2023年高考湖南卷化學真題

2023年湖南卷化學高考真題

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

I.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是

A.青銅器“四羊方尊''的主要材質(zhì)為合金

B.長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化

D.銅官窯彩管是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成

2.下列化學用語表述錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.中子數(shù)為10的氧原子：［0

C.NH3分子VSEPR模型:

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:

3.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸館法分離CH2c12和CCL：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應

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D.冠酸（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鑄電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+lFe（CN）6J=KFe[Fe（CN）6]1

D.TiCL,加入水中：TiCl4+（x+2）H2O=TiC）2?xH2Ol+4H++4c「

6.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。己知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大

的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z

原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

7.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為O.lmoLL」），反應現(xiàn)象沒有

明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNC）3溶液

BNaOH溶液ALGOLs溶液

CH2c2O4溶液酸性KMnOq溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料?，在濕化鈉溶液中采用間接電氧化反

應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應過程如下：

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COOHCOO-

H--0HH--OH

H0-HCaCO3HO--H

Ca2+

H--OHH--OH

H--OHH--OH

CH20H_CH2OH2

葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說法錯誤的是

A.溪化鈉起催化和導電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應

9,處理某銅冶金污水（含Cu"Fe3\Zn2\A『+）的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

II

污水一|混合槽IPH4」沉淀池I_"混合槽n|—』沉淀池n|―-出水

沉渣I沉渣II

己知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)Fe(OH%CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH),

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

-24

②Ksp（CuS）=6.4x1（尸6,Ksp（ZnS）=1.6x10o

下列說法錯誤的是

A.“沉渣I”中含有FelOH%和A1（OH）3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OHS+0H-

c（Cu2+）

C.“沉淀池n”中，當Cu"和Zn"完全沉淀時，溶液中赤W=4.0x10-12

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2s3）

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褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

AS2O3+H2s2O3

I

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3AseJq+HzSOd

下列說法正確的是

A.sq）和so：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應I和n中，元素As和s都被氧化

n（O2）

c.反應I和n中,參加反應的黃':I<11

n（H2O）

D.反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

11.科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的

A.晶體最簡化學式為KCaB6c$

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面

32

217x10-3

D.晶體的密度為,3—g-cm

N

12.常溫下，用濃度為0.0200mol的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol?的HC1和

V（標準溶液）

CH.COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n（T|=

vj待測溶液，）的變化曲線如圖所示。下列說法

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A.K.(CH3coOH)約為io.加

+

B,點a：c(Na)=c(CP)=c(CH3COO~)+c(CH3COOH)

C點b：c(CH3coOH)<c(CH3coeF)

D.水的電離程度：a<b<c<d

13.向一恒容密閉容器中加入ImolCHd和一定量的H?。，發(fā)生反應:

n(CHj、

CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)CH’的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx隨溫度的變

422on(Hq),

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

%

/

榔

7

)

螂

避

防

田

寸

H

0

A.X1<x2

B.反應速率：Vb正<VcjE

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：K;l<Kb=Kt

D.反應溫度為當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

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14.N2H,是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru（II）催化

+

齊U（用[L-RU-NH3]表示）能高效電催化氧化NH,合成N2H4,其反應機理如圖所示。

+

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

（M）----二

下列說法錯誤的是

A.Ru（n）被氧化至Ru（ni）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強

B.M中Ru化合價為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應式：4NH3-2e-=N2H$+2NH：

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.金屬Ni對H2有強吸附作用，被廣泛用于硝基或默基等不飽和基團的催化氫化反應，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成

多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”;

②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。

某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氨化性能的實驗如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

Ni/Al⑥-雷尼Ni(b)(c)(d)(e)I雷尼NiI

合金顆粒NaOH混合物移除清液堿洗水洗加入I懸滓液|

---------溶液---------有機溶劑

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氧化反應

反應的原理和實驗裝置圖如下（夾持裝置和攪拌裝置略）。裝置1用于儲存H?和監(jiān)測反應過程。

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鄰硝基苯胺溶液

*NH2H2/VNH2

N02宙尼Ni

NH2

N\宙尼Ni

1懸浮液

裝置i裝置n

回答下列問題:

