考點(diǎn)04 溶液及溶解度曲線-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)通

考點(diǎn)04溶液及溶解度曲線1.溶液形成的理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：判斷是否能夠形成溶液、溶液說法的判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際以文字形式出現(xiàn)。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在選擇題、填空題和計(jì)算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識(shí)進(jìn)行考查，計(jì)算題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行考查。3.溶解度常以選擇題和填空與簡答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點(diǎn)的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；了解溶解過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量；2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；3.認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的涵義，了解物質(zhì)的溶解性；會(huì)運(yùn)用溶解度曲線；了解氣體物質(zhì)的溶解度及其特征。4.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單運(yùn)算；掌握溶液的稀釋計(jì)算。5.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一、溶液的形成；二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；三、溶液的配制；四、溶解度?？枷蛞唬喝芤旱男纬?、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。3、溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過程，此過程吸收熱量，另一種是水合過程，此過程放出熱量。如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸銨等溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔?，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗滌劑洗油污是乳化作用，形成乳濁液。5、飽和溶液和不飽和溶液（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)）增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度【易錯(cuò)警示】對(duì)飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，因?yàn)樵谝欢l件下它們互相轉(zhuǎn)變；對(duì)不同溶質(zhì)來說：飽和溶液_不一定__是濃溶液；不飽和溶液__不一定_是稀溶液；對(duì)同種溶質(zhì)來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液__濃_。熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對(duì)某一溶質(zhì)來說的，它還可以溶解其它物質(zhì)；理解物質(zhì)溶解過程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸銨等物質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。1.下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.泥土 C.面粉 D.花生油【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，故選項(xiàng)正確；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，泥土和水形成的混合物屬于懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，面粉和水形成的混合物屬于懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物屬于乳濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種固體物質(zhì)放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉【答案】B【解答】解：A、食鹽溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸銨固體溶于水吸熱，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度下降，可以形成低溫小環(huán)境，故選項(xiàng)正確。C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3.下列溶液中溶劑不是水的是（）A.碘酒溶液 B.生理鹽水 C.過氧化氫溶液 D.葡萄糖注射液【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘單質(zhì)是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故A符合題意；B、生理鹽水中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故B不符合題意；C、過氧化氫溶液中，過氧化氫是溶質(zhì)，水是溶劑，故C不符合題意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故D不符合題意；故選A。4．下列有關(guān)碘酒的說法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液 C．碘是溶質(zhì) D．酒精是溶質(zhì)【答案】D【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故A正確；B、碘酒是碘的酒精溶液，故B正確；C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故C正確；D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故D錯(cuò)誤。故選：D。5．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有固體可以作溶質(zhì) B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大 D．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會(huì)放出熱量【答案】D【解答】解：A、不是只有固體可以作溶質(zhì)，液體、氣體均可以作溶質(zhì)，如酒精溶液中酒精是溶質(zhì)，是液體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，是均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、選項(xiàng)說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會(huì)放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?？枷蚨喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量4、溶液的稀釋問題（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為（）A.95g B.90g C.20g D.5g【答案】D【解析】根據(jù)題意需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為，故選：D。2.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。200g生理鹽水中含有氯化鈉g(直接寫出結(jié)果)?！敬鸢浮?.8【解析】200g生理鹽水中含有氯化鈉200g×0.9%=1.8g，故填：1.8?？枷蛉号渲迫芤?、步驟（1）、計(jì)算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。（2）、稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）、裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。2、誤差分析：（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。1．實(shí)驗(yàn)室里用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列儀器沒有用到的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、托盤天平用于稱取固體氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、燒杯用于完成溶解操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、配制溶液的過程中不需要使用漏斗，故選項(xiàng)正確。D、量筒用于準(zhǔn)確量取水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．實(shí)驗(yàn)室欲配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（）A．配制該溶液需要10g氯化鈉固體 B．稱量氯化鈉固體時(shí)，將氯化鈉放在托盤天平的右盤 C．量取水的過程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10% D．將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解【答案】C【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此要配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為20g×10%＝2g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在用托盤天平進(jìn)行稱量時(shí)，氯化鈉應(yīng)該放在天平的左盤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使得所量取的水的體積偏大，最終導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故選項(xiàng)正確；D、量筒只能用來量取液體的體積，溶解應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。3．某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。（4）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）12；（2）②④⑤③①；（3）①偏??；②繼續(xù)添加氯化鈉；（4）30g。解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%＝12g，故答案為：12；（2）配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶，正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰?，故答案為：②④⑤③①；?）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏??；②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則氯化鈉的質(zhì)量偏小，應(yīng)該繼續(xù)添加氯化鈉直到天平平衡，故答案為：繼續(xù)添加氯化鈉；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為，故答案為：30g?？枷蛩模喝芙舛龋ㄒ唬?、固體的溶解度1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度。4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。5、物質(zhì)的溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）氣體的溶解度1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強(qiáng)_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（四）溶解度曲線1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液?！疽族e(cuò)警示】1.理解溶解度概念的理解：必須同時(shí)要具有四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g。2.像氫氧化鈣（Ca(OH)2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時(shí)，會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。3.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)，10g、1g和0.01g。