二年級下冊美術(shù)課件-第15課《家鄉(xiāng)變了樣》｜人教新課標

關(guān)于離子反應(yīng)的教學(xué)感想關(guān)于離子反應(yīng)的教學(xué)感想11、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。3、認識常見的強酸強堿以及弱酸弱堿。4、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件、表示意義知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要求。2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。較復(fù)雜的離子方程式書寫暫不作要求。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)的知識在選修4：“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊中學(xué)習(xí)。新課內(nèi)容和學(xué)習(xí)要求1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。知道酸、堿、鹽在溶液中2二.教學(xué)要求1]了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2]通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件及其意義。3]學(xué)會離子方程式的書寫及其注意事項。4]掌握離子反應(yīng)的應(yīng)用二.教學(xué)要求1]了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在3三.教學(xué)建議1、課時建議(每周3課時）第一節(jié)

物質(zhì)的分類

2課時第二節(jié)

離子反應(yīng)

3～4課時第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

3～4課時復(fù)習(xí)

1～2課時三.教學(xué)建議1、課時建議(每周3課時）42、教學(xué)重點：離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件離子方程式的書寫及應(yīng)用3、教學(xué)難點：離子反應(yīng)的概念的形成離子方程式的書寫注意事項4、課時內(nèi)容劃分：2、教學(xué)重點：3、教學(xué)難點：4、課時內(nèi)容劃分：55、教學(xué)過程5、教學(xué)過程6酸：電離時生成陽離子全部是H+的化合物。堿：電離時生成陰離子全部是OH-的化合物。鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物的化合物。酸式鹽：除金屬離子和酸根離子，還含有一個或幾個能被堿中和的H原子的鹽類。（酸能電離的H+沒有被堿完全中和的產(chǎn)物）堿式鹽：除金屬離子和酸根離子，還含有一個或幾個能被酸中和的OH原子團的鹽類。（堿能電離的OH-沒有被酸完全中和的產(chǎn)物。）堿性氧化物和酸性氧化物：能與酸（堿）反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。(兩性氧化物呢？)⑴復(fù)習(xí)和學(xué)習(xí)初中化學(xué)的內(nèi)容：酸：電離時生成陽離子全部是H+的化合物。⑴復(fù)習(xí)和學(xué)習(xí)初中化7電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：導(dǎo)電必須是直接電離導(dǎo)致的。CO2、氨氣、SO3雖然其水溶液能導(dǎo)電，其原因是它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電。所以它們不是電解質(zhì)。⑵電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念辨析電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在8適當(dāng)補充強、弱電解質(zhì)概念。（知道HAc、H2CO3、H2O、NH3·H2O難電離）記憶難溶的酸、堿、鹽。

（復(fù)習(xí)溶解性表，增加SO32-、PO43-、S2-等鹽的溶解性記憶）適當(dāng)補充強、弱電解質(zhì)概念。9向NaOH溶液中加入鹽酸H++OH-=H2O【實驗】NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O離子相互結(jié)合生成水(難電離物質(zhì))溶液中離子減少⑶離子反應(yīng)的概念形成：可從實驗下手向NaOH溶液中加入鹽酸H++OH-=H10無明顯變化,溶液為藍色有白色沉淀生成,溶液為藍色【實驗】沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液中仍是自由移動的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液無明顯變化,溶液為藍色有白色沉淀生成,溶液為藍色【實驗】沒有11+BaCl2溶液CuSO4溶液白色↓(BaSO4)藍色溶液

＋AgNO3(HNO3)溶液白色↓AgCl含Cl-含Cu2+Cu2+、SO42-Ba2+、Cl-離子相互結(jié)合生成難溶物溶液中離子減少+BaCl2溶液CuSO4溶液白色↓(BaSO4)藍色溶12向Na2CO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O【實驗】Na2CO3

+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3

+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O離子相互結(jié)合生成氣體溶液中離子減少向Na2CO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+=13有條件可增加一個實驗：將金屬鈉和水反應(yīng)。

2Na+H2O=2NaOH+H2↑2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑【實驗】金屬和化合物反應(yīng)生成氣體溶液中離子增加有條件可增加一個實驗：【實驗】金屬和化合物反應(yīng)生成氣體溶液中14給出概念：

有離子參加（減少）或有離子生成（增加）的反應(yīng)——離子反應(yīng)。非氧化還原的離子反應(yīng)：有難溶于水的固體物質(zhì)生成；有易揮發(fā)的物質(zhì)生成；有難電離的化合物生成。（本質(zhì)：離子濃度發(fā)生了變化）。給出概念：非氧化還原的離子反應(yīng)：有難溶于水的固15⑷離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：

