【真題】2023年鎮(zhèn)江市中考化學試卷（含答案解析）

鎮(zhèn)江市2023年初中學業(yè)水平考試化學試卷一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。1．下列屬于純凈物的是（）A．液氧 B．空氣 C．海水 D．生鐵2．下列現(xiàn)象主要是由化學變化引起的是（）A．海水曬鹽 B．酒精揮發(fā) C．甲烷燃燒 D．冰雪消融3．下列物質(zhì)的用途主要與其化學性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用貝殼生產(chǎn)生石灰B．用干冰進行人工降雨C．用鋼制作電線電纜D．用伍德合金制作保險絲4．自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是（）A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O55．下列歸類正確的是（）選項歸類內(nèi)容A清潔能源煤炭、石油、太陽能B糖類物質(zhì)蔗糖、淀粉、纖維素C酸性物質(zhì)胃液、食醋、肥皂水D合成材料塑料、滌綸、玻璃鋼A．A B．B C．C D．D6．粗鹽提純實驗需經(jīng)過下列操作，其中操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)結(jié)晶7．下列實驗方法正確的是（）A．用加碘食鹽區(qū)分淀粉和葡萄糖B．用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和羊毛C．加熱除去NaCl固體中混有的NH4HCO3D．用鹽酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO38．下列排序正確的是（）A．地殼中的元素含量由高到低：O、Fe、SiB．溶液的pH由大到?。簷幟手⑹雏}水、石灰水C．利用金屬的年代由先到后：Fe、Cu、AlD．硫元素的質(zhì)量分數(shù)由大到?。篘a2S、Na2SO3、Na2SO49．下列指定反應(yīng)的化學方程式不正確的是（）A．實驗室用KClO3制備：2KClO3=2KCl+3O2↑B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O10．金屬R與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的化學方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是（）A．R可能是鋁B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．R的金屬活動性比Hg強D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面11．如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化②為化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化①中甲與O2的分子個數(shù)比為3：2C．丙的稀溶液可用于除鐵銹D．整個轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高12．用如圖裝置研究FeC2O4?2H2O受熱分解的產(chǎn)物。下列說法不正確的是（）A．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有H2OB．裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產(chǎn)物中有COC．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2D．實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應(yīng)13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl3Fe（OH）3B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2C．NaCl溶液NaHCO3NaOHD．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作AH2、CH4鑒別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌A．A B．B C．C D．D15．如圖為CO2在自然界中的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為尿素B．轉(zhuǎn)化②中CO2分子間的間隔變小C．轉(zhuǎn)化③有利于減少“白色污染”D．自然界中轉(zhuǎn)化④是無機化合物向有機化合物的轉(zhuǎn)化16．將一定量的澄清石灰水與Na2CO3溶液充分混合，過濾得到白色固體和無色濾液，將濾液分為三等份，分別進行下列實驗。實驗①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。實驗②：向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。實驗③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHB．實驗①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3C．實驗②中無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含有Na2CO3D．實驗③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中不含有Ca（OH）217．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，濃解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等18．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl19．常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點對應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)大于MgCl2的質(zhì)量分數(shù)20．已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是（）A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)約為15.3%二、非選擇題共60分21．用化學符號表示。（1）金剛石：______。（2）空氣中含量最多的氣體：______。（3）2個氯離子：______。（4）幼兒缺少______元素易得佝僂病。22．選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。A．氧氣B．熟石灰C．聚乙烯D．硝酸銨E．食鹽F．硫酸銅G．維生素H．苛性鈉（1）可改良酸性土壤的是______。（2）用于游泳池消毒的是______。（3）可用于醫(yī)療急救的是______。（4）廚房中作調(diào)味品的是______。（5）溶于水溫度降低的是______。（6）蔬菜、水果中富含______。23．如圖為化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗裝置。（1）實驗后銅片質(zhì)量______（選填“增大”或“減小”）。（2）用化學方程式解釋其變化的原因：______。24．氫氣是理想的“綠色能源”，近年來我國制氫量位居世界第一。（1）水光解制氫。水在半導體光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，光能轉(zhuǎn)化為______能。（2）甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質(zhì)量為______g。②“分離“時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（3）貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通過如圖3流程可實現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和______。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。25．實驗室利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含少量Fe及鐵的氧化物）制備NiCO3的實驗流程如圖。