解答此類題目的關(guān)鍵1、明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)表示不飽和溶液）；2、明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）；3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法。1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中合理的是（）A．40℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃仍是飽和溶液 B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．50℃時(shí)，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是飽和溶液 D．若將甲和乙的飽和溶液，由50℃降至40℃時(shí)，乙析出的固體更多【答案】C【解答】解：A、甲和乙溶解度隨溫度的升高而增加，40℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃，由于溶解度增加，故溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)誤。B、沒有指明溫度，不能比較甲和乙的溶解度大小，故B錯(cuò)誤。C、50℃時(shí)甲的溶解度為60g，則50℃時(shí)100g水中最多可溶甲60g，故50℃時(shí)，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是飽和溶液，故C正確。D、50℃時(shí)甲和乙飽和溶液質(zhì)量沒有說明是相等的，降溫不能比較析出固體質(zhì)量的多少，故D錯(cuò)誤。故選：C。2.NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g4210912917431420℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOHB.NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C.將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意。故選A。3.分析下列材料，回答問題。材料一：打開汽水（或某些含有CO2氣體的飲料）瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但氣溫高時(shí)，養(yǎng)魚池中常常要設(shè)法增加水中的O2含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，增加水中O2的溶解量。（1）材料一說明影響氣體溶解度大小的主要因素是_____；（2）為增加水中O2的含量，你認(rèn)為圖中所示方法常常出現(xiàn)在_____（填“夏季”或“冬季”）?！敬鸢浮浚?）壓強(qiáng)；（2）夏季【解析】（1）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故會(huì)出現(xiàn)氣體噴出的現(xiàn)象，故填：壓強(qiáng)；（2）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，夏季溫度高，氧氣的溶解度減小，所以為增大水中的溶氧量常將水噴向空氣，故填：夏季。4．溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g氫氧化鈣40.110.09硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4回答問題：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的一種方法是。（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為。（4）下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．40℃時(shí)，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質(zhì)量變大B．60℃時(shí)，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀C．某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大D．將80℃時(shí)上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質(zhì)量最大【答案】（1）減??；（2）降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；（3）89g；（4）ABC?！窘獯稹拷猓海?）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；故答案為：減??；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的方法是降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；故答案為：降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，16%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為36g÷16%＝225g，則需要加水的質(zhì)量為225g﹣136g＝89g；故答案為：89g；（4）A．40℃時(shí)，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液質(zhì)量變大，說法正確；B．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀，說法正確；C．沒有指明溫度，則某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大，說法正確；D．將80℃時(shí)上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，都會(huì)析出晶體，而氫氧化鈣的溶解度增大，沒有晶體析出，因此所得溶液中，氫氧化鈣溶液的質(zhì)量最大，說法錯(cuò)誤。故答案為：ABC。5．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）在℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為g。（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（4）40℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%，則M不超過%（結(jié)果精確到1%）?！敬鸢浮浚?）25；（2）85；（3）增大；（4）31%?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，在25℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為85g；（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；（4）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度85g，乙物質(zhì)的溶解度是45g，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%，M不超過×100%≈31%。1.下列物質(zhì)能溶于水形成溶液的是（）A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥沙【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，此選項(xiàng)正確；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不屬于溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、泥沙不溶于水，與水混合形成懸濁液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺(tái)D．蒸發(fā)皿【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，稱量步驟需要托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，溶解步驟需要燒杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精燈加熱，也不需要鐵架臺(tái)，更不需要蒸發(fā)皿，選A。3．配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷【答案】C【解答】配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選：C。4.向圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)在一起，則加入的物質(zhì)可能是（）A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.硝酸銨 D.濃硫酸【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，不能夠使沾水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)，此選項(xiàng)說法不符合題意；B、氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，不能使沾水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)。此選項(xiàng)說法不符合題意；C、硝酸銨溶于水時(shí)能夠從周圍環(huán)境中吸收熱量，使沾水的塑料片和燒杯底部的水變成冰，而使兩者凍結(jié)在一起，此選項(xiàng)說法符合題意；D、濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱，不能使沾水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)，此選項(xiàng)說法不符合題意；故選擇C。5．某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽 B．計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25g C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D．配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D【解答】A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項(xiàng)說法正確。B、設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x×20%＝50g×3%x＝25g，其體積為25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的質(zhì)量是50g﹣25g＝25g，故選項(xiàng)說法正確。C、操作主要步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，量筒和膠頭滴管用于量取6%的氯化鈉溶液和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行混勻操作，試劑瓶用于盛放3%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項(xiàng)說法正確。D、溶液具有均一性，配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。6.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．鹽酸中溶質(zhì)是食鹽 B．溶液不一定是無色的 C．飽和溶液升溫后一定變成不飽和溶液 D．加入蔗糖溶解后，水的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)【答案】B【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，溶解度減小，溶液仍為飽和溶液；蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移動(dòng)的離子，水的導(dǎo)電性幾乎不變。7.如圖，室溫下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.乙中溶液一定變渾濁 B.甲中溶液一定變成飽和溶液C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等【答案】D【解析】A、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤翰蛔儨啙?，不符合題意；B、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，甲中無明顯現(xiàn)象，硝酸鉀可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，不符合題意；C、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均無溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量一定相等，符合題意。故選D8.在2021年邵陽市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的化鈉溶液”，小陽的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時(shí)，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)D溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度【答案】C

