2022-2023學年浙江省寧波市九校高二下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市九校2022-2023學年高二下學期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求)1.下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．是只含離子鍵的離子晶體，選項A錯誤；B．只含共價鍵，但屬于共價晶體，選項B錯誤；C．含有極性共價鍵的離子晶體，選項C正確；D．含有非極性共價鍵的離子晶體，選項D錯誤；〖答案〗選C。2.下列關于氮及其化合物的說法不正確的是A.能夠與發(fā)生化合反應 B.與能夠相互轉化C.能夠將還原為 D.濃見光分解產生和〖答案〗D【詳析】A．鎂與氮氣加熱反應生成氮化鎂，反應方程式為：3Mg+N2Mg3N2，屬于化合反應，故A正確；

B．一定條件下NO與NO2能夠相互轉化，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，故B正確；

C．氨氣和CuO反應生成Cu,方程式為：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，故C正確；

D．濃HNO3見光分解生成氧氣、水、NO2，故D錯誤；

故選：D。3.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的空間結構：(直線型)C.二甲基甲酰胺的結構簡式：D.的電子式：〖答案〗C【詳析】A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為18，該原子可以表示為，故A錯誤；

B．H2Se分子中Se的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對孤電子對，空間結構為V形，故B錯誤；

C．N，N-二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個H原子被-CH3取代的產物，其結構簡式為，故C正確；

D．HClO是共價化合物，中心原子是O，O原子分別與Cl、H原子共用1對電子對，O|、Cl原子最外層電子數(shù)均為8，電子式為，故D錯誤；

故選：C。4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.氧化性強，可用作紙張的漂白劑B.鐵粉有還原性，可用作食品的抗氧化劑C.熔點高，可用作耐高溫材料D.硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料〖答案〗A【詳析】A．SO2氧化性不強，SO2具有漂白性是因為與有色物質結合為無色物質，故A錯誤；

B．鐵粉可以和氧氣發(fā)生反應，具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，故B正確；

C．Al2O3熔點有2054°C，熔點高，可用作耐高溫材料，故C正確；

D．SiC是共價晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

故選：A。5.下列關于常見物質的制備說法正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白液 B.電解氯化鈉溶液可以制備金屬鈉C.工業(yè)上用水吸收三氧化硫制備硫酸 D.將粗硅轉化為三氯硅烷，再經氫氣還原可得到高純硅〖答案〗D【詳析】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈣反應生成是氯化鈣和次氯酸鈣、水，所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉，不是漂白液，故A錯誤；

B．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉，而電解氯化鈉溶液獲得NaOH、氯氣和氫氣，無法獲得鈉，故B錯誤；

C．工業(yè)生產硫酸時在吸收塔中常用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，而不是用水吸收三氧化硫，因為會形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，故C錯誤；

D．制備高純硅時，先用C還原二氧化硅得到粗硅，粗硅再和HCl反應生成三氯硅烷，三氯硅烷再和氫氣反應生成高純硅，所以將粗硅轉化為三氯硅烷，再經氫氣還原可得到高純硅，故D正確；

故選：D。6.關于反應(末配平)，下列說法不正確的是A.與反應物質的量之比為B.氧化性：C.當有參與反應時，轉移的電子數(shù)為D.產物既能殺菌消毒又能凈水〖答案〗B【詳析】A．反應物經配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-與Fe3+反應的物質的量之比為3：2，故A正確；

B．反應中氯元素的化合價由+1價降低到-1價，ClO-做還原劑，是氧化產物，F(xiàn)e3+是還原劑，故氧化性：ClO-＞＞Fe3+，故B錯誤；

C．反應物經配平后可得：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，反應共轉移6個電子，當有1molOH-參與反應時，轉移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；

D．產物具有強氧化性，可以殺菌消毒，還原產物鐵離子可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水，故D正確；

故選：B。7.下列反應的離子方程式正確的是A.與稀硝酸反應，當時：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：C.溶液中滴加溶液：D.溶液與稀溶液混合：〖答案〗A【詳析】A．過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，向苯酚溶液中通入少量二氧化碳氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，故B錯誤；

