化學(xué)實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)四

電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)：電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)：知識(shí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說(shuō)明電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B理解各概念電離、電離方程式、電離平衡B多元弱酸的分步電離（碳酸）弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)KiB電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，運(yùn)用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度水的電離，pHB（1）水是極弱的電解質(zhì)（2）pH的數(shù)字表達(dá)式（3）pH與酸堿性之間的關(guān)系常見(jiàn)酸堿指示劑A記住酚酞、石蕊、甲基橙變色的pH范圍離子反應(yīng)C離子方程式書寫和離子共存鹽類水解、水解的應(yīng)用B水解的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的運(yùn)用心中有考綱，做題才不慌知識(shí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說(shuō)明電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B理化學(xué)實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)四化學(xué)實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)四?？键c(diǎn)一：溶液的酸堿性及pH值命題指數(shù)：★★★★通考法1、關(guān)于pH問(wèn)題中的幾個(gè)誤區(qū)（2）使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)定結(jié)果不一定偏??；（3）水的離子積常數(shù)表達(dá)式KW=[H+]·[OH—]中的H+、OH—，不一定是由水電離出來(lái)的（1）pH=7的溶液不一定呈中性；?？键c(diǎn)一：溶液的酸堿性及pH值通考法1、關(guān)于pH問(wèn)題中的幾個(gè)2、pH之和等于14（常溫）的酸堿混合問(wèn)題的處理（1）等體積混合時(shí)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和pH=7強(qiáng)酸弱堿堿過(guò)量pH>7弱酸強(qiáng)堿酸過(guò)量pH<72、pH之和等于14（常溫）的酸堿混合問(wèn)題的處理（1）等體積（2）酸和堿混合后pH=7，則溶液呈中性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（酸）:V（堿）強(qiáng)酸弱堿弱酸強(qiáng)堿V（酸）:V（堿）V（酸）:V（堿）=1:1＞1:1＜1:1（2）酸和堿混合后pH=7，則溶液呈中性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（酸）:1、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水曉考題BD1、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的2、（2011上海）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性AB2、（2011上海）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為1、下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．兩

條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KWB．M區(qū)域內(nèi)

任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7變形題：D1、下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤溶液中的三個(gè)平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡命題指數(shù)：★★★★★?？键c(diǎn)二：通考法1、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。2、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)均只與溫度有關(guān)。溶液中的三個(gè)平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡常考點(diǎn)3、弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于弱酸的酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。3、弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于弱酸的酸式酸根離子的電離程1、（2007年上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水曉考題BD1、（2007年上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電2、（2013年上海）H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小C2、（2013年上海）H2S水溶液中存在電離平衡：C變形題：1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32－+H2OHCO3—+OH—。下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，

減小D．加入NaOH固體，溶液PH減小B變形題：1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：B2、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+K=1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—

H++CO32—K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11HCNHCNH++CN—K=4.9×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溫度升高時(shí)，

（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是

。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、HCN都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

，最弱的是

。（4）等物質(zhì)的量濃度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大到小排列順序?yàn)?/p>

。促進(jìn)增大K值越大溶液酸性越強(qiáng)CH3COOHHCO3—pH（Na2CO3）＞

pH(NaCN)＞

pH(CH3COONa)2、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式?？键c(diǎn)三：溶液中離子濃度關(guān)系判斷和離子濃度大小比較命題指數(shù)：★★★★★通考法1、物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒2、分析圖表信息“判反應(yīng)、寫平衡、列等式、分主次”?？键c(diǎn)三：溶液中離子濃度關(guān)系判斷和離子濃度大小比較通考法“判曉考題1、（2012年上海）常溫下，amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<bD曉考題1、（2012年上海）常溫下，amol／LCH3C2、（2009上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A．

B．

C．

D．A2、（2009上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaC1、向體積為

Va

L0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為VbL的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D．Va與Vb任意比時(shí)：

c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)變形題：BC1、向體積為VaL0.05mol·L-1CH3COOH2、常溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是（

）A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)BC2、常溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入3、25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(

)A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.0