化學(xué)二輪系列の基本概念：四 氧化還原反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【考綱要求】1。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算.【專題解讀】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論,貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點和熱點內(nèi)容，很少會以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念判斷和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查的亮點，需要重點關(guān)注書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子）方程式，利用所給的信息并按氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測產(chǎn)物,再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式?！究键c精講】考點一氧化還原反應(yīng)概念1。氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：失去電子(化合價升高)的反應(yīng).（2）還原反應(yīng)：得到電子(化合價降低）的反應(yīng)。（3)氧化劑(被還原）：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。（4）還原劑(被氧化）：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))。（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物).（6)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。2．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋"上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。（2）單線橋法：箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向.在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù).3.氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān).如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3（1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理:氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物.（2）根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。(3）根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬,得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑（或氧化劑)與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時,條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原(或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑)的還原性(或氧化性）就越強。(6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷:兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時,若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子,在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（7)一般溶液的酸性越強或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據(jù)氧化性還原性強弱,判斷反應(yīng)能否進行?！窘忸}指導(dǎo)】理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中,應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價"是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況.【例題1】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O.下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【解析】A項，由元素的化合價變化可知，Na2O2是氧化劑，F(xiàn)e2O3是還原劑；B項，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；C項，Na2O2中氧元素由－1價降到－2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移;D項，根據(jù)化合價原則可知在Na2FeO4中Fe為＋6價,具有強氧化性?！敬鸢浮緽【例題2】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【解析】根據(jù)還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2,且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項反應(yīng)能夠發(fā)生，B項反應(yīng)不能發(fā)生?！敬鸢浮緽考點二氧化還原反應(yīng)方程式書寫1。氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)強弱規(guī)律：從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑＞物”，即同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性.應(yīng)用于判斷某氧化還原反應(yīng)中,氧化性、還原性的相對強弱;判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行。(2)守恒規(guī)律：氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n（氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n（還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。應(yīng)用于直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；配平氧化還原反應(yīng)方程式.（3）價態(tài)規(guī)律:同一元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化時，價態(tài)只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生；判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況.（4)優(yōu)先規(guī)律:當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧化劑)反應(yīng)。應(yīng)用于判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行；可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1）配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒（2)配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系.③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。⑤利用元素守恒,用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù).⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等,離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。3。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫:信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生,但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物.具體步驟如下:根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑,還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)溶液的酸堿性,通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。【解題指導(dǎo)】信息型化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水，可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再用化合價升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)?！纠}3】(1)有反應(yīng)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o（→,\s\up7（高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為____，該反應(yīng)不能在陶瓷容器中進行，原因是___________.(2）堿式氯化銅有多種制備方法。方法1:45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。方法2:先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖3。4所示。M′的化學(xué)式為____________。