C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液反應生成[FeF6]-，紅色褪去，硫氰化鐵是一種配合物，不能拆開，則離子方程式為：Fe(SCN)3+6F-?[FeF6]-+3SCN-，故C錯誤；

D．Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合：+2H+=S↓+SO2+H2O，故D錯誤，

故選：A。8.下列說法不正確的是A.DNA分子雙螺旋結構中，兩條鏈上的堿基互補配對形成氫鍵B.蔗糖和麥芽糖都能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，都屬于還原糖C.油脂的氫化是液態(tài)油通過催化加氫轉變成半固態(tài)脂肪的過程D.蛋白質溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色〖答案〗B【詳析】A．DNA一般為規(guī)則的雙螺旋結構，兩條鏈上的堿基按照堿基互補配對原則靠氫鍵連接，選項A正確；B．蔗糖是非還原性糖，不能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項B不正確；C．液態(tài)的油通過催化加氫變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪的過程，稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化，選項C正確；D．在蛋白質溶液中加入濃硝酸，溶于水的蛋白質析出凝結成固體，從而出現(xiàn)白色沉淀，加熱后蛋白質發(fā)生變性沉淀變黃，選項D正確；〖答案〗選B。9.已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大.M與W可以形成原子個數(shù)比為的10電子分子，的最外層電子數(shù)為最內層的一半，的最高能層有兩對成對電子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列說法正確的是A.的價層電子排布式： B.簡單離子半徑：C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.與形成的化合物和均為極性分子〖答案〗D〖祥解〗M與W可以形成原子個數(shù)比為的10電子分子即H2O，所以M為H元素，W為O元素，的最外層電子數(shù)為最內層的一半即電子層有三層，排布為2、8、1，則X為Na元素，的最高能層有兩對成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素，Z位于元素周期表第ⅥB族則為Cr元素；【詳析】A．Z位于元素周期表第四周期第ⅥB族則為Cr元素，價層電子排布式：，故A錯誤；B．X為Na、Y為S、W為O元素，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．M為H元素，W為O元素，H2O分子中含有極性鍵，空間結構為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O2分子的空間結構不是直線形的，兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；故選：D。10.中藥透骨草中一種抗氧化活性成分的結構如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物的分子式為B.該有機物可以發(fā)生氧化、取代、加成和消去反應C.該有機物與足量溶液反應，最多可消耗D.該有機物分子中最多有9個碳原子共面〖答案〗C【詳析】A．由結構可知，分子中含19個C原子、16個H原子、6個O原子，則該有機物的分子式為C19H16O6，故A錯誤；

B．含羥基、酯基可發(fā)生取代反應，含羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．2個酚羥基、2個酯基及水解生成的1個酚羥基，均與NaOH反應，則1mol該有機物與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH，故C正確；

D．苯環(huán)、雙鍵均為平面結構，且3個原子可確定1個平面，則最多19個C原子共面，故D錯誤；

故選：C。11.已知；常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示，用代表或，用代表或，下列說法正確的是A.曲線表示溶液滴定溶液的滴定曲線B.點存在C.點存在D.若兩份溶液滴定都采用甲基橙作為指示劑，則滴定終點消耗氫氧化鈉溶液的體積均偏大〖答案〗B〖祥解〗已知，可知酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則曲線B代表CH3COOH，曲線A代表HCN；【詳析】A．酸性CH3COOH>HCN，同濃度的兩種弱酸，醋酸的pH更小，則V(NaOH)=0時醋酸的pH更小，曲線B表示溶液滴定溶液的滴定曲線，故A錯誤；

B．點生成的n(NaCN)和剩余的n(HCN)之比為3:1，根據(jù)質子守恒：NaCN存在，HCN存在，兩式相加則存在，故B正確；

C．點b所示溶液中溶質為等物質的量濃度的、，溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則，且c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖加入NaOH溶液體積為20.00mL時恰好反應，此時pH>7，而甲基橙的變色范圍是pH值為3.1~4.4，因此未達到滴定終點時，指示劑已經發(fā)生變色，故消耗NaOH溶液的體積均偏小，故D錯誤；