（1）為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采取的措施有______（寫一種）。（2）“除鐵”和“沉鎳”中分離的操作名稱為______。（3）檢驗NiCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量的稀鹽酸，再滴加______（填化學式）溶液，無明顯現(xiàn)象。（4）堿性條件下NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀?！俺伶嚒睍r不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。26．如圖所示，向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍色沉淀且出現(xiàn)氣泡，導管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍。（1）NaCuO2中銅元素的化合價為______。（2）NaCuO2與H2O反應(yīng)的化學方程式為__________。27．結(jié)合如圖回答問題。（1）寫出儀器名稱：①______，②______。（2）用高錳酸鉀制取O2，選用的發(fā)生裝置是______（填序號）。反應(yīng)的化學方程式為______。選用裝置D收集O2的理由是______。（3）實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)的化學方程式為______，發(fā)生裝置C相對于裝置B的優(yōu)點是______。（4）用圖1裝置制取CO2并探究其性質(zhì)。圖2表示裝置H中溶液的pH與實驗時間的變化關(guān)系曲線。已知：此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。①裝置G的作用是______。②實驗50s時裝置H溶液中的溶質(zhì)是______。③實驗150s時顯示器中曲線pH＜7的原因是______。28．水是人類不可或缺的物質(zhì)，水有硬水和軟水之分，硬水中含有較多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用______來區(qū)分硬水和軟水。（2）將CO2通入Mg（OH）2懸濁液中可獲得Mg（HCO3）2溶液，反應(yīng)的化學方程式為______。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，產(chǎn)生白色固體。某同學對白色固體的組成進行下列探究。【猜想】白色固體為：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O。【實驗1】稱取3.64g白色固體，加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，則猜想______（填序號，下同）不成立。將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g沉淀，則猜想______成立?！緦嶒?】另取7.28g白色固體，充分加熱生成MgO、CO2和H2O，將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示的裝置______（選填“甲或“乙”），分別測定生成氣體的質(zhì)量。實驗測得濃硫酸的質(zhì)量增加1.44g，堿石灰的質(zhì)量增加2.64g，則x：y：z=______。（4）若將xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O浸泡在濃NaOH溶液中，密封放置一段時間，固體變?yōu)镸g（OH）2。該反應(yīng)的化學方程式為__________。29．現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗。（1）取適量的固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含______。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，則原固體中一定不含______。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B．取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，則原固體中一定含______，寫出部分固體溶解反應(yīng)的化學方程式：__________。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含______。30．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ、鐵的有關(guān)知識（1）明代科學著作《天工開物》（圖1）記載了我國勞動人民的科技成就。①“或用木炭，……扇爐風箱，……土（鐵礦石）化成鐵……”描述了古代練鐵的方法。用化學方程式表示用赤鐵礦煉鐵的原理：______。②對生鐵煉鋼的描述有：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，生鐵先化?！闭f明生鐵的熔點比鋼______。③“燒鐵器淬膽礬水中，即成銅色也”，句中蘊含的化學反應(yīng)基本類型是______。（2）鐵器表面通過化學方法可形成致密的Fe3O4保護膜，其組成可用FeO?Fe2O3表示。故宮博物院對某出土鐵器保護的過程如表。①檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分Fe3O4Fe2O3?H2OFeOOHFeOCl說明鐵器在含有O2、______和鹽等環(huán)境中容易被腐蝕。②化學修復(fù)出土鐵器可通過脫氯、還原、形成保護層來實現(xiàn)，原理如下。FeOClFeOOHFe3O4脫氯時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________，還原時鐵元素的化合價______（選填“部分”“全部”或“沒有”）降低。Ⅱ、催化劑Fe3O4的制備Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分。用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO，含少量Fe）制備Fe3O4的主要流程如下：（3）“還原”時，F(xiàn)e可將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學方程式為__________。（4）加入H2O2，將部分FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3?！把趸睍r溫度不宜太高，原因是__________。（5）“沉淀”時要控制NaOH的量，原因是__________。（6）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。Ⅲ、失效催化劑的再生（7）合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應(yīng)使催化劑“失效”。在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖2所示?！霸偕边^程中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)______（選填“變大”“變小”成“不變”）。（8）通入O2加熱，將一定質(zhì)量的失效催化劑進行“再生”，固體質(zhì)量與溫度變化的關(guān)系如圖3所示。T1～T2℃時，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe3O4，T3～T4℃時，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3。①M=______。②A點固體中m（FeO）：m（Fe3O4）=______。參考答案一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。1．A【解析】A、液氧只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故選項正確；B、空氣中含有氧氣，氮氣等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；C、海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；D、生鐵屬于鐵的合金，屬于混合物，故選項錯誤；故選：A。2．C【解析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?！