高三化學蘇教版分子晶體和原子晶體同步練習

高三化學蘇教版分子晶體和原子晶體同步練習

（答題時間：45分鐘）

1.下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是

A.CaO、NO、COB.CCI4、H2O2、He

C.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O

2.下列性質(zhì)符合分子晶體的是

A.熔點1070℃,易溶于水，水溶液能導電

B.熔點是10.31°,液體不導電，水溶液能導電

C.熔點97.81℃,質(zhì)軟,能導電，密度是0.97g/cm3

D.熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電

3.下列說法正確的是

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

4.干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力

C.分子間距離D.分子間的氫鍵

5.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是

A.2個B.3個C.4個D.6個

6.在xmol石英晶體中，含有的Si-0鍵數(shù)是

A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol

7.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖

是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

A.10個B.18個C.24個D.14個

8.石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是

A.石英玻璃屬于原子晶體

B.石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕

C.石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體

D.石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕

9.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列

關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是

A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

10.碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下

列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

11.“可燃冰”是深藏在海底的白色晶體，存儲量巨大，是人類未來極具潛在優(yōu)勢的潔凈

能源。在高壓低溫條件下，由水分子形成空間籠狀結(jié)構(gòu)，籠中“關(guān)”甲烷而形成，如某種可

燃冰的存在形式為CH4?5.75H2OO

(1)“可燃冰”CH4?5.75比0的分子中，m(CH4)：m(H2O)=

(2)若要從“可燃冰”中分離出甲烷，可用下列兩種方法：①在??定溫度下，使

氣體從水合物中分離出來，在一定壓力下，使氣體從水合物中分離出來。

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：

X

Y

Z

(1)X元素的單質(zhì)分子式是,若X核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾

質(zhì)量為，單質(zhì)是晶體。

(2)Z單質(zhì)的晶體類型屬于,Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學

方程式為o

13.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)：

金剛石晶晶硅晶體硼

熔點>382316832573

沸點510026282823

硬度107.09.5

①晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是。

已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一

定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個B原子。通過觀察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由

個硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為o共含有個B—B鍵。

14.(1)下圖為固態(tài)CO2的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過觀察分析，可得出每個CO2分子周圍

與之緊鄰等距的CO2有個。

代表一個8,分子

(2)試判斷：①SiCh,②CO2,③CS2晶體的熔點由高到低排列的順序是.(填相應(yīng)

物質(zhì)的編號)。

(3)在一定溫度下，用x射線衍射法測干冰晶胞(晶體中最小的重復單位)邊長:a=

5.72X10-8該溫度下干冰的密度為多少？

【試題答案】

1.B2.B3.A4.BC5.D6.D7.D8.C9.D10.A

11.約為2：13；降低壓強、升高溫度

12.He4g/mol分子；分子晶體3PH3+H3PodfPHgPCU

13.原子；熔點高、硬度大；12；60°；30

14.12；①>③>②；利用P=m/V解得P=1.56g/mL。

高三化學蘇教版金屬晶體同步練習

（答題時間：40分鐘）

1、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是

A、易導電B、易導熱

C、有延展性D、易銹蝕

2、下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有

A、白磷B、氮

C、金剛石D、金屬鎂

3、金屬具有延展性的原因是

A、金屬原子半徑都較大，價電子較少

B、金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用

C、金屬中大量自由電子受外力作用時?，運動速度加快

D、自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

4、下列敘述正確的是

A、原子晶體中可能存在離子鍵

B、分子晶體中不可能存在氫鍵

C、在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子

D、金屬晶體導電是金屬離子所致

5、下列敘述正確的是

A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B、原子晶體中只含有共價鍵

C、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

6、下列幾種金屬晶體中，不屬于最密堆積的是

A^LiB、ZnC、AgD、Ti

7、某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g/mL,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)可知：在