(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_______________。(4）元素鉻（Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr（OH）4-(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在，Cr（OH)3為難溶于水的灰藍色固體.＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72—還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________________.(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題:NaClO2的化學(xué)名稱為________。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式:___________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率________（填“提高”“不變”或“降低”）。離子SO42—SO32-NO3—c/(mol·L－1）8。35×10－46.87×10－61.5×10－4離子NO2—Cl－c/(mol·L－1）1。2×10－53。4×10－3【解析】（1)通過化合價變化分析可知，F(xiàn)eO·Cr2O3為還原劑，NaNO3為氧化劑，1molFeO·Cr2O3參加反應(yīng)升高，則M→M′化合價降低，由于Fe3＋為催化劑,所以其催化過程為Cu與稀鹽酸、Fe3＋反應(yīng)生成CuCl2和Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被O2氧化為Fe3＋。（3)結(jié)合得失電子守恒和元素守恒，即可配平化學(xué)反應(yīng)方程式；HNO3作氧化劑時，會產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體，造成環(huán)境污染。（4)HSO3-在反應(yīng)中被氧化為SO42-，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式.(5）NaClO2中Cl為＋3價，其酸根對應(yīng)含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。NaClO2溶液脫硝過程，ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl－，NO主要轉(zhuǎn)化為NO3—，則有4NO＋3ClO2—＋4OH－=4NO3—＋2H2O＋3Cl－。增加壓強,反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率提高?！敬鸢浮?1）2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)(2)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH）2Cl2·3H2OFe2＋（3）4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑會釋放出氮氧化物（或NO、NO2)，造成環(huán)境污染(4)Cr2O72—＋3HSO3—＋5H＋=2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O（5）亞氯酸鈉NO＋3ClO2—＋4OH－=4NO3-＋2H2O＋3Cl－提高考點三氧化還原反應(yīng)計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒.而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體步驟是:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?！纠}4】（1）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72—被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4,待MnO（OH）2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o（→,\s\up7（Mn2＋））MnO（OH)2eq\o（→，\s\up7(I－））I2eq\o(→,\s\up7（S2Oeq\o\al（2－，3))）S4O62-.O2將Mn2＋氧化成MnO(OH）2的離子方程式：______________。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100。00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0。01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13。50mL。該水樣中的溶解氧_______（以mg·L－1表示）.（3）某鐵的氧化物(FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為________。(4)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________.聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是__________?！窘馕觥?1）反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72—＋14H＋＋6Cu＋=6Cu2＋＋2Cr3＋＋7H2O,由題意可知n（Cr2O72—）=amol·L－1×b×10－3L，結(jié)合方程式化學(xué)計量數(shù)可得n(Cu＋）＝6ab×10－3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（6ab×10－3mol×99.5g·mol－1，mg)×100%＝eq\f(59。7ab，m)％。(2）反應(yīng)中Mn由＋2價升至＋4價，O由0價降至－2價，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OH－平衡電荷反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO（OH）2↓。找出反應(yīng)之間的關(guān)系：n(O2）～eq\f（1,2）n【MnO（OH）2】～eq\f（1,2）n(I2）～eq\f（1，4)n（S2Oeq\o\al(2－，3)），根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可計算出水樣中的溶解氧。（3)FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式為：FexO＋2H＋＋eq\f（3x－2,2)Cl2=xFe3＋＋（3x－2）Cl－＋H2O,由題意得56x＋16:eq\f（3x－2，2)=1．52g:0.005mol，解得x＝0。80。（4）由題意反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋4AgBr=N2↑＋4Ag＋4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4＋HBr=N2H5Br），因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生.由N2H4＋O2=N2＋2H2O可知，1mol聯(lián)氨可除去1molO2，又因為M(N2H4）＝M（O2)，m＝n·M，1kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時,消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。【答案】(1)0.597ab÷m×100％(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO（OH）2↓10。80（3)0.8(4)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)【專題演練】1。工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：S(s）+Na2SO3(aq)Na2S2O3（aq）。下列說法不正確的是（)A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:lB．上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1：2C．每生成lmolNa2S2O3轉(zhuǎn)侈4mol電子D．通入的SO2過量很多，將會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象2．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物3．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色,取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾,其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是（）A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D．流出的液體中可能含有硫酸4．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì).其反應(yīng)原理之一為:Ag＋2H2S＋O2=Ag2S＋H2O.當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是(