寫；——基礎(chǔ)拆(強酸、強堿和可溶鹽）；

——

關(guān)鍵刪(難溶、難電離、氣體、單質(zhì)和氧化物寫成分子形式、不能拆）；

——途徑

查（檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等）。

——保證⑷離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：161]關(guān)于微溶物：

若是反應(yīng)物：處于溶液狀態(tài)要拆成離子形式；處于沉淀狀態(tài)不拆成離子形式。石灰濁液與Na2CO3溶液反應(yīng)，澄清的石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)。若是生成物：形成沉淀不拆；沒形成沉淀拆開。2]不在水溶液中進行的反應(yīng)，即使有離子參加或生成也不寫離子方程式。例：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)

⑸書寫注意事項：1]關(guān)于微溶物：⑸書寫注意事項：17

3]弱酸的酸式酸根離子參加的離子反應(yīng)，

如：HCO3-、HSO3-、HS-、、HPO42-、H2PO4-，不能拆成H+和酸根離子。

4]金屬氧化物或堿性氧化物大部分是強電解質(zhì)，但只能寫成化學(xué)式。例如：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

3]弱酸的酸式酸根離子參加的離子反應(yīng)，185]約簡計量系數(shù)不能改變關(guān)系量（即不能部分約簡）：如：稀H2SO4和足量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：2H++2OH-=2H2O可約為H++OH-=H2O。稀H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓不能約成：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。

5]約簡計量系數(shù)不能改變關(guān)系量（即不能部分約簡）：19

6]離子反應(yīng)方程式和化學(xué)方程式一樣要考慮反應(yīng)物的用量。少量、適量和過量方程式有時不一樣。例如：少量的或過量CO2與NaOH反應(yīng)，離子方程式不同。特別是弱酸的酸式酸根離子參加的離子反應(yīng)更要注意量。例如：*澄清的石灰水和少量（或足量）的小蘇打溶液反應(yīng)：

*Ca(HCO3)2溶液與少量（或足量的）KOH溶液反應(yīng)。

結(jié)論：反應(yīng)中不足量的物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子個數(shù)與原化學(xué)式中的離子個數(shù)比例相同。6]離子反應(yīng)方程式和化學(xué)方程式一樣要考慮反應(yīng)物的用量。20

1、實質(zhì)：離子濃度發(fā)生了變化。（即有離子濃度的增加或減小）。

2、意義：一個離子反應(yīng)既能表示某個離子反應(yīng)又能表示同一類離子反應(yīng)。[練習(xí)]

請說出5個以上的化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示。請說出3個以上的化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示。⑹離子反應(yīng)的實質(zhì)和意義。1、實質(zhì)：離子濃度發(fā)生了變化。（即有離子濃度的增加或減?。?1凡是能發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存。

①因為生成難溶物而不能共存：SO42-、SO32-和Ba2+；CO32-和Ca2+；S2-和Cu2+；PO43-和Ba2+；Fe3+和OH-。

②因為生成氣體而不能共存：H+和HCO3-、OH-和NH4+（加熱）。

③因為生成難電離的物質(zhì)而不能共存：H+和OH-、H+和CH3COO-、OH-和NH4+。

⑺離子共存凡是能發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存。⑺離子共存22④弱酸的酸式酸根離子與酸或堿都不能共存。

⑤共存問題要注意附加條件：

酸性溶液中不存在的離子有____________________：堿性溶液不存在的離子有______________________：溶液無色：不能存在有色離子。

（Cu2+、、Fe3+、Fe2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-）。④弱酸的酸式酸根離子與酸或堿都不能共存。酸性溶液中不23物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類24混合物（有多種物質(zhì)組成或多種不同分子構(gòu)成。）

單質(zhì)（元素游離態(tài)）純凈物化合物（元素化合態(tài)）原子分子離子單質(zhì)

（金屬單質(zhì)中有陽離子）

化合物微觀構(gòu)成物質(zhì)的分類。宏觀組成物質(zhì)交差分類法：同一物質(zhì)有不同的分類法。樹狀分類法：同類物質(zhì)再分類?；旌衔铮ㄓ卸喾N物質(zhì)組成或多種不同分子構(gòu)成。）原子單質(zhì)微觀物質(zhì)25無機反應(yīng)類型分類：（通過物質(zhì)變化基本類型）

化合、分解、置換、復(fù)分解。（微粒）分子反應(yīng)、離子反應(yīng)。（可逆）可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。（熱效應(yīng)）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。（電子轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)。無機反應(yīng)類型分類：26復(fù)習(xí)初中化學(xué)比較溶液、懸濁液和乳濁液三者的異同？

澄清透明均一穩(wěn)定水分子+溶質(zhì)分子+溶質(zhì)水合離子

溶液懸濁液乳濁液外觀渾濁渾濁微粒構(gòu)成水分子+固體顆粒水分子+液體顆粒能否透過濾紙能不能實例食鹽溶液泥水肉湯、牛奶不能復(fù)習(xí)初中化學(xué)比較溶液、懸濁液和乳濁液三者的異同？澄清透明27電泳試驗分散系導(dǎo)圖

