化學難點剖疑：問答 化學鍵問答剖疑

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點問答】1．“離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引力形成的”這種說法是否正確，為什么？【答案】不正確。離子鍵的實質是離子之間的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力，當引力和斥力相等時,形成穩(wěn)定的離子鍵.2．如何用實驗的方法證明某化合物是離子化合物【答案】將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導電性，如果能導電，證明是離子化合物；如果不能導電，則不是離子化合物.3.離子鍵和離子化合物有什么關系?【答案】離子化合物中一定含有離子鍵;含有離子鍵的物質一定是離子化合物；離子化合物中一定有陰離子和陽離子.離子化合物中不一定含有金屬元素,如氯化銨、硝酸銨等;含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁等。4.哪些微粒間易形成離子鍵?【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素的單質與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素的單質發(fā)生反應時，一般通過離子鍵形成離子化合物；金屬陽離子與某些原子團(如NOeq\o\al(－,3）、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)、OH－等）之間,通過離子鍵形成離子化合物；銨根離子與酸根（或酸式酸根）離子之間形成離子鍵,構成離子化合物；活潑金屬的氧化物、過氧化物（如Na2O2）中存在離子鍵。5．在共價化合物中一定存在共價鍵,能否可以存在離子鍵？【答案】不能。在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵。如果含有離子鍵，那么就屬于離子化合物.6．在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價鍵?【答案】可以存在共價鍵；如NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。7．所有物質中都存在化學鍵嗎？【答案】不一定，稀有氣體元素形成的分子是單原子分子，不含化學鍵，因此，不是所有物質中都存在化學鍵。8。非極性鍵一定只能存在于單質分子中嗎？【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非極性鍵。9。形成共價鍵時,C、N、O等原子達到8電子穩(wěn)定結構時,分別能形成多少共用電子對？如何確定共價分子中共價鍵的個數？【答案】形成共價鍵時,C形成4個共用電子對，N形3個共用電子對，O形2個共用電子對。一般情況下，非金屬元素原子最外層電子數離穩(wěn)定結構相差幾個電子,就能形成幾個共價鍵.10。如何判斷原子是否滿足最外層8電子結構？【答案】原子最外層電子數+共用電子對數=8，例如HCl中氯原子最外層有7個電子,共用電子對數是1，則氯原子能滿足8電子結構，氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結構。11．離子鍵和共價鍵在成鍵實質上有什么區(qū)別?【答案】離子鍵的成鍵實質是陰、陽離子之間的靜電作用，共價鍵的成鍵實質是形成了共用電子對。12．哪些元素的原子相互結合時一般形成共價鍵?哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？【答案】一般非金屬元素原子之間易形成共價鍵，一般是活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間易形成離子鍵。13．離子鍵和共價鍵分別存在于哪些物質中?【答案】離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價鍵,一定不含有離子鍵；離子鍵只存在于離子化合物中；共價鍵可能存在于單質、離子化合物和共價化合物中。有些物質中沒有化學鍵，如稀有氣體。14?；瘜W鍵的破壞和物質的變化之間有什么關系?【答案】物質發(fā)生化學變化，一定會發(fā)生化學鍵的破壞，但化學鍵不一定都被破壞；物質發(fā)生三態(tài)的變化時，若是由分子構成的物質,則一般不破壞化學鍵,若是離子化合物,則將破壞化學鍵;物質的溶解過程，一般溶于水能發(fā)生電離或與水反應的化學鍵會被破壞。如NaCl固體受熱熔化時破壞離子鍵，又如HCl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵，但都沒有新化學鍵的形成，均屬于物理變化。15.如何判斷離子化合物和共價化合物?【答案】一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵,如NH4NO3、Na2SO4等;只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定沒有離子鍵;離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素（銨鹽除外），共價化合物中一般只含非金屬元素(有些共價化合物中也含金屬元素，如AlCl3等).大多數堿性氧化物、強堿和絕大多數鹽屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、絕大多數有機化合物屬于共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物為共價化合物，熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC除外)一般為共價化合物。16。如何判斷物質中化學鍵的類型？【答案】同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等只含非極性共價鍵；不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等只含極性鍵；H2O2、N2H4等既有極性鍵又有非極性鍵；活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O等只含有離子鍵；Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等既含有離子鍵又含有共價鍵；稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等不含化學鍵。17.如何書寫電子式？【答案】在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍;金屬陽離子的電子式就是其離子符號；非金屬陰離子將得到的電子也都標在元素符號周圍，并將符號用“［]”括上,右上角標出所帶的電荷數；共價化合物書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應畫出；離子化合物分別畫出陰、陽離子的電子式,同種離子不相鄰.18。書寫離子化合物電子式的常見錯誤有哪些？【答案】陰離子漏標“[]”,如將O2－的電子式錯寫為；陽離子多標電子或“［]”，如將Al3＋的電子式錯寫為；漏標或錯標離子的電荷，如S2－的電子式錯寫為；將多個相同的離子歸在一起,如K2S的電子式錯寫為.19。書寫共價化合物電子式的常見錯誤有哪些？【答案】書寫共價化合物的電子式要注意形成穩(wěn)定結構需形成幾對共用電子對;由于沒有電子得失，電子式中沒有“+"“-”和“［]”。漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成,應為,NH3的電子式誤寫成;共用電子對數目寫錯；如CO2的電子式誤寫成；原子結合的順序寫錯，如HClO的電子式誤寫成；錯誤使用括號，如HCl的電子式誤寫成,;混淆電子式與化學式的書寫.如H2S的電子式誤寫成。20。如何用電子式表示化合物的形成過程?【答案】離子化合物左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→"連接,相同的原子或離子不合并，如NaCl的形成過程;共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式,中間用“→”連接，如HCl的形成過程.【考點練習】1．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，正確的是（)A．離子鍵在形成過程中一定有電子的得失B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如O2）中C．原子序數為11與17的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里,一定只存在極性鍵2．下列哪組元素的原子間反應不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數1234567A．a與fB．a與gC．b與gD．d與g3．下列數字代表各元素的原子序數，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和164．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S5．XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結構都與氖原子相同,則X、Y為（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F6．固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑7.下列電子式書寫正確的是（)A.N2··N·····C。H2OH+[×·O····×·］2-H+D.Na2O28．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時,所形成的化學鍵(）A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確9.下列物質中一定為單質的是（）A．只含有離子鍵的物質B．既有離子鍵，又有共價鍵的物質C．沒有化學鍵的物質D．只含有共價鍵的物質10．從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是(）A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化鈉受熱熔化D．碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體11．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S12．