高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-51二次電池基礎(chǔ)練習(xí)

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_51二次電池基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題（本大題共18小題，共54分）下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是(????)A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板

C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(

)A.原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化

C.氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SA.鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol

C.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是(

)A.電池Ⅰ中鋅是正極

B.電池Ⅱ是一次電池

C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd?+?2NiOOH?+?2H2O?放電充電Cd(OHA.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+?OH-=

NiOOH?+?H2尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車(chē)鋰離子電池，總反應(yīng)為FePO4+LiA.放電時(shí)，Li作負(fù)極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

C.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(

)A.原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化

C.氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時(shí)，總反應(yīng)為2Li+O2=Li2OA.電解液a為非水電解液

B.放電時(shí)，A處的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+

C.充電時(shí)，Li+向Li電極區(qū)域遷移CO2輔助的Na—CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2NA.放電時(shí)，ClO4-向b極移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+PbA.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小

C.SO42-只向PbO2機(jī)動(dòng)車(chē)使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO2+2H2SA.鉛作正極

B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極

D.鉛電極的電極反應(yīng)式：

我國(guó)化學(xué)家研發(fā)出Li-SO2充電電池，以溶有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液為電解液，用多孔碳電極吸附SOA.電池工作時(shí)，鋰電極作負(fù)極

B.放電時(shí)正極反應(yīng)：2SO2+2e-???????S2O42-

已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3A.鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B.鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3S4我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應(yīng)為2PA.放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SOA.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-x有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(????)A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同如圖裝置，放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3和C，充電時(shí)選用合適催化劑僅使LiA.放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B.充電時(shí)，電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Li2CO二、填空題（本大題共4小題，共56分）(1)下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

寫(xiě)出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_____________________________，正極：_________________________________。

(2)汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2S(1)某化學(xué)合作小組利用銅與氯化鐵反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)原電池：

限選材料：FeCl3溶液，銅片，鐵片，石墨和導(dǎo)線。①在方框內(nèi)畫(huà)出原電池的裝置示意圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注。

②正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

(2)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出它工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：__________________________________。正極：__________________________________。(3)如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是_______

A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板

C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbS如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸中，一組插入濃硝酸中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是______。

A.鋁片、銅片

B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片

D.銅片、銅片

寫(xiě)出插入稀鹽酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42?PbSO4+2H2O.寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol

H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)鋰電池聚合物的存電裝置，通過(guò)IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過(guò)連接電源線充電或儲(chǔ)電，然后可以將貯存的電量釋放出來(lái)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A.該充電寶充電時(shí)，鋰電極與外電源的負(fù)極相連B.該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替C.該充電寶充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)D.若該充電寶放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2?mol電子，則消耗鋰1.4x?g(2)另一品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO2+C①K與N相接時(shí)，Li+由______(填“A”或“B”，下同)極區(qū)遷移到②K與M相接時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________。③K與N相接時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)原電池的工作原理以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

【解答】

A.普通鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉛為負(fù)極，故B正確；

C.氫氧燃料電池的正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，鉛蓄電池、鋰離子電池為可充電電池，燃料電池是充入燃料和氧化劑引起氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，可以重復(fù)使用，不屬于一次電池，故D錯(cuò)誤。

故選：D2.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查原電池原理、常見(jiàn)化學(xué)電源工作原理的判斷，難度不大。

【解答】A.構(gòu)成原電池的條件之一是：能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池也是原電池，所以氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了鉛蓄電池的反應(yīng)原理、電子轉(zhuǎn)移、對(duì)環(huán)境的危害等，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液不能通過(guò)電子。

【解答】

A.鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故A錯(cuò)誤；

B.1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2

mol，故B正確；

C.鉛蓄電池負(fù)極Pb放電生成PbSO4，質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了原電池的原理分析，電池分類，一次電池、二次電池的工作實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

A.原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池屬于二次電池，能重復(fù)使用，不是一次電池，故B錯(cuò)誤；

C.在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.干電池中Zn作負(fù)極，電池工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確。

故選D。

5.【答案】A

【解析】【分析】本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)?！窘獯稹緼.充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故A正確；

B.充電過(guò)程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；故選A。6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了二次電池的相關(guān)知識(shí)，掌握原電池原理和電解池原理是解題關(guān)鍵，試題難度不大。

【解答】

A.

