中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件2一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能(2)關(guān)鍵——燃燒(氧化還原反應(yīng))。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)關(guān)鍵——燃燒(氧化還原反應(yīng))。3【情境·思考】火力發(fā)電是我國(guó)主要的發(fā)電方式。簡(jiǎn)單的說(shuō)就是利用燃料發(fā)熱,加熱水,形成高溫高壓過(guò)熱蒸汽,然后蒸汽沿管道進(jìn)入汽輪機(jī)中不斷膨脹做功,沖擊汽輪機(jī)轉(zhuǎn)子高速旋轉(zhuǎn),帶動(dòng)發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)子(電磁場(chǎng))旋轉(zhuǎn),定子線圈切割磁感線,發(fā)出電能?！厩榫场に伎肌?中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件5(1)火力發(fā)電存在幾種形式的能量轉(zhuǎn)化?提示:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能3種形式。(2)試分析火力發(fā)電有哪些弊端?提示:①使用的化石燃料屬于不可再生資源;②化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的有害氣體(如SO2、CO等)及粉塵,污染環(huán)境;③能量經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化,能量利用率低。(1)火力發(fā)電存在幾種形式的能量轉(zhuǎn)化?62.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能——原電池(1)實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

___________________________鋅與稀硫酸_____,銅與稀硫酸_______鋅片上有氣泡,銅片上無(wú)氣泡反應(yīng)不反應(yīng)2.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能——原電池實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論7實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

___________________________產(chǎn)生H2(還原反應(yīng))的位置發(fā)生了改變

___________________________________________該裝置將_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)____鋅片上無(wú)氣泡,銅片上有氣泡鋅片上無(wú)氣泡,銅片上有氣泡,電流表指針偏轉(zhuǎn)化學(xué)能電能實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________產(chǎn)生H8(2)原理分析:(2)原理分析:9(3)原電池:①定義:把_________________的裝置叫原電池?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10(2)銅-鋅-稀硫酸原電池中,銅換成石墨棒也能產(chǎn)生電流。正極附近Cl-的濃度逐漸增大______________2Fe3++2e-====2Fe2+Cu-2e-====Cu2+根據(jù)近十年的高考全國(guó)卷真題，總結(jié)出文言文閱讀中文本概括分析題這一題型的特點(diǎn)，每一個(gè)選項(xiàng)都由論點(diǎn)和論據(jù)的形式組成陳述的。構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬,導(dǎo)線相連并插入電解質(zhì)溶液中,則A、B、D均可以構(gòu)成原電池,C中蔗糖是非電解質(zhì),故C不能構(gòu)成原電池?！镜淅?】(2019·岳陽(yáng)高一檢測(cè))把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。提示:陰離子要移向負(fù)極,陽(yáng)離子要移向正極。(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池____________。一次電池——鋅錳干電池可用作燈塔所需的電池。②工作原理:(以銅-鋅-稀硫酸原電池為例)電極材料電極名稱(chēng)電子轉(zhuǎn)移電極反應(yīng)式反應(yīng)類(lèi)型鋅負(fù)極_______________________________銅正極________________________________電池反應(yīng)的離子方程式__________________失電子Zn-2e-====Zn2+氧化反應(yīng)得電子2H++2e-====H2↑還原反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑(2)銅-鋅-稀硫酸原電池中,銅換成石墨棒也能產(chǎn)生電流。②工11【巧判斷】(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合放熱,故可以設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)。 (

)提示:×。鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?！厩膳袛唷?2(2)銅-鋅-稀硫酸原電池中,銅換成石墨棒也能產(chǎn)生電流。 (

)提示:√。原電池中正極材料不參與反應(yīng),只起到導(dǎo)電的作用,石墨棒可以導(dǎo)電。(2)銅-鋅-稀硫酸原電池中,銅換成石墨棒也能產(chǎn)生電流。 (13二、化學(xué)電池——新能源和可再生能源的重要組成部分1.一次電池——鋅錳干電池二、化學(xué)電池——新能源和可再生能源的重要組成部分14構(gòu)造示意圖

