化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-6-人教課標(biāo)版

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)1問1、反應(yīng)熱？

在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)ΔH表示，單位一般采用kJ／mol。問2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

放熱反應(yīng)：ΔH為“－”或ΔH＜0

吸熱反應(yīng)：ΔH為“+”或ΔH＞0問1、反應(yīng)熱？2問3、熱化學(xué)方程式？表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。問4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？1）、需注明ΔH的“+”與“－”；2）、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3）、化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；4）、計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同。問3、熱化學(xué)方程式？3熱方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱方程式相似點(diǎn)不同點(diǎn)含義書寫表示具體反應(yīng)；表明各物量的關(guān)系；不能表明反應(yīng)的能量變化能表明反應(yīng)的能量變化各物狀態(tài)、熱量值（

H）可用分?jǐn)?shù)熱方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱方程式相似點(diǎn)含義書寫表4一、蓋斯定律

1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。一、蓋斯定律1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國(guó)化學(xué)家5比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)弱蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或是分步完成，這個(gè)過程的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。金剛石石墨CO2-393KJ-395KJ?H12克石墨金剛石?H=+2KJ比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)弱蓋斯定律：金剛石石墨CO2-6練習(xí)

已知：

H2(g)=2H(g);△

H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△

H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△

H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△

H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。練習(xí)

已知：

H2(g)=2H(g);△H7二、反應(yīng)熱的計(jì)算注意事項(xiàng)：

1、

H值的“+”、“-”號(hào)應(yīng)并同計(jì)算過程；2、

H的單位（kj/mol）中的“/mol”不是指每摩爾物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”，即整個(gè)方程式（含各物系數(shù)），因此，相同反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，

H值也不同。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算8二、反應(yīng)熱計(jì)算例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?例2、二、反應(yīng)熱計(jì)算例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量9例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:10反應(yīng)熱計(jì)算第二課時(shí)反應(yīng)熱計(jì)算第二課時(shí)11【例1】

在101kPa時(shí)，

1molCH4

完全燃燒生成CO2

和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4

的燃燒熱為多少？

1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃

燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【例1】

在101kPa時(shí)，

1molCH4完全12【解】根據(jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4

完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=

CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890kJ／mol即CH4

的燃燒熱為890kJ／mol。1000LCH4

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4

完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4

完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃燒熱為890kJ／mol，1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ?！窘狻扛鶕?jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4完全13【例2】

葡萄糖是人體所需能量的重要來

源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)；

ΔH=－2800kJ／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式

與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100

g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

【例2】

葡萄糖是人體所需能量的重要來

源之一。葡萄糖燃14【解】

根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560kJ的熱量。【解】

根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。15鞏固練習(xí)1．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CD)A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/molD．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)ΔH=+65.64kJ/mol鞏固練習(xí)1．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需162．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P（紅，s）+5O2=2P2O5（s）ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(B)A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法確定【解析】設(shè)想P4（白）轉(zhuǎn)化為P（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故ΔH1＜ΔH2。2．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ173、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c3、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：18【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定知，氫燃燒放熱，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故A、B錯(cuò)；再據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷a≠b，C錯(cuò)；第三對(duì)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c。【答案】D 【解題回顧】反應(yīng)放熱則ΔH為負(fù)值，方程式前的計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量，而不是粒子個(gè)數(shù)。【解析】194、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol4、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出120【解析】該運(yùn)動(dòng)員該時(shí)段的加速度為a=2S/t2=98m/s2,故1/7s時(shí)的速度:v1=v0+at=0+98m/s2×1/7s=14m/s這段時(shí)間消耗的能量E=1/2mv１2=7056J=7.056kJ，于是m(C6H12O6)=7.056kJ/2804kJ.mol-1×180g.mol-1=0.45g?！敬鸢浮?.45g【解題回顧】這是一道理化綜合題，注意兩科間能量的聯(lián)系?！窘馕觥?1

15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂趣，比將來實(shí)際享受的樂趣要大得多。

18、無論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。

17、沒有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過程。

18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。

19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時(shí)間跟自己獨(dú)處，多看一本書，去做可以做的事，放下過去的人，等你度過低潮，那些獨(dú)處的時(shí)光必定能照亮你的路，也是這些不堪陪你成熟。所以，現(xiàn)在沒那么糟，看似生活對(duì)你的虧欠，其實(shí)都是祝愿。5、心情就像衣服，臟了就拿去洗洗，曬曬，陽(yáng)光自然就會(huì)蔓延開來。陽(yáng)光那么好，何必自尋煩惱，過好每一個(gè)當(dāng)下，一萬個(gè)美麗的未來抵不過一個(gè)溫暖的現(xiàn)在。

6、無論你正遭遇著什么，你都要從落魄中站起來重振旗鼓，要繼續(xù)保持熱忱，要繼續(xù)保持微笑，就像從未受傷過一樣。

7、生命的美麗，永遠(yuǎn)展現(xiàn)在她的進(jìn)取之中;就像大樹的美麗，是展現(xiàn)在它負(fù)勢(shì)向上高聳入云的蓬勃生機(jī)中;像雄鷹的美麗，是展現(xiàn)在它搏風(fēng)擊雨如蒼天之魂的翱翔中;像江河的美麗，是展現(xiàn)在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。

8、有些事，不可避