邊長為lO^cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的：

A、32B、120C、150D、180

8、下列物質(zhì)的熔沸點依次升高的是

A、Na、Mg、AlB、Na>Rb、Cs

C、Mg、Na、KD、鋁、硅鋁合金、單晶硅

9、金屬晶體的堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是：

A、金屬原子的價電子數(shù)少

B、金屬晶體中有自由電子

C、金屬原子的原子半徑大

D、金屬鍵沒有飽和性和方向性

10、在核電荷數(shù)1~18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有,金屬中，密

度最小的是,地殼中含量最多的是,熔點最低的

是,既能與鹽酸又能與堿反應(yīng)的是，單質(zhì)還原性最強的

是。

11、某些金屬晶體（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中

可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個側(cè)面上，試計

算這類金屬晶體中原子的空間利用率。

你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是組成生

工.命的材料--富蘭克林

【試題答案】

1、D2、BC3、B4、C5、D

6、A7、C8、A9、D

10、鋰、被、鈉、鎂、鋁等；鋰；鋁；鈉；鋁；鈉。

11、依題意畫出側(cè)面圖，設(shè)正立方體邊長為a,則體積為a3。

5

原子半徑F=上，每個正立方體包括金屬原子

4

8x1/8+6x1/2=4（個），球體體積共

AB

4x—4x（——a），=0.74/,

34

空間利用率為：0-7^-xl00%=74%

a

高三化學蘇教版離子晶體同步練習

（答題時間：30分鐘）

1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126,其陰離子只有過氧離子

2

（02'）利超氧離子（。2一）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：1C.1：2D.1：3

2,食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，?表示Na+,o表示已知食鹽的密度為pg/cn?,

NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和C「的間距大約是

3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是

A.NaClB.NaOHC.NH4C1D.I2

4.實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是

A,石墨和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸的熔化

C.液浪和水的汽化D.純堿和燒堿的熔化

5.下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是

A,具有高的熔點B.固態(tài)不導電，水溶液能導電

C.可溶于水D.固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電

6.下列敘述中正確的是

A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體

C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D.原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵

7.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上

的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為

8.實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰升華B.二氧化硅和生石灰熔化

C.氯化鈉和鐵熔化D.苯和乙烷蒸發(fā)

9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.S02和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCb和KC1

10.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為

A.ABCB.ABC3C.AB2C3D.AB3c3

11.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸的熔化

C.液浪和液汞的汽化D.純堿和燒堿的熔化

12.2001年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為

零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次

更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高

溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十

大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂

原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原

子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為

A.MgBB.MgB2C.Mg?BD.MgjBi

13.如下圖為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的

最小重復單元.

(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有一

一個。

(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是.

14.Imol氣態(tài)鈉離子和Irnol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉

晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。

A.Na+(g)+C1(g)=NaCl(s);AH

B.Na(s)+(C12(g)=NaCl(s);AH,

C.Na(s)：=Na(g);AH2

D.Na(g)—eNa^(g);AHa

E.(g)=Cl(g);AH4

F.Cl(g)+e==C1(g);AHs

15.NaCl晶體中Na+與Cr都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常

數(shù)為6.02X1023moH,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5gmol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子屮

心間的距離是多少。

16.晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有一個氯離子，每個氯離子周

圍有一個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCI中，M在第六周期，是

鈉的同族元素，該晶體屮，每個陽離子周期有個氯離子。鈉的金屬性比M―o氯化

鈉的電子式是，熔融后—導電(填“能”或“不能”)。Na+(或C1-)周圍的6個

Cl-(或Na*)相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體？

每個Na+(或Ct)周圍與之距離最近且距離相等的Na+(或CD有幾個？

17.晶體具有規(guī)則的兒何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下

圖所示。已知FeQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FeQ晶體

密度為。g/cnP,晶胞邊長為4.28X101%!。

?N?*ocr

(1)Fe.vO中X值(精確至0.01)為。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe?+和Fe3+的總數(shù)中,Fe?+所占分數(shù)(用小數(shù)

表示，精確至0.001)為。

(3)此晶體化學式為。

(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的02.圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為1

18.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X

位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，

試回答：

9■X?

（1）晶體中每個Y同時吸引著個X,每個X同時吸引著個Y,該晶體的

化學式為o

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。

（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（NXYX）為（填角的度

數(shù)）o

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol」，晶體密度為Pg?cm-3,阿伏加徳羅常數(shù)為

NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為emo

19.如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或CT離子所處的位置.這兩種離

子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的.

（1）請將其中代表+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)

示意圖.

（2）晶體中，在每個M廣離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有

個.

（3）晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、

棱上的或C1-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中C1-離子的個數(shù)等于

，即（填計算式）;離子的個數(shù)等于,即（填

計算式）.

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為収?〃7。廠1食鹽晶體的密度為用.c機-3,阿伏加德羅常數(shù)

為NA.食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm.