放電時(shí)，Li作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，故A正確；?B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，而FePO7.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查原電池原理、常見(jiàn)化學(xué)電源工作原理的判斷，難度不大。

【解答】A.構(gòu)成原電池的條件之一是：能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池也是原電池，所以氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，涉及二次電池的工作原理，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。

【解答】

A.金屬Li能與水發(fā)生反應(yīng)，故電解液a為非水電解液，A正確；

B.

放電時(shí)，A處的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-?=Li+，故B正確；

C.

充電時(shí)，左側(cè)金屬鋰電極接電源負(fù)極作為陰極，Li+向Li電極區(qū)域遷移，C正確；

D.充電時(shí)，B處的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查二次電池原理的知識(shí)點(diǎn)，注意掌握二次電池工作原理的分析是解題關(guān)鍵，較好的考查了學(xué)生分析解決電化學(xué)問(wèn)題的能力，題目難度中等。

【解答】

A.a極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，所以a是正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)，ClO4-向b極移動(dòng)，故A正確；

B.放電時(shí)正極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+4e-=2CO32-+C，故B正確；

C.充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解題關(guān)鍵，注意陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化，題目難度不大。

【解答】

A.該電池工作時(shí)，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.該電池工作時(shí)，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中Pb為負(fù)極，PbO2為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42-向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由總反應(yīng)可知，放電過(guò)程，H11.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，為高考高頻考點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極與元素化合價(jià)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

該原電池放電時(shí)，電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e

?-=PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+212.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查新型電池，注意結(jié)合電池工作示意圖以及原電池的工作原理進(jìn)行分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.電池工作時(shí)，活性炭吸附SO2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，故鋰電極作負(fù)極，故A正確；

B.活性炭的吸附作用下SO2失去電子變成S2O42-，根據(jù)化合價(jià)變化，可寫(xiě)出電極反應(yīng)式：2SO2+2e-=S2O42-，故B正確；

C.在充電時(shí)，活性炭接直流電源的正極作陽(yáng)極，溶液中的S13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了二次電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)。

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低；

C.比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；

D.多池相連，含活潑強(qiáng)的電極為原電池，其它電池為電解池。

【解答】

解：A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鎂電池放電時(shí)，Mg2+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低，所以正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正確；

C.比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了原電池和電解池的工作原理，明確原電池電極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：固氮時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-=2Li3N，脫氮是固氮的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

【解答】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了二次電池的反應(yīng)原理，注意原電池的負(fù)極放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。

【解答】

電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極反應(yīng)式為P16.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查鉛蓄電池的工作原理，涉及原電池和電解池原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.放電時(shí)為原電池，鉛為負(fù)極，電子流動(dòng)方向由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)為原電池，PbO2為正極，正極反應(yīng)是PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H217.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了二次電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)?！窘獯稹緼.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；

D.圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2為充電過(guò)程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCo18.【答案】C

【解析】放電時(shí)，電極X為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，電極Y為正極，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，L19.【答案】(1)H2-2e-=2【解析】【分析】

本題主要考查的是常見(jiàn)電源的工作原理和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，難度不大，掌握燃料電池和鉛蓄電池的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)氫氧燃料電池的負(fù)極放電物質(zhì)是氫氣，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；正極放電物質(zhì)是氧氣，電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H20.【答案】(1)①FeCl3溶液

；②Fe3++e-=Fe2+【解析】【分析】

本題考查原電池的組成和工作原理以及電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

【解答】

(1)①該原電池的電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，鐵片作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，故示意圖為FeCl3溶液

；故填：FeCl3溶液

；

②該反應(yīng)的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；故填：Fe3++e-=Fe