故選：B。12.膽礬的結構如圖所示，下列說法正確的是A.膽礬的化學式可以表示為 B.該結構水分子中的氫原子參與形成配位鍵C.該結構中所有氧原子都雜化，且采取雜化 D.配位后形成的空間結構是正四面體〖答案〗A【詳析】A．膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，其中1個Cu2+與4個H2O分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+與通過離子鍵結合，則膽礬的化學式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，故A正確；

B．水分子中H原子無孤電子對，O原子含有孤電子對，O原子與含有孤電子對的Cu2+形成配位鍵，故B錯誤；

C．該結構中水分子中的O都參與雜化，且O原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，但中O原子沒有參與雜化，故C錯誤；

D．由圖可知，Cu2+配位后形成的[Cu(H2O)4]2+的空間結構是正方形，屬于平面結構，不是正四面體結構，故D錯誤；

故選：A。13.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用*表示)。下列說法正確的是A.N2生成NH3是通過多步氧化反應生成的B.過程I和Ⅲ中能量的變化相同C.對于N2(g)→*N2(g)，適當提高N2分壓，可以加快反應速率，提高N2(g)轉化率D.若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學反應速率〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，N2生成NH3的過程為N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合價逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應生成的，故A錯誤；B．過程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個鍵，而過程Ⅲ與過程Ⅰ斷鍵不同，所以所需能量不同，過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同，故B錯誤；C．該反應在反應前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，所以提高分壓可以加快反應速率，但是不能提高反應物的轉化率，故C錯誤；D．NH3的及時脫附可留下繼續(xù)反應的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就將減緩反應速率，故D正確。故選D。14.如圖所示，裝置甲是微生物降解廢水中尿素的裝置，利用裝置甲可以實現(xiàn)裝置乙中鐵上鍍銅。下列有關說法正確的是A.甲裝置中X電極應與乙裝置中銅電極相接B.乙裝置電鍍過程中，溶液顏色越來越淺C.甲裝置中電極的反應式為D.當甲裝置中電極消耗氣體時，則乙裝置中鐵電極質量增加〖答案〗C〖祥解〗甲圖能將化學能直接轉化為電能，是原電池，在N極通入氧氣，氧氣得電子與氫離子反應生成水，則N為正極，M是負極，尿素(H2NCONH2)在負極失電子發(fā)生氧化反應生成無污染的二氧化碳、氮氣，電解質溶液呈酸性；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。【詳析】A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應與負極相連，銅為陽極，應與正極Y相連，甲裝置中X電極，應與乙裝置中鐵電極相接，故A錯誤；

B．在鐵上鍍銅，銅作陽極失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，鐵作陰極，銅離子在陰極得電子析出銅，溶液中銅離子濃度不變，所以顏色不變，故B錯誤；

C．H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成無污染的氮氣、二氧化碳，電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；

D．正極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.75mol氧氣時，則轉移電子物質的量為0.75×4=3mol,鐵電極上的電極反應為Cu2++2e-=Cu，所以鐵電極增重×64g/mol=96g，故D錯誤；

故選C。15.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用氣體調節(jié)濁液的，測得體系中或與的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線代表隨的變化趨勢B.點溶液中存在C.難溶鹽的溶度積常數(shù)D.其他條件不變的情況下，無論增大濃度或減小濃度，的均不變〖答案〗B〖祥解〗氫氟酸的電離常數(shù)Ka=，-lgc(F-)=-lgKa，Ksp=c(Ca2+)?c2(F-)，溫度不變，Ka、Ksp均不變，-lgc(F-)隨著的增大而增大，c(F-)數(shù)隨著的增大而減小，c(Ca2+)隨著的增大而增大，-1gc(Ca2+)隨著的增大而減小，則曲線M代表-lgc(F-)隨的變化趨勢，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化趨勢，X點時=1，-lgc(F-)=4.2，則-lgKa=3.2，Ka=10-3.2，W點時c(H+)=c(HF)，c(F-)=10-3.2mol/L，-1gc(Ca2+)=4.2，則Ksp=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，曲線M代表-lgc(F-)隨的變化關系，曲線N代表-1gc(Ca2+)隨的變化關系，故A正確；

