)

B.在電解過程中，NaQQ是還原產(chǎn)物

C.“尾氣吸收”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.NaClO2的“有效氯含量”約為1.57g

題目⑺（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）用乂表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硫酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L2LSO.3分子中所含的。原子數(shù)為L5M

C.0.1molFeI2與0.ImoQ。反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。.2乂

D.濃度均為O.lmol-IT1的函55溶液和Na2s。4溶液中，SO丁數(shù)目均為0.1M

題目回（2022?云南保山?統(tǒng)考一模）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na2HeO4+2Mi2O+2Na2SO4+O2T，下列關(guān)于

該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子

B.反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

D.還原產(chǎn)物是。2,氧化產(chǎn)物為92。

「題目回（2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測）超氧化鉀（KOJ在加熱條件下可以將CW氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方

A

程式如下：2KO2—Oz+ZKOuQ,則下列說法t不正確的是（）

A.該反應(yīng)中化合價升高的元素是。和Ou

B.KCUO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2乂時,有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2時，被還原的超氧化鉀（KQ）為01mol

題目回（2023?河北?校聯(lián)考三模）二氟化氧（。均可用作極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑。已知:①2月+2NaOH=

0月+2的尸+其0（即0以溶液的濃度為2%）,②2O￡+2S=SO2+S用。下列說法錯誤的是（）

A.。其分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

B.反應(yīng)①中，每生成17noz。月，轉(zhuǎn)移電子4moi

C.反應(yīng)②中，SO?和S胤既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性的強(qiáng)弱比較：OF2>S

題目（2023?河北衡水?衡水市三模）某污水處理廠用“P62+沉淀法，，處理含銘廢水（主要含03+以及少量

。“2+、居2+）的工藝流程如圖所示：

Na2cO3旦。2、NaOHNaOHPbSO4

污泥銘黃（PbCrOJ

已知:①金屬離子CV+、％3+、沉淀完全時（c=1.0x10-5mol?心力畫/分別為6.7、5.6、2.8。

+

②Cr2Oy~+H2OW2CrOt+2Ho

下列說法錯誤的是（）

3++

A.“氧化”時生成CrOt的離子方程式為2Cr+3H2O2+2H2O=2CrO^+WH

B.“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液6.7

C.加入HSO4生成PbOrC總說明K^PbSOi）>K^PbCrOi）

D.“沉銘”過程中，增大溶液的pH,沉銘率提高

題目主］（2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鈉（NazFeOj是一種綠色凈水劑。

①實驗室制備原理是2Fe9H）#3NaClO+4NaOH=2Na2FeOi+3NaCl+5H2O；

②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO「+2OH+=4"3++3。21+1082。，在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定

存在；

③己知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強(qiáng)度的主要參數(shù)，電勢越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)，酸性條

件下，電勢：FeO^>Cl2o

下列敘述錯誤的是（）

A.配制的2"。4溶液時添加少量溶液

B.由反應(yīng)①知,氧化性：NaClO>NaiFeOi

C.由反應(yīng)②知，產(chǎn)生U.2LO2時轉(zhuǎn)移2moi電子

D.向帥2"。4溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種

題目應(yīng)（2022?浙江?校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)UCuSOi+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSa+12H2so4,下列說

法不正確的是（）

A.9S2既是氧化劑又是還原劑

B.OuSC>4發(fā)生還原反應(yīng)

C.若有UmolCuSOi加反應(yīng),被CuSO4還原的FeS2為2moi

D.反應(yīng)若生成6Mom2so4,轉(zhuǎn)移10.5mol電子

［題目可（2023?河南?校聯(lián)考一模）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SQ、NO,等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈾

循環(huán)法吸收SO2，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.檢驗SOt可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液

B.反應(yīng)①的離子方程式為2Cfe4++SO2+2H2。=2Ce3++SOt+4H+

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs。2,一定消耗0.32gC>2

題目:引（2022.云南保山?統(tǒng)考一模）4.35g銅鎂合金完全溶于一定濃度的硝酸，產(chǎn)生4480mL的NO?和

1120mL的NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀最大質(zhì)量為

（）

A.20.60gB.10.30gC.15.50gD.31.00g

題目囪（2023上?北京?高三校考模擬）完成下列問題。

（1）將SO2通入0.5mol"KMO3溶液中，一段時間后，試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出

SOz與KN%反應(yīng)的離子方程式。

⑵NSR（NOz的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行）技術(shù)可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動機(jī)尾氣中NO2的排

放,其工作原理如下圖。

.........存儲階段.........：：-........還原階段.........-：

：富氧條件：；貧氧條件；

CO,H2

儲存階段中Ba存儲NC>2后轉(zhuǎn)化為Ba（M53）2的化學(xué)方程式是

（3）CQ的吸收與利用：

利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如下圖所示。過程2的化學(xué)方程式是.

