2.3分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時）-高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2課件

分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時）壁虎腳上數(shù)百萬根極細(xì)的剛毛DNA分子中的氫鍵微粒間相互作用化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵氫鍵范德華力強(qiáng)相互作用弱相互作用任務(wù)1了解范德華力的類型荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對物質(zhì)的熔沸點等有影響。范德華力取向力色散力誘導(dǎo)力范德華力中，色散力＞取向力＞＞誘導(dǎo)力色散力由于每個分子中電子的不斷運動和原子核的不斷振動，某一瞬間正、負(fù)電荷重心不重合而產(chǎn)生的偶極稱為瞬時偶極。分子間由于瞬時偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為色散力，與分子的變形性有關(guān)。取向力當(dāng)兩個極性分子靠近時，同極相斥，異極相吸，產(chǎn)生相對轉(zhuǎn)動，極性分子按一定方向排列，這種極性分子間由于永久偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為取向力?！局淮嬖谟跇O性分子間】誘導(dǎo)力當(dāng)極性分子接近非極性分子時，極性分子的偶極電場使非極性分子發(fā)生極化，從而產(chǎn)生正、負(fù)電荷重心不重合，這種由于外電場作用而產(chǎn)生的偶極叫做誘導(dǎo)偶極，分子間由于誘導(dǎo)偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為誘導(dǎo)力。范德華力本質(zhì)上是電性相互作用，一般無飽和性與方向性但這種作用力隨分子間距離增加而快速減弱，只有在分子相當(dāng)接近時才起作用。范德華力很弱，通常比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級?？朔兜氯A力所需的能量要比斷裂分子內(nèi)化學(xué)鍵所需的能量少很多任務(wù)2解釋鹵素單質(zhì)熔沸點的遞變性單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238－219.6－188.1Cl271－101－34.6Br2160－7.258.78I2254113.5184.4規(guī)律：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。主要是色散力不同，分子量增大，原子半徑增大，電子數(shù)增多，因此色散力增加，分子變形性增加，范德華力增大。任務(wù)3了解氫鍵的類型、形成條件、數(shù)量氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵X—H···AX為氫鍵供體（電負(fù)性很大）A為氫鍵受體（電負(fù)性很大）水分子間的氫鍵1,2-丙二醇的分子內(nèi)氫鍵一般H與N、O、F形成氫鍵鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵氫鍵本質(zhì)上是靜電作用，作用能比范德華力稍強(qiáng)，有飽和性與方向性

鍵長氫鍵類型F-H…FO-H…O氫鍵鍵能（kJ/mol）28.118.8氫鍵較強(qiáng)的是？兩分子的熔沸點誰高？物質(zhì)的熔沸點與氫鍵的強(qiáng)弱和數(shù)目有關(guān)任務(wù)4解釋同一主族氣態(tài)氫化物沸點的遞變性規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，熔沸點反常（升高）。無氫鍵作用的物質(zhì)，依據(jù)范德華力判斷。任務(wù)5判斷氫鍵的類型，解釋熔沸點差異規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會削弱分子間作用力，熔沸點反常（降低）。鏈接高考（浙江卷）HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。鏈接高考（福建卷）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為

。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_____Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。水楊酸第一級電離形成的離子中能形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚任務(wù)5認(rèn)識氫鍵與物質(zhì)溶解度的關(guān)系規(guī)律：如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大。物質(zhì)在水中溶解度NH352.9CO0.0028CH40.0023氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度大家是否還記得乙醇與水以任意比例互溶？解釋吡啶在水中的溶解度大于在苯中的原因？鏈接高考（山東卷）①相似相溶，極性分子易溶于極性溶劑②能與水分子間形成氫鍵任務(wù)6建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系模型微粒間弱相互作用氫鍵范德華力影響物質(zhì)熔沸點影響物質(zhì)溶解度影響規(guī)律1：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。規(guī)律3：如果溶劑和溶質(zhì)