必修一教學課件離子反應

必修一教學課件離子反應必修一教學課件離子反應必修一教學課件離子反應1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽等▲非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物。如：蔗糖，酒精等必修一教學課件離子反應必修一教學課件離子反應必修一教學課件離11.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽等▲非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物。如：蔗糖，酒精等1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下一.酸、堿、鹽在水溶液中【思考】下列物質中，哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導電：電解質：非電解質：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧【思考】下列物質中，哪些能導電？哪些能導電：電解質：非電

①電解質應該是化合物。如：銅(單質)，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質

②電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態(tài)下能導電，因此它是電解質。

③電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反應的生成物。如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反應生成了

H2CO3，所以CO2不是電解質。

注意：①電解質應該是化合物。②電解質的導電條件：水溶液或電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解

成自由移動的離子的過程。2.電離：電解質溶液導電原因？電離出自由移動的離子。離子的定向移動產生電流離子濃度越大，導電能力越____。強電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解2.電離：電解質溶液導電原因練習寫出下列物質的電離方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.電離方程式:表示電解質電離過程的式子練習寫出下列物質的電離方程式Ba(OH)2=Ba2練習1.下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物質中導電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒

C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.（1）金屬導電是因為_________________________（2）液態(tài)氯化氫不導電是因為____________________（3）氯化氫的水溶液能導電是因為____________________（4）氫氧化鈉晶體不導電是因為__________________（5）熔融的氫氧化鈉能導電是因為___________________金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動有自由移動的Na+、OH-練習1.下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質在下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質的是_______________屬于非電解質的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①②③④⑤⑥⑧

⑦⑨②③⑥在下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH思考二.離子反應及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象生成白色沉淀1、離子反應——有離子參加的反應二.離子反應及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)思考與交流▲離子反應的特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。思考與交流▲離子反應的特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫化學方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！A——關鍵——途徑——保證2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化學式表示的物質：寫出下列反應的離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習寫出下列反應的離子方程式：練習①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：

離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應。思考與交流寫出下列反應的離子方程式：2、離子方程式H＋＋OH－==H2O①HCl＋NaOH(3)離子方程式的意義：三、離子方程式的意義：

不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。能用“CO32-+2H+=CO2↑

+H2O”表示的化學方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O試簡述H++OH—=H2O的意義，你還能寫出幾個與它相對應的化學方程式嗎？-思考：AD三、離子方程式的意義：不僅可以表示一定物質間的完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

這一離子方程式表示的是：強酸＋強堿可溶性鹽＋水練習▲酸堿中和反應的實質：H＋＋OH－==H2O完成下列反應的離子方程式：這一離子方程式表示的是3、復分解型離子反應發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH▲離子反應的實質就是通過反應使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。3、復分解型離子反應發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：思考與交流離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反應處理污水25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量

(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?/p>

(填寫金屬元素符號)。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農田。

OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

思考與交流離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定,以及消除水中書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫⑵單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、

BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。⑵單質、氧化物在離子方程式中一律寫練：寫出下列反應的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑練：寫出下列反應的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離例：1、NaHCO3與鹽酸反⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式。⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②當反應⑸操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？⑸操作順序或反應物相對量不同時例：1、少量燒堿滴入Ca(HC1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==[練習]寫出下列反應的離子方程式：

1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合；5、實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+H2O△[練習]寫出下列反應的離子方程式：1、碳酸鈣固體加入鹽高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應：3．遵循質量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應：2．物質可否拆寫成離子形式？Al+2H+=Al3++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑錯2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑錯高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應的客觀事實。如高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。6．是否漏寫離子等。

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O錯高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷4．陰、陽離子配比。如氫氧練一練：A1.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：H++OH-=H2OC.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.銅片與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2練一練：A1.下列反應的離子方程式正確的是（2.下列離子反應方程式中，正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH-=H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB2.下列離子反應方程式中，正確的是（高考熱點專題二：離子大量共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、

Ca2+與SO42-等高考熱點專題二：離子大量共存問題1、同一溶液中若離子間符合下⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質：H+與OH-、CH3COO-、F-、SiO32-、PO43-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：如：NH4+與OH-、H+與CO32⑷發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO