2022-2023學(xué)年福建省寧德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省寧德市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題(考試時間：75分鐘試卷總分：100分)注意：1.本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)(共6頁15題)，全部〖答案〗必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。2.相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（）A.汽車用的鉛蓄電池屬于二次電池B.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料C.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料D.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽車用的鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，故A正確；B．天然氣主要成分烷烴,其中甲烷占絕大多數(shù)，是常用的燃料，故B正確；C．羊毛布料主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛味，純棉布料的主要成分是纖維素，可用灼燒的方法鑒別二者，故C正確；D．煤的氣化指煤形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化指煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解，是化學(xué)變化，因此煤的氣化、液化、干餾均屬于化學(xué)變化，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。2.下列敘述或化學(xué)用語正確的是（）A.和互為同位素B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和均為氫氣的單質(zhì)，是一種物質(zhì)，故A錯誤；B．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．硫原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為硫原子得到2個電子形成硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式：，故D錯誤；故選B。3.下列措施能明顯提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.用98％的濃與Fe反應(yīng)制C.與鹽酸反應(yīng)時增大壓強D.使用催化劑合成氨〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水為純液體，增大水的用量，不會改變濃度，故對反應(yīng)速率無明顯影響，故A錯誤；B．98％的濃與Fe發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)，無法加快制備氫氣的速率，故B錯誤；C．與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)物均為非氣體，增大壓強，對反應(yīng)物濃度沒有影響，無法改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；D．使用催化劑合成氨，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，降低活化能，大大加快反應(yīng)速率，故D正確?！即鸢浮綖椋篋。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.中C-H鍵數(shù)為B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，氖氣分子中含有的原子數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1分子甲烷含有4個碳氫鍵，則中C-H鍵數(shù)為，故A正確；B．1分子含有質(zhì)子數(shù)為14，為0.5mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯誤；C．氖氣為氮原子分子，標準狀況下，氖氣為0.1mol，則分子中含有的原子數(shù)為0.1，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故一定條件下，與充分反應(yīng)后可生成HI的分子數(shù)為小于0.1，故D錯誤；故選A。5.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖Ⅰ檢驗草木灰中鉀元素的存在B.用圖Ⅱ灼燒海帶以提取碘C.用圖Ⅲ進行石油的分餾D.用圖Ⅳ驗證氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鉀元素的檢驗，需透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)，濾去黃光的干擾，若觀察到火焰呈紫色，則證明草木灰中含有鉀元素，故A錯誤；B．灼燒海帶需在坩堝中進行，不能在燒杯中進行灼燒，故B錯誤；C．石油的分餾是利用成分的熔沸點不同，分段得到不同的餾分，故C正確；D．氯氣能與溴化鈉反置換出溴單質(zhì)，淀粉碘化鉀變藍，說明有碘單質(zhì)生成，氯氣、溴單質(zhì)均能將碘單質(zhì)置換出，不能說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，故不能驗證氧化性：，故D錯誤。〖答案〗為：C。6.某種超分子(Q)的結(jié)構(gòu)如圖所示(短線代表共價鍵)，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，W元素原子半徑是周期表中最小的，Z是同周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.Q中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YD.Y、Z形成的化合物一定只含離子鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，W元素原子半徑是周期表中最小的，Z是同周期中金屬性最強的元素，則W為H元素、Z為Na元素；由超分子中X、Y形成的共價鍵分別為4、2可知，X為C元素、Y為O元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于碳原子，故A錯誤；B．由圖可知，Q中氫原子的最外層電子數(shù)為2，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則甲烷的穩(wěn)定性弱于水，故C正確；D．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D錯誤；故選C。7.下列選項中操作、現(xiàn)象和解釋均正確的是（）選項操作、現(xiàn)象解釋A通入硅酸鈉溶液中會產(chǎn)生白色沉淀氯原子的得電子能力比硅原子強B海水提溴過程中常用熱空氣將溴吹出溴單質(zhì)沸點低、易揮發(fā)C用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸氫氧化鈉溶液呈堿性D向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液會產(chǎn)生白色沉淀鹽會使蛋白質(zhì)變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸不是氯元素最高價氧化物形成的酸，通入硅酸鈉溶液中會產(chǎn)生白色沉淀不能說明氯原子的得電子能力比硅原子強，故A錯誤；B．溴單質(zhì)沸點低容易揮發(fā)，海水提溴過程中利用這一性質(zhì)，常用熱空氣將溴吹出進行富集，故B正確；C．氫氧化鈉為強堿，能和乙酸乙酯反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸銨溶液不是重金屬鹽溶液，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液會產(chǎn)生白色沉淀的過程為鹽析不是變性，D錯誤。故選B。8.利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ過程釋放能量B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ屬于氧化還原反應(yīng)D.