工作原理負(fù)極_____鋅被氧化,逐漸消耗電解質(zhì)氯化銨糊正極________________被還原特點(diǎn)放電后_____充電便于攜帶,價(jià)格低鋅筒石墨棒二氧化錳不能構(gòu)造示意圖工負(fù)極_____鋅被氧化,逐漸消耗電解質(zhì)氯化銨糊正152.二次電池2.二次電池16【微思考】生活中電動(dòng)車(chē)、手機(jī)的電池屬于一次電池還是二次電池?提示:電動(dòng)車(chē)、手機(jī)的電池都可以反復(fù)充電使用,都屬于二次電池?！疚⑺伎肌?73.發(fā)展中的燃料電池3.發(fā)展中的燃料電池18知識(shí)點(diǎn)一原電池的構(gòu)成條件及正負(fù)極的判斷方法【重點(diǎn)釋疑】1.原電池的構(gòu)成條件——“兩極一液一線一反應(yīng)”知識(shí)點(diǎn)一原電池的構(gòu)成條件及正負(fù)極的判斷方法192.原電池的工作原理2.原電池的工作原理20(1)兩反應(yīng):正極——還原反應(yīng);負(fù)極——氧化反應(yīng)。(2)三方向:①電流方向:正極→負(fù)極;②電子流動(dòng)方向(導(dǎo)線中):負(fù)極→正極;③陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向(電解質(zhì)溶液中):陽(yáng)離子:負(fù)極→正極;陰離子:正極→負(fù)極。(1)兩反應(yīng):正極——還原反應(yīng);負(fù)極——氧化反應(yīng)。213.原電池正負(fù)極的判斷方法3.原電池正負(fù)極的判斷方法22【易錯(cuò)提醒】(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬,正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬,例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng),也可能不參與反應(yīng)。(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接,共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池,必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！疽族e(cuò)提醒】(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬,正極23(3)在判斷原電池正負(fù)極時(shí),既要考慮金屬活潑性的強(qiáng)弱,也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Mg;但是Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Al,正極為Mg。(3)在判斷原電池正負(fù)極時(shí),既要考慮金屬活潑性的強(qiáng)弱,也要考24【思考·討論】(1)原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)?移動(dòng)的原因是什么?【思考·討論】25提示:陰離子要移向負(fù)極,陽(yáng)離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電子,生成大量陽(yáng)離子積聚在負(fù)極附近,致使該極附近有大量正電荷,所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極;正極得電子,該極附近的陽(yáng)離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷,所以溶液中的陽(yáng)離子要移向正極。提示:陰離子要移向負(fù)極,陽(yáng)離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電子26(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接,共同通入電解質(zhì)溶液中就能構(gòu)成原電池嗎?提示:不一定。構(gòu)成原電池除具備①兩種活潑性不同的金屬②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路外,還必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),如圖由于Cu、Ag都不能與稀硫酸反應(yīng),故不能構(gòu)成原電池。(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接,共同通入電解質(zhì)溶液27中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件28【案例示范】【典例】(2019·淄博高一檢測(cè))如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極的質(zhì)量減小,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)【案例示范】29A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)A.B極為原電池的正極30【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)原電池問(wèn)題的思維流程如下:【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)原電池問(wèn)題的思維流程如下:31【解析】選C。原電池中,負(fù)極金屬失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),溶解,質(zhì)量減小,故A極為負(fù)極,B極為正極,A、D項(xiàng)正確;A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時(shí),可以構(gòu)成原電池,且現(xiàn)象符合題意,B項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xC。原電池中,負(fù)極金屬失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),溶解32【母題追問(wèn)】(1)若將“B極上有氣泡產(chǎn)生”改為“B極上有金屬析出”,答案選什么?提示:選BC?！癇極上有金屬析出”說(shuō)明在正極上電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)也錯(cuò)誤?！灸割}追問(wèn)】(1)若將“B極上有氣泡產(chǎn)生”改為“B極上有金屬33(2)將上題B項(xiàng)改為“A、B、C分別為Fe、Cu和濃硝酸”,能否構(gòu)成原電池?若能,正負(fù)極分別是什么?提示:能構(gòu)成原電池。由于Fe被濃硝酸鈍化,Fe作正極,Cu為負(fù)極。(2)將上題B項(xiàng)改為“A、B、C分別為Fe、Cu和濃硝酸”,34【遷移·應(yīng)用】1.(2019·汕頭高一檢測(cè))某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(

