功能性食品作業(yè)-課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版1【知識回顧】

（1）微觀：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能量變化的主要原因（2）宏觀：吸收能量舊鍵斷裂新鍵形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)E反E生自身能量化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物生成物E反>E生：E反<E生：化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)物質(zhì)自身能量越低，越穩(wěn)定1、化學(xué)反應(yīng)與熱能【知識回顧】（1）微觀：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能量變化（2）22、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)例外：C+CO2

（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)（3)C+H2O;C+CO2(4）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。注意:反應(yīng)時需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)時不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：注意31.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（41.反應(yīng)熱：在一定的溫度下進(jìn)行的反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱焓變。符號：

H，單位：kJ/mol。2.焓變：焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量（符號H），生成物與反應(yīng)物的焓值差ΔH稱為“焓變”，數(shù)值上等于某反應(yīng)恒壓條件下的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱、焓變一焓的決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：g>l>s溫度：T↑→H↑壓強(qiáng)：p↑→H↑1.反應(yīng)熱：在一定的溫度下進(jìn)行的反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為5實(shí)驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？實(shí)驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molH63.計算反應(yīng)熱的兩種方法ΔH=E(生成物總能量)－E(反應(yīng)物總能量)微觀：宏觀：ΔH=化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量－化學(xué)鍵形成所釋放的總能量3.計算反應(yīng)熱的兩種方法ΔH=E(生成物總能量)－E71.H—H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為___________，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。2.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。(試題來源：2015年高考化學(xué)新課標(biāo)卷Ⅰ第28⑶題)1.H—H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/8

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)宏觀角度比較E(反應(yīng)物)＞E(生成物)E(反應(yīng)物)＜E(生成物)宏觀角度圖示微觀角度Q(吸)＜Q(放)Q(吸)＞Q(放)表示方法ΔH＜0ΔH＞0放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較

9熱化學(xué)方程式二1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。請看以下例子思考:①與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？②正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa【例1】【歸納】熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化熱化學(xué)方程式二1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系102.書寫注意事項

（4）需注明

H的“+”與“-”，正逆反應(yīng)的ΔH絕對值相等，符號相反。（2）需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），不用標(biāo)“↑”或“↓”。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但不可是小數(shù)。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其

H也不同，但單位始終為kJ/mol（1）要注明溫度和壓強(qiáng)（250C，101kPa時不注明）；H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.書寫注意事項（4）需注明H的“+”與“-”，11普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)整數(shù)可表示個數(shù)或物質(zhì)的量整數(shù)或分?jǐn)?shù)只表示物質(zhì)的量狀態(tài)不注明化學(xué)式后注明ΔH的正負(fù)號及單位無必須注明意義只表示物質(zhì)變化既表示物質(zhì)變化又表示能量變化3.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)整數(shù)整數(shù)或分?jǐn)?shù)狀態(tài)不注明121.當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6kJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。1.當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol134.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol【解析】熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、

ΔH的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手。4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w14復(fù)習(xí)引入寫出下列熱化學(xué)方程式⑴1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。⑵1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。⑶1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。復(fù)習(xí)引入寫出下列熱化學(xué)方程式15思考：1.上述三個反應(yīng)的反應(yīng)熱之間有何關(guān)系？得出什么結(jié)論？2.若是弱酸、弱堿反應(yīng)，生成1molH2O時放出的熱量還是57.3kJ嗎？若不是，是偏大還是偏?。縃Cl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/mol思考：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq16中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定三中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量。①條件：稀溶液，表示符號為aq②反應(yīng)物：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿③生成水的物質(zhì)的量：1mol注意：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O的中和熱數(shù)值為定值，為－57.3kJ/mol。若反應(yīng)物為弱酸、弱堿或生成沉淀，ΔH≠－57.3kJ/mol實(shí)質(zhì)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定三中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生17實(shí)驗原理：50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測量反應(yīng)放出的熱量：

Q=m·c·Δt=100g×4.18J/(g·℃)×Δt=0.418ΔtkJ計算生成1molH2O時的焓變：ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025近似：酸、堿的密度和比熱容與水相同。實(shí)驗原理：ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/m18實(shí)驗用品：大燒杯(500mL)小燒杯(100mL)泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個孔）溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(50mL)兩個藥品：0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液組裝量熱器————測量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防止熱量損失——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——量取反應(yīng)液使一個反應(yīng)物過量完全反應(yīng)，減小誤差實(shí)驗用品：組裝量熱器————測量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防19(1)組裝量熱計。注意保溫、隔熱效果一定要好，該實(shí)驗也可在保溫杯中進(jìn)行。(2)用一個量筒量取50mL0.50mol／L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入表格。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。實(shí)驗步驟：(1)組裝量熱計。注意保溫、隔熱效果一定要好，該實(shí)驗也可在保20注意：1.對于定量實(shí)驗，均需重復(fù)實(shí)驗步驟，取2~3次實(shí)驗數(shù)據(jù)的平均值2.反應(yīng)熱測定實(shí)驗中，溫度數(shù)據(jù)至少要測量、記錄6次（一次實(shí)驗測3個數(shù)據(jù)，至少重復(fù)2次）3.選用數(shù)據(jù)進(jìn)行計算時，相差太大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄4.環(huán)形玻璃攪拌棒僅在反應(yīng)熱測定這一實(shí)驗中出現(xiàn)和使用注意：1.對于定量實(shí)驗，均需重復(fù)實(shí)驗步驟，取2~3次實(shí)驗數(shù)21判斷下列實(shí)驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板()②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗()③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗()④實(shí)驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗()變小變小變小不變誤差分析QkJ/mol來判斷n(H2O)

根據(jù)公式判斷下列實(shí)驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者22注意事項：1.應(yīng)選用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，不能生成沉淀。濃——稀釋放熱，弱——電離吸熱，其他反應(yīng)也有熱效應(yīng)2.要使用同一支溫度計，測完第一種溶液后必須洗凈、擦干3.減少熱量損失：動作快，裝置絕熱好4.操作規(guī)范，讀數(shù)準(zhǔn)確注意事項：23本課時結(jié)束人教版選修四本課時結(jié)束人教版選修四241.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物