2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市普通高中高一下學(xué)期第三次月考（A卷）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市普通高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考（A卷）試題能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.《天工開物》記載“石膽一名膽礬者，亦出晉、隰等州，乃山石穴中自結(jié)成者，故綠色帶寶光。燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也?！逼渲小笆憽钡闹饕煞质牵ǎ〢.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5H2OC.CaSO4·2H2O D.KAl(SO4)2·12H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】“石膽”即膽礬，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，且根據(jù)“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，說明為銅鹽；故〖答案〗為B。2.二氧化硫通入下列哪種溶液中發(fā)生反應(yīng)，說明其具有漂白性（）A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.品紅溶液 D.硫化氫水溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和溴水反應(yīng)生成硫酸根離子，說明其還原性，A不符合題意；B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根離子，說明其還原性，B不符合題意；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，C符合題意；D．二氧化硫和硫化氫生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)其氧化性，D不符合題意；故選C。3.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.木材炭化 C.紅熱的木炭 D.銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰蔄不符合題意；B．濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性，故B不符合題意；C．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素的價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故C符合題意；D．濃硫酸與銅反應(yīng)生成鹽和水、二氧化硫，表現(xiàn)的是酸性和氧化性，故D不符合題意；故選C。4.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是（）A.①③ B.④ C.⑤ D.②⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮的固定是指游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，根據(jù)反應(yīng)過程，①②③④⑥均為化合物轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，只有⑤為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，屬于氮的固定，故選C。5.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；B．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部不變，只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；C．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低被還原，但O元素的化合價(jià)升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；D．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；故〖答案〗為：D。6.下列說法正確的是（）A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是一般的硅酸鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制造芯片的材料是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氧化鋁、氮化硅等，故D錯(cuò)誤；選B。7.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下。下列說法不正確的是（）A.過程I是吸熱過程B.過程III一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程I是，斷鍵過程，吸收熱量，A正確；B．過程III是成鍵過程，放出熱量，B正確；C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D．該反應(yīng)可通過燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鋅是正極，鋅片質(zhì)量逐漸減少C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.原電池發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該裝置屬于原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極流向正極，由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C錯(cuò)誤；D．原電池發(fā)生的反應(yīng)為鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，，D錯(cuò)誤；故選A。9.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B.v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C.v(N2)=0.4mol?L-1?s-1 D.v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；綜上所述C表示的速率最快，〖答案〗選C。10.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一個(gè)密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成NH3，測(cè)得0～30s，c(N2)減小了1mol/L，下列說法正確的是（）A.當(dāng)N2足量且充分反應(yīng)后，H2的轉(zhuǎn)化率為100%B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(H2)=3v(NH3)C.0～15s，c(NH3)增加了1mol/LD.達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且為0〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可逆，任意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(H2)=3v(NH3)，故B正確；C．測(cè)得0～30s，c(N2)減小了1mol/L，則c(NH3)增加了2mol/L，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率逐漸減慢，所以0～15s，c(NH3)增加量大于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為0，反應(yīng)沒停止，故D錯(cuò)誤；選B。11.分子式為C5H11Cl且分子中含有兩個(gè)甲基的物質(zhì)共有（）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種〖答案〗A〖解析〗【詳析】分子式為C5H11Cl且分子中含有兩個(gè)甲基的物質(zhì)共有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3共4種，故〖答案〗為A。12.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下來未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！痹撐闹械摹皻狻敝傅氖牵ǎ〢.二氧化硫 B.二氧化碳 C.乙烯 D.甲烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說明木瓜產(chǎn)生的氣體促進(jìn)了紅柿的成熟，是果實(shí)的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯；故選C。13.下列屬于加成反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為甲烷的取代反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)為乙醇的氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，不飽和度降低，C符合題意；D．該反應(yīng)為乙酸乙酯水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；故選C。14.乙醇和乙酸是兩種常見的有機(jī)化合物，下列說法正確的是（）A.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)B.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸的分子結(jié)構(gòu)中均含有碳氧雙鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．乙醇、乙酸均可燃燒生成水和二氧化碳，則均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子中只含有羥基，沒有碳氧雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列說法中正確的是（）A.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D.糖、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素催化劑條件下水解產(chǎn)物都為葡萄糖，故A正確；B．