變化過程只涉及非極性鍵的斷裂和生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ過程為化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸收能量過程，故A錯誤；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，故B錯誤；C．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．變化過程也涉及氫氧極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選C。9.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：下列說法正確的是（）A.操作Z的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.①中反應(yīng)的離子方程式：C.②中萃取后含的溶液在上層D.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．含I2的懸濁液得到固體I2應(yīng)為過濾，A項錯誤；B．反應(yīng)為酸性環(huán)境，I-被H2O2氧化成I2，①中反應(yīng)的離子方程式：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，B項錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，②中分液時I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，C項錯誤；D．③中反應(yīng)為I2+2OH?=IO?+I?+H2O，加入的NaOH溶液將I2從CCl4中反萃取得到和I?的水溶液，CCl4密度比水大，和I?的水溶液在上層，D項正確；〖答案〗選D。10.探究酸性溶液與溶液反應(yīng)速率的影響因素，現(xiàn)進行如表實驗(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（）編號酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ2a0500.5Ⅱ220202.1Ⅲ2b1205.5A.a=2，b=1B.實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.若改用酸性溶液，將不能達到實驗?zāi)康摹即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【詳析】A．實驗Ⅰ、Ⅱ的變量為溫度，則其它量相同，溶液總體積相同，故a=2；實驗Ⅱ、Ⅲ的變量為草酸的濃度，則b=1，故A正確；B．實驗Ⅰ、Ⅲ有2個變量，不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．實驗Ⅱ、Ⅲ變量為草酸的濃度，目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．高錳酸鉀溶液紅色，通過反應(yīng)后溶液顏色變化判斷反應(yīng)情況，若改用酸性溶液，則高錳酸鉀過量，反應(yīng)后溶液仍為紅色，將不能達到實驗?zāi)康?，故D正確；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)本題包括5大題，共60分。11.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。①②③④⑤⑥⑦（1）元素①在周期表中的位置為___________。（2）元素②最簡單氫化物的電子式為___________。（3）元素③、④、⑤簡單離子半徑由小到大的順序是___________(填離子符號)。（4）手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導(dǎo)電玻璃。已知In元素與元素⑤同主族，下列關(guān)于In的說法中正確的是___________。a．最外層有5個電子b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比⑤強c．失電子能力比⑤弱d．可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（5）元素⑥的最高價氧化物是我國研究量子態(tài)遠程傳輸?shù)暮诵牟牧?，該物質(zhì)屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物，寫出其與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）第2周期ⅣA族（2）（3）、、（4）bd（5）①.共價②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中各元素位置排布的特點，可知是元素周期表的短周期部分，則①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥Si元素，⑦是Cl元素?！拘?詳析】C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族；【小問2詳析】元素②是N元素，其最簡單的氫化物是NH3，電子式為：；【小問3詳析】元素③、④、⑤分別是O、Na、Al元素，對應(yīng)的離子分別是、、，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此核電荷數(shù)越小的半徑越大，則離子半徑由小到大的順序是、、；【小問4詳析】a．In元素與元素⑤同主族，即與Al元素都是ⅢA族元素，最外層是3個電子，故a錯誤；b．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，故b正確；c．同主族元素從上到下原子失電子能力越強，故c錯誤；d．In元素比Al元素金屬性強，失電子能力越強，所以可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故d正確；故選bd；【小問5詳析】元素⑥的最高價氧化物是SiO2，因為硅的原子序數(shù)是14，最外層有4個電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，不會形成離子，所以形成的化合物屬于共價化合物；元素④是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，SiO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12.利用秸稈(主要成分為纖維素)為原料制備有機物B和高分子D的路線如下圖所示。其中C的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志?；卮鹣铝袉栴}：（1）葡萄糖與相同的官能團是___________。（2）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）化合物B是一種具有香味的油狀液體，①的化學(xué)方程式為___________。（4）②的反應(yīng)類型是___________。（5）③是加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。（6）下列說法正確的是___________。a．纖維素的化學(xué)式為，屬于天然有機高分子b．C分子中所有原子都在同一平面內(nèi)c．、互為同系物d．乙醇、都會使酸性溶液褪色〖答案〗（1）羥基或-OH或—O—H（2）（3）（4）加成反應(yīng)（5）（6）ab〖解析〗〖祥解〗秸稈的主要成分是纖維素，酸性條件下水解生成葡萄糖，在酶的催化作用下生成乙醇，乙醇在催化劑條件下被氧氣氧化為乙醛（A），乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（B）；C的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志，則C是乙烯，乙烯與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯（D）。【小問1詳析】葡萄糖屬于多羥基醛，與相同的官能團是羥基或-OH或—O—H；【小問2詳析】結(jié)合以上分析可知，化合物A是乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】結(jié)合以上分析乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體化合物B是乙酸乙酯，①的化學(xué)方程式為；【小問4詳析】結(jié)合以上分析，②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問5詳析】③發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；【小問6詳析】a．纖維素的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量很高的分子聚集成的化合物，屬于天然有機高分子，故a正確；b．