實(shí)驗(yàn)二溶液的配制

實(shí)驗(yàn)二溶液的配制編輯課件實(shí)驗(yàn)二溶液的配制編輯課件1主要內(nèi)容一、基本概念二、溶液的配制三、操作要點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容編輯課件主要內(nèi)容一、基本概念編輯課件2

1、溶液

一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系。溶液由溶質(zhì)和溶劑經(jīng)過(guò)物理-化學(xué)過(guò)程“混合”而成，是各部分的化學(xué)組成和物理性質(zhì)皆相同的一個(gè)均相系統(tǒng)。熱效應(yīng)：NaOH+H2O,放熱;NH4NO3+H2O，吸熱體積變化：乙醇+水，V減??；苯+醋酸，V增加一、基本概念編輯課件1、溶液熱效應(yīng)：NaOH+H2O,放熱;NH32.溶液濃度的表示方法*2.物質(zhì)的量濃度CB*

1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)w編輯課件2.溶液濃度的表示方法*2.物質(zhì)的量濃度CB*1.質(zhì)量分4二、溶液的配制1、一般溶液的配制方法

（1）直接水溶法：對(duì)一些易溶于水而不易水解的固體試劑，如KNO3,KCl,NaCl等。

先算出所需固體試劑的量，用臺(tái)秤或分析天平稱(chēng)出所需量，放入燒杯中，以少量蒸餾水使其溶解后，再稀釋至所需的體積。

例：9-3編輯課件二、溶液的配制1、一般溶液的配制方法例：9-3編輯課件5

（2）介質(zhì)水溶法：對(duì)易水解的固體試劑如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、

Na2S等。配制其溶液時(shí)，稱(chēng)取一定量的固體，加入適量的相應(yīng)酸(或堿)使之溶解。再以蒸餾水稀釋至所需體積，搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中。

水中溶解度較小的固體試劑如固體I2，可選用KI水溶液溶解，搖勻轉(zhuǎn)入試劑瓶中。編輯課件（2）介質(zhì)水溶法：對(duì)易水解的固體試劑如FeCl3、S6

實(shí)驗(yàn)室配SnCl2溶液，先將固體用濃鹽酸溶解（加熱至沸變澄清）后，再加水沖稀至所需濃度。保存時(shí)加Sn粒防氧化。編輯課件實(shí)驗(yàn)室配SnCl2溶液，先將固體用濃鹽酸溶解（加熱至沸7

（3）稀釋法：對(duì)于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸和醋酸等。配制其稀溶液時(shí)，用量筒量取所需濃溶液的量，再用適量的蒸餾水稀釋。

配制硫酸溶液時(shí)，需特別注意，應(yīng)在不斷攪拌下將濃硫酸緩緩倒入盛水的容器中，切不可顛倒操作順序。編輯課件（3）稀釋法：對(duì)于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸和醋酸等。編8

注意事項(xiàng)

易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液，為防止在保存期間失效，如：Sn2+及Fe2+溶液應(yīng)分別放入一些Sn粒和Fe絲。

見(jiàn)光容易分解的要注意避光保存，如AgNO3、KMnO4和KI等溶液應(yīng)貯于合適的棕色容器中。編輯課件注意事項(xiàng)易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的9

標(biāo)準(zhǔn)溶液是已確定其主體物質(zhì)濃度或其他特性量值的溶液?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液、儀器分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液和pH測(cè)量用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。例：9-3編輯課件例：9-3編輯課件10

由標(biāo)準(zhǔn)試劑直接配制

用分析天平或電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的標(biāo)準(zhǔn)試劑，溶于適量水中，再定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水稀釋至刻度。根據(jù)試劑質(zhì)量和容量瓶體積，計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。

標(biāo)定法不宜用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用間接方法，即標(biāo)定法。先配制出近似所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法編輯課件由標(biāo)準(zhǔn)試劑直接配制用分析天平或電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取113.配制的分類(lèi)

粗配：如果實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的準(zhǔn)確性要求不高，一般利用臺(tái)秤、量筒、帶刻度燒杯等低準(zhǔn)確度的儀器配制溶液；

準(zhǔn)確配制：如果實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的準(zhǔn)確性要求較高，如定量分析實(shí)驗(yàn)，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高準(zhǔn)確度的儀器配制溶液。編輯課件3.配制的分類(lèi)粗配：如果實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的準(zhǔn)確性要求不高12

4.溶液的配制步驟

（1）由固體試劑配制溶液

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）

計(jì)算出配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需固體試劑的質(zhì)量，用臺(tái)秤稱(chēng)取（？），倒入燒杯（V？）中，用量筒量取所需蒸餾水也倒入燒杯中，攪動(dòng)，使固體完全溶解即得所需溶液。將溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用。編輯課件4.溶液的配制步驟編輯課件13②物質(zhì)的量濃度粗配：（1）計(jì)算質(zhì)量（2）臺(tái)秤稱(chēng)取

（3）燒杯溶解,注意攪動(dòng)方式(如果放熱，冷卻)（4）蒸餾水稀釋至刻度

（5）移入試劑瓶,貼上標(biāo)簽。編輯課件②物質(zhì)的量濃度編輯課件14

準(zhǔn)確配制：（1）計(jì)算用量。（2）分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)量.

（3）燒杯溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶。

（4）沖洗燒杯3～4次,沖洗液也移入容量瓶。（5）加蒸餾水至標(biāo)線處,搖勻，貼上標(biāo)簽（或

移入試劑瓶），備用。編輯課件準(zhǔn)確配制：編輯課件15（2）由液體(或濃溶液)試劑配制溶液

物質(zhì)的量濃度由已知物質(zhì)的量濃度溶液稀釋由已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制ρ：液體試劑或濃溶液的密度；x:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M:溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。編輯課件（2）由液體(或濃溶液)試劑配制溶液編輯課件16

粗配

（1）計(jì)算用量。（2）量筒量取.

