3.3.2鹽類水解的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案（原卷版）

第2講鹽類水解的應(yīng)用1.了解影響鹽類水解平衡的因素，能分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。重點(diǎn)：影響鹽類水解平衡的因素。難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。一、影響鹽類水解的因素研究鹽類水解時(shí)，一般從兩個(gè)方面來探究：一是，二是。(1)內(nèi)因是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱(或陽離子對(duì)應(yīng)的弱堿堿性越弱)，鹽的水解程度就。(2)外因①溫度：鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的，中和反應(yīng)是反應(yīng)，鹽類的水解是反應(yīng)，因此加熱可促使平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)，鹽的水解程度。②濃度：加水稀釋可促使平衡向的方向移動(dòng)，鹽的水解程度。③外加酸堿：在鹽溶液中加入適量酸或堿，會(huì)引起鹽類水解平衡的移動(dòng)和水解程度的改變。二、鹽類水解的應(yīng)用(1)鹽溶液的配制：配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量鹽酸，目的是。(2)熱堿去油污：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)去污效果，是由于CO23水解：，加熱平衡，堿性。(3)作凈水劑：鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成的有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬可以用來凈水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(4)制備物質(zhì)用TiCl4制取TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)用熱的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。()(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于稀硫酸中。()(3)鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑，是因?yàn)锳l3＋、Fe3＋水解生成的膠體具有殺菌作用。()(4)鹽溶液濃度越大，Kw越大。()考點(diǎn)1影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因——“越弱越水解”酸越弱，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)；堿越弱，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽的水解程度越大，酸性越強(qiáng)。如：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH較大(堿性較強(qiáng))的是NaClO溶液。又如：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB、NaC三種溶液的pH的大小順序?yàn)镹aA>NaB>NaC，則三種酸HA、HB、HC的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A<HB<HC。反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響(1)探究反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，促進(jìn)FeCl3的水解反應(yīng)物濃度加入少量FeCl3晶體，測溶液的pHpH減小c(Fe3＋)增大，平衡正向移動(dòng)生成物濃度加入少量鹽酸溶液顏色變淺c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解(2)結(jié)論的解釋以CH3COONa為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－加熱加水加CH3COOHc(CH3COO－)減小減小增大c(CH3COOH)增大減小增大c(OH－)增大減小減小c(H＋)減小增大增大pH增大減小減小水解程度增大增大減小加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)增大減小增大c(CH3COOH)增大增大減小c(OH－)增大減小增大c(H＋)減小增大減小pH增大減小增大水解程度減小增大減小室溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。①NH4HSO4

②NaCl

③CH3COOH

④NaOH

⑤Na2CO3(1)上述溶液中水的電離被抑制的是（填序號(hào)，下同）。(2)上述溶液的pH最大的是。(3)用離子方程式表示：①溶液顯酸性；⑤溶液顯堿性(4)溶液④、⑤等體積混合后，與⑤溶液相比，（填“變大”、“變小”或“不變”）。(5)在恒溫下，欲使Na2CO3稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列固體（填序號(hào)）。①NaOH

②KOH

③K2CO3

④Na2CO3

⑤NaHCO3室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2SO4溶液⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是____________________?？键c(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用1．某些物質(zhì)的水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。若配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強(qiáng)堿，抑制弱酸根離子的水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí)，應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉溶液，再加水稀釋至所需濃度。2．某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時(shí)COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO24，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達(dá)到凈水的目的。FeCl3也能凈水，原理與明礬相同。5．泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。6．作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應(yīng)，因此均可作焊接時(shí)的除銹劑。7．判斷離子能否大量共存相互促進(jìn)程度很大、水解很徹底的離子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，這類離子組合常見的有這類相互促進(jìn)水解且?guī)缀踹M(jìn)行完全的水解方程式的書寫要用“=”且標(biāo)“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，常常需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：(1)溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：。實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)普通泡沫滅火器是利用溶液跟溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。(3)將溶液加熱蒸干所得主要固體為，灼燒所得到固體為?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加mL。(體積變化忽略不計(jì))(2)現(xiàn)有常溫下0.1mol·L1NH4Cl溶液。①你認(rèn)為該溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)：。②該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋骸?3)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是(用離子方程式表示)。(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。一、單選題1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO+H2O?HClO+OH，下列措施能增強(qiáng)漂白能力是A．加H2O稀釋 B．加少量純堿 C．通入SO2 D．滴加適量食醋2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深B．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深C．新制氯水在光照條件下變淺D．熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)3．現(xiàn)代洗滌液問世前，純堿(Na2CO3)常用來洗滌油性物質(zhì)，以下是純堿水解的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH(吸熱反應(yīng))，純堿水解后呈堿性，能除去油污，以下措施中能提高純堿的去污能力的是A．用熱水 B．用冷水C．加小蘇打(NaHCO3) D．加入大量的水4．25℃時(shí)，關(guān)于CH3COONa溶液的分析，說法錯(cuò)誤的是A．CH3COONa溶液對(duì)水的電離起促進(jìn)作用B．pH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為C．升高溫度，促進(jìn)CH3COO的水解D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體，抑制CH3COO的水解5．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L1氨水，溶液中c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中c(NaC．將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：c(HS?D．將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c(F6．下列敘述錯(cuò)誤的是A．Na2CO3稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱B．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去D．pH相等的①NaHCO3

②Na2CO3

③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③7．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23+H2O?HCO3+OH。下列說法錯(cuò)誤的是A．通入CO2，溶液pH減小 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D．加入NaOH固體，c(HCO8．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23+H2O?HCO3+OH。下列說法正確的是A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B．加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，c(HCOD．加入NaOH固體，溶液pH增大9．0.1mol/L的①NaOH溶液

②Na2CO3溶液

③NH4Cl溶液④NaCl溶液，按pH由大到小的順序，排列正確的是A．②①③④ B．①②④③ C．③④②① D．④③②①10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液可以去油污B．發(fā)生煤氣中毒時(shí)需要及時(shí)將中毒者轉(zhuǎn)移至空氣流通處C．人體中緩沖體系起到穩(wěn)定血液的作用D．為增強(qiáng)肥效，可以將草木灰和銨態(tài)氮肥按照一定比例混合使用11．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是A．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)B．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用干粉滅火器來滅火C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·4SiO2·CuO12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將Na2S溶液在空氣中直接加熱蒸干制備無水Na2S晶體B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌制備Fe(OH)3膠體C將Fe(NO3)2固體加入少量濃硝酸中，然后稀釋到所需濃度配制Fe(NO3)2溶液D將濃氨水滴入盛有氧化鈣固體的錐形瓶中制備氨氣A．A B．B C．C D．D13．下列說法不正確的是A．明磯能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C．在配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量的鹽酸是為了抑止Fe3+的水解D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)14．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4C．配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中D．用TiCl4制備TiO2二、填