化學(xué)說(shuō)題課件

化學(xué)說(shuō)題銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl電化學(xué)原理離子共存原題再現(xiàn)說(shuō)解法說(shuō)背景說(shuō)題目說(shuō)題拓展延伸說(shuō)題流程：說(shuō)反思考綱要求命題立意能力水平1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解離子反應(yīng)的概念，離子發(fā)生反應(yīng)的條件。主要考查了原電池正、負(fù)電極的判斷，正極電極反應(yīng)方程式的書寫，Al3+與S2-的離子反應(yīng)。既有基礎(chǔ)知識(shí)考查，又有能力提升的考查。能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。說(shuō)背景說(shuō)題目已知條件：鋁制容器，變黑的銀器，氯化鈉溶液構(gòu)成原電池。隱含條件：原電池的正極反應(yīng):Ag2S變成銀單質(zhì)。障礙得分點(diǎn)：①用文字描述原電池的組成，不夠直觀，學(xué)生做題不習(xí)慣。②在以原電池為情景的題目中，C選項(xiàng)穿插Al3+與S2-的不共存問(wèn)題很容易被忽略。說(shuō)解法解法展示你能找出原電池的正極材料、負(fù)極材料和電解質(zhì)嗎？NaCl溶液AlAg/Ag2S實(shí)驗(yàn)?zāi)康模汉谏嗜フ龢O反應(yīng)方程式Ag2S+2e-=2Ag+S2-,排除A、D選項(xiàng)難點(diǎn)：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑破題關(guān)鍵：1.正、負(fù)極的判斷方法2.正極反應(yīng)方程式的書寫3Al3+與S2-的離子反應(yīng)拓展延伸1.判斷原電池正、負(fù)極的方法有哪些？2.寫出負(fù)極反應(yīng)方程式3.寫出電池反應(yīng)的方程式Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑①根據(jù)電極材料，一般比較活潑的為負(fù)極。②根據(jù)反應(yīng)類型，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極。③根據(jù)電子流向，電子流出一極為負(fù)極，流入一極為正極。④根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+H2S③負(fù)極：2Al-6e=2Al3+①正極：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-②①+②+③1.(2011江蘇18)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池的反應(yīng)方程式(2011山東29)鈉硫高能電池的反應(yīng)方程式為：該電池的工作溫度為320℃左右，寫出正極電極反應(yīng)方程式：2Na+xS==Na2SX3.（2015廣東）一種可超快充電的新型鋁電池，放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在鋁電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)鋁電極反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2AgxS+2e-=Sx2-Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-拓展延伸——近年考察電極方程式和電池反應(yīng)方程式反思

通過(guò)對(duì)本題的講解，將原電池的原理、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式的書寫等重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，加以落實(shí)，以點(diǎn)見(jiàn)面，在