)【遷移·應(yīng)用】35A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有H2產(chǎn)生B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====CuC.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由a流向bD.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有H2產(chǎn)生36【解析】選D。A項(xiàng),a和b不連接時(shí),鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而析出銅,沒(méi)有氫氣生成,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-====Fe2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí)Fe為負(fù)極,則電子由b流向a,錯(cuò)誤;D項(xiàng),無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,都生成亞鐵離子,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,D正確?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),a和b不連接時(shí),鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)372.(2019·邯鄲高一檢測(cè))將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列各項(xiàng)敘述正確的是 (

)A.負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出B.負(fù)極附近Cl-的濃度減小C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大D.溶液中Cl-的濃度基本不變2.(2019·邯鄲高一檢測(cè))將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一38【解析】選D。鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-====Fe2+,銀作正極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e-====H2↑,故A錯(cuò)誤;溶液中Cl-移向負(fù)極,負(fù)極附近Cl-的濃度增大,正極附近Cl-的濃度逐漸減小,而溶液中Cl-的濃度基本不變,B、C錯(cuò)誤,D正確?！窘馕觥窟xD。鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中構(gòu)成原39【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.關(guān)于如圖所示的裝置的敘述中正確的是(

)A.銅是正極B.溶液中的Fe3+向銅棒移動(dòng)C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒D.碳棒上有紅色銅生成【補(bǔ)償訓(xùn)練】40【解析】選C。首先書(shū)寫(xiě)此電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(電池反應(yīng)式)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,在此反應(yīng)中銅失電子,作原電池負(fù)極,電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒,在碳棒上電子與溶液中的Fe3+結(jié)合生成Fe2+,所以碳棒作正極,溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即溶液中的Fe3+向正極碳棒移動(dòng)?！窘馕觥窟xC。首先書(shū)寫(xiě)此電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(電池反應(yīng)412.(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列各組材料中,不能組成原電池的是 (

)ABCD兩極材料Zn片,石墨Cu片,Ag片Zn片,Cu片F(xiàn)e片,Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸2.(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列各組材料中,不能組成原電池42【解析】選C。構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬,導(dǎo)線相連并插入電解質(zhì)溶液中,則A、B、D均可以構(gòu)成原電池,C中蔗糖是非電解質(zhì),故C不能構(gòu)成原電池?！窘馕觥窟xC。構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金43【素養(yǎng)提升】近年來(lái)野外生存的真人秀節(jié)目在各大衛(wèi)視頻繁播放。某節(jié)目中野外生存達(dá)人用一個(gè)檸檬、一排銅釘和一排鋅釘制作的水果電池用于野外生火。某同學(xué)感到好奇自己制作了一個(gè)這樣的“超級(jí)檸檬電池”?！舅仞B(yǎng)提升】44中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件45(1)該電池的電池反應(yīng)是什么?提示:該電池利用了金屬鋅與酸的反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+====Zn2++H2↑。(1)該電池的電池反應(yīng)是什么?46(2)若用鐵片代替鋅片LED燈能不能亮?若用鐵片代替銅片呢?提示:若用鐵片代替鋅片,由于鐵能與酸反應(yīng),LED燈仍然能亮;若用鐵片代替銅片,由于鋅比鐵活潑,仍然發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑,LED燈仍然能亮。(2)若用鐵片代替鋅片LED燈能不能亮?若用鐵片代替銅片呢47(3)若用銀片代替鋅片LED燈能不能亮?提示:不能。銀片代替鋅片,銀和銅都不能與酸反應(yīng),無(wú)電流產(chǎn)生,LED燈不亮。(3)若用銀片代替鋅片LED燈能不能亮?48(4)由上面分析可知構(gòu)成原電池的條件有哪些?提示:①兩個(gè)活潑性不同的金屬電極或金屬與石墨;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路;④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(4)由上面分析可知構(gòu)成原電池的條件有哪些?49知識(shí)點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用【重點(diǎn)釋疑】1.加快化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池可以加快反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用50中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件512.比較金屬活潑性強(qiáng)弱:兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。2.比較金屬活潑性強(qiáng)弱:523.用于金屬保護(hù)將被保護(hù)的金屬與比其活潑的金屬連接。3.用于金屬保護(hù)534.設(shè)計(jì)原電池(1)依據(jù):已知一個(gè)氧化還原反應(yīng),首先分析找出氧化劑、還原劑,一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化),氧化劑為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(或在正極上被還原)。4.設(shè)計(jì)原電池54(2)步驟:以Fe+CuSO4====FeSO4+Cu為例。步驟實(shí)例將反應(yīng)拆分為電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-====Fe2+正極反應(yīng)Cu2++2e-====Cu(2)步驟:以Fe+CuSO4====FeSO4+Cu為例。55步驟實(shí)例選擇電極材料負(fù)極:較活潑金屬,一般為發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Fe正極:活潑性弱于負(fù)極材料的金屬或石墨Cu或C選擇電解質(zhì)一般為與負(fù)極反應(yīng)的電解質(zhì)CuSO4溶液步驟實(shí)例選擇電極負(fù)極:較活潑金屬,一般為發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬F56步驟實(shí)例畫(huà)出裝置圖

