人教版物理《機械運動》精美課件1

第三節(jié)分子的性質(zhì)1ppt精選第三節(jié)分子的性質(zhì)1ppt精選什么是極性鍵？什么是非極性鍵？如何判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵呢？提示極性共價鍵：由不同種原子形成，電子對發(fā)生偏移，兩個成鍵原子一個呈正電性（δ＋），電子對偏離它；另一個原子呈負電性（δ－），電子對偏向它。非極性共價鍵：由同種元素原子間形成的共價鍵，電子對不發(fā)生任何偏移。由不同元素原子間形成的共價鍵，一定是極性共價鍵，由相同元素原子間形成的共價鍵一般是非極性共價鍵。2ppt精選什么是極性鍵？什么是非極性鍵？如何判斷共價鍵是極性鍵還是非極1.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物

質(zhì)。3.能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。4.了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。3ppt精選1.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。3ppt精選（1）極性分子正電重心和負電重心_______，即鍵的極性的向量和_______。（2）非極性分子正電重心和負電重心_____，即鍵的極性的向量和_____。篤學一分子的極性1.分子的極性不重合不為零重合為零4ppt精選篤學一分子的極性1.分子的極性不重合不為零重合為零4p在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____；（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是____；（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是____；（4）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是____；（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子_____；（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是____。2.N2CS2NH3CH4H2OHF5ppt精選在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：2.N2CS范德華力（1）概念范德華力是_________普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。（2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_________，如_____、_____，化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。篤學二

范德華力和氫鍵1.分子之間物理性質(zhì)熔點沸點6ppt精選范德華力篤學二范德華力和氫鍵1.分子之間物理性質(zhì)熔點沸點6氫鍵（1）概念：氫鍵是一種既可存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學鍵___，比范德華力___。當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個電負性大的原子Y之間形成氫鍵。（2）特征：氫鍵基本上還是屬于_____作用，它既有____性，又有_____性。（3）形成條件氫原子只有跟_______大的，并且其原子具有_________的原子化合后，才能產(chǎn)生較強的氫鍵，這樣的元素有_________等。2.弱強靜電方向飽和電負性孤對電子O、N、F7ppt精選氫鍵2.弱強靜電方向飽和電負性孤對電子O、N、F7ppt精選（1）影響物質(zhì)溶解性的外界因素影響固體溶解度的主要因素是_____，影響氣體溶解度的主要因素是_____和_____。（2）在HCl、NH3、I2、CCl4、P4、H2O幾種分子中________________是極性分子，_____________是非極性分子，易溶于水的是___________，易溶于CCl4的是_______。（3）影響物質(zhì)溶解性的其他因素①如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_____，則溶解度增大，且________________，溶解性越好。篤學三

分子的溶解性手性1.溶解性溫度溫度壓強HCl、NH3、H2OI2、CCl4、P4HCl、NH3I2、P4氫鍵氫鍵作用力越大8ppt精選篤學三分子的溶解性手性1.溶解性溫度溫度壓強②溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如SO2與H2O生成H2SO3，NH3與H2O生成NH3·H2O等。具有完全相同的_____和_________的一對分子，如同左手與右手一樣互為_____，即在三維空間里_________，互稱_____異構(gòu)體。有___________的分子叫做手性分子。手性分子中中心原子必須連___個不同的原子或基團。若有相同的則_____手性分子。2.手性組成原子排列鏡像不能重疊手性手性異構(gòu)體四不是9ppt精選②溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如SO2與H2O生成H2H2SO4、HNO3等無機含氧酸看成是由_______和_________組成的。例如，H2SO4是由____和______組成的，HNO3是由____和______組成的等。H2SO4和HNO3是強酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即從酸性強弱來看：H2SO3____H2SO4，HNO2____HNO3。在氯的含氧酸中也存在類似的情況：酸性強弱：HClO____HClO2＜HClO3＜HClO4不難看出，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的____________，其含氧酸的酸性越___。篤學四

無機含氧酸分子的酸性1.氫離子酸根離子H＋SO42－H＋NO3－2.＜＜＜化合價越高強3.10ppt精選H2SO4、HNO3等無機含氧酸看成是由_______和__化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成________________，如果成酸元素R相同，則________，R的____________，導致R—O—H中___的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越_____電離出____，即酸性越___。例如，H2SO3可寫成___________，n＝___；H2SO4可寫成（HO）2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性強于H2SO3。4.（HO）mROnn值越大正電性越高O容易H＋強（HO）2SO111ppt精選化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成_______4.（