光學(xué)性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象。

電學(xué)性質(zhì)：電泳。加電解質(zhì)凝聚、加帶相反電荷膠粒的膠體凝聚。

動力學(xué)性質(zhì)：布朗運動。

熱力學(xué)性質(zhì)：加熱凝聚膠體的性質(zhì)飄塵、粉塵、靜電除塵水污染治理納米材料膠體：分散質(zhì)微粒的大小在10-9～10-7m(即1～100nm)之間的分散系。電泳試驗分散系導(dǎo)圖28九種不同的分散系九種不同的分散系29Fe(OH)3和AgI膠體的制備：

FeCl3+3H2OFe(OH)3

(膠體)+3HCl

AgNO3+NaI=AgI(膠體)+NaNO3制備硅酸凍膠：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Fe(OH)3和AgI膠體的制備：AgNO3+NaI=30丁達爾現(xiàn)象。(用于鑒別溶液和膠體）。J.Tyndaly(1820～1893).英國物理學(xué)家。可見光波長：390nm～770nm,顯然該值略大于膠粒直徑。

[分析]*微粒直徑d>入射光波長λ(乳濁液、懸濁液)

光線反射（無法透過）

*微粒直徑d<入射光波長λ(膠體)

光線散射（光線經(jīng)過媒質(zhì)中微粒、偏離原來的方向而分散轉(zhuǎn)播）

*如果微粒直徑更小，散射光微弱或無散射,光線透過，無丁達爾現(xiàn)象。(溶液）

丁達爾現(xiàn)象。(用于鑒別溶液和膠體）。31膠體的凝聚。

膠體分散系穩(wěn)定的原因：

對于粒子膠體來說：同種膠粒帶有相同電荷，膠粒相互排斥，不易凝聚。因而膠體具有相對穩(wěn)定性，是比較穩(wěn)定的分散系，是介穩(wěn)系統(tǒng)，可以保存較長的時間。

對于分子膠體來說：如蛋白質(zhì)膠體的膠粒表面具有-NH2、-OH等親水基團，有較好的親水性，也是介穩(wěn)系統(tǒng)，比較穩(wěn)定。

膠體的凝聚：如果外加一定條件，膠?？梢阅鄢筛蟮念w粒（直徑超過10-7m），形成沉淀或凝膠（凍膠），從分散劑里析出，這個過程叫做膠體的凝聚。膠體的凝聚。32膠體的應(yīng)用（解釋現(xiàn)實問題）。

1]膠體材料：金屬陶瓷；有色玻璃（有色氧化物膠體粒子）。2]醫(yī)學(xué)：磁粉膠體（膠體磁流體）作為載體輸送藥物到病灶。血液中的血球就是膠粒，可以作為膠體處理如：血清紙上電泳、透析等。（尿毒癥就是通過滲析即透析去除血液中的有毒物質(zhì)留下蛋白質(zhì)）。

3]土壤中的粘土分離采用電泳的方法。

4]火藥、炸藥碾成納米級，提高爆炸威力。

5]生活中食品:粥、豆?jié){、牛奶。以及水泥的凝固。

膠體的應(yīng)用（解釋現(xiàn)實問題）。336]

化學(xué)化工生產(chǎn)中用納米材料作催化劑比較多。納米級催化劑表面積大、催化活性大大增加，不但能提高反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的選擇性、降低反應(yīng)溫度。例如用納米TiO2作催化劑可治理工業(yè)廢水、處理汽車尾氣等等。在光照下可以把尾氣中的N、S氧化物轉(zhuǎn)變成硝酸和硫酸除去。可是當(dāng)一些有毒材料變?yōu)榧{米級后，活性大、毒性更大，廢棄之后對環(huán)境有不可估量的破環(huán)。如濫用納米會造成生態(tài)災(zāi)難。7]變色硅膠(干燥劑、吸附劑、催化劑載體)的制備：Na2SiO3+HCl

硅膠4%水的SiO2.在二氧化硅中加入紅色CoCl2溶液，浸泡后干燥的藍色無水硅膠。CoCl2·6H2O是紅色的。無水CoCl2是藍色的。

8]原油的脫鹽、脫水：將原有預(yù)熱到100℃，在脫鹽罐內(nèi)，15～35KV高壓電場下，將分散在原油中的鹽和水發(fā)生凝聚沉降后分離。然后注入少量純堿除去鈣、鎂離子和酸。6]化學(xué)化工生產(chǎn)中用納米材料作催化劑比較多。納米級催化34[練習(xí)]1．用FeCl3溶液加熱制備的氫氧化鐵膠體，在此膠體溶液中用石墨電極進行電泳實驗，陰極發(fā)生的變化是A析出鐵BFe3+還原為Fe2+C有氯氣析出D陰極附近顏色加深（氯氣在陽極放出）2．土壤膠粒一般帶負電，因此在水稻田中施用含氮質(zhì)量相同的氮肥，其肥效較差的是A硫酸銨B氯化銨C硝酸銨D碳酸氫銨