步驟實(shí)例畫(huà)出裝置圖57【思考·討論】(1)在原電池中,負(fù)極材料的金屬性一定大于正極材料嗎?提示:一般原電池中負(fù)極材料的金屬性大于正極材料,在特殊情況下也有特例,如Al-Mg-NaOH原電池中,Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子,Al作負(fù)極,Mg作正極。【思考·討論】58(2)如何利用Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag設(shè)計(jì)原電池?提示:該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個(gè)半反應(yīng):氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng)):Cu-2e-====Cu2+。還原反應(yīng)(正極反應(yīng)):2Ag++2e-====2Ag。(2)如何利用Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+259故Cu作負(fù)極,活潑性比Cu差的材料作正極,如Ag、C等,AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。如圖:故Cu作負(fù)極,活潑性比Cu差的材料作正極,如Ag、C等,Ag60【案例示范】【典例1】(2019·岳陽(yáng)高一檢測(cè))把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí),A極減輕;B、D相連時(shí),B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 (

)【案例示范】61A.A>C>D>B

B.A>C>B>DC.B>D>C>A D.A>B>C>DA.A>C>D>B B.A>C>B>D62【解題指南】解答本題要注意兩點(diǎn):(1)原電池中,負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬;(2)熟練掌握原電池正負(fù)極的判斷依據(jù)?！窘忸}指南】解答本題要注意兩點(diǎn):63【解析】選A。A、B相連時(shí),A為負(fù)極,則說(shuō)明A與B相比較,A更加活潑;C、D相連,D上有氣泡逸出,則C為電源的負(fù)極,C比D活潑;A、C相連時(shí),A極減輕,A參與了電極反應(yīng),被消耗,應(yīng)是活潑金屬;B、D相連,B為正極,則D是活潑金屬,作電源的負(fù)極。故有A>C>D>B。【解析】選A。A、B相連時(shí),A為負(fù)極,則說(shuō)明A與B相比較,A64【典例2】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:__________________________。

【典例2】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、65(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式:________________________負(fù)極反應(yīng)式:________________________(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的66【思維建?！拷獯稹霸O(shè)計(jì)原電池”類(lèi)試題思維流程如下:【思維建?！拷獯稹霸O(shè)計(jì)原電池”類(lèi)試題思維流程如下:67【解析】依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。氧化反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+,還原反應(yīng)為2Fe3++2e-====2Fe2+,則設(shè)計(jì)思路明確:【解析】依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu268原電池組成為Cu是負(fù)極,正極材料選用比銅不活潑的鉑或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液。原電池組成為Cu是負(fù)極,正極材料選用比銅不活潑的鉑或?qū)щ姷姆?9答案:(1)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2)裝置圖