B．Y點溶液中＞0、c(Ca2+)=c(F-)，即c(H+)＞c(HF)，物料守恒關系為c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，有c(F-)=c(Ca2+)=c(HF)，Ka==10-3.2，c(H+)=10-3.2mol/L＞mol/L=c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中電荷守恒關系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故B錯誤；

C．由上述分析可知，難溶鹽CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10-10.6，故C正確；

D．Ksp只與溫度有關，與離子濃度無關，所以無論增大Ca2+濃度或減小F-濃度，CaF2的Ksp均不變，故D正確；

故選：B。16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結論A向含酚酞的溶液中加入少量的固體溶液的紅色變淺溶液中存在水解平衡B向固體中分別滴加鹽酸和氨水固體均溶解為兩性氫氧化物C向可能含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀苯中不含苯酚D向溴乙烷中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后加熱，靜置，取上層水溶液加足量硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷水解后有產生A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．碳酸根離子與鋇離子結合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的紅色變淺，故A正確；

B．Cu(OH)2與鹽酸反應生成鹽和水，Cu(OH)2與氨水反應生成配合物，固體均溶解，原理不同，氫氧化銅屬于弱堿，故B錯誤；

C．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，則未出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D．溴乙烷水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗溴離子，故D錯誤；

故選：A。非選擇題部分二、非選擇題17.鐵和碳能形成多種物質，在日常生產、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______②乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群的補鐵保健品，臨床建議服用維生素促進“亞鐵”的吸收，避免轉化成，從結構角度分析，易被氧化成的原因是_______③的熔點顯著低于的熔點，可能的原因是_______（2）下列有關碳的說法正確的是_______.A.第一電離能由小到大的順序是：B.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨都是共價晶體C.碳碳雙鍵中鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價鍵更穩(wěn)定D.第ⅣA族的元素形成的化合物鍵角由大到小的順序為：（3）鐵素體是碳溶解在中的間隙固溶體，其晶胞如圖所示，該物質的化學式為_______，若該晶體的密度為，則該晶體中最近的兩個碳原子的核間距為_______列出計算式即可)〖答案〗（1）①.②.的價層電子排布式為的價層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定③.為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點受離子鍵強弱的影響，離子鍵強度比分子間作用力大得多（2）CD（3）①.②.【小問1詳析】①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其價電子排布圖為；②從結構角度分析，易被氧化成的原因是：的價層電子排布式為的價層電子排布式為的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；③的熔點顯著低于的熔點的原因是為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，是離子晶體，熔點受離子鍵強弱的影響，離子鍵強度比分子間作用力大得多；【小問2詳析】A．碳的第一電離能大于氮，選項A錯誤；B．石墨是混合型晶體，選項B錯誤；C．鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價鍵更穩(wěn)定，選項C正確；D．CS2、SnCl2、SiCl4的鍵角分別為180°、120°、109°28`，選項D錯誤；〖答案〗選C；【小問3詳析】根據(jù)圖2，鐵原子位于頂角、面心，1個晶胞中含有Fe的個數(shù)為8+6=4，碳原子位于棱上和體心，1個晶胞中含有C的個數(shù)為12+1=4，因此化學式為FeC；1個晶胞的質量為，根據(jù)密度的定義，得出晶胞的邊長為，根據(jù)晶胞的結構，最近的兩個碳原子間的距離等于面對角線長度的一半，則最近的兩個碳原子間的距離是pm。18.