（課堂設(shè)計）高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡本章測試1 新人教版選修4

第三章水溶液中的離子平衡A級基礎(chǔ)卷一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個選項符合題意)1．下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)解析：NaCl溶于水后就電離成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能電離出H＋，NaHSO4屬于鹽，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案：C2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動()A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升溫解析：加入酸(或堿)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的電離平衡向左移動；升溫：水的電離平衡向右移動；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不變，所以不會破壞水的電離平衡。答案：C3．下列說法正確的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解析：B中Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；C中乙醇屬于非電解質(zhì)，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A4．下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是()A．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))D．相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH－)解析：堿(酸)式滴定管的刻度下方還占有一定體積，不能確定其體積的關(guān)系，故A錯；由于醋酸是弱酸，溶液越稀電離程度越大，故B錯；(NH4)2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的水解導(dǎo)致c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比小于2∶1，C錯。答案：D5．以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是()A．pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合后pH＝3B．0.1mol/L醋酸溶液100mL與0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)解析：A項pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合后pH約等于1.3；C項如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子；D項等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)<c(K＋)。答案：B6．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：pH相同的鹽酸與醋酸相比，醋酸的濃度要大的多。當(dāng)加水稀釋時，醋酸溶液中存在電離平衡的移動，故c(H＋)變化比鹽酸中小，故Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，A項錯誤；c點溶液c(H＋)小于b點，故c點導(dǎo)電性差，B正確；KW只受溫度影響，因題中溫度不變，故各點KW均相等，C錯誤；起始時c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀釋相同倍數(shù)仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D錯誤。答案：B7．常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③>②解析：A中4種溶液的c(H＋)＝c(OH－)對水的電離的抑制是一樣的；C中未告之溶液體積，無法判斷。D中若等體積混合溶液呈堿性，要滿足混合后pH＝7；則③<②。答案：B8．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：A項，應(yīng)為CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋=CuS＋Pb2＋；B項，CuS中硫元素處于最低價態(tài)，有還原性；C項，ZnS不溶于水，CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Cu2＋＋ZnS=CuS＋Zn2＋；D項，銅的硫化物變?yōu)镃uSO4的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，CuSO4與ZnS或PbS的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。答案：D二、非選擇題(本題包括3個大題，共26分)9．(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是____________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶解析：(3)據(jù)eq\f(0.1V2－0.1V1,V1＋V2)＝10－2，eq\f(V1,V2)＝eq\f(9,11)。設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9L、11L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1mol·L－1×9L＝0.9mol。n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.1mol·L－1,2)×11L＝0.55moln(H＋)＝0.01mol·L－1×20L＝0.2mol。故離子濃度由大到小排列順序為：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)>升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大(2)1000∶1(3)9∶11c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)10．(8分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰陽離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A是__________。(2)25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關(guān)系式表示)。(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________________________________________。(4)在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。解析：據(jù)已知②確定，C、D中含有Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，B、C中含有NHeq\o\al(＋,4)、OH－，若C中含NHeq\o\al(＋,4)則為(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，則C中含OH－，為Ba(OH)2，B為NH4Cl[不能為(NH4)2SO4，否則B、C混合后既有NH3產(chǎn)生，又有白色沉淀生成]，據(jù)①確定A為CH3COONa，則D為Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)①，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1②，由①－②得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－a)＝10a－14。(3)等物質(zhì)的量的NH4Cl與Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2過量，因生成NH3·H2O使c(OH－)>c(Ba2＋)。(4)設(shè)c溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2。根據(jù)c(OH－)＝eq\f(0.005×2V1－0.00125V2,V1＋V2)＝1×10－3(mol·L－1)，解得eq\f(V1,V2)＝eq\f(1,4)。答案：(1)CH3COONa(2)1×10a－14mol·L(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)(4)1∶411．(8分)常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________________________________。(2)當(dāng)反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為___________________________________________________________________。(3)B點表示的含義是________________________________。(4)當(dāng)混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體。解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性是因為COeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解。(2)A點時，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的濃度相同，相當(dāng)于等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液，離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。(3)B點時COeq