4.3.1離子化合物和共價化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

離子化合物與共價化合物高中化學(xué)高一年級學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）能夠判斷離子化合物和共價化合物（2）學(xué)會用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程

請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價鍵：CH4H2OHFO2CO2

離子化合物：含有離子鍵的化合物。一般來說含有金屬陽離子（或NH4+）的化合物為離子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等?！咀⒁狻?/p>

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵

2.大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、BeCl2等例外，它們屬于共價化合物），活波金屬氧化物、強(qiáng)堿均屬于離子化合物。一、離子化合物與共價化合物注意：1.共價化合物只含有共價鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4

、NH4Cl等。

2.酸類物質(zhì)，非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)化合物均屬于共價化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、

含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。×××√√判斷下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型H2O2Cl2CO2HClNH3H2SO4C2H5OHNaClMgBr2K2SCaONaOHNa2SO4NH4Cl單質(zhì)化合物共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵離子化合物共價化合物

判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物。離子化合物共價化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3CuSO4HCl

在元素符號周圍用“

·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na×·Mg··O·····Cl·······1、原子的電子式：原子的電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)“.”或“×”來表示其最外層電子。二、電子式2、離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。畫出下列離子的電子式：S2-、F-、I-復(fù)雜的陰陽離子OH-:O22-:NH4+:[OH]-‥‥‥‥‥‥[OO]2-‥‥‥‥‥‥H‥‥[HNH]+H‥3、共價化合物的電子式電子式OOCClH練習(xí)：書寫NH3、CH4、CS2、HClO的電子式

HClCO2AB型AB2型A2B型4、離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2S練習(xí)：書寫B(tài)aCl2、NaOH、NH4Cl、Na2O2的電子式H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+

×·Cl：‥‥-用電子式可以直觀地表示出離子鍵、共價鍵的形成過程書寫要點(diǎn)1.左邊要用