安徽省皖南八校2011屆上學(xué)期高三年級(jí)摸底聯(lián)考化學(xué)試卷

安徽省皖南八校2011屆上學(xué)期高三年級(jí)摸底聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．請(qǐng)將各卷答案填在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。第Ⅰ卷（選擇題，共42分）本卷共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （） A．是同一種核素 B．互稱為同位素 C．中子數(shù)分別為176、177 D．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍2．Na在空氣中的燃燒產(chǎn)物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示為：2Na2O2+2CO2==O2+2Na2CO3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （） A．Na2O2中Na的化合價(jià)為+2 B．該反應(yīng)中O元素被氧化，Na元素被還原 C．Na的原子半徑大于Li的原子半徑 D．Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物也常用于供氧3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 （） A．晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分 B．合金至少含兩種以上的金屬元素 C．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯4．關(guān)于苯丙氨酸（）的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （） A．含碳碳雙鍵、羧基、氨基等官能團(tuán) B．分子中至少有7個(gè)碳原子在同一平面 C．能與酸和堿反應(yīng)，是一種兩性化合物 D．一定條件下可聚合形成高聚物5．下列說(shuō)法正確的是 （） A．工業(yè)上用碳還原氧化鋁生產(chǎn)鋁 B．氯水能使紅色花瓣褪色 C．常溫下，硅與濃硝酸反應(yīng)放也NO2 D．鐵制品比鋁制品容易腐蝕是因?yàn)殍F比鋁活潑6．有下列因素： ①反應(yīng)物的多少 ②反應(yīng)進(jìn)行的快慢 ③反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) ④反應(yīng)進(jìn)行的途徑 其中對(duì)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小有影響的因素是 （） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①③7．下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （）A．從碘水中萃取碘 B．收集H2或CO2 C．高溫煅燒石灰石 D．稀釋濃硫酸8．某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是 （） A．Na+、Ag+、ClO-、Cl- B．Al3+、Mg2+、Br-、Cl- C．NH+4、NO-3、Fe2+、SO2-4 D．K+、Ba2+、NO-3、OH-9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （） A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C—H鍵數(shù)為6NA C．4.8gO2和O3的混合氣體中，含O原子數(shù)為0.3NA D．含1molHNO3的稀硝酸溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10．用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如右圖所示。電解過程中①、②、③、④處的生成物依次是（） A．硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉 B．硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉 C．亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸 D．亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （） A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===H++Cl-+ClO- B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O C．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3 D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO-3+OH-===CO2↑+H2O12．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3 （） A．c(H+)·c(OH-)=10-14 B．c(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3) C．c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3) D．c(Na+)>c(HCO-3)+c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+13．右圖是空氣氧化Fe2+為Fe3+過程中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （） A．80℃下氧化效果較50吸熱反應(yīng) B．最佳氧化條件為80℃ C．pH=1.5時(shí)氧化效果一定比pH=2.5時(shí)好 D．氧化的離子方程式為：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O14．一定條件下，在一容積固定的密閉容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：參考答案1．A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素互稱同位素。2．CNa2O2中Na的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中僅有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，被氧化和被還原的元素都是O；與Na不同，Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O。3．C光纖的主要成分是二氧化硅；合金可以有金屬和非金屬形成，如碳素鋼；石油分餾產(chǎn)物不含烯烴。4．A苯丙氨酸不含碳碳雙鍵（苯環(huán)中不含碳碳雙鍵）5．B鋁是活潑金屬，通常用電解法產(chǎn)生；常溫下硅不能與濃硝酸反應(yīng)；鐵制品容易生銹主要原因是容易形成原電池，鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜而不易腐蝕。6．D對(duì)一定量的反應(yīng)物參加的某反應(yīng)，反應(yīng)熱只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。7．BA項(xiàng)酒精與水互溶，不能用于從水中萃?。籅項(xiàng)從a導(dǎo)入可收集H2，從b導(dǎo)入可收集CO2；C項(xiàng)酒精燈不能提供石灰石分解的高溫；D項(xiàng)不能在量筒中稀釋溶液。8．BA項(xiàng)中Ag+和Cl-不能大量共存；C項(xiàng)中加硫酸后NO-3能氧化Fe2+；D項(xiàng)中加硫酸后生成硫酸鋇沉淀。9．CA項(xiàng)未確定溶液體積；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不為氣態(tài)；D項(xiàng)硝酸只有一部分被還原。10．D陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-==H2↑；陰極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-===O2↑+4H+，通過陰離子交換膜遷移過來(lái)的SO2-3、HSO-3與H+反應(yīng)生成SO2。11．C次氯酸為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)；硝酸會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)不符合事實(shí)，也沒有配平。12．A13．B較高的溫度下反應(yīng)速率較快，與反應(yīng)是否吸熱沒有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示影響該反應(yīng)效果的除pH外還有溫度，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)離子方程式電荷未配平。14．D根據(jù)題干信息，NO、O2為不可逆反應(yīng)，且二者恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)后不存在NO、O2；由于存在平衡2NO2N2O4，平衡容器中壓強(qiáng)小于開始時(shí)的2/3；平衡后壓縮容器容積，NO2溶液增大，雖然平衡會(huì)向NO2減少的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理判斷氣體顏色仍然比原來(lái)深。15．（1）引流（1分）（2）不能（2分）（3）b（2分）（4）用潔凈的鉑絲蘸取固體粉末于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色（2分）16．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）SiO2（1分）（3）2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（4）將一小片pH試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（2分）低（2分）17．（1）c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（2分）（2）增大（1分）不變（1分）===△（3）陽(yáng)（1分）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2===△（4）ClNO（2分）18．（1）2（1分）VIA（1分）H2O（1分）（2）12（2分）H—C（1分）（3）1s22s22p63s23s24s2（2分）（4）2MZ（s）+Z2（g）====M2Z3（s）△H=-280.4kJ·mol-1（2分）19．（1）CH3CO=CH2（2分）（2）ad（2分）（3）加成（1分）（5