5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

【新知自主預(yù)習(xí)】一、幾種常見的硫酸鹽

硫酸鹽硫酸鈣硫酸鋇硫酸銅存在形式自然界中的硫酸鈣常以石膏(

)的形式存在

自然界中的硫酸鋇以重晶石(BaSO4)的形式存在—CaSO4·2H2O硫酸鹽硫酸鈣硫酸鋇硫酸銅性質(zhì)及變化石膏被加熱到150℃時(shí),會(huì)失去所含大部分結(jié)晶水,生成熟石膏(2CaSO4·H2O)既不溶于水也不溶于酸,不容易被X射線透過結(jié)合水后會(huì)變成藍(lán)色晶體,俗稱

(CuSO4·

5H2O)主要用途用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶;用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率醫(yī)療上作為“鋇餐”;可作為白色顏料;可用作油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠等的原料填充劑膽礬和石灰乳混合制成農(nóng)藥——波爾多液（續(xù)表）膽礬硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。Na2CO3稀硫酸Na2SO4

實(shí)驗(yàn)操作在三支試管中分別加入少量稀硫酸(試管①)、Na2SO4溶液(試管②)和Na2CO3溶液(試管③),然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解試管②產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸,

試管③產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸,

沉淀不溶解沉淀逐漸溶解相關(guān)離子方程式

、

結(jié)論在溶液中,Ba2+和S結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀（續(xù)表）

白

Ag+

問題三:本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序能否調(diào)整?試劑的加入順序有什么原則嗎?可以調(diào)整,但需要保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入,且過濾和加鹽酸的操作順序不能顛倒。若在過濾前加入稀鹽酸,會(huì)使生成的沉淀溶解,產(chǎn)生雜質(zhì)。

誤區(qū)分析只加BaCl2溶液,不加稀鹽酸可能是Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,還可能是C、S等與Ba2+反應(yīng)生成沉淀

BaCl2溶液與稀鹽酸的滴加順序顛倒可能是Ag+與Cl-反應(yīng)生成了不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀先用稀硝酸酸化再加入BaCl2溶液或先用稀鹽酸酸化再加入Ba(NO3)2溶液

HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的S、HS氧化成S

【知識(shí)遷移應(yīng)用】

[2023·湖北鄂州期末]已知稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4。現(xiàn)有一包裝破損的Na2SO3白色固體粉末,為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì),正確的方法是(

)A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已變質(zhì)C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入