【解析】A、稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染托盤，不是為了整潔美觀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、稱取氯化鈉時(shí)，不能將剩余的氯化鈉放回原瓶，以防止污染試劑，要放入指定的容器內(nèi)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，是為了準(zhǔn)確讀數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。

D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌，不能增大一定溫度下氯化鈉在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

9.下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是(????)A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【答案】C【解析】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，則溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。

B、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，故選項(xiàng)說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，故選項(xiàng)說法正確。

故選：C。

10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 B．當(dāng)溫度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D．t2℃時(shí)，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g【答案】C【解答】A、甲的溶解度受溫度影響較大，提純甲的方法是降溫結(jié)晶，故A說法正確；B、由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B說法正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，沒說是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故C說法錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃時(shí)，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g，故D說法正確。故選：C。11．溶液與人類的生活息息相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。A.面粉B.硝酸鉀C.泥沙D.花生油（2）下表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為g。②20℃時(shí)，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。③某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如圖所示，得到相應(yīng)的A、B、C三種溶液，C中析出的氯化鉀固體質(zhì)量為g。【答案】（1）B；（2）①36.0；②68；③2?！窘獯稹浚?）A、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。C、泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、花生油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。（2）①由氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度表，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g。②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為18g+50g＝68g。③40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化鉀，加入的氯化鉀能全部溶解，降溫至20℃時(shí)，100g水中最多能溶解34.0g氯化鉀，則C中析出的氯化鉀固體質(zhì)量為36.0g﹣34.0g＝2g。12．根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是g；（2）30℃時(shí)，溶解度較大的是（選填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正確的是。A.10℃時(shí)，能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液B.20℃時(shí)，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C.20℃到30℃之間，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D.將KNO3溶液經(jīng)過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比，可能變大、變小或不變【答案】（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。【解答】（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是35.8g，（2）圖為NaCl和KNO3的溶解度表，通過分析溶解度表可知，30℃時(shí)，溶解度較大的是KNO3；（3）A.10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度13.3g，，所以不能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液；B.20℃時(shí)，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液；C.20℃到30℃之間，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度能相等，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液；D.將KNO3溶液經(jīng)過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比，可能變大、變小或不變；13.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答(1)-(2)題。(1)如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進(jìn)攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是_______。A氯化鈉B硝酸銨C氫氧化鈉D蔗糖(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是_______。A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答(3)(4)題。(3)現(xiàn)有t1℃時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_______。A甲=乙>丙B乙>甲=丙C乙>甲>丙D甲>乙>丙(4)為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ衉______(有2-3個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A加固體丙B加水C降低溫度D蒸發(fā)濃縮【答案】(1).B(2).C(3).C(4).AD【解析】（1）大燒杯中加