6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度高一化學(xué)課件（人教版2019）

高中化學(xué)微課堂

CHEMISTRY第六章化學(xué)反應(yīng)與能量6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度主要工藝設(shè)備科學(xué)史話科學(xué)史話高爐煉鐵原理：C(焦炭）+O2

===CO2(放出熱量）C(焦炭）+CO2

===2CO(吸收熱量）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫COQ1：我們已經(jīng)增加了高爐的高度為什么排出的CO濃度還是不變呢？科學(xué)史話高爐煉鐵原理：C(焦炭）+O2

===CO2(放出熱量）

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫COQ1：我們已經(jīng)增加了高爐的高度為什么排出的CO濃度還是不變呢？科學(xué)史話6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義舉例符號特點(diǎn)在同一條件下可逆程度很?。娣磻?yīng)傾向很小）的化學(xué)反應(yīng)。在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。==

Cl2+H2

====2HCl光照/點(diǎn)燃Ag++Cl-===AgCl↓

催化劑高溫高壓

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)雙同性：正逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行共存性：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在單向性：只能正向進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行徹底

催化劑

1、有兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，2H2+O2

===2H2O、2H2O===2H2↑+O2↑，它們屬于可逆反應(yīng)嗎？點(diǎn)燃電解不是。因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)分別在點(diǎn)燃和電解兩個(gè)不同條件下進(jìn)行。再比如：NH3+HCl===NH4Cl、NH4Cl===NH3↑+HCl↑

2、二次電池的充電和放電屬于可逆反應(yīng)嗎？不是。因?yàn)槌潆姾头烹姴荒芡瑫r(shí)進(jìn)行（排除人為干擾的因素下）；其次不是在同一條件下，放電無需外加條件，充電需要加外接電源。3、CO2和H2O在植物體內(nèi)通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，屬于可逆反應(yīng)嗎？不是。因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)發(fā)生場所不同、參加反應(yīng)的酶不同、能量來源及轉(zhuǎn)化形式不同、中間的代謝產(chǎn)物不同。思考建立過程

催化劑

在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中：反應(yīng)剛開始反應(yīng)進(jìn)行中一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度最大

生成物濃度為0

t

··0反應(yīng)物濃度變小

生成物濃度變大

反應(yīng)體系中各組

分濃度不再改變

t1化學(xué)平衡狀態(tài)6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：對于可逆反應(yīng)，如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。2、特征：逆可逆反應(yīng)

動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止各組分n/c/m不隨時(shí)間改變外界條件改變，原來的平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡變定動(dòng)等·t

·0

t1判斷Ⅰ在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：2、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗amolO2同時(shí)消耗

2amolNO，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？能不能逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率特征：等

1、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗2amolNO2同時(shí)生成2amolNO2，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？正反應(yīng)逆反應(yīng)

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷Ⅰ在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：2、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗amolO2同時(shí)生成2amolNO，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？能4、若1個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，4個(gè)N=O鍵斷裂，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？能

能逆反應(yīng)正反應(yīng)速率特征：等

2個(gè)NO2消耗1個(gè)O2分子被消耗逆反應(yīng)正反應(yīng)

1、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗2amolNO2同時(shí)生成2amolNO2，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？正反應(yīng)逆反應(yīng)

能

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷Ⅰ在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：2、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗

amolO2同時(shí)生成

2amolNO，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？能4、若1個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，4個(gè)N=O鍵斷裂，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？能

能逆反應(yīng)正反應(yīng)速率特征：等

2個(gè)NO2生成1個(gè)O2分子被消耗逆反應(yīng)正反應(yīng)

1、若在相同時(shí)間內(nèi)消耗

2amolNO2同時(shí)生成

2amolNO2，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？正反應(yīng)逆反應(yīng)

能

化學(xué)平衡狀態(tài)6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度3、判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接標(biāo)志Ⅰ速率特征：=同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(C)

=p(D)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(B)

=(D)單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：

能判斷Ⅱ含量特征：定

能

PV=nRT

不能化學(xué)平衡狀態(tài)6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度3、判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接標(biāo)志Ⅰ速率特征：=同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(C)

=p(D)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(B)

=(D)單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等Ⅱ含量特征各組分的n、c、m、V、P保持不變各組分的（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、體積分?jǐn)?shù)保持不變（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)要看具體情況）在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：

能

判斷Ⅲ

間接特征

8、若NO2轉(zhuǎn)化率保持不變/O2、NO的產(chǎn)率保持不變，是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？

能能

化學(xué)平衡狀態(tài)6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度3、判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接標(biāo)志Ⅰ速率特征：=同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(C)

=p(D)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(B)

=(D)單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等Ⅱ含量特征各組分的n、c、m、V、P保持不變各組分的（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、體積分?jǐn)?shù)保持不變（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)要看具體情況）間接特征Ⅲ反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變；產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變；含有色物質(zhì)的平衡體系顏色保持不變；絕熱體系溫度保持不變。在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：

m總不變，V總不變，ρ永遠(yuǎn)不變。

不能能判斷Ⅳ

間接特征

能能

PV=nRT————化學(xué)平衡狀態(tài)在容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生以上反應(yīng)，探究判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：

m總不變，V總不變，ρ永遠(yuǎn)不變。

不能不能判斷Ⅳ

間接特征P總永遠(yuǎn)恒定不變。n總永遠(yuǎn)恒定不變。不能不能

——化學(xué)平衡狀態(tài)6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度3、判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接標(biāo)志Ⅰ速率特征：=同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(C)

=p(D)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

=q(B)

=(D)單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等Ⅱ含量特征各組分的n、c、m、V、P保持不變各組分的（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、體積分?jǐn)?shù)保持不變（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)要看具體情況）間接特征Ⅲ反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變；產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變；含有色物質(zhì)的平衡體系顏色保持不變；絕熱體系溫度保持不變。變值/定值m+n

p+qP總行、n總行、m總不行、V總不行、ρ不行、M行=m總/n總m+n

p+qP總不行、n總不行、m總不行、V總不行、ρ不行、M不行Ⅳ

一個(gè)反應(yīng)體系中，若某個(gè)量是個(gè)變值，它恒定不變時(shí)可以判定；若是個(gè)定值，則不能判定。——課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(

)A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣BCl2+H2

====2HCl光照/點(diǎn)燃

2HCl====H2+Cl2

催化劑高溫高壓2HClO====2HCl+O2↑光照

Br2+2I-====I2+2Br-Cl2+2Br-====Br2+2Cl-課堂練習(xí)2、可逆反應(yīng)：

在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2③用N2、