）A。當(dāng)銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒B.銀針驗毒時,Ag被氧化C。上述驗毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D。銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S35．高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al（2－，4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是（）A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉6。NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為MnOeq\o\al（－，4)＋NOeq\o\al（－，2)＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(－，3)＋H2O，下列敘述中正確的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－，2)被還原D．X表示的粒子是OH－7．下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(）A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8。下列關(guān)于反應(yīng)MnOeq\o\al(－，4）＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的說法中錯誤的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5C．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。8molD．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S9．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性,下列有關(guān)的說法正確的是()A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價B．CsICl2有還原性,是因為含有較強還原性的I－C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl210．已知下列實驗事實:①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液.下列判斷不正確的是(）A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－，7)＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性11.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是（）eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7（常溫）,\s\do5(SO2)）eq\x（MFe2Oy)A.x＞yB。SO2是該反應(yīng)的催化劑C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2Oy＞SO212。11。9g金屬錫跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c（H＋）為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8。96L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）A。Sn(NO3）4B.Sn(NO3)2C。SnO2·4H2OD。SnO13。某化學(xué)小組探究酸性條件下NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋三種微粒的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查)。（忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下，請回答下列問題：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ向A裝置中通入一段時間的SO2氣體A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色Ⅱ取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色Ⅳ取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸,目的是（用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：____________。(2)資料表明，F(xiàn)e3＋能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)eq\o\al（3＋，6），反應(yīng)方程式為Fe3＋＋6SO2Fe(SO2）eq\o\al(3＋,6)。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗Ⅰ中溶液顏色變化的原因___________。(3)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4)實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是____________________。(5）實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________.(6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序是NOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋＞SOeq\o\al（2－,4）.請從微粒變化的角度解釋_____________________________。14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水.(1)還原沉淀法是處理含Cr2Oeq\o\al（2－,7)和CrOeq\o\al(2－，4)工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下，其中第Ⅰ步存在平衡：2CrOeq\o\al（2－,4）(黃色)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2－，7)(橙色)＋H2O。CrOeq\o\al(2－，4)Cr2Oeq\o\al（2－,7）Cr3＋Cr（OH）3↓.①若平衡體系的pH＝0,該溶液顯________色。②根據(jù)2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O，設(shè)計如圖甲所示裝置（均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為________，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應(yīng)式為___________。③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式:______________________.(2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖乙所示。B點時剩余固體的成分是__________（填化學(xué)式)。15．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ。高鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋X＋H2O（未配平)，則X的電子式為________，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式).Ⅱ.鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：已知：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Fe(OH）2Mg(OH）2開始沉淀pH2.73。87。69。4完全沉淀pH3.25.29。712.4已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。（1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為________。(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________.(3)為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_____；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH＝a,則濾液B中c(Fe3＋)＝____mol/L.（25℃時,Ksp【Fe（OH）3】＝4×10－38）(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________.16。無機氯系消毒劑包括氯氣、次氯酸、次氯酸鹽類、亞氯酸鈉、二氧化氯、氯化磷酸三鈉等。氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。（1）氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO，HClO的電子式為。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2（aq)K1＝10－1。2，Cl2（aq）＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4，則Cl2（g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－的化學(xué)平衡常數(shù)K為。(2）資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑，次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。根據(jù)下列資料，設(shè)計一個測定飽和氯水中氯元素的總量可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：________。（3）25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0。1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。b→a反應(yīng)的離子方程式為_______________________，a點溶質(zhì)為。（4）氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍~5倍,氯胺中氯的化合價為____，氯胺的消毒原理是____________________。（5)氯化磷酸三鈉是白色針狀或棒條狀晶體。在醫(yī)院、食品加工、牛奶廠、啤酒廠、洗衣店和其他行業(yè)中廣泛用于器械的消毒處理。工業(yè)上制備氯化磷酸三鈉時,先將將磷酸氫二鈉、氫氧化鈉熔化反應(yīng)，控制Na/P比為2.6得到，然后加入一定量的次氯酸鈉溶液加熱混合溶解，反應(yīng)后迅速冷卻至20℃左右從溶液中冷卻結(jié)晶、得氯化磷酸三鈉，再經(jīng)干燥即為產(chǎn)品。反應(yīng)所用次氯酸鈉溶液常用電解食鹽水的方法制備，電解時陽極反應(yīng)式為_______。