鍵的極性和電負性之間有什么關系？提示（1）非極性鍵和極性鍵由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。由不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。（2）成鍵原子的電負性差值愈大，鍵的極性就愈強。當成鍵原子的電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對偏移到電負性很大的原子一方。【慎思1】12ppt精選鍵的極性和電負性之間有什么關系？【慎思1】影響范德華力強弱的因素有哪些？提示（1）范德華力約比化學鍵能小1～2個數(shù)量級。（2）分子的極性越大，范德華力越大。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大?！旧魉?】13ppt精選影響范德華力強弱的因素有哪些？【慎思2】1氫鍵的形成條件有哪些？提示（1）有與電負性很強的原子結(jié)合的氫原子；（2）有與H形成共價鍵的電負性大的原子A；（3）有與H原子形成氫鍵的電負性大、半徑小且有孤對電子的原子B（B與A可以相同也可以不同）。F、O、N等的電負性大，半徑小，有孤對電子，可以形成氫鍵。Cl電負性較大，但原子半徑也較大，形成的氫鍵極弱。氫鍵的強弱與A和B原子的電負性及半徑的大小有關，電負性大，半徑小，則氫鍵強?！旧魉?】14ppt精選氫鍵的形成條件有哪些？【慎思3】14ppt氫鍵有幾種類型？提示（1）分子間氫鍵（2）分子內(nèi)氫鍵：如鄰羥基苯甲酸【慎思4】什么是相似相溶原理？提示由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。這個經(jīng)驗規(guī)律又叫相似相溶原理?！旧魉?】15ppt精選氫鍵有幾種類型？【慎思4】相似相溶”規(guī)律有什么應用？提示

“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇分子中的—OH與水分子中的—OH相近，因而乙醇能與水互溶，當然，乙醇分子由于—OH的極性較大，易與H2O分子形成氫鍵也是其互溶的原因；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，烴基是非極性基團，是疏水親油基團，戊醇在水中的溶解度明顯減?。粺N基越大的醇在水中的溶解度就越小，羧酸也是如此。【慎思6】16ppt精選相似相溶”規(guī)律有什么應用？【慎思6】16pp手性分子有什么用途？提示（1）常見的手性分子：構(gòu)成生命體的有機分子絕大多數(shù)為手性分子，兩個手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機物中必含手性碳原子。（2）手性分子的應用：生產(chǎn)手性藥物、生產(chǎn)手性催化劑（手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成）。【慎思7】17ppt精選手性分子有什么用途？【慎思7】17ppt精選分子極性的判斷方法（1）從分子組成上看（2）從形成的化學鍵看非極性鍵→電子對不偏移→正負電荷重心重合→非極性分子要點一|

分子的極性1.18ppt精選分子極性的判斷方法要點一|分子的極性1.18ppt精常見的極性分子和非極性分子2.19ppt精選常見的極性分子和非極性分子2.19ppt精選空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2——非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO——極性鍵極性分子直線形XY2（X2Y）CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2119.5°極性鍵極性分子V形H2O、H2S105°極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107°極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°28′極性鍵非極性分子正四面體形3.20ppt精選空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵

下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

（）。A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析本題考查的是分子有無極性及分子中鍵的極性的判斷。由兩種不同元素形成的共價鍵才會有極性，因此C項中Cl2中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項中H2S，D項中NH3、HCl分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子。故正確答案為B。答案

B【例1】?21ppt精選 下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 判斷含極性鍵的分子是否有極性的關鍵是看該分子的正負電荷中心是否重合，若重合，則為非極性分子；反之，則為極性分子。22ppt精選判斷含極性鍵的分子是否有極性的關鍵是看該分子的正負電荷中心是

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

（）。A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.CCl4解析

H2O分子中O—H鍵為極性鍵，兩個O—H鍵之間的夾角約為104.5°，整個分子電荷分布不對稱，是極性分子。Cl2分子中Cl—Cl鍵為非極性鍵，屬于含非極性鍵的非極性分子。NH3分子中N—H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，電荷分布不均勻，是極性分子。CCl4分子中C—Cl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是以碳原子位于中心的正四面體，電荷分布對稱，是非極性分子，選D。答案