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，而不是多肽，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖、麥芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______；干燥氨氣常用的干燥劑是_______。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。（3）若觀察到裝置中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______________。（4）為防止環(huán)境污染，如圖所示裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號(hào))。（5）用圖C裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿氯化氫，引發(fā)水上噴的操作是_______?！即鸢浮剑?）①.②.堿石灰（2）①.a②.氨氣的密度小于空氣的密度（3）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿（4）②④⑤（5）先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管〖解析〗〖祥解〗裝置A為固體加熱反應(yīng)裝置，氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣；氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出；【小問1詳析】氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水，方程式為：；氨氣為堿性氣體，干燥氨氣常用的干燥劑是堿石灰，〖答案〗為：，堿石灰；【小問2詳析】氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出，〖答案〗為：a，氨氣的密度小于空氣的密度；【小問3詳析】能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生紅色噴泉是因?yàn)榘睔馊苡谒笈c水反應(yīng)生成弱堿一水合氨具有堿性，〖答案〗為：氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿；【小問4詳析】氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，⑤中第一個(gè)試劑瓶可以起到緩沖作用，能夠防止溶液倒吸，故②④⑤正確；①裝置為密閉裝置，氨氣進(jìn)去后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的氨氣不容易進(jìn)入瓶中，且瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣體溶解度降低，雖然能夠防止倒吸，但不利于氨氣的吸收，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置導(dǎo)氣管直接插入水中，直接產(chǎn)生倒吸，故③錯(cuò)誤；故〖答案〗為：②④⑤。【小問5詳析】如果用圖C裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，由于氯化氫極易溶于水，當(dāng)打開止水夾，先擠壓膠頭滴管使少量水進(jìn)入燒瓶中時(shí)，氯化氫溶于水后使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶，從而形成噴泉，〖答案〗為：先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管；17.原電池揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)代生活中獲得重大應(yīng)用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀反應(yīng)，通過如圖所示裝置A、B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題：（1）裝置B為原電池，則Cu作______(填“正”或“負(fù)”)極，Zn電極上的電極反應(yīng)式______。（2）一般把金屬導(dǎo)線稱為“電子導(dǎo)體”，把電解質(zhì)溶液稱為“離子導(dǎo)體”。裝置B中電池工作時(shí)“離子導(dǎo)體”中主要離子的移動(dòng)方向可描述為______。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應(yīng)物的總能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應(yīng)速率的角度上看，可以觀察到A中反應(yīng)比B中______(填“快”或“慢”)。（4）裝置B中稀用足量溶液代替，起始時(shí)Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為______。（5）該小組同學(xué)由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是______。(多選)A.任何自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池B.裝置B中Cu電極不可用碳棒代替C.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池裝置中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗（1）①.正②.（2）向正極(Cu)移動(dòng)、向負(fù)極(Zn)移動(dòng)（3）①.高于②.慢（4）12.9g（5）BCD〖解析〗〖祥解〗裝置A中金屬Zn與稀硫酸反應(yīng)為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；裝置B為原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析解題?！拘?詳析】根據(jù)分析，Cu作正極，Zn作負(fù)極失去電子生成Zn2+；故〖答案〗為：正；Zn?2e-=Zn2+；【小問2詳析】溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；故〖答案〗為：H+向正極(Cu)移動(dòng)、向負(fù)極(Zn)移動(dòng)；【小問3詳析】Zn與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；B中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；故〖答案〗為：高于；慢；【小問4詳析】當(dāng)用CuSO4作電解質(zhì)溶液時(shí)，正極發(fā)生，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成6.4gCu，消耗6.5gZn；故〖答案〗：12.9g；【小問5詳析】A．原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A正確；B．原電池的兩個(gè)電極為活潑性不同的兩個(gè)電極，C與Zn的活潑性不同，B錯(cuò)誤；C．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．原電池反應(yīng)過程中會(huì)有能量損耗，不能全部轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BCD。18.乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。I．由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；（1）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______；反應(yīng)類型：______；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。II．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。（3）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。（4）試管b中盛放的試劑是飽和______溶液。（5）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。（6）下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。a．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水b．單位時(shí)間區(qū)，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸c．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸d．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等e．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化〖答案〗（1）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2）（3）①.乙醇②.濃硫酸（4）飽和碳酸鈉（5）分液（6）ac〖解析〗〖祥解〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得B為乙醇，乙醇在銅做催化劑條件下反應(yīng)制得C乙醛，乙醇和D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)制得乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯；實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作為：實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，據(jù)此分析。【小問1詳析】B乙醇與D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；故〖答案〗為：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；【小問2詳析】③中發(fā)生乙烯的加聚反應(yīng)，；故〖答案〗：；【小問3詳析】實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；故〖答案〗為：乙醇；濃硫酸；【小問4詳析】根據(jù)分析，b中盛放飽和碳酸鈉溶液；故〖答案〗為：碳酸鈉；【小問5詳析】飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯與乙酸鈉溶液互不相溶；故〖答案〗為：分液；【小問6詳析】a．單位時(shí)間內(nèi)容消耗乙酸乙酯和生成水的量相同，說明平衡，a錯(cuò)誤；b．生成乙酸乙酯代表正反應(yīng)，生成乙酸代表逆反應(yīng)，b正確；c．消耗乙醇代表反應(yīng)正向進(jìn)行，消耗乙酸反應(yīng)正向進(jìn)