4 2 元素周期律 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019） 必修第一冊

4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物2．用一根短線“-”表示一對共用電子對的式子稱為結(jié)構(gòu)式，如HCl的結(jié)構(gòu)式表示為H-Cl，一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是A．X與Z、E均可以形成含有18個電子的分子B．具有強氧化性，常用做自來水消毒劑C．最高正價：D．中，W的化合價為-1價3．已知硒(Se)為第ⅥA族元素，下列有關(guān)硒元素的化合物的說法，錯誤的是A．溶液顯堿性 B．只有還原性C．與相似，均難溶于水 D．屬于酸性氧化物4．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測不正確的是①鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚寓阢BTl能與鹽酸和溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣③砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，得到的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵，其溶液是一種強堿⑤硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體⑥硒化氫H2Se無色，有毒，比H2S穩(wěn)定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤5．由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快BSi和Ge都是半導(dǎo)體材料第IVA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體CAl與Cl形成共價鍵，Mg與Cl形成離子鍵Na和Cl形成離子鍵DHCl在1500℃時分解，HI在300℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D6．原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為，則a等于A．9 B．10 C．11 D．127．下列關(guān)于氟、氯、溴、碘四種元素的性質(zhì)比較，正確的是A．單質(zhì)密度依次增大，顏色逐漸變淺B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．它們位于第VIIA族，最高正價均為+7價8．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法中錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能難溶于水B．M與Q形成的兩種化合物均為堿性氧化物C．非金屬性：M>Z>YD．性質(zhì)很穩(wěn)定，通常用作保護氣二、非選擇題9．請回答下列問題。(1)在第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是，最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，具有兩性的是(以上均用化學(xué)式填空)。(2)在C、N、O、F中，原子半徑最大的是。(3)第32號元素在元素周期表中的位置為。(4)由與所代表的物質(zhì)中，共有種元素，種原子，、的關(guān)系是。(5)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10．完成下列問題。(1)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)，元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6的是(元素符號，下同)，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對的是，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是。(2)將氨水滴入AlCl3溶液中的離子方程式是。(3)下列變化需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是_______。A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積忽略不計)最終活塞停留的位置在刻度處。(5)把0.1mol鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質(zhì)量是g。(6)在1000mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為mol·L-111．以下是元素周期表前四周期的部分元素，請用合適的化學(xué)用語回答問題。ABGLMCFHIJKDE(1)J元素在周期表中的位置是。(2)D元素的名稱是，含5個中子的B原子的符號是。(3)寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)元素A～M中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號，下同)，無正化合價的是。(5)用“>”“＜”或“=”回答酸性：H2SO4HClO4；12．兩個化學(xué)興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ．第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲溶液由無色變成橙色乙離子方程式甲乙Cl2+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2(2)【評價】該小組設(shè)計的實驗方案是(填“合理”或“不合理”)(3)【補充和完善】上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是Ⅱ．第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強弱,設(shè)計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認為此方案不合理，理由，改進措施:在B、C兩裝置之間接一個盛有溶液的洗氣瓶?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯誤；C.氫氧化鉀是強堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。2．C【分析】元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期，結(jié)合圖中元素形成共用電子對的數(shù)目，可以確定X的最外層電子數(shù)為1，其為H元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)為4、6、7，分別為C、O、F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素。解析：A．X為H，Z、E為O、Cl，X與Z、E均可以形成含有18個電子的分子H2O2、HCl，A正確；B．為ClO2，有強氧化性，具有殺菌消毒能力，常用做自來水消毒劑，B正確；C．Y、Z、W分別為C、O、F，C顯+4價，O顯+2價，F(xiàn)不表現(xiàn)正價，C錯誤；D．為OF2，F(xiàn)的化合價為-1價，D正確；故選C。3．B【分析】因為Se在第4周期第ⅥA族，位于S的下方，與S同族，所以具有與S相似的性質(zhì)。解析：A．由亞硫酸是弱酸及元素周期律知是弱酸，溶液顯堿性，可以使酚酞溶液變紅，A正確；B．Se在第ⅥA族，所以最高價是+6價，最低價是-2價，而二氧化硒中硒元素顯+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．由難溶于水及硫、硒同主族知，難溶于水，C正確；D．因為Se在第ⅥA族，位于S的下方，與S同族，所以具有與S相似的性質(zhì)，SO3是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物，D正確；故答案為：B。4．