驹斀狻緼、海水曬鹽過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、酒精揮發(fā)過程中只是酒精的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，正確；D、冰雪消融過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤。故選C。3．A【解析】A、用貝殼生產(chǎn)生石灰，是利用碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，利用了化學性質(zhì)，故A正確；B、用干冰進行人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，故B錯；C、用鋼制作電線電纜，是利用鋼的延展性，導電性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故C錯；D、用伍德合金制作保險絲，是利用合金的熔點低，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故D錯。故選A。4．D【解析】A、氫氧化鉀是由K、O、H三種元素組成化合物，不屬于氧化物，不符合題意；B、C2H6O是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；C、碳酸鈉是由Na、C、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；D、五氧化二磷是由P、O元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意。故選D。5．B【解析】A、太陽能屬于清潔能源，煤炭、石油燃燒生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空氣污染物，不屬于清潔能源，錯誤；B、蔗糖、淀粉、纖維素均屬于糖類物質(zhì)，正確；C、胃液中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，均顯酸性；肥皂水顯堿性，錯誤；D、塑料、滌綸（合成纖維的一種）均屬于合成材料，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，錯誤。故選B。6．B【解析】A、用天平稱量固體藥品粗鹽時，兩邊托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，且要“左物右碼”，故A正確；B、溶解常在燒杯中進行，不能在量筒中溶解食鹽，故B錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確。故選B。7．C【解析】A、淀粉遇碘變藍色，加碘食鹽中不含單質(zhì)碘，不能用于鑒別淀粉和葡萄糖，錯誤；B、蠶絲和羊毛的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒，均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別，錯誤；C、NH4HCO3在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，錯誤。故選C。8．D【解析】A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故選項排序錯誤；B、檸檬汁中含有檸檬酸，呈酸性，溶液的pH＜7；食鹽水顯中性，溶液的pH=7；石灰水顯堿性，溶液的pH＞7，故選項排序錯誤；C、人類利用金屬的歷史是從青銅時代到鐵器時代，然后才有了鋁制品，故選項排序錯誤；D、觀察化學式可知，它們的一個微粒中均含有1個硫原子，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則硫元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故選項排序正確。故選D。9．C【解析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！驹斀狻緼、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該化學方程式書寫完全正確，不符合題意；B、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該化學方程式書寫完全正確，不符合題意；C、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合題意；D、用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該化學方程式書寫完全正確，不符合題意。故選C。10．A【解析】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，說法錯誤；B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說法正確；C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強，說法正確；D、R的金屬活動性比汞強，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說法正確。故選A。11．B【解析】A、由微觀示意圖可知，轉(zhuǎn)化②的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、轉(zhuǎn)化①的化學方程式為2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲與氧氣的分子個數(shù)比為2：3，故B錯誤：C、丙是H2SO4，硫酸能與鐵銹的主要成分Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，可用于除鐵銹，故C正確；D、H2S中硫元素的化合價為﹣2，SO2中硫元素的化合價為+4，H2SO4中硫元素的化合價為+6，整個轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高，故D正確；故選B。12．C【解析】A、無水硫酸銅遇水變藍色，裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有H2O，說法正確；B、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產(chǎn)物中有CO，說法正確；C、裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2存在，但由于CO還原CuO時也會生成CO2，無法判斷分解產(chǎn)物中是否有CO2，說法錯誤；D、實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應(yīng)，一氧化碳和氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，說法正確。故選C。13．B【解析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)?！驹斀狻緼、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，錯誤；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，可以實現(xiàn)，正確；C、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，錯誤；D、碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鋇不會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，錯誤。故選B。14．D【解析】A、H2、CH4燃燒均能生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；B、加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合題意；D、先加入過量的K2CO3溶液，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進行分離，符合題意。故選D。15．A【解析】【詳解】A、由質(zhì)量守射定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，若轉(zhuǎn)化①中CO2和NH3轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，而產(chǎn)物中各原子的個數(shù)比與反應(yīng)物中不同，轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為尿素，故選項說法錯誤；B、轉(zhuǎn)化②中二氧化碳由氣體變?yōu)楣腆w，CO2分子間的間隔變小，故選項說法正確；C、轉(zhuǎn)化③能生成無毒、易降解的塑料，有利于減少“白色污染”，故選項說法正確；D、二氧化碳雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，屬于無機化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，則自然界中轉(zhuǎn)化④是無機化合物向有機化合物的轉(zhuǎn)化，故選項說法正確。