化合物由四種元素組成，是一種微溶于水的固體，可按如圖流程進行實驗：已知：氣體混合物A中物質的組成元素相同；固體混合物B只含兩種物質；無色溶液G的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)請回答：（1）氣體混合物A是_______；X的組成元素是_______（2）寫出X受熱分解的化學反應方程式_______（3）寫出固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式_______（4）設計實驗，用化學方法檢驗無色溶液G中的陰離子_______〖答案〗（1）①.和②.（2）（3）或（4）取兩份溶液，其中一份加過量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則說明溶液中有硫酸根離子，另一份加酚唒溶液，若顯紅色則說明溶液中有氫氧根離子〖祥解〗由流程可知，1.5g白色沉淀為碳酸鈣，其物質的量為0.015mol，氣體混合物A中物質的組成元素相同，可知C為CO，其物質的量為=0.015mol，氣體混合物A中含0.015molCO2、0.015molCO固體混合物B只含兩種物質，與足量稀硫酸反應后得到紫紅色固體F為Cu，其物質的量為=0.005mol，混合溶液E與足量NaOH溶液反應得到無色溶液G的焰色為紫色，可知G、X均中含K元素，藍色沉淀為氫氧化銅，黑色固體為CuO，其物質的量為0.005mol，無色氣體D為CO2，其物質的量為=0.001mol，則B應為K2CO3、Cu2O的混合物，由原子守恒可知物質的量分別為0.01mol、0.005mol，可知X隔絕空氣分解生成0.015molCO2、0.015molCO、0.01molK2CO3、0.005molCu2O，K、Cu、C、O的物質的量比為0.02mol:0.01mol:0.04mol:0.08mol=2:1:4:8，可知X為K2CuC4O8；【小問1詳析】由上述分析可知，氣體混合物A是CO2、CO；X的組成元素是K、Cu、C、O，〖答案〗為CO2、CO；K、Cu、C、O；【小問2詳析】X受熱分解的化學反應方程式為，〖答案〗為；【小問3詳析】固體混合物B與足量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為或，〖答案〗為或；【小問4詳析】G中主要含硫酸鈉、硫酸鉀，用化學方法檢驗無色溶液G中的陰離子的方法為取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子，故〖答案〗為:取少量G溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則G中陰離子為硫酸根離子。19.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，工業(yè)上有多種方法制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.以乙烷為原料制備乙烯已知：①②③（1）寫出反應④分解制備熱化學方程式_______（2）某溫度下，只發(fā)生反應④，向的恒容密閉容器中通入，初始壓強為，測得時該反應達到平衡狀態(tài)，此時的體積分數(shù)為，反應從開始到平衡，用表示的該反應的平均反應速率_______；該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))Ⅱ.以二氧化碳為原料制備乙烯已知和在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學反應⑤，會有副反應②發(fā)生（3）在三個容積均為的密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示下列關于反應⑤的說法不正確的是______A.該反應的正反應活化能>逆反應活化能B.圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱC.圖1中，當氫碳比為2.0時，Q點：v(正)<v(逆)D.圖1中，當反應處于點狀態(tài)時，形成碳碳雙鍵的同時斷裂碳氧雙鍵（4）在密閉容器中通入和平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖2所示。溫度大于，隨著壓強的增大，的平衡轉化率減小，解釋其原因_______Ⅲ.以碘甲烷為原料制備乙烯已知反應⑥；⑦；⑧.維持溫度為，壓強為，起始時投入，達到平衡時，測得平衡體系中（5）平衡時轉化率為_______（6）已知在條件下，存在等式(為常數(shù)，為平衡時的總壓強，為平衡時的物質的量分數(shù))。保持其它條件不變，請在圖3中畫出隨壓強變化的圖像______〖答案〗（1）（2）①.②.8.3或8.33或25/3（3）AC（4）溫度高于，增大壓強，主反應⑤平衡正向移動，濃度增大，和濃度減小，導致副反應②平衡逆向移動；副反應②逆向移動的程度大于主反應⑤正向移動的程度，則二氧化碳的平衡轉化率下降（5）（6）【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可得反應④=得到，方程式為C2H6(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H==+136kJ/mol；故該反應的熱化學方程式為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+136kJ/mol?！拘?詳析】設反應平衡時消耗C2H6(g)的物質的量為xmol，列三段式，則，解得x=0.25，則平衡時C2H6、C2H4、H2的物質的量分別為0.75mol、0.25mol、0.25mol，則v(C2H4)=；反應前后體積、溫度不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知反應前后壓強和物質的量成正比，設平衡時壓強為ykPa，則，解得y=125kPa，該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp===(8.33或8.3)kPa?！