八年級英語下冊-Unit-7-Ill-help-clean-up-the-city-parks-Period-4課件-

八年級英語下冊-Unit-7-I’ll-help-clean-up-the-city-parks-Period-4課件-素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中[題型專練]類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫——“分步分析法”(1)反應(yīng)特點：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。1.按用量要求書寫下列離子方程式：鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：____________________________________________________________；強堿過量：___________________________________________________________。[題型專練]類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫——“分步分析法類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫——“強先弱后法”(1)反應(yīng)特點：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。(2)書寫模型：依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫——“強先弱后法”(1)反應(yīng)2.按用量要求書寫下列離子方程式2.按用量要求書寫下列離子方程式類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫——“少定多變”法【書寫模型】“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫——“少定多變”法【書寫模型3.按用量要求書寫下列離子方程式NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：____________________________________________________；NaHCO3過量：________________________________________________________________________________________________________________________。3.按用量要求書寫下列離子方程式NaHCO3溶液與Ca(OH類型4氧化還原反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。類型4氧化還原反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點：對于第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化4.按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________________________________；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：____________________________________________________________________；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_____________________________________________________________________。4.按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量C答案(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效的接受、吸收、整合題目信【書寫模型】步驟一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H＋、OH－)步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成【書寫模型】步驟一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(1)[2018·課標(biāo)全國Ⅰ，27(1)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：①生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式________________________________________________________。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(1)[2018·課標(biāo)全八年級英語下冊-Unit-7-I’ll-help-clean-up-the-city-parks-Period-4課件-八年級英語下冊-Unit-7-I’ll-