2023屆浙江省紹興市高考化學(xué)押題試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)

之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2?下列有關(guān)說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

2、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COCT)與c(CH3coOH)之和始終為O.lmoM/i,溶液中H+、

OH,CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值Qgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.O.lmolL^CHjCOOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol?L“醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

3、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆獻菁”的分子(直徑為L3xl(T9m)恢復(fù)了磁性。，，鉆獻菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

D.“鉆配菁”分子不能透過濾紙

252+

4、已知常溫下，Ksp(NiS)=1.0X10-21,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)?向20mLO.lmol?l/NiCk溶液中滴加

O.lmol?L-'Na2S溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?I/】，則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCb溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS')+C(H2S)

5、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.H2s04濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

blT溶液

甲乙

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoHzir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

日~~i^i—

=rn

H=光「

——EZJ

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

8、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，().3molX和0.2molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)uZ(g),經(jīng)10s達

到平衡，生成O.lmoIZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L-^s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的AHV0

9、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

10、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

11,在實驗室進行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.c空氣中點燃>co—^~^CO2(叫)>Na2CC)3

B.CuAgNO.gq'>Cu(NO3)2溶液Na°H約>Cll(OH)2

即陛。,刖>

C.FeL.>Fe2O3Fe2(so4)3溶液

D.CaO%。>Ca(OH)2溶液啊嗎>NaOH溶液

12、用石墨作電極電解KC1和CuSO”等體積混合)混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

C.c點時加入適量CuCh固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

13、常溫下，向20.00mL0.1moI?L」BOH溶液中滴入0.1mo1?L“鹽酸，溶液中由水電離出的c(IF)的負

對數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10"

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

a=20

溶液的pH:R>Q

14、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

J~0~I

NaOHHCIOt

NaCldNaCIO.

吸附怨A離子交換限吸附層B

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2Oir=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OH-1H2O

15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

16、將CI2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

兀素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為.

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、某同學(xué)對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh共熱,

生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A,B?

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：。

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：

19、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能

完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)(1)甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用.

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe(CN)6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

(H)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溟水顏色變淺的

原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為o(結(jié)果保留一位小數(shù))。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進

行驗證。

(2)簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量氏的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)o

(3)裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是o

(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7H2O),重銘酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCmO,?2壓0),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以輅鐵礦［主要成分是［Fe(Cr02)2］為原料制備綠桃和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適*1,30.

H,SO4

請回答下列問題:

(1)已知Fe(CrO,中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價為

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成NazO?SiOz,則Fe(CrOj?可寫成.

(3)煨燒銘鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2”轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOa),+8Na￡0a+7()2—/<^—2Fe@+8Na￡r0i+8C0,

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrOF在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2CrO4+2H=Cr2O7'+H2O3CrO4'+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。

⑴工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)^^:H2NCOONH4(s)

,

II：H2NCOONH4(s)^^:CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ-mor

l

已知：H2O(l)==H2O(g)△HJ=+44k.l-mor

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式O

②TJC時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與x

的關(guān)系。求圖中A點N%的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。

③當(dāng)x=L0時，若起始的壓強為pokPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

KP=(kPa尸(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

l

⑵用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+C02(g)^=^CH30H(g)+H20(g)AH=-49.()kJ-mor0在T℃時，甲、乙、丙三個

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器甲乙丙

3molH(g)lmo!CHOH(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量23

lmolCO2(g)ImolHjO(g)2molH2O(g)

平c(CH3OH)/mol?L”C】ClC3

衡反應(yīng)的能量變化/kJXyZ

數(shù)體系壓強/PaPlpiP3

據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率?2的

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率。

②下列說法正確的是(填字母編號)。

A.2clec3B.z<2yC.p^>2p2D.?i+aj>l

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2c03。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO3")：

+

C(HCO3)=[Ki(H2co3)=4.4X10。、K2(H2COJ)=5X10?],溶液中c(Na).c(HCO3-)+2c(CO3*)(填”或“V”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

【解析】

因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MgFG中H化合價由-1價升高為。價，生成Hz,ImolMgHz反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie)選項A錯誤；NH3中N

為-3價，N,H4中N為-2價，選項B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgHz、Mg(NH①，H的最外層不能滿足8

電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

2、C

【解析】

++

當(dāng)pH=O時，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH?)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH)與pH的關(guān)系曲線。則②表示]gc(CH3COO)-^pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3CO。濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以0.1mol?L-】CH3COOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)c(CH3co(T)=c(CH3coOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時，c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向O.lOmoMJ醋酸鈉溶液中加入O.lnwl醋酸鈉固體，c(CH3COO溶液中的c(OIT)變大，溶液中的OH全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C.

