化學(xué)-2024屆全國T8新八校高三第一次聯(lián)考試題和答案

2024屆高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(jià)(T8聯(lián)考)溴水溴水NH?Cl)的提純B.分離苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH?)?]SO·H?O晶體化學(xué)試題第1頁(共8頁)離子濃度(mg離子濃度(mg/L)②③①B.圖②為往Na?CO?與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2的混合液中滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?體積變化C.NA個(gè)Fe(OH)?膠體粒子的質(zhì)量為107gA.該配合物中Ru的配位數(shù)是6,中心離子為Ru?+實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量20%H?SO?溶液，加熱，冷B將鹽酸酸化的CuCl?溶液加水稀釋，溶液的顏色由溶液中[CuCl]2-濃度減小，[Cu(H?O)?]2+濃度化學(xué)試題第2頁(共8頁)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論C取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-'FeCl?溶液，充分反應(yīng)后滴入幾KI與FeCl?溶液的反應(yīng)有一定限度D向兩支盛有5mL不同濃度KMnO?溶液的試管中探究濃度對反應(yīng)速率的影響下列說法正確的是B.1mol化合物Q中存在2mol配位鍵D.同周期元素中第一電離能比Z大的元素有2種A.分子式為CgH??NO?C.1mol吲哚布芬最多能與3molNaOH反應(yīng)D.1mol吲哚布芬最多能與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)的是化學(xué)試題第3頁(共8頁)C.反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中4Ag?+N?H?·H?O+4OH~—4Ag√+NA.初始時(shí)該酸式鹽KHA的濃度為0.1725mol/L化學(xué)試題第4頁(共8頁)15.(12分)某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[(H?NCH?COO)?Cu],結(jié)構(gòu)簡式為0o,流程a.流程中不用CuSO?溶液直接與NaOH反應(yīng)的i:2Cu2++4I-—2CuI↓+I?;2S?O}-+I?==2I-+S,O①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→用容量瓶配制100瓶的塞子→在暗處靜置5分鐘→打開塞子，用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量NH?SCN溶液→→加人淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定至終 硫酸硫酸反萃取廢鋅有機(jī)試劑萃取除錳除銅化學(xué)試題第5頁(共8頁)除銅效果10 (3)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、除銅效果(以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示}與 A.90%B.100%C.1反應(yīng)I:CH?CH(CH?)CH?(g)+CO?(g)—CH?-C(CH?)?(g)+H?O(g)+C反應(yīng)Ⅱ:CH?CH(CH?)CH?(g)—CH?=C(CH?)?(g)+H?(g)化學(xué)試題第6頁(共8頁)C0C0.轉(zhuǎn)化率/% 可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣體積為224mL時(shí)，測得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)②研究表明，溶液pH會影響CO?轉(zhuǎn)化為HCOO~的效率。如圖是CO?(以H?CO?計(jì))在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化的情況。此條件下裝置工作一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH(填標(biāo)號：a.明顯增大b.幾乎不發(fā)生變化c.明顯減小)。18.(14分)防火材料聚碳酸酯(PC)和某用途廣泛的內(nèi)酯E(含有一個(gè)六元環(huán))的合成路線如下：①B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫請回答下列問題(1)B的名稱為,C分子含有的官能團(tuán)的名稱是。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_。(3)D到E的反應(yīng)方程式為(5)與甲互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有種(不包括甲),其中，核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積之比為1:1:6的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種即可)。(6)請寫出以有機(jī)物B為原料制備。的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。(合成路線的表示方式為：甲標(biāo)產(chǎn)物)化學(xué)試題第8頁(共8頁)2024屆高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價(jià)(T8聯(lián)考)化學(xué)參考答案題號123456789ACCDBDACBBDCDCH氧化碳，往Na?CO?與NaOH的物質(zhì)22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol,D錯誤。呈中性，NaHSO?、Ba(OH)?的物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)生+2H++SO==BaSO?√+2H?O,DO?+2e-+2H+-H?O?、Fe3++e--Fe2+,后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H?O?+H+-Fe++·OH+H?O,·OH氧化28·OH—-6CO2個(gè)+17H?O,由圖可知，反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為H?O?,H?O?轉(zhuǎn)化為·OH,轉(zhuǎn)化關(guān)系為O?~H?O?~·OH,故而C?H?OH～28O?,若需處理1mol-OH,則陰極消耗氧氣的物質(zhì)的量為28mol,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)L,D錯誤。3,取代產(chǎn)物2為,取代產(chǎn)物2能量L,D錯誤。3,取代產(chǎn)物2為,取代產(chǎn)物2能量NH?·H?O反應(yīng)，且未過濾掉的溶液會對加入的氨水起稀釋作用，其中含有一定濃度的Cl,也不利于AgCl與氨耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為17.00mL,0,C正確；M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為H?A、KHA、KCIO?,且c(H?A)=c(KHA)=c(KClO?),則根據(jù)物料c(K+)+c(ClO?)=1.5[c(A2-)+c(HA-)(1)Cu(OH)?+2H?NCH?COOH=(H?NCH?C(2)ab(選對1個(gè)給1分，有選錯的不給分，共2分)(3)①bd(共2分)②破壞配合物結(jié)構(gòu)，解離出銅離子，有利于與反應(yīng)③(當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后)溶液【解析】(2)a.NaOH溶液堿性太強(qiáng)，流程中不用CuSO?溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉點(diǎn)。操作步驟為用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→用容量瓶配制100mL樣品溶液→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→加入過量KI固體→塞上碘量瓶的塞子→在暗處靜置5分鐘→打開塞子，用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量NH?SCN溶液→劇烈振蕩碘量瓶→加入淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)④若兩次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.1050mol/LNa?S?O?溶液20.00mL,消耗n(Na?S?O?)=0.02L×0.1050mol/L=0.0021mol,由方程式可知2Cu2+～I(xiàn)～2S?O,20.00mL溶液中n(Cu2+)=n(Na?S?O?)=0.0021mol,則xg產(chǎn)品中(2)Mn2++2NH?·H?O+H?O?=MnO?√+2NH++2H?O或Mn2++2NH?+H?O?==MnO?√+2NH(3)①[Zn(NH?)]2++S2--ZnSy+4NH?^2.16×101(2)在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H?O?+2NH?·H?O=MnO?√+2H?O+2NH+或Mn2++2NH?+H?O?=MnO?√+2NHf。(5)①圖a中氧離子與周圍4個(gè)鋅離子相連，②圖b閃鋅礦型晶胞密度為pg/cm3,設(shè)晶胞邊長為apm;根據(jù)“均攤法”,晶胞中含個(gè)Zn2+,4個(gè)②HCO?+2e-+H?O==2OH-+HCOO或3HCO?+2e---2CO+HCOO~+H?Ob(1分)反應(yīng)Ⅲ編為序號②:H?O(g)—H?O()△H;③CH,CH(CH?)CH?(g)+2O(g)律可得出目標(biāo)方程式①=③-④—⑤—②,即可得△H?=△H?-△H?-△H?-△H?。為La。轉(zhuǎn)化率大于50%。轉(zhuǎn)化(mol)aaH?O+CO?+2e---HCOO-+OH-,所以理論上應(yīng)生成0.02molHCOO,實(shí)際上整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO-)=0.017mol/L,溶液體積為1L,即實(shí)際上生成0.017mol/L×1L=0.017mol,所以電解效率為H?O==2OH-+HCOO-或3HCO?+2e---2CO-+HCOO-+H?O;陽極發(fā)生電極反應(yīng)2H?O-4e--O?^+(2)氧化反應(yīng)(1分)(5)5HCOOCH(CH?)?或(CH?