[練習(xí)]（氯氣在陽極放出）2．土壤膠粒一般帶負電，因此在水稻35

3.某膠體遇鹽鹵(六水合氯化鎂)或石膏易發(fā)生沉降,而與食鹽或芒硝溶液相遇聚沉的效果就差一些.下列有關(guān)說法正確的是:A.該膠體中膠粒大小約為10-9～10-7cmB.電泳時，該膠體粒子向陰極方向移動C.該膠體遇氯化鋇溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生聚沉D.鈉離子使膠體沉聚的效果不如鈣離子和鎂離子

4.

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體沉聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（mol/L)稱作聚沉值。電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明聚沉能力主要取決于：與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大、聚沉能力越大。向氫氧化鐵膠體溶液中加入下列電解質(zhì)，其沉降值最小的是：A.NaClB.FeCl3

C.K3PO4D.Na2SO4

3.某膠體遇鹽鹵(六水合氯化鎂)或石膏易發(fā)生沉降,而與36氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)37課前復(fù)習(xí)化合價為新課學(xué)習(xí)做準備：說出下列指定元素的化合價：

KMnO4MnO2K2MnO4MnCl2（Mn)N2ONONO2N2O4N2O5

NO3-

(N)Fe3O4FeSFeS2K2FeO4(Fe)Cu2SCu2(OH)2CO3(Cu)H2O2Na2O2NaAlO2(O)SO42-SO32-HSO3-(S)

CO32-HCO3-

ClO3-H2PO4-

NH4+

MnO4-PO43-HPO42-課前復(fù)習(xí)化合價為新課學(xué)習(xí)做準備：說出下列指定元素的化合價：38演示實驗：(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O新課引入演示實驗：新課引入39蘋果中含有的類黃酮是一種高效抗氧化劑（抗氧化劑可抗衰老），它不但是最好的血管清理劑，而且有抗癌效果。新課引入蘋果中含有的類黃酮是一種高效抗氧化劑（抗氧化劑40長征二號火箭采用偏二甲肼作為燃料俄羅斯用的配方就是煤油和液氧美國“發(fā)現(xiàn)號”航天飛機用的是液氫和液氧做燃料

長征二號火箭采用偏二甲肼作為燃料41CuO+H2Cu+H2O△H2H2OCuOCu

得氧失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)什么是氧化還原反應(yīng)？兩者同時發(fā)生△H2H2OCuOCu得氧失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)什42Cl2+2KI2KCl+I2Fe＋CuSO4FeSO4+CuS+O2SO2

請分析反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe的化合價升高.Cu的化合價降低S的化合價升高.O的化合價降低Cl的化合價降低.I的化合價升高.0＋10-1＋1-1000-2+6+2-2+6+20-2+4

使淀粉溶液變藍Cl2+2KI2KCl+I2Fe43

什么導(dǎo)致元素化合價發(fā)生變化呢？化合價電子轉(zhuǎn)移什么導(dǎo)致元素化合價發(fā)化合價電子轉(zhuǎn)移44以氯化鈉為例從電子得失的角度分析以氯化鈉為例從電子得失的角度分析45H:Cl：●●●●從電子對偏移的角度分析以氯化氫為例波爾模型已從課本刪除HClH:Cl：●●●●從電子對偏移的角度分析以氯化46氧化還原反應(yīng)的

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義氧化還原反應(yīng)的有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)本質(zhì)定義47

Cl2＋2KI2KCl＋I2得2×e-

，化合價降低，被還原失2×e-,化合價升高，被氧化氧化劑(被還原)還原劑(被氧化)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物0-10-1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法Cl2＋2KI48氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.標明得失電子個數(shù)，化合價升降及“被氧化”或“被還原”雙線橋法步驟：1.先標出元素化合價的升降2.箭頭從反應(yīng)物某一化合價有升降的元素指向產(chǎn)物的同一元素氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.標明得失電子個數(shù)，化合價升49Fe＋H2SO4FeSO4+H20+2+20失去2e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原注意：箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素Fe＋H2SO4FeSO4+H2050(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O-3+60+36e-單線橋(NH4)2Cr2O7N2↑+51小組討論分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)

用雙線橋描述四個滿足下列條件的氧化還原反應(yīng)并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)小組討論分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)用雙線橋描述四個滿52讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的