3、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆獻菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

4、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol?L」NiC12溶液中滴加0.1mol-L“Na2s溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol?L」NiCL溶液中滴加O.lmoH/Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V°=20mL,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，V。點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=Jgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

212+2+

C.Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp億nS戶1.0x1產(chǎn)，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn)^Tc(Ni),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCk溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

+

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S),故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCL起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。

5、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2sOD=n(FeSOD,根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NCh-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=，計算c

(H2so4)、c(NOy)o

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSOsB正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO/)=n(Fe)=0.2moL

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t?D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

6、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤：

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為C?

7、B

【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.Olmol-LTr溶液的

pH為2,說明r為HC1,q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燃，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

8^C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為"，、口口°,故C正確；

(0.1mol]

[1L)

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應(yīng)向逆向進行，則正反應(yīng)為吸熱，AH〉。，故D錯誤；

答案選C。

9,B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在。=<：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B?

10、B

【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng)，類似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯誤；

D.Na2s03與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成S()2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2sCh電離出的T濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。

故答案選B。

11、D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是cr>OH-,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=C12f,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2f),陰極反應(yīng)先發(fā)生CF+Ze—Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2f、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H23實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為CiP++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

13、D

【解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OW濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-lgc*(H+)=11,c*(H+)=10*mol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10'mol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"mol/L,溶液中c(OH)=10-3mol/L,BOH

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為)=10"引。一人錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

14、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=HzT，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OUT通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2f,左邊吸附層A為負極,

H

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2&+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H++OHH2O＞故D正確；

答案選B。

15、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO^mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個N(h

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為“；一；x23NAmol^0.5aNA.故C正確；

46g/mol

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

16、C

【解析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CRT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為啜3=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為C.

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將CL通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族一分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2c03+OH

,?..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O3，故答案為：第2周期，VIA族；-；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

?????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2co3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH1,

18、HC1Cl2Mn0z+4HCl(濃)AMnCl2+CI21+2H202Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為CL,將A的濃溶液與MnCh共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據(jù)

此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HC1,Cl2;

(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化錦.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl_^■MnCb+CLH2H2O,故

答案為：MnO2+4HClW=MnCL+ChT+2H2O；

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

19、bdSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成

+2+

硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H=Fe+H2T檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗b

澄清石灰水

【解析】

(1)⑴Fe2+與K3［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；Fe?+具有還原性，能使高錦酸鉀溶液褪色；

(U)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；

(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(3)高鐳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；

(4)用澄清石灰水檢驗CO2o

【詳解】

(DFe2+能與K31Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否

含有Fe2+,可以選用K3［Fe(CN”］溶液或酸性KMn(h溶液，選bd；

(II)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溟水中，發(fā)生反應(yīng)

S02+Br,+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，生成硫酸領(lǐng)沉淀2.33

g,硫酸鋼的物質(zhì)的量是彳廣鼻=OQlmol,根據(jù)關(guān)系式SO,H,SO4BaSO4,可知二氧化硫的物質(zhì)的量是

233g/mol

,人…0.0Imolx22.4L/mol.人…

0.Olmol,由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為--------------------x100%=66.7%?

0.336L

(2)由于隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；

(3)高鐳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E

用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗；

(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。

20、+2價FeO-Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度)H2s0,量少時不能除盡NazCO?雜質(zhì)，HzSO,量多時又

會生成新的雜質(zhì)(CnO/),所以H2sO,必須適量NazCeO,、Na2S04Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e"冷卻結(jié)晶

【解析】

格鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrCh溶液，然后過濾，得到得到NazCrCh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrth和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrCh反應(yīng)生成Na2CnO7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅磯鈉(Na2Cr2O7-2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶，得到綠研。

(l)Fe(CrO?2中銘元素的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,Fe(CrOz)中鐵元素的化合價為+2價，故答案

為+2價；

⑵Fe(Cr(h)2中鋁元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeOCnth,故答案為FeOCr2O3i

(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO》2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成NazCrOa、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素

化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2

是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7,故答案為4：7；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案

為粉碎礦石(或升高溫度)；

⑷①H2sCh量少時不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2sCh量多時又會生成新的雜質(zhì)(CmOio”)，所以H2s必須適量，故答案

為H2sC>4量少時不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(CnOio"所以H2s(h必須適量；

②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有NazCnCh、Na2so4,故答案為NazCmCb、Na2so"

⑸Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；

冷卻結(jié)晶。

點睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實驗操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、

熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中

的計量數(shù)對反應(yīng)的影響。

1J1

21、2NH3(g)+CO2(g)-H2O(I)+CO(NH2)2(S)AH=-178kJ?mol33.3^=108/p00.04mobL^s-AB

1：2或0.5>

【解析】

本題研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義，實際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合

知識，難度適中。

【詳解】

⑴①NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+C