B解析：①根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al具有相似的性質(zhì)，因此鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故①正確；②Tl是第IIIA族元素，從上到下金屬性逐漸增強，因此鉈Tl能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不與反應(yīng)，故②錯誤；③單質(zhì)碘是紫黑色固體，AgI是難溶于水、難溶于硝酸的黃色沉淀，根據(jù)同主族性質(zhì)遞變性，砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；④在氧氣中劇烈燃燒，得到的產(chǎn)物只有氧化鋰，產(chǎn)物只有離子鍵，其溶液是一種弱堿，故④錯誤；⑤根據(jù)是CaSO4微溶于水、BaSO4難溶于水，則硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體，故⑤正確；⑥同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此硒化氫H2Se無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定，故⑥錯誤；根據(jù)前面分析，故B錯誤。綜上所述，答案為B。5．B解析：A．Mg、Ca、Ba為同主族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Ba的金屬性強于Ca，Ba與水反應(yīng)會更快，A正確；B．并不是第ⅣA族元素的單質(zhì)都可用作半導(dǎo)體，比如C單質(zhì)就不能用作半導(dǎo)體，B錯誤；C．Al、Mg、Na金屬性逐漸增強，越容易與非金屬元素結(jié)合形成離子鍵，則Na與Cl形成離子鍵，C正確；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>Br>I，則HBr分解的溫度介于300-1500℃之間，D正確；故答案選B。6．B解析：原子半徑的數(shù)量級是10-10m，故答案選B。7．C解析：A．單質(zhì)密度依次增大，顏色逐漸變深，A錯誤；B．氫化物的穩(wěn)定性與其元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B錯誤；C．非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以從KI溶液中置換出I2，C正確；D．它們位于第VIIA族，F(xiàn)無正價，所以除F以外，其元素最高正價均為+7價，D錯誤；故選C。8．B【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則X為Be，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，則Y為C，M是地殼中含量最多的元素，則M為O，Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。解析：A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈹難溶于水，故A正確；B．M與Q形成的兩種化合物分別是過氧化鈉和氧化鈉，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉是過氧化物，故B錯誤；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：M＞Z＞Y，故C正確；D．(N2)含有氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)很穩(wěn)定，通常用作保護氣，故D正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題9．(1)ArSiNaOH(2)C(3)第四周期ⅣA族(4)24同位素(5)解析：（1）在第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，在第三周期元素中金屬性最強的是堿金屬Na，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，在第三周期元素中非金屬性最強的是鹵族元素，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物的水化物具有兩性的是Al(OH)3；（2）C、N、O、F都是第二周期元素，電子層數(shù)相同，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是：C；（3）稀有氣體Kr是第四周期0族元素，位于36號元素，則第32號元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；（4）質(zhì)子數(shù)相同表示同一種元素，由與所代表的物質(zhì)中，共有H、O兩種元素，含有、、、四種原子，、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者的關(guān)系是同位素；（5）鈉、鋁最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．(1)ClNAl(2)(3)CD(4)2(5)181.8(6)1解析：（1）Cl的最高正價為+7，最低負價為-1，代數(shù)和為6，故該元素為Cl；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氮氣分子中含有3對共用電子對，故該元素為N；第三周期元素金屬離子的電子層數(shù)為2，非金屬離子的電子層數(shù)為3，電子層數(shù)越少，半徑越小，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子中半徑最小的元素是：Al；（2）將氨水滴入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是：；（3）A.銅元素化合價不變，A錯誤；B.鐵元素化合價升高，需要氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C.氫元素化合價降低，需要還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.氮元素化合價降低，需要還原劑才能實現(xiàn)，D正確；故選CD；（4）容器中活塞兩側(cè)的壓強相同，物質(zhì)的量之比等于體積比，故H2和O2的物質(zhì)的量之和為2mol，設(shè)H2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則x+y=2，2x+32y=34g，解得x=y=1，H2和O2充分反應(yīng)后：，剩余氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而右側(cè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，故VB=2VA，活塞應(yīng)在2處；（5）每100個水分子中含有1個Na+離子，設(shè)需要水的物質(zhì)的量為xmol，則，x=10mol，又金屬鈉與水反應(yīng)還需要消耗水，根據(jù)方程式：，0.1molNa消耗0.1mol水，故共需要水的物質(zhì)的量為10.1mol，質(zhì)量為：；（6）根據(jù)離子方程式：，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為，消耗氫氧根的物質(zhì)的量為1.0mol，NaOH溶液的濃度為：。11．(1)第三周期VIA族(2)鈣(3)(4)NeF(5)＜解析：根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分別是H、Be、Na、Ca、Fe、Al、C、Si、P、S、Cl、F、Ne，根據(jù)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答。(1)J元素為S，在周期表中的位置是第三周期VIA族；(2)D元素為Ca，其名稱是鈣；B為Be，質(zhì)子數(shù)為4，若含5個中子，則B原子的符號是；(3)F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C的最高價氧化物的水化物為NaOH，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，最不活潑