專題03強(qiáng)堿滴定一元弱酸（圖像1秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）

專題03強(qiáng)堿滴定一元弱酸（圖像1秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）強(qiáng)堿滴定一元弱酸秒殺思想模型：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示關(guān)鍵點(diǎn)分析①抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)，即A點(diǎn)，判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱溶質(zhì)為HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA為弱酸粒子濃度大小關(guān)系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)②抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)，即B點(diǎn)，判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HA和NaA，且pH<7粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)③抓溶液的“中性”點(diǎn)，即C點(diǎn)，判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足溶質(zhì)是NaA和少量的HA，pH=7粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)④抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，即D點(diǎn)，判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性溶質(zhì)是NaA，pH>7粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑤抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，即E點(diǎn)，判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，pH>7粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)經(jīng)典模型1：常溫下，用0.2mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HR溶液時(shí)，混合溶液的pH變化情況如圖所示，圖中a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。下列有關(guān)說法正確的是A．圖中x=7B．常溫下，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×105C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(R)+c(OH)c(H+)=0.1mol·L1D．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)破解：A．a(chǎn)點(diǎn)完全中和生成強(qiáng)堿弱酸正鹽，顯示堿性，pH>7，故A錯(cuò)誤；B．起點(diǎn)時(shí)，Ka=，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒c(R)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，c(R)+c(OH)c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L，故C正確；D．b點(diǎn)是NaR和NaOH以物質(zhì)的量之比1：1共存，應(yīng)該是c(OH)>c(R)，故D錯(cuò)誤；答案選C。經(jīng)典模型2：室溫下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．在室溫下Ka2(H2XO3)為5.0×108B．當(dāng)消耗的V(NaOH)=5.00mL時(shí)，pH<7C．溶液中水的電離程度：b>a>cD．c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(OH)>c(XO32)>c(HXO3)破解：A．b點(diǎn)溶液pH=10時(shí)，消耗的V（NaOH）=10.00mL時(shí)，NaOH溶液和NaHXO3溶液反應(yīng)后的溶液為0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的XO32水解，c（XO32－）=0.05104≈0.05mol·L－1Ka2（H2XO3）===5.0×108，故A正確；B．當(dāng)消耗的V(NaOH)=5.00mL時(shí)，NaHXO3與Na2XO3濃度相等，Ka2（H2XO3）==c(H+)=5.0×108，pH>7,故B錯(cuò)誤；C．酸抑制水電離，酸中c（H＋）越大其抑制水電離程度越大，堿也抑制水電離，堿中c（OH－）越大其抑制水電離程度越大，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHXO3，如HXO3－的電離大于水解，抑制了水的電離，但抑制程度小于c,如HXO3－水解大于電離，則促進(jìn)水電離，但促進(jìn)程度小于b，b點(diǎn)溶液pH=10時(shí)，消耗的V（NaOH）=10.00mL時(shí)，NaOH溶液和NaHXO3溶液反應(yīng)后的溶液為0.05mol·L1的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的XO32－水解，促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：b＞a，c點(diǎn)是Na2XO3和NaOH物質(zhì)的量1：1的混合溶液，NaOH為強(qiáng)堿，對水的電離的抑制大于HXO3－對水的電離的抑制，故溶液中水的電離程度：b＞a＞c，故C正確；D．c點(diǎn)是Na2XO3和NaOH物質(zhì)的量1：1的混合溶液，XO32－離子水解，故有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（XO32－）＞c（HXO3－）＞c（H＋），故D正確；故選B。經(jīng)典模型3：常溫下，量取10.00mL溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用溶液滴定，所得溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液20.00mL。下列說法正確的是A．溶液的濃度為B．C．當(dāng)時(shí)，溶液中存在D．、兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，由水電離出的a＞b破解：A．據(jù)分析溶液的濃度為，A錯(cuò)誤；B．消耗CH3COOH溶液20.00mL時(shí)二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，則常溫下，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉且兩者物質(zhì)的量相等，由物料守恒可知，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉抑制水的電離，滴入醋酸生成醋酸鈉，醋酸鈉因水解促進(jìn)水的電離，在滴定過程中隨著醋酸的滴入水的電離程度不斷增大，則、兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，由水電離出的a＞b，D正確；答案選D。能力自測1．25℃，的HCl溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示(“滴定分?jǐn)?shù)”：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比)。下列說法不正確的是A．滴定操作時(shí)，可選用甲基橙做指示劑B．從x點(diǎn)到z點(diǎn)的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．x點(diǎn)處的溶液中滿足：D．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以得到2．25℃時(shí)，用0.1mol·L1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是A．BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)③時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為105.6B．滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)C．滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小D．點(diǎn)①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)3．室溫下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH隨所加NaOH溶液的體積V變化如圖所示。下列說法不正確的是A．可選擇酚酞作指示劑B．②點(diǎn)處的溶液中：C．①→③過程中水的電離程度逐漸增大D．當(dāng)?shù)沃習(xí)r，4．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)C．水的電離程度：A<D<CD．MOH的電離平衡常數(shù)為1×10175．25℃時(shí)，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．V1＜20B．Ka（HA）的數(shù)量級為10－5C．M點(diǎn)溶液加少量水稀釋，增大D．N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大6．常溫下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：常溫下，。A．為一元強(qiáng)堿B．點(diǎn)溶液中存在：C．滴定過程中，點(diǎn)水的電離程度最大D．點(diǎn)：7．常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．可選用酚酞作指示劑B．水的電離程度：C．醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級為D．b點(diǎn)溶液中：8．常溫下，用的某酸(HA)溶液滴定某堿(BOH)溶液，溶液的pH隨加入的HA溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．由圖可知，HA可能是強(qiáng)酸，BOH一定是弱堿C．b點(diǎn)所示溶液中，存在D．隨著加入的HA溶液體積增大，水的電離程度一直增大9．常溫下向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是A．由題可知為弱酸B．c點(diǎn)時(shí)，酸過量C．滴定到b點(diǎn)時(shí)，D．滴定到d點(diǎn)時(shí)，10．常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．HA的電離度為1.00%B．點(diǎn)③滴定到達(dá)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．點(diǎn)①所示溶液中：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)11．常溫下，用0.100mol·L1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是已知：。A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的pH約為11.1B．b點(diǎn)溶液中，C．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度先減小后增大D．NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)12．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)13．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時(shí)應(yīng)選甲基橙作指示劑B．水的電離程度：②>③>①C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：14．常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖(溶液體積近似可以加和)，下列判斷正確的是A．從A→C的滴定過程中，水的電離程度先增大，后減小B．在B點(diǎn)時(shí)，c(OH)=c(H+)＋c(HR)C．Ka(HR)的數(shù)量級為104D．B點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(R)>c(OH)15．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定0.100mol·L1的HNO2溶液(20.00mL)，滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從C點(diǎn)往后的過程中，水的電離程度先變大再變小B．B點(diǎn)溶液中存在：c(H+)c(OH)>c(NO)c(HNO2)C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2和NaNO2D．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka約為1.0×104.516．室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，下列說法不正確的是A．溶液中水的電離程度：a>cB．b點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO)C．室溫時(shí)，Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO)D．d點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