2Fe3++2e-====2Fe2+

Cu-2e-====Cu2+答案:(1)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+70【誤區(qū)警示】設(shè)計(jì)原電池裝置的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)一般是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí),負(fù)極材料確定之后,正極材料的選擇范圍較廣,只要合理都可以?！菊`區(qū)警示】設(shè)計(jì)原電池裝置的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)71【遷移·應(yīng)用】1.(2019·菏澤高一檢測(cè))過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是 (

)A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液 D.再加入少量稀硫酸【遷移·應(yīng)用】72【解析】選C。若加入NaCl溶液或水,會(huì)將稀硫酸稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢;若加入幾滴CuSO4溶液,則發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+====Cu+Fe2+,析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池,反應(yīng)速率加快且不影響生成H2的總量;若再加入少量稀硫酸,因Fe過(guò)量,則生成H2的總量增大,且反應(yīng)速率不會(huì)改變?！窘馕觥窟xC。若加入NaCl溶液或水,會(huì)將稀硫酸稀釋,c(H732.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則該原電池的正確組成可以是下列的 (

)2.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+====Zn274【解析】選C。該原電池的負(fù)極必為鋅,正極是比鋅穩(wěn)定的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?電解質(zhì)溶液中含有Cu2+,故選C。【解析】選C。該原電池的負(fù)極必為鋅,正極是比鋅穩(wěn)定的金屬或?qū)?5【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.將純鋅片和純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是 (

)【補(bǔ)償訓(xùn)練】76A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生77【解析】選C。A項(xiàng),甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-====H2↑,乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑,銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),甲裝置是原電池,銅片作正極,乙裝置不是原電池,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,故C正確;D項(xiàng),原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快,故D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng),甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H+782.(2019·宿州高一檢測(cè))現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl====NaCl+H2O(B)Fe+2Fe3+====3Fe2+(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池____________。

(2)如果不能,說(shuō)明其原因_________。

2.(2019·宿州高一檢測(cè))現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):79(3)如果可以,則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”):正極負(fù)極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類(lèi)型(3)如果可以,則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型(“80【解析】(1)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行。(2)(A)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。(3)根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+2Fe3+====3Fe2+可知,Fe失電子作負(fù)極,負(fù)極材料是Fe,正極材料應(yīng)是比Fe活動(dòng)性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬;Fe3+得電子,所以電解質(zhì)溶液只能為鐵鹽溶液?！窘馕觥?1)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,(81答案:(1)(A)不能,(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)銅、碳棒Fe2Fe3++2e-====2Fe2+Fe-2e-====Fe2+還原反應(yīng)氧化反應(yīng)答案:(1)(A)不能,(B)可以(2)(A)不是氧化還原82【素養(yǎng)提升】7月1日是中國(guó)共產(chǎn)黨的生日,從2019年起,每年的7月1日還多了一重含義:國(guó)際航標(biāo)協(xié)會(huì)第13屆全會(huì)確定,自2019年起將每年的7月1日設(shè)立為“世界航標(biāo)日”,讓更多人了解航標(biāo)在保障船舶安全航行中起到的重要作用?！舅仞B(yǎng)提升】83中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元燃料及其利用課件842019年世界航標(biāo)日的主題是海上航標(biāo)——成功的航行,可持續(xù)發(fā)展的地球。青島慶祝首個(gè)“世界航標(biāo)日”,首次面向全國(guó)啟動(dòng)燈塔開(kāi)放季。我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3?？捎米鳠羲璧碾姵?。2019年世界航標(biāo)日的主題是海上航標(biāo)——成功的航行,可持續(xù)發(fā)85(1)鋁板在該電池中作什么極?發(fā)生什么變化?提示:負(fù)極逐漸被消耗。根據(jù)電池反應(yīng)可知,鋁被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,電池工作時(shí)鋁板逐漸被消耗,轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁。(1)鋁板在該電池中作什么極?發(fā)生什么變化?86(2)鉑電極作什么極?在該電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是什么?提示:根據(jù)電池反應(yīng)可知