參考答案1?！窘馕觥繉a2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，并結(jié)合S（s)+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），根據(jù)電子守恒，恰好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；A．在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A正確；B．恰好完全反應(yīng)時,在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2，故B正確；C．反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子,則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子,故C錯誤;D．如果SO2過量很多，溶液顯酸性，而Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定,生成硫和SO2，故D正確。【答案】C2。【解析】A．用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確;B．、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng),實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C．在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。【答案】B3.【解析】綠礬在加熱時會溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，鐵的化合價由+2升高到+3價，S由+6降低到+4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸?！敬鸢浮緽4?！窘馕觥緼．當(dāng)銀針變黑時，說明Ag氧化為Ag2S,則說明所檢驗的物質(zhì)有毒，故A正確；B．銀針驗毒時,Ag元素化合價升高,被氧化，故B正確;C．在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物為Ag2S，還原產(chǎn)物為H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原,說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S，負(fù)極為Al，總反應(yīng)式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al（OH）3↓+3H2S↑,故D錯誤?！敬鸢浮緿7.【解析】A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng)；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4molHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2?！敬鸢浮緿8.【解析】A項銅元素的化合價由＋1價升到＋2價,硫元素的化合價由－2價升到＋4價，均被氧化，正確；B項，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝（2＋6)y，eq\f(x,y）＝eq\f(8，5)，正確;C項，當(dāng)生成5molSO2時，轉(zhuǎn)移電子40mol,所以當(dāng)有0。1molSO2生成時,轉(zhuǎn)移電子0。8mol，正確；D項，根據(jù)方程式可知還原性Cu2S＞Mn2＋，錯誤.【答案】D9。【解析】A項，CsICl2中Cs顯＋1價，I顯＋1價，Cl顯－1價，故其氧化性是＋1價I所體現(xiàn)的，錯誤;B項,其還原性為－1價Cl體現(xiàn)的,錯誤；C項，酸性KMnO4溶液可以氧化Cl－，所以向酸性KMnO4溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色，正確;D項，HNO3不能氧化Cl－，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不能生成Cl2，錯誤.【答案】C10.【解析】A項，化合物KCrO2中，K為＋1價，O為－2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則Cr元素為＋3價，正確；B項，由反應(yīng)①可知，Cr2O3分別與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項，由②中溶液變藍，生成I2可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cr2Oeq\o\al(2－，7）＞I2，正確;D項，實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由＋3價升高為＋6價，則H2O2中O元素的化合價降低,所以只能證明H2O2有氧化性，錯誤?！敬鸢浮緿12?！窘馕觥縩（Sn)＝eq\f(11.9g，119g·mol－1)＝0。1mol，n（HNO3)＝12mol·L－1×0。1L＝1.2mol，12mol·L－1的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H＋）為8mol·L－1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)＝eq\f（8。96L，22。4L·mol－1）＝0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0。4mol×（5－4)＝0.1mol×(x－0），得x＝＋4，又溶液中c（H＋）＝8mol·L－1，而c(NOeq\o\al(－，3）)＝eq\f(1。2mol－0。4mol,0.1L）＝8mol·L－1,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO3)4，所以可能存在的是SnO2·4H2O?！敬鸢浮緾13.【解析】(1）FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入鹽酸，增大c（H＋）,平衡左移，抑制Fe3＋水解。(2）由題意可知，溶液中Fe3＋呈黃色，與SO2生成紅棕色的Fe（SO2）eq\o\al(3＋，6)，后Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋，得到淺綠色溶液，所以實驗Ⅰ中溶液顏色變化的原因為Fe3＋和SO2生成紅棕色的Fe(SO2）eq\o\al（3＋，6）反應(yīng)速率較快，F(xiàn)e3＋＋6SO2Fe(SO2）eq\o\al(3＋,6）;而反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋4H＋反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3＋)降低,平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液。(3)反應(yīng)Ⅱ中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4）生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓。(4)實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是硝酸將Fe2＋氧化Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（5)實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成,是由于NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO＋O2=2NO2。（6)實驗Ⅱ中溶液中檢驗出Fe2＋和SOeq\o\al（2－,4），說明Fe3＋氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4），氧化性Fe3＋＞SOeq\o\al(2－，4)；實驗Ⅲ中溶液變黃色、Ⅳ中檢驗出有Fe3＋和NO生成,說明酸性條件下NOeq\o\al(－，3)氧化Fe2＋,氧化性NOeq\o\al（－,3)＞Fe3＋；所以，在酸性條件下，氧化性強弱順序是NOeq\o\al(－，3)＞Fe3＋＞SOeq\o\al（2－,4)。【答案】(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，加入鹽酸，增大c（H＋），平衡左移，抑制Fe3＋水解（2）Fe3＋和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）eq\o\al（3＋,6)反應(yīng)速率較快：Fe3＋＋6SO2Fe（SO2）eq\o\al(3＋,6），而反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3＋)降低,平衡逆向移動,紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液（3)Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓（4)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（5）2NO＋O2=2NO2（6)實驗Ⅱ中溶液中檢出Fe2＋和SOeq\o\al(2－，4），說明Fe3＋氧化SO2生成SOeq\o\al（2－,4），氧化性Fe3＋＞SOeq\o\al(2－，4）;實驗Ⅲ中溶液變黃色、Ⅳ中檢出有Fe3＋和NO生成，說明酸性條件下NOeq\o\al（－,3）氧化Fe2＋，氧化性NOeq\o\al（－,3）＞Fe3＋；所以,在酸性條件下，氧化性強弱順序是NOeq\o\al（－,3）＞Fe3＋＞SOeq\o\al（2－,4）Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。(2)設(shè)固體質(zhì)量為100g，B點時固體的質(zhì)量為100g×76％＝76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，O的質(zhì)量為24g，兩者的個數(shù)比為52/52∶24/16＝2∶3，所以B點時剩余固體的成分是Cr2O3.【答案】(1)①橙②＋6正2H2O－4e－=O2↑＋4H＋③6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2）Cr2O315.【解析】Ⅰ。根據(jù)元素化合價變化配平書寫化學(xué)方程式，鐵元素化合價由＋3價變化為＋6價，氯元素化合價由＋1價變化為－1價，配平后的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3＋