人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液單元綜合復(fù)習(xí)課件

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液單元綜合復(fù)習(xí)課件人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液單元綜合復(fù)習(xí)課件人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液單元綜合復(fù)習(xí)課件單元總結(jié)知識框架問答重難單元總結(jié)中考熱點人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液單元綜合復(fù)習(xí)課件人教版九年級1單元總結(jié)知識框架問答重難單元總結(jié)中考熱點單元總結(jié)知識框架問答重難單元總結(jié)中考熱點2知識框架單元總結(jié)分類不飽和溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的穩(wěn)定的混合物概念特征組成均一性，穩(wěn)定性溶質(zhì)：能被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法知識框架單元總結(jié)分類不飽和溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種3單元總結(jié)溶液溶解度影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度固體溶解度氣體溶解度概念影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強概念溶解度曲線及其應(yīng)用單元總結(jié)溶液溶解度影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度固體溶解度氣體溶4單元總結(jié)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=────────×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量關(guān)于溶液的計算溶液的配制：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶單元總結(jié)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液計算公式：5單元總結(jié)問答重難問題1某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多嗎？答：飽和溶液和不飽和溶液與溫度和溶劑的量都有關(guān)系。當溫度一定、溶劑的量相同時，飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，但不指明溫度和溶劑的量，溶液中含有的溶質(zhì)多少無法比較。如10℃時，10gKNO3

飽和溶液就不一定比100gKNO3

不飽和溶液所含的溶質(zhì)多；同樣，10℃時KNO3

的飽和溶液和80℃時KNO3

的不飽和溶液各100g，二者所含溶質(zhì)的多少關(guān)系也無法確定。單元總結(jié)問答重難問題1某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶6單元總結(jié)問題2不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各發(fā)生了怎樣的改變？答：采用不同的轉(zhuǎn)化方法，溶液中各個量的變化情況不同，具體分析見下表：轉(zhuǎn)化方法溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加溶質(zhì)變大不變變大蒸發(fā)溶劑不變變小變大降低溫度不變不變不變單元總結(jié)問題2不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液過程中，溶液中溶質(zhì)7單元總結(jié)問題3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？答：二者的關(guān)系主要表現(xiàn)在以下方面：固體的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示溶解性的大小，受外界條件影響表示溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溫度要求一定不一定標準100g溶劑無要求溶液狀態(tài)一定達到飽和不一定達到飽和單位克(g)無單位(是比值)聯(lián)系在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%若在一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為S，其對應(yīng)溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，二者存在下列關(guān)系：S

＞a單元總結(jié)問題3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？答8單元總結(jié)單元總結(jié)9中考熱點單元總結(jié)熱點1溶解度曲線及其綜合運用熱點考向利用溶解度曲線將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等知識融合在一起考查。典例[撫州中考]如圖9-Z-1所示為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：中考熱點單元總結(jié)熱點1溶解度曲線及其綜合運用熱點考向利10單元總結(jié)（1）交點P

的含義是

。（2）t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

（計算結(jié)果精確到0.1%）。

圖9-Z-1t1℃時甲和丙的溶解度相等33.3%單元總結(jié)（1）交點P的含義是11單元總結(jié)（3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

。甲和乙乙>甲>丙

圖9-Z-1單元總結(jié)（3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫12單元總結(jié)（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是

。a．溶劑的質(zhì)量可能不變b．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大c．溶液的質(zhì)量可能不變d．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大ac

圖9-Z-1單元總結(jié)（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡?3單元總結(jié)[解析]

（1）交點P的含義是t1℃時甲和丙的溶解度相等。（2）t2℃時，甲的溶解度是50g，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，只有25g溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是───×100%═33.3%。（3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，因為甲和乙的溶解度隨著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；丙在t3℃時的溶解度小于t1℃時甲、乙物質(zhì)的溶解度，因此，t1℃時丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。（4）通過降低溫度的方法可以得到甲物質(zhì)的飽和溶液，這時溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故a、c選項說法正確，b、d選項說法不正確。25g25g+50g單元總結(jié)[解析]（1）交點P的含義是t1℃時甲和丙的溶解14單元總結(jié)突破策略溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時必須深入理解曲線包含的各方面的含義，尤其是溫度對該物質(zhì)溶解度的影響情況，然后再進一步判斷該物質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況等。單元總結(jié)突破策略溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時必須15單元總結(jié)能力拓展根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的方法（以圖9-Z-1為例）：單元總結(jié)能力拓展根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的方16單元總結(jié)熱點2一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制熱點考向從實驗儀器、步驟、誤差分析等角度全面考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。典例[黔東南中考]化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。如圖9-Z-2所示是實驗室常用的部分實驗儀器圖，請按要求回答：單元總結(jié)熱點2一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制熱點考向從實驗17單元總結(jié)（1）現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，整個配制過程中不需要的實驗儀器有

