（課堂設計）高中化學 第四章 材料家族中的元素章末訓練A（含解析）魯科版必修1

第四章材料家族中的元素A級基礎卷一、選擇題(本題包括8個小題，每小題3分，共24分)1．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請你分析一下，這種珠子可能是()A．水晶顆粒 B．無水碳酸鈉C．玻璃珠 D．晶體硅解析：沙灘上有主要成分為SiO2的沙子，還有主要成分為CaCO3的石頭如鵝卵石，當與Na2CO3(蘇打)一起高溫灼燒對，就跟生產(chǎn)玻璃一樣，可以認為這些小珠子極可能是玻璃珠。答案：C2．下列關于碳和硅的敘述，不正確的是()A．最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應C．氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅都有同素異形體解析：CO2、SiO2都是酸酐，都能與氫氧化鈉溶液反應。單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應生成相應的正四價氧化物(CO2、SiO2)。SiO2不溶于水，C選項錯誤；碳和硅都有同素異形體，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，硅的同素異形體有晶體硅和無定形硅。答案：C3．據(jù)某科學雜志報道，國外研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中有C60結(jié)構(gòu)，也有Si60結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)熔點可能較低C．該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400解析：Si60與C60相似，熔點較低，硬度較小，由題中所述推知C項正確，(12＋28)×60＝2400，D項也正確。答案：A4．鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是()A．鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁與氧氣常溫下不反應C．鋁是兩性元素D．鋁與氧化合形成一層致密的氧化膜解析：鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要是因為鋁的表面覆蓋了一層致密的氧化物薄膜。答案：D5．下列離子方程式正確的是()A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3C．MgO溶于稀鹽酸中：O2－＋2H＋=H2OD．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O解析：在書寫離子方程式時，對于難溶、難電離的物質(zhì)，氣體以及氧化物都要保留化學式，因而NH3·H2O(難電離)、MgO(難溶、氧化物)、Al(OH)3(難溶)都應保留化學式，所以選A項。答案：A6．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A．3∶4 B．4∶3C．3∶8 D．8∶3解析：由反應8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3可知：第一份加入鹽酸后，產(chǎn)生的氣體為H29Fe～9H2第二份與NaOH反應：即Al與NaOH反應產(chǎn)生H2,8Al～12H2，故生成氣體比為9∶12＝3∶4。答案：A7．金屬(Ti)鈦是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法正確的是()A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應解析：如下表所示選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ATi在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動性比Mg的弱錯誤BTi和Mg均能與稀鹽酸反應，所以不能用此法提純金屬Ti錯誤C由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來制取Cu，成本上不合算錯誤DCu加入到稀鹽酸中沒有發(fā)生明顯變化，說明二者之間沒有發(fā)生化學反應，活潑金屬與酸發(fā)生反應時一般伴隨著固體質(zhì)量的減少和氣體的產(chǎn)生正確答案：D8．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去·圣洛朗與皮埃爾·貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕。25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣。普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是()A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金解析：由題意知，銅未被銹蝕，應為耐腐蝕的合金，則A項錯，D項正確。答案：D二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)9．(13分)實驗室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選。已知碳酸酸性比硅酸強請設計一實驗，通過反應的現(xiàn)象，驗證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱。要求：(1)畫出簡易的裝置圖；(2)寫出選用試劑，并敘述反應現(xiàn)象及結(jié)論。解析：本題主要考查利用強酸制取弱酸原理的設計實驗。先預測三者的酸性強弱，據(jù)生活常識——醋酸除垢，可知酸性：醋酸>碳酸，題目提示碳酸的酸性比硅酸強。實驗原理為：2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OCO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓答案：(1)如下圖所示(2)醋酸、純堿、硅酸鈉、蒸餾水現(xiàn)象及結(jié)論：①向Na2CO3溶液中滴加CH3COOH產(chǎn)生氣泡，證明酸性：CH3COOH>H2CO3。②向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3。結(jié)論酸性：醋酸>碳酸>硅酸。10．(13分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：(1)圖中A點表示的意義是________________。(2)圖中B點表示的意義是______________________。(3)上述兩步用總的離子反應方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假如溶液中生成了0.39g沉淀Al(OH)3，則此時用去NaOH溶液的體積是________________________________________________________________________。解析：把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，其質(zhì)量最大值為A點，然后隨NaOH溶液的加入，沉淀逐漸溶解。到B點時，總反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，當有0.39g沉淀生成時，①AlCl3過量，加入的NaOH溶液使Al3＋部分產(chǎn)生沉淀為0.39g，通過Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知消耗的NaOH溶液為7.5mL。②當NaOH溶液過量時，Al3＋全部反應生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、A