D【體驗1】?23ppt精選 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用要點二|

范德華力、氫鍵及共價鍵的比較分類——分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力24ppt精選范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，影響強度的因素①隨分子極性的增大而增大。②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強對于A—H…B，A、B的電負性越強，半徑越小，形成的氫鍵就越強成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)。②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，物質(zhì)的熔、沸點升高。如熔

、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性。②共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強25ppt精選影響強度的因素①隨分子極性的增大而增大。②組成和結(jié)構(gòu)相似的物

下列分子或離子中，不能形成分子間氫鍵的有

。①NH3

②H2O

③HF2－

④NH4＋

⑤解析

NH3中的三個氫原子都連在同一個氮原子上，氮原子上有孤電子對，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵；與NH3類似的還有H2O；在HF2－（[F—H…F]－）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子存在；NH4＋中氮原子上沒有孤電子對，不能形成氫鍵；【例2】?26ppt精選下列分子或離子中，不能形成分子間氫鍵的有

形成分子內(nèi)氫鍵

，在分子間不存在氫鍵。答案

③④⑤27ppt精選27ppt精選

關于氫鍵的下列說法正確的是

（）。A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸

點高低順序為HF＞H2O＞NH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵，就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的

數(shù)目依次增多【體驗2】?28ppt精選 關于氫鍵的下列說法正確的是 （）?！窘馕?/p>

A項“反常”是指它們在本族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由實際看出，只有水是液體，應該水的沸點最高；B項氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項正確，因為氫鍵造就了常溫常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎；D項在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。答案

C29ppt精選解析A項“反?！笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c排序中的現(xiàn)象，它們無機含氧酸分子之所以顯酸性，是因為其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能夠電離出H＋，而顯示一定的酸性。對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。含氧酸可表示為：（HO）mROn，若R相同，n值越大，酸性越強。同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強弱去比較，如HClO4＞H2SO4，H2SO4＞H2SeO4要點三|

比較無機含氧酸酸性強弱的方法1.2.3.30ppt精選無機含氧酸分子之所以顯酸性，是因為其分子中含有—OH，而—O根據(jù)羥基氧原子數(shù)判斷根據(jù)電離度來判斷如：α（H3PO4）＞α（HClO），酸性H3PO4＞HClO根據(jù)化學反應判斷如H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4＞H2SO3H2O＋CO2＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3＞HClO4.5.6.31ppt精選根據(jù)羥基氧原子數(shù)判斷4.5.6.31ppt精選下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）。A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4解析對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，含氧酸的酸性越強，如HNO2＜HNO3，H2SO3＜H2SO4，HClO3＜HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強。觀察A、B、C、D四個選項，結(jié)合元素的非金屬性：Cl＞S，Cl＞N，所以HClO4＞H2SO4，HClO4＞HNO3，故HClO4酸性最強。答案

D【例3】?32ppt精選下列無機含氧酸分子中酸性最強的是已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

（）。A.HClO3 B.H2SeO3C.H2BO2 D.HMnO4解析

HClO3可寫成ClO2（OH），m＝2，H2SeO3可寫成SeO（OH）2，m＝1；H2BO2可寫成B（OH）2，m＝0；HMnO4可寫成MnO3（OH），m＝3，故選D。答案

D【體驗3】?33ppt精選已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表（1）分子的極性①共價鍵極性與分子極性之間的關系。分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。a.只含非極性鍵的分子：一般是非極性分子。單質(zhì)分子即屬此類，如H2、O2、P4、C60等。b.以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子：都是極性分子。即A—B型分子，如HCl、CO等均為極性分子。c.以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子：【探究原理】實驗探究五共價分子的性質(zhì)34ppt精選（1）分子的極性【探究原理】實驗探究五共價分子的空間構(gòu)型為中心對稱的分子，是非極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對稱的分子，是極性分子。②判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律。若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。（2）分子的手性手性碳原子：連接四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。手性異構(gòu)體：如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間不能重疊，這對分子互稱為手性異構(gòu)體。35ppt精選空間構(gòu)型為中心對稱的分子，是非極性分子。35ppt精選手性分子：有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。（3）“相似相溶”的規(guī)律：一般情況下，極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑。（4）無機含氧酸分子的酸性①對于同種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。如：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4.②無機含氧酸（HO）nROm中，m值越大，酸性越強。36ppt精選手性分子：有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。36ppt精選短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分