化學(xué)反應(yīng)熱的計算17-人教課標(biāo)版

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算12、中和熱和燃燒熱可不可以直接測定？是不是所有的反應(yīng)熱都可以直接測定？知識準(zhǔn)備：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。1、什么是中和熱？什么是燃燒熱？2、中和熱和燃燒熱可不可以直接測定？知識準(zhǔn)備：在25℃、1023、能量反應(yīng)物生成物E反E生HE反和E生不變的情況下，會變嗎？H知識準(zhǔn)備：3、能量反應(yīng)物生成物E反E生HE反和E生不變的情況下，3一、蓋斯定律及其應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)熱的計算

本節(jié)課要解決的問題：一、蓋斯定律及其應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)熱的計算本節(jié)課要解決的問4如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H?這是不是燃燒熱？能不能直接測定？提出問題怎么辦？如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H?5C(s)和CO(g)的燃燒熱：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol如何求出③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=？已知①=②+③ΔH1=

ΔH3+ΔH2③=①-②ΔH3=

ΔH1-ΔH2C(s)和CO(g)的燃燒熱：已知①=②+③ΔH1=ΔH6CO(g)+O2(g)CO2(g)

△H1△H3△H2C(s)+O2(g)ΔH1=ΔH2+ΔH3通過解決這個問題，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？透過問題看規(guī)律CO(g)+O2(g)CO2(g)71.蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其總反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

一、蓋斯定律1.蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步8登山類比蓋斯定律登山類比蓋斯定律9S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H

2〉0△H1＋△H

2≡

0從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉0△H1＋△10

對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。

2、蓋斯定律的應(yīng)用2、蓋斯定律的應(yīng)用11思考與討論：用蓋斯定律解題的方法如何？有哪些注意事項？二．反應(yīng)熱的計算思考與討論：用蓋斯定律解題的方法如何？二．反應(yīng)熱的計算121、寫出目標(biāo)方程式;2、確定“中間產(chǎn)物”（要消去的物質(zhì)）;3、用四則運(yùn)算逐一消去“中間產(chǎn)物”;4、根據(jù)方程式的運(yùn)算情況進(jìn)行相應(yīng)的ΔH的運(yùn)算。用蓋斯定律解題的方法：1、寫出目標(biāo)方程式;2、確定“中間產(chǎn)物”（要消去的物質(zhì)）13

應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項1、熱化學(xué)方程式如何變化，反應(yīng)熱也隨之變化。2、熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。3、若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯。應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項14實(shí)驗直接測出①C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH1很困難。如何利用蓋斯定律設(shè)計適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)路徑計算出來？查找的數(shù)據(jù)有：②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol③C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3＝-1411.0kJ/mol12①=③－2X②ΔH1=ΔH3－2XΔH2能力提升實(shí)驗直接測出①C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)15已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①能力提升已知下列各反應(yīng)的焓變△16課堂總結(jié)：1、蓋斯定律內(nèi)容：2、反應(yīng)熱的計算：（1）利用蓋斯定律計算時的方法：（2）應(yīng)用蓋斯定律計算時的注意事項：課堂總結(jié)：1、蓋斯定律內(nèi)容：17作業(yè)：完成《同步學(xué)案》中本節(jié)習(xí)題。作業(yè)：完成《同步學(xué)案》中本節(jié)習(xí)題。18讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運(yùn)用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩人]生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。---高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當(dāng)你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書破萬卷，下筆如有神。---杜甫讀萬卷書，行萬里路。---顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。---朱煮讀書務(wù)在循序漸進(jìn)；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。---胡居仁[明]讀書是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。---吳晗看書不能信仰而無思考，要大膽地提