你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是蛆成生

「命的材料■?一富蘭克林

【試題答案】

1.C2.B3.BC4.CD5.D6.D7.A8.AD9.B10.B

11.D12.B

13.解析：從所給模型圖中可看出每個鈦離子的上下前后和左右各有個最接近且等距離

的鈦離子.又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點

屬于8個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子為8X）=1個，氧原子位于立方體的棱

邊為四個立方體所共有，所以每個立方體擁有O原子為12X丄=3個.

4

答案：（1）6（2）3：1：1

14.A

15.解析：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖所示，其中a代表其

邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個

小立方體所共有。因此小立方體含Na*：4Xl/8=l/2,含C1:4X1/8=1/2,即每個小立方體含

有1/2個（Na+——C1）離子對，故：每個小立方體的質(zhì)量

?Na*ocr

_5.S5g.mor'*1

m-6.02x1()23掰。2，

58.5g.mol~'1

p=生二皿吟反上=2為/加，

Va

解得a=2.81X10-8cm.

兩個距離最近的Na+屮心間的距離d=J5a=4.0X10-8cm?

16.離子66小8弱Na+[:C1:]-能八面體12個

17.(1)0.92(2)0.826(3)Fe^Fe^gO(4)正八面體(5)3.03X10」°

18.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28'（提示：4個X原子位于正四面體

L/2M1

的四個頂點上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）巴（提示：每個晶體中含一個X

VNAP2

?M

和1個Y,貝IJImolXYz中含有2NA個晶胞，故每個晶胞的邊長為3------,距離最近的

2NAp

兩個X位于面對角線上，據(jù)勾股定理可求出其距離）。

19.(1)略(提示：N/與C1-交替排列)(2)12(3)4,8x丄+6x丄；4,12x丄+1

824

3

(4)272-M

提示：根據(jù)夕=%,其中m即為4個Na+——CT離子對的質(zhì)量：m=—,V為所示

晶體的體積，可設(shè)其邊長為a,則廣=/.可求出a,進而求出題設(shè)所問.即兩個距離最近

的鈉離子中心間的距離為41a.

高三化學蘇教版物質(zhì)的組成與分類同步練習

(答題時間：30分鐘)

1、農(nóng)夫山泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用水的理化指標.這里的鈣、鎂、鉀、

鈉是指:

A.、原子B、分子C、單質(zhì)D、元素

2、下列符號能同時表示一個原子、-種元素和一種物質(zhì)的是

2+

A、O2B、ZnC、ND、Ca

3、下列家庭常用的調(diào)味品中，可視為純凈物的是

A、食鹽B、食醋C、白酒D、白糖

4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

組計\堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ACH30HNaHCO

H2SO43A12O3NO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2

DKOHHNO2CaCOjCaOSO3

5、下列物質(zhì)一定屬于混合物的是

A、固態(tài)物質(zhì)B、含多種元素的物質(zhì)

C、液態(tài)物質(zhì)D、沒有顏色的溶液。

6、下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷

C、干冰、銅、氯化氫D、空氣、氮氣、膽機

7、下列說法正確的是

A、鹽的組成中一定含有金屬元素。

B、由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)。

C、同一化合物里同種元素的化合價一定相同。

D、金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣。

8、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2cCh溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2sCU七種物質(zhì),

在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)有

A、4個B、5個C、6個D、7個

9、下列敘述正確的是

A、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素。

B、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。

C、鹽中都含金屬陽離子。

D、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)

10、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然化合物，俗稱“可燃

冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個

CH4分子或1個游離的HzO分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠

被游離的H20分子填充，則可燃冰的平均組成可表示為

A、3cH4?H20B、CH4?3H2OC、CH4?6H2OD、CH4?8H2O

二、填空題

11、下列12種物質(zhì)

（D生石灰（2）銅綠（3）干冰（4）Na2O2（5）NO2（6）SiO2（7）Fe（OH）3膠體（8）煤

（9）石灰水（10）小蘇打（11）汽油?酚醛樹脂

其中屬于混合物的是（）

屬于鹽類的是（）

屬于酸性氧化物的是（）

屬于堿性氧化物的是（）

12、從HOCuCNaCa六種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一組

物質(zhì)，并用化學式填空：

酸性氧化物（）,難溶于水的堿（），可用來配制波爾多液的物質(zhì)（），

相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（），可用來制取燒堿的鹽是（），受熱后能產(chǎn)生三種氧

化物的是（）

13、下表有三組物質(zhì)，每組均有甲乙丙三