(1)操作(a)中，反應的離子方程式是

(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；

(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應的是；

A,丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

(4)向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應時，集氣管向裝置II供氣，此

時孔路位置需調(diào)節(jié)為_______:

向集氣管中沖入H2gj)

集氣管向裝置口供氣?Q

ABCD

(5)儀器M的名稱是；

(6)反應前應向裝置II中通入N2一段時間，目的是；

(7)如果將三頸瓶N中的導氣管口插入液面以下，可能導致的后果是;

(8)判斷氫化反應完全的現(xiàn)象是o

16.聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

I.苯乙烯的制備

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

2|

1

①C6H5c2H5(g)+—。2(g)=8co2(g)+5H2O(g)AH=-4386.9kJ-moP

1

②C6H5cH=CH2(g)+10O2(g)=8co2(g)+4H2O(g)AH2=-4263.IkJ-moF

1

③H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AW,=-241.8kJ-moP

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計算反應④c6H5c2H5（g）?6乩。4=（2凡伍）+凡伍）的八，4=kJ-moF1;

（2）在某溫度、lOOkPa下，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%,欲將平

衡轉(zhuǎn)化率提高至75%,需要向反應器中充入mol水蒸氣作為稀釋氣（計算時忽略副反應）；

（3）在913K、lOOkPa下，以水蒸氣作稀釋氣。Fe2。?作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生

如下兩個副反應：

⑤C6H5c2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g)

⑥C6H5c2H5(g)+H2(g)C6H5cH3(g)+CH4(g)

以上反應體系中，芳香煌產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性

轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙苯的量

s(s=X100%）隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表

已轉(zhuǎn)化的乙苯總量

（4）關(guān)于本反應體系中催化劑Fe2（）3的描述錯誤的是、

A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)

B.Fez。？可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.Fez。？降低了乙苯脫氫反應活化能

D.改變Fez。?顆粒大小不影響反應速率

II.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（I）的配合物促進C6H5cH?X（引發(fā)劑，X表示鹵

素）生成自由基C6H5cH2?,實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

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（5）引發(fā)劑C6H5cH2。、C6H5CH2Br>C6H5cH中活性最高的是；

（6）室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成［Cu（L）,了，其反應平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度

積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應的平衡常數(shù)為（所有方程式中計量系

數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）。

17.超純Ga（CH3%是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超

純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga（CHJ3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗錢為原料，制

備超純Ga（CH3%的工藝流程如下:

MGa

已知：①金屬Ga的化學性質(zhì)和A1相似，Ga的熔點為29.8C；

②Et?O（乙醛）和NR?（三正辛胺）在上述流程中可作為配體；

③相關(guān)物質(zhì)的沸點：

EtONR,

物質(zhì)Ga(CH)2CH3I

沸點/℃55.734.642.4365.8

回答下列問題：

（1）晶體Ga（CHs）3的晶體類型是；

（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45℃的原因是,陰極的電極反應式為

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(3)“合成Ga(CH3)3(Et2。)”工序中的產(chǎn)物還包括MgL和C&Mgl,寫出該反應的化學方程式:

(4)“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是；

(5)下列說法錯誤的是:

A.流程中Et2。得到了循環(huán)利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行

C.“工序X”作用是解配Ga(CH3)3(NRj,并蒸出Ga(CHj

D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CHJ

(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2。)不能制備超純Ga(CH3%,而本流程采用“配體交換”工藝制備超純

Ga(CH,)3的理由是；

(7)比較分子中的C-Ga—C鍵角大?。篏a(CH,)3Ga(CH3)3(Et2。)(填，或"=")，其原

因是。

18.含有毗喃蔡醍骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性,一種合成該類化合物的路線如下(部分反

H3coy2BH3co…

廣

HN(C2H5)3_

CH3CH3CH3*C

人濃H2so4、入S0C1,人o中間體

..