A、B兩元素的原子序數分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z,則下列說法中正確的是（)A．A一定形成＋1價的陽離子B．B一定形成－2價單核陰離子C．Z一定能與水反應產生B單質D．Z一定是A2B型化合物13．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(）14．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（)A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl215．下列指定粒子的個數比為1∶2的是()A．Be2＋中的質子和電子B.eq\o\al（2,1）H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子16．A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅.請回答下列問題：(1)Z的原子結構示意圖為_______________________________________________；Z在元素周期表中的位置是____________;B元素的名稱為____________。(2)化合物Y2X2的電子式：____________________________________________________，含有的化學鍵類型為______________________________________________________。16．下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置,請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②（1)在上述元素中，金屬性最強的是________,在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________.(2）①~⑨中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。(3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的過程_________________________________。（4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式:__________，該物質所含化學鍵類型_______,0。1molX與水反應轉移電子數為________________.（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的電子式____________。17。A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。B、E同主族,且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個數之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試回答下列有關問題:（1）在A2C2（2）C與D形成化合物的電子式為__________________________________________。（3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為_____________________________________________________.(4)寫出E的單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：_____________。18。X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層.（1)X離子的結構示意圖為________。（2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。(3)Z2X屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。(4）Z2Y2中含有____鍵和____鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是__________________。19。已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數比X元素原子總電子數多5個，請回答下列問題:(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________.(2)X、Y可形成________。A．離子化合物Y3X2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．共價化合物XY2（3)已知Y元素的單質能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應的化學方程式_____________，分析所得單質中所含化學鍵的類型____________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應，其產物屬于________化合物.20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑦的名稱為______,在周期表中的位置______________.（2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：__________。(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程:______________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物.（4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式________。（5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______________（用離子符號表示)。參考答案1.【解析】復分解反應中離子之間的交換也能形成離子鍵，而沒有電子的得與失，A項錯誤；非極性鍵可以存在于由不同元素組成的含有多個原子的分子里,如H2O2,B、D項錯誤?！敬鸢浮緾2?！窘馕觥窟xD由原子a~g的M層電子數可知，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。3?！窘馕觥窟xD題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物.A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物）、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物）、CS2（XY2型共價化合物).4.【解析】設Y元素的最高正價為x，最低負價為x－8，絕對值為8－x，由題意知x－（8－x)＝4,x＝6，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構?！敬鸢浮緿5?！窘馕觥侩娮訉咏Y構與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－,若形成XY2型離子化合物,X為＋2價,Y為－1價,符合條件的是Mg和F。【答案】D6.【解析】根據NH5中各原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結合的離子化合物,其電子式為，其中NHeq\o\al（＋，4)內部存在N-H鍵,因此1molNH5中含有4NA個N-H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑?！敬鸢浮緼9?！窘馕觥亢须x子鍵的一定是離子化合物，A、B不是單質；只含有共價鍵的可能是非金屬單質,也可能是共價化合物；沒有化學鍵的應該為稀有氣體。【答案】C10.【解析】A、B兩項沒有涉及化學鍵的變化；C項只有化學鍵的斷裂,沒有化學鍵的形成；D項,NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，反應物中有舊化學鍵斷裂，生成物中有新化學鍵形成?！敬鸢浮緿11．【解析】由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4"，可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構?！敬鸢浮緿12．【解析】原子序數為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2,它們都能與水反應，但只有Na2O2能產生O2?！敬鸢浮緼13．【解析】A中氧原子的電子式錯誤，應寫作eq\a\vs4\al（·)eq\o(O,\s\up6（),\s\do15（))eq\a\vs4\al(·)；B中正確的表示為：；C中氟原子,氟離子不能合并，正確的表示為：.【答案】D14．【解析】依據題意，結合選項中化合物的化學式，可知X元素原子的結構示意圖為，是Cl元素.而Y離子的電子層結構與Cl－相同，則元素Y是Ca?！敬鸢浮緿15．【解析】Be2＋中的質子和電子數分別是4、2，A項錯誤；eq\o\al(2,1)H中的質子數和中子數分別是1、1，B項錯誤；NaHCO3中的陰陽離子數之比是1∶1，C項錯誤；Na2O2中的陰離子和陽離子數之比是1∶2?！敬鸢浮緿16.【解析】(1)根據題目所給信息，金屬性強的在ⅠA族，從上到下金屬性增強，故②的金屬性最強，②為K；原子半徑最大的是Mg。(2）最高價氧化物對應水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，①~⑨中O、F沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應水化物酸性最強，分子式為HClO4，①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（3）③與⑨形成的化合物是MgCl2,屬于離子化合物，形成過程為(4）①與⑦形成淡黃色物質是Na2O2,屬于離子化合物,其電子式為，該物質中化學鍵是離子鍵和非極性鍵，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時轉移2mol電子，0。1molNa2O2反應生成0。05molO2，共轉移電子0.1NA。（5)⑥與⑧形成相對分子質量為66的共價化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為。【