（填編號）。圖9-Z-2C、H單元總結(jié)（1）現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%18單元總結(jié)（2）主要的實驗步驟：①計算：計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。②稱量：a．使用稱量儀器的第一步是

（寫出操作過程）。b．稱取

g氯化鈉固體，量取所需水的體積時應(yīng)選用

（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。③溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。調(diào)節(jié)天平平衡550單元總結(jié)（2）主要的實驗步驟：調(diào)節(jié)天平平衡55019單元總結(jié)④裝瓶：將配制好的溶液裝入

（填圖中儀器名稱）并貼上標簽。⑤誤差分析：在量取水的體積時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。滴瓶偏大圖9-Z-2單元總結(jié)④裝瓶：將配制好的溶液裝入（填圖中儀器名稱）20單元總結(jié)[解析]

（1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是酒精燈和漏斗。（2）②a．實驗中使用托盤天平的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡；b．配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是50g×10%=5g，需水的質(zhì)量是50g-5g=45g，換算成體積為45mL，故需選擇與量程最接近的50mL量筒來量??；④配制好的溶液裝入細口試劑瓶，需選擇圖中的滴瓶；⑤在量取水的體積時俯視讀數(shù)，會造成量取的水偏少，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大。單元總結(jié)[解析]（1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為21單元總結(jié)突破策略直接用固體和水配制溶液的實驗步驟是：①計算、②稱量和量取、③溶解、④裝瓶，需要的儀器不需死記硬背，根據(jù)實驗步驟選擇即可，有托盤天平、藥匙、量筒（在保證一次量取的前提下，選擇量程與所量液體體積最接近的量筒）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用濃溶液和水配制稀溶液，實驗步驟為：①計算、②量取、③混勻、④裝瓶，需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。單元總結(jié)突破策略直接用固體和水配制溶液的實驗步驟是：①計算22單元總結(jié)能力拓展導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素或操作分析如下（以配制氯化鈉溶液為例）：

1．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的因素或操作（1）溶質(zhì)質(zhì)量偏大（稱量藥品偏多）：①稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右；②砝碼銹蝕。（2）溶劑質(zhì)量偏小：①量取水時俯視讀數(shù)，使水的量取量偏小；②將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時，液體有灑落。

單元總結(jié)能力拓展導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因23單元總結(jié)

2．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素或操作（1）溶質(zhì)質(zhì)量偏小：①固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)；②稱量藥品時，左盤放紙，右盤沒有放紙；③稱量時左邊放砝碼，右邊放藥品，且移動了游碼。（2）溶劑質(zhì)量偏大：①量取水時仰視讀數(shù)，使水的量取量偏大；②使用的燒杯內(nèi)壁沾有水分。單元總結(jié)2．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素或操作24單元總結(jié)熱點3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算熱點考向以文字敘述、函數(shù)圖像、數(shù)據(jù)表格等形式考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。典例

[黃石中考]向133.4g稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖9-Z-3所示單元總結(jié)熱點3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算熱點25單元總結(jié)（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是

g。圖9-Z-3[解析]從圖知當加入鋅粉15g時，剛好與133.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時生成氫氣0.4g。0.4單元總結(jié)（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。圖926單元總結(jié)（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）[解析]根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）解：設(shè)原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)═732

x

0.4g答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。

單元總結(jié)（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算過27單元總結(jié)典例2

[河北中考]某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請計算：（1）共制得氫氣

g0.1單元總結(jié)典例2[河北中考]某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。28單元總結(jié)（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[解析]解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982

x0.04g──═──x=1.96g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為───×100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。982x0.04g1.96g10g單元總結(jié)（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[解析]解：設(shè)29單元總結(jié)突破策略若通過化學(xué)反應(yīng)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需尋找溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量一般可利用某一純量，通過化學(xué)方程式直接計算，溶液的質(zhì)量一般可通過質(zhì)量守恒定律來計算。單元總結(jié)突破策