拘?詳析】A．根據(jù)CO2的平衡轉化率與溫度的關系圖1，溫度升高平衡轉化率降低，可知正反應為放熱反應，正反應活化能小于逆反應活化能，A錯誤；B．相同條件下，氫碳比越大，CO2的平衡轉化率越大，圖1中，氫碳比：ⅰ>ⅱ，B正確；C．圖1中，當氫碳比為2.0時，Q點轉化率小于P點的轉化率，故反應向正反應方向進行，v(正)＞v(逆)，C錯誤；D．圖1中，當反應處于P點狀態(tài)時，反應達到平衡，形成1mol碳碳雙鍵生成1molC2H4，則消耗2molCO2，同時斷裂4mol碳氧雙鍵，D正確；故〖答案〗為：AC?！拘?詳析】CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學反應⑤，會有副反應②發(fā)生，溫度高于800℃，增大壓強，主反應⑤2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)平衡正向移動，H2O(g)濃度增大，CO2(g)和H2(g)濃度減小，導致副反應②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)平衡逆向移動；副反應②逆向移動程度大于主反應⑤正向移動的程度，則二氧化碳的平衡轉化率下降；?！拘?詳析】根據(jù)反應前后碳原子守恒，反應平衡時n(CH3I)+2n(C2H4)+3n(C3H6)+4n(C4H8)=1mol，則平衡時剩余的CH3I的物質的量為n(CH3I)=1mol-2n(C2H4)-3n(C3H6)-4n(C4H8)=0.04mol，則平衡時CH3I的轉化率為=96%?！拘?詳析】810K時，平衡常數(shù)K==，則，K為常數(shù)，A為常數(shù)，則x(HI)一直不變，反應平衡時，CH3I轉化率為96%，則消耗的物質的量n(CH3I)=1mol×96%=0.96mol，根據(jù)方程式可知生成的HI的物質的量為n(HI)=n(CH3I)=0.96mol，平衡時容器內總物質的量為0.04mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol+0.96mol=1.345mol，則x(HI)=，則圖像為。20.疊氮化鈉是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。如圖是工業(yè)水合肼法制疊氮化鈉的工藝流程：已知：①受熱易分解；②有關物質的物理性質如表：沸點/溶解性78.3與水互溶水合肼113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：（1）步驟②制備的裝置如圖1所示，圖1中儀器的名稱為_______，儀器的作用是_______（2）寫出步驟②中生成的化學反應方程式_______（3）下列說法不正確的是_______A.反應①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應進行B.步驟②反應時，應先打開，關閉，充分反應后，關閉，再打開出產品C.圖1中處接直型冷凝管、牛角管和錐形瓶進行步驟③D.步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體（4）已知：與反應靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內的關系如圖2所示，可利用該“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的確定樣品溶液中的實驗步驟如下：從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件最關鍵儀器，“()”內填寫一種操作，均用字母表示]ⅰ.配制待測溶液打開_______，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→（）→用_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→（）→將溶液轉移到_______中→（）→（）→（）→（）儀器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盤天平操作：f.輕輕搖動，使溶液混合均勻g.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并轉移洗滌液h.加水后定容i.將玻璃塞旋轉，倒立后正立j.蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，搖勻k.待冷卻至室溫ⅱ.測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6（5）樣品的質量分數(shù)為_______(用百分數(shù)表示，〖答案〗精確到小數(shù)點后1位)〖答案〗（1）①.三頸燒瓶或三口燒瓶②.冷凝回流，使反應充分進行（2）或（3）D（4）①.a②.i③.d④.k⑤.a⑥.g⑦.f⑧.h⑨.j（5）〖祥解〗根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH=CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結晶、抽濾、洗滌、干燥得到產品。【小問1詳析】由儀器構造可知儀器b為三頸燒瓶或三口燒瓶