安徽省皖南八校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題201811070110

PAGE內(nèi)部文件，版權(quán)追溯“皖南八?！?019屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在毎小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．用谷物造出酒和醋，酸造過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．商代鑄造出的工藝精湛的后（司）母成鼎屬于銅合金制品C．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D．《本草綱目》中“…所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿院衣”中的“堿”是KOH2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3．完成下列實驗可選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是4．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42—B．加入過量NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO—C．加入過量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH—D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH—5．已知KCO3晶體和足量濃鹽酸可發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋HCl（濃）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O（未配平），下列說法正確的是A．氧化性：KClO＞Cl2B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C．還原產(chǎn)物為KCl和ClO2D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生33．6L氣體6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13．35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0．1NAB．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CS2含有的質(zhì)子數(shù)為3．8NAC．10．6gNa2CO3粉末中含有的CO32－數(shù)小于0．1NAD．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA7．下列實驗操作錯誤的是8．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4?7H2O），設(shè)計了如下流程下列說法正確的是A．溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B．固體1是SiO2，固體3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．從溶液3得到綠礬的操作方法是調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至過量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離=3\*ROMANIII．取少量廢水，加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然清，且溶液中陰離子種類不變=4\*ROMANIV．取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題（1）由I、=2\*ROMANII判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________（寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色。該反應(yīng)中，m（氧化劑）：m（還原劑）===_____。（4）原溶液中所含陽離子是_________，陰離子是_________。（寫離子符號）19．（10分）物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽；B是最常見的無色液體；C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol—1；E、F、G常溫下均為氣體，F(xiàn)星黃綠色，G是最簡單的烴；J是混合物；H是種既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固體回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為_________，I屬于_________（填“離子”或“共價”）化合物。（2）寫出電解時A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________________。（3）通過排飽和食鹽水的方法收集半試管F和半試管G，用鐵架臺固定好，放在光亮處（如圖所示）。光照過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。（4）H和D溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。20．（10分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的某種核素用于測定文物的年代，B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸，短周期主族元素中C的原子半徑最大?；卮鹣铝袉栴}（1）用于文物年代測定的A的核素的符號為________，E元素在周期表中的位置是______，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________（2）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。（3）D、E可形成化合物D2E2，則其結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）用一個化學(xué)方程式說明D、E的非金屬性強弱________________________________。（5）A、B、C三種元素可形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物G，G的電子式為________，G中含有的化學(xué)鍵類型有_______________________（填標(biāo)號）。a．離子健b．極性鍵c．非極性鍵21．（12分）以綠礬（FeSO4?7H2O）為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如下回答下列問題：（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）“合成”時生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。不同溫度和pH下FeO42—在水溶液中的穩(wěn)定性如下圖所示：為了提高“合成”時Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措可行的是____________（填標(biāo)號）。A．充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液B．控制反應(yīng)在60℃左右進行C．將氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加人氧化后所得溶液中（3）“濾渣”的主要成分為_______