故選A。16．C【解析】【詳解】A、產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學方程式為：，不符合題意；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3，不符合題意；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，向溶液中滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗②中無氣泡產(chǎn)生，不能說明濾液中不含有Na2CO3，符合題意；D、氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故實驗③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中含碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，不能共存，故說明濾液中不含有氫氧化鈣，不符合題意。故選C。17．D【解析】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯；B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B錯；C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯；D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選D。18．B【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，無明顯變化的是鹽酸，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和二次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液；不加其它試劑無法鑒別HCl、HNO3，正確；C、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成氣體的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成氣體的是HNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；D、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象的是HCl溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實驗所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤。故選B?！军c睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。19．D【解析】【詳解】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個化學方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個階段，當?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時，MgSO4完全反應(yīng)，當?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點對應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點時，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)小于MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，說法錯誤。故選D。20．D【解析】【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，故A正確；B、解：設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為xx=7.2g，故B正確；C、解：設(shè)與二氧化碳反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鉀的質(zhì)量為zy=21.3gz=20.7g則與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為：、、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質(zhì)量為：由化學方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為mm=6.6g與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g-21.3g=7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)約為：，故D錯誤。故選：D。二、非選擇題共60分21．（1）C（2）N2（3）2Cl﹣（4）Ca【解析】（1）金剛石是碳單質(zhì)，化學式為C；（2）氮氣約占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，化學式為N2；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個氯離子表示為2Cl﹣；（4）幼兒缺少鈣元素易得佝僂病，鈣元素的元素符號為Ca。22．（1）B（2）F（3）A（4）E（5）D（6）G【解析】【詳解】（1）熟石灰是氧氧化鈣的俗稱，是堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，常用于改良酸性土壤，故填：B；（2）硫酸銅是一種重金屬鹽，能使病毒、細菌中的蛋白質(zhì)失去原有的生理功能，具有殺菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故填：F；（3）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：A；（4）食鹽有咸味，是廚房中常用的調(diào)味品，故填：E；（5）硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故填：D；（6）蔬菜、水果中富含維生素，故填：G。23．（1）增大（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【解析】【小問1詳解】鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，生成的銅會在銅片上析出，實驗后銅片質(zhì)量增大；【小問2詳解】鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。24．（1）化學（2）①．8②．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（3）①．②．產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等合理答案均可）③．碳酸氫鉀##KHCO3【解析】【小問1詳解】水在半導體光催化劑作用下發(fā)生化學反應(yīng)制備出氫氣，所以光解水時是光能轉(zhuǎn)化成化學能；【小問2詳解】①根據(jù)反應(yīng)的流程可知，CH4+H2O=3H2+CO，3H2+CO+H2O=4H2+CO2，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；所以對應(yīng)的關(guān)系式為CH4～4H2，設(shè)16.0g甲烷可生成氫氣的質(zhì)量為x，則有：，，解得x=8g；所以16.0g甲烷可生成8.0g氫氣；②發(fā)生分離時，主要是碳酸鉀將二氧化碳吸收變成碳酸氫鉀，化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；【小問3詳解】①催化加氫室內(nèi)氫氣和碳酸氫鉀反應(yīng)生成HCOOK和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；②HCOOH釋氫會產(chǎn)生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等）；③由流程圖看出，碳酸氫鉀既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用，故在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是KHCO3。