9.3溶液的濃度（第1課時）課件-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下

課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】1.由“實驗9-7”可知，同種溶液，顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越

(填“大”或“小”)。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶液中

與

之比。大溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量3.計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝______________________________＝

。

4.變形公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量

×_____________________＝溶液質(zhì)量－________________________________

(2)溶液質(zhì)量＝

÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液的體積

×溶液的______________

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量密度5.完成P43“實驗9-8”的表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)

象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

氯化鈉全部溶解10%氯化鈉全部溶解20%【小組討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎?為什么?

【拓展延伸】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易錯提醒】計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，單位需統(tǒng)一；溶質(zhì)質(zhì)量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的部分不在考慮范圍內(nèi)；溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P44，了解溶液的稀釋計算方法和溶液濃縮的方法。溶液的稀釋與濃縮1.溶液的稀釋(1)稀釋方法：加入溶劑或加入低濃度的溶液。(2)計算依據(jù)：

。加水稀釋:A×a%=(A+m水)

×b%(A表示濃溶液的質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加水的質(zhì)量)。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變2.溶液的濃縮(1)溶液增濃的方法：

、

(無晶體析出)、加入濃溶液。(2)計算方法①加溶質(zhì)：A×a%+B=(A+B)

×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量,c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑【例1】

(教材母題：九下人教版)某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例題導(dǎo)學(xué)

【變式1】(教材母題：九下人教版)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：配制500mL（500cm3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的質(zhì)量為500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量分別為55g和495g。【例2】

(教材母題：九下人教版)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？溶液的稀釋解：設(shè)需要水的質(zhì)量是x。則有100g×98%=（100g+x）×10%,x=880g答：需要水的質(zhì)量是880g。【點撥】根據(jù)計算依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算?！咀兪?】用20%過氧化氫溶液配制600g5%的過氧化氫溶液用于消毒，則需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？需要水多少毫升？解：設(shè)需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則600g×5%=x×20%,x=150g,水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，需要水的質(zhì)量為600g-150g=450g（合450mL）答：需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量是150g；需要水450mL。1.將2w%NaOH溶液加入等體積水中，稀釋后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.w% B.＞w%C.＜w% D.無法確定B課堂檢測2.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液。下列關(guān)于該溶液的說法正確的是(

)A.m質(zhì)∶m劑=1∶10

B.m質(zhì)∶m液=1∶10C.m質(zhì)∶m液=1∶11

D.m劑∶m液=10∶11B3.向盛有40克氯化銨的燒杯中加入40克水，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是(

)A.燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.20℃時硝酸鉀的溶解度為40C.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D溶質(zhì)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的

。(2)生成的

是所得溶液中的溶質(zhì)?！咀⒁狻吭诟鶕?jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積?？扇苄晕镔|(zhì)2.反應(yīng)后所得溶液的兩種求法(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量=m反應(yīng)物-m沉淀-m氣體，其中m反應(yīng)物表示反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量,m氣體表示生成氣體的質(zhì)量?！纠?】

(教材母題：九下人教版)100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡單計算解：設(shè)硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x。例題導(dǎo)學(xué)

【點撥】(1)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析；(2)根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求算即可?！咀兪?】某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g，求：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例2】

(2020·甘肅)向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。0.08(2)解：設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【點撥】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計算：(1)參加反應(yīng)的是溶質(zhì)，所以代入物質(zhì)質(zhì)量的時候，應(yīng)代入溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)注意溶質(zhì)的來源可能有多種，可能既有反應(yīng)生成的，又有原來就有的，需要求和；(3)求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法：①溶液組成法，分別找出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，然后求和；②質(zhì)量守恒法，溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)?！咀兪?】某市石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品10.0g

于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次

數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020302020剩余固體質(zhì)量/g8.06.04.02.5X請計算：(1)X的值為

。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)2.5解：(2)碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-2.5g=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%(3)每20g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣，設(shè)20g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。

小紅同學(xué)在網(wǎng)店花200元買了一個10g的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起探究，在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應(yīng)