C為乙烯，直接與碳碳雙鍵相連的原子在同一平面，故分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，故b正確；c．、，苯乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故c錯誤；d．乙醇分子中含有羥基，具有還原性，能與酸性溶液反應(yīng)使其褪色，中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性溶液褪色，故d錯誤；〖答案〗為：ab。13.工業(yè)制硫酸過程中，轉(zhuǎn)化為是關(guān)鍵的一步，其反應(yīng)方程式為：。（1）在使用催化劑和未使用催化劑時，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程能量變化如下圖所示，過程Ⅰ釋放的能量___________過程Ⅱ釋放的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）一定溫度下，在2L的恒容容器中發(fā)生以上轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min042051.5102151①的平均反應(yīng)速率___________。②平衡時氣體壓強與初始時氣體壓強比為___________。③能說明轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。a．b．c．容器內(nèi)壓強保持不變d．單位時間內(nèi)消耗同時生成（3）燃料電池可實現(xiàn)在能量利用的同時制備硫酸，其裝置如下圖所示。①該裝置可以將___________能轉(zhuǎn)化為___________能。②電池工作時，電子導(dǎo)體中電子移動方向為___________(選填“a到b”或“b到a”)〖答案〗（1）等于（2）①.0.05②.5：6③.c（3）①.化學(xué)②.電③.a到b〖解析〗【小問1詳析】過程Ⅰ未使用催化劑，過程Ⅱ使用催化劑，催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)釋放的能量與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故過程Ⅰ釋放的能量等于過程Ⅱ釋放的能量。〖答案〗為：等于?！拘?詳析】①由表格信息可知，平均反應(yīng)速率=，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.05；②反應(yīng)到10min時，結(jié)合表格信息，說明10min~15min，氧氣的量沒變，說明10min時反應(yīng)達平衡，根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時氣體壓強與初始時氣體壓強比為(2+1+2):(4+2)=5:6；③a．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，不符合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a錯誤；b．起始時二氧化硫與氧氣按2:1通入，變化量也是2:1，故始終為2:1，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應(yīng)為恒容體系，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，容器內(nèi)壓強保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故c正確；d．單位時間內(nèi)消耗同時生成，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，無法判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，故d錯誤?！即鸢浮綖椋?.05；5：6；c。【小問3詳析】①該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②電池工作時，電子導(dǎo)體中電子移動方向為負極移向正極，結(jié)合圖示信息，電極a上硫元素化合價由+4價氧化為+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，故電子導(dǎo)體中電子移動方向為a到b?！即鸢浮綖椋夯瘜W(xué)；電；a到b。14.一種回收利用某廢催化劑[主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）“研磨”的目的是___________。（2）“堿浸”中，有生成，其中Mo元素的化合價為___________。（3）“沉鋁”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“沉鉬”后所得濾液中主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y受熱分解可制得純堿，Y為___________。（5）高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示。①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在與上層的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。②圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層反應(yīng)，該氧化物為___________?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）+6（3）（4）（5）①.4：1②.〖解析〗〖祥解〗將廢催化劑進行研磨，可以加快堿浸速率，使反應(yīng)更充分，加入氫氧化鈉溶液，鎳轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳，Al、Mo均轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽，過濾后向濾液中通入過量的二氧化碳，鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾除去鋁，繼續(xù)向濾液中加入適量的氯化鋇溶液，將Mo轉(zhuǎn)化為BaMoO4沉淀?！拘?詳析】“研磨”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分?！即鸢浮綖椋涸龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。【小問2詳析】“堿浸”中，有生成，其中Mo元素的化合價為+6價?！即鸢浮綖椋?6。小問3詳析】“沉鋁”中，通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。〖答案〗為：?！拘?詳析】結(jié)合（3）的分析，“沉鋁”后生成，故“沉鉬”后所得濾液中主要存在的鈉鹽有NaCl和，受熱分解可制得純堿。〖答案〗為：?！拘?詳析】與的反應(yīng)，中As元素的化合價由-3價氧化為+5價，作還原劑，過氧化氫中氧元素化合價由-1價還原為-2價，作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1；結(jié)合圖示信息，從元素守恒的角度，致密保護膜為。〖答案〗為：4：1；。15.疊氮化鈉(NaN3)是白色固體；易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；常用在汽車行業(yè)和有機合成中。已知：①有強氧化性，不與酸堿反應(yīng)：②氨基鈉(NaNH2)熔點210℃，易氧化、潮解，能與強酸反應(yīng)生成疊氮酸，疊氮酸不穩(wěn)定，易爆炸。Ⅰ.制備制備過程涉及以下兩個反應(yīng)：。（1）儀器a的名稱是___________，裝置B中的試劑為___________。（2）A中反應(yīng)一段時間后再加熱C的目的是___________。（3）充分反應(yīng)后，對C中所得固體混合物進行以下操作，得到固體：C中固體混合物NaN3固體操作ⅱ的目的是___________，操作ⅳ選用的最佳試劑為___________。Ⅱ.純度測定（4）稱取4.0g疊氮化鈉試樣配成溶液，向其中加入六硝酸鈰銨[]溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)，計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。Ⅲ.廢棄物處理（5）①用裝置E將尾氣轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌可獲得，請簡述檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法___________。②多余的常使用次氯酸鈉