25．（1）攪拌（合理即可）（2）過濾（3）BaCl2（4）碳酸鈉溶液顯堿性，NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀【解析】【小問1詳解】為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采取的措施有攪拌；【小問2詳解】過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，“除鐵”和“沉鎳”中分離的操作名稱為過濾；【小問3詳解】根據(jù)流程可知，NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3和Na2SO4，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，與碳酸根離子形成碳酸鋇沉淀，碳酸鎳固體在沒有清洗之前，表面一定有硫酸鈉，可能存在碳酸鈉，檢驗NiCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量的稀鹽酸，可以除去碳酸鈉，排除去干擾，再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；【小問4詳解】“沉鎳”時不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是：碳酸鈉溶液顯堿性，NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。26．（1）+3（2）【解析】【小問1詳解】NaCuO2中鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)銅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價；【小問2詳解】向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍色沉淀，說明生成了氫氧化銅；出現(xiàn)氣泡，導管口帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了氧氣；反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍，說明生成了堿性物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的堿性物質(zhì)為氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：。27．（1）①．酒精燈②．分液漏斗（2）①．A②．③．氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)（3）①．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②．可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（4）①．檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡②．Na2CO3、NaHCO3③．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，儀器②的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】用高錳酸鉀加熱制取O2，屬于固體加熱型，則選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，由于氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)，所以選用裝置D向上排空氣法收集O2；【小問3詳解】實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；裝置C帶有多孔隔板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體導出，壓強減小，液體重新進入U型管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，則C裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；【小問4詳解】①硝酸銀與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，則裝置G的作用是檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡；②分析圖像信息可知，50s時溶液的pH=10，實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，則實驗50s時裝置H溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；③實驗150s時氫氧化鈉已反應(yīng)完，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7。28．（1）肥皂水（2）2CO2+Mg（OH）2=Mg（HCO3）2（3）①．②②．③③．甲④．3：1：3（4）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O【解析】【小問1詳解】肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫，較多浮渣的為硬水，則生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水；【小問2詳解】CO2和Mg（OH）2反應(yīng)生成Mg（HCO3）2，反應(yīng)的化學方程式為2CO2+Mg（OH）2=Mg（HCO3）2；【小問3詳解】[實驗1]碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則向白色固體中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，說明猜想②不成立，將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，由碳元素守恒可以得到關(guān)系式MgCO3～CO2～CaCO3，設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，x=2.52g因為2.52g＜3.64g，則白色固體還含有氫氧化鎂，則猜想③成立；[實驗2]白色固體充分加熱生成MgO、CO2和H2O，濃硫酸具有吸水性，可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳和水，要分別測定生成氣體的質(zhì)量，要先將氣體通過濃硫酸，測定生成水的質(zhì)量，再將氣體通過堿石灰，測定二氧化碳的質(zhì)量，則將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示的裝置甲。濃硫酸增加的質(zhì)量即生成水的質(zhì)量為1.44g，堿石灰增加的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，則生成的氧化鎂質(zhì)量為7.28g﹣1.44g﹣2.64g=3.2g。設(shè)白色固體中碳酸鎂的質(zhì)量為y，碳酸鎂分解生成的氧化鎂質(zhì)量為z，y=5.04gz=2.4g則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂的質(zhì)量為3.2g﹣2.4g=0.8g。設(shè)白色固體中氫氧化鎂的質(zhì)量為d，d=1.16g則白色固體中結(jié)晶水的質(zhì)量為7.28g﹣5.04g﹣1.16g=1.08g，故x：y：z=：：=3：1：3；【小問4詳解】由上述分析可知，3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O。29．（1）NH4HCO3##碳酸氫銨（2）碳酸鋇、氯化鐵（或BaCO3、FeCl3）（3）①．硫酸鈉、碳酸鈉（或Na2SO4、Na2CO3）②．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（4）NaCl##氯化鈉【解析】【詳解】（1）取適量的固體微熱，無氨味，因為NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，則原固體中一定不含：碳酸氫銨（或NH4HCO3）；（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，因為BaCO3難溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，則原固體中一定不含：碳酸鋇、氯化鐵（或BaCO3、FeCl3）；（3）向步