太陽能

（4）已知：MnO；的還原產(chǎn)物是Mn"

KA而O4酸性溶液與MQ反應(yīng)的離子方程式是o

⑸以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCD的一種工藝流程如下

SO?、NaCl、…

CUSO4溶液—丁點(diǎn)~~>CuCl譏淀

濃HNO3、稀H2sO4孤淀

海綿銅

O?>H?0

」N021>HN03、HNO2^T^>HNO3

吸收32電解3

“沉淀”過程中產(chǎn)生CuCl的離子方程式是0

題目|17]（2023上?河南鄭州?高三?？寄M）磷化氫（P4）是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

（1）A1F遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PE氣體和（填化學(xué)式）。

（2）鶴具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSOZPH3+H2O=Cu3Pl+H3PO4+H2soi

（3）工業(yè)制備P”,的原理如圖所示：

[―>PH3

白磷俱）過量燒堿溶液

—?次磷酸鈉（NaH2Po2）

①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②從分類來看，NaH1P。2屬于0

A.正鹽B.酸式鹽C.強(qiáng)電解質(zhì)D.弱電解質(zhì)

③MH2P。2可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀。已知利用此原理進(jìn)行化學(xué)鍍銀時氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

〔題目正（2023上?山西呂梁?高三?？寄M）氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根

據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

I,可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：

______NaIO3+______NaHSO3——>3NaHSO&+_______Na2SOi+_______I2+______凡。（未配平）

（1）配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一

II.帆性能優(yōu)良，用途廣泛,有金屬“維生素”之稱。

（2）%。5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與的2$。3溶液反應(yīng)而被吸收，則

so「、cr、vc>2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

（3）%。5在碳高溫還原時,在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體,則該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

氧化還原反感的概念?規(guī)律?配平陵計算

隨題箱勢U展您第晤口理題回嵯13曝回渝;注

考向一是否為氧化還原反應(yīng)的判斷

考向二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、配平及計算考向三氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律

考向四氧化還原反應(yīng)的配平

考向五氧化還原反應(yīng)的計算

命題趨勢

氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容,從考查內(nèi)容上看：

(1)借助STSE型試題判斷指定反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在乂題目中是

命題的熱點(diǎn)；

(2)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；

(3)在工藝流程題中常常涉及陌生氧化還原方程式的書寫。

預(yù)測2024年高考仍可能在選擇題中結(jié)合生產(chǎn)、生活，考查氧化還原反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的概念及相

互關(guān)系、簡單計算等，應(yīng)予以關(guān)注。

解題策略

【策略1】理順氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

失去電子，化合價升高，被氧化

涮

L還原

氧化產(chǎn)物

「?

化

數(shù)

得

降

合

目

失

值

價

相

電

相

升

子

等

等

氧4匕劑還原產(chǎn)物

得到電子，化合價降低，被還原

概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”O(jiān)

【策略2】掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法:①標(biāo)變價、②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)、③算數(shù)目、④說變化。

得到”e-失去3X2e「

I；I；I

氧化劑十還原劑^還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

I+I十

失去得到2X3e「o

(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

Tie

氧化劑+還原劑^還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性（如KMnO,中的跖i）；

價態(tài)律元素處于最低價，只有還原性（如$2-、廠）；

元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性（如"2+、S、等）

氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律

在適宜的條件下，用氧化性（還原性）較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性（還原性）較弱的物質(zhì)，用于比較物

質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱；

①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在9耐2溶液中通入少

量C72時，因為還原性：Fe2+>,所以Fe2+先與反應(yīng)。

②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在含有Fe3\CB、H+

的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后再依次與Cd

優(yōu)先律

+、H+反應(yīng)。

③常見的強(qiáng)弱順序

3+

氧化性：MnO式H+)>Cl2>Br2>Fe>12>稀H2soi>S,

還原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SC^S。>)<S2~。

（1）同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循:高價+低價f中間價態(tài),

中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

⑤

注:不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而同5。4轉(zhuǎn)化為s的情況。

轉(zhuǎn)化律

失2e-

廠/

H?S+H2so4(濃)1+S0t+2HO(7)

I122

得2e-

__________失6釘___________

廠一^

HS+HSO(^)—S|+S0f+2HO(X)

22I4f22

得6e-

（2）歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一->高價+低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2-^2NaOH===NaCl

+NaClO+H2Oo

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用

守恒律于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算。

n（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=n（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值

【策略4】熟練氧化還原反應(yīng)配平的基本技能

（1）全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。補(bǔ)項原則：

黯補(bǔ)項原則

酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H+,少。補(bǔ)氏。

堿性條件下缺H或多。補(bǔ)且。，少O補(bǔ)OH-

（4）當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）在有機(jī)化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)化合物中H顯+1價，。顯-2價,根據(jù)物

質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進(jìn)行配平。

【策略5】掌握得失電子守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用

（1）一找各物質(zhì):找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù):確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

九（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值（高價-低價）="（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值

（高價—低價）。

真題回眸

f_

考向一是否為氨化還原反應(yīng)的判新

題目Q（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】。

【詳解】使用明磯對水進(jìn)行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠

體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因

此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，3不符合題意；

。.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空

氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為

熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，。符合題意；

D.熒光指示牌被照發(fā)光,是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,

因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，。不符合題意；

綜上所述，本題選C。

題目②（2022.北京.高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSOt溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）?的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀］

D.向也S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

【答案】。

【詳解】A.向NaHSO4中加入少量溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和領(lǐng)離子，忽略體積變

化，8+的濃度不變，其pH不變，4錯誤；

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方

程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3,該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大,

B錯誤；

C.向NaHCO3溶