（3）加水稀釋?zhuān)ㄈ绻芤悍艧?需冷卻至室溫

再稀釋?zhuān)?/p>

（4）移入試劑瓶,貼上標(biāo)簽備用。編輯課件粗配編輯課件17

準(zhǔn)確配制：（1）計(jì)算.（2）移液管吸取溶液至容量瓶中（直接移?。＃?）加蒸餾水至標(biāo)線處,搖勻,（倒入試劑瓶）,貼上標(biāo)簽備用。

編輯課件準(zhǔn)確配制：編輯課件18三、操作1、液體試劑的取用左圖：滴液滴入試管的方法中、右圖：傾注法編輯課件三、操作1、液體試劑的取用左圖：滴液滴入試管的方法中192、讀取數(shù)值編輯課件2、讀取數(shù)值編輯課件20玻璃量器及其使用3.量筒和量杯

定量量取液體時(shí)，豎直放在桌面上，讀數(shù)時(shí)，視線與液面水平，讀取與凹液面底相切的刻度。不能加熱。不能用作反應(yīng)容器。不能量熱的溶液或液體。編輯課件玻璃量器及其使用3.量筒和量杯定量量取液體214.移液管與吸量管編輯課件4.移液管與吸量管編輯課件22（1）移液管

準(zhǔn)確量取一定體積溶液的量出式玻璃量器，全稱(chēng)“單標(biāo)線吸量管”，習(xí)慣稱(chēng)為移液管。管頸上部刻有一標(biāo)線，此標(biāo)線的位置是由放出純水的體積所決定的。其容量定義為：在20℃時(shí)按下述方式排空后所流出純水的體積。單位為立方厘米。編輯課件（1）移液管準(zhǔn)確量取一定體積溶液的量出式玻璃量23

①洗滌：使用前用洗液、自來(lái)水、蒸餾水依次將其洗干凈，使內(nèi)壁及下端的外壁不掛水珠。

洗液洗滌時(shí)，吸入洗液約1/4容積,用右手食指堵住移液管上口,將移液管橫置,左手托住沒(méi)沾洗液的下端,右手食指松開(kāi),平轉(zhuǎn)移液管,使洗液潤(rùn)洗內(nèi)壁,然后放出洗液于瓶中。編輯課件①洗滌：使用前用洗液、自來(lái)水、蒸餾水依次24

如果移液管太臟,可在移液管上口接一段橡皮管,再以洗耳球吸取洗液至管口處,以自由夾夾緊橡皮管,使洗液在移液管內(nèi)浸泡一段時(shí)間,拔出橡皮管,將洗液放回瓶中,最后依次用自來(lái)水和純水洗凈。若儀器不是太臟，可用其它洗滌劑洗滌。

移取溶液前，先用濾紙將尖斷內(nèi)外的水吸去，然后用待取溶液涮洗2～3次。編輯課件如果移液管太臟,可在移液管上口接一段橡皮管,再以25吸量管潤(rùn)洗編輯課件吸量管潤(rùn)洗編輯課件26

②移取溶液的正確操作姿勢(shì)。右手拿移液管插入燒杯內(nèi)液面以下1～2cm深，左手拿吸耳球，排空空氣后緊按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至標(biāo)線以上時(shí)，迅速用右手食指按住管口，左手持燒杯并使其傾斜30°，將移液管流液口靠到燒杯的內(nèi)壁，稍松食指并用拇指及中指捻轉(zhuǎn)管身，使液面緩緩下降,直到調(diào)定零點(diǎn)，使溶液不再流出。取出移液管，以干凈的濾紙片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接觸下口（？）。然后將移液管插入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，仍使其流液口接觸傾斜的器壁，松開(kāi)食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待10～15s，拿出移液管。編輯課件②移取溶液的正確操作姿勢(shì)。右手拿移液管插入燒杯27

（2）吸量管吸量管的全稱(chēng)是“分度吸量管”，是帶有分度線的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各種規(guī)格：規(guī)定等待時(shí)間：使用過(guò)程中液面降至流液口處后，要等待15s，再?gòu)氖芤喝萜髦幸谱呶抗?。吹出式：使用過(guò)程中液面降至流液口并靜止時(shí)，應(yīng)隨即將最后一滴殘留的溶液一次吹出。市場(chǎng)上還有一種標(biāo)有“快”的吸量管，與吹出式吸量管相似。編輯課件（2）吸量管吸量管的全稱(chēng)是“分度吸量管”，是28標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋編輯課件標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋編輯課件294.容量瓶

容量瓶的主要用途是配制準(zhǔn)確濃度的溶液或定量地把配成的溶液分成若干等分。形狀是細(xì)頸梨形平底玻璃瓶，由無(wú)色或棕色玻璃制成，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，頸上有一標(biāo)線。容量瓶均為量入式，其容量定義為：在20℃時(shí)，充滿至標(biāo)線所容納水的體積，以立方厘米計(jì)。編輯課件4.容量瓶編輯課件30使用時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來(lái)水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。(2)洗滌先用自來(lái)水沖洗,將自來(lái)水倒凈,加入適量(15～20cm3)洗滌液,蓋上瓶塞，轉(zhuǎn)動(dòng)容量瓶,使洗液流遍瓶?jī)?nèi)壁,最后依次用自來(lái)水和純水洗凈。編輯課件使用時(shí)注意以下幾點(diǎn)：編輯課件31容量瓶使用編輯課件容量瓶使用編輯課件32

(3)將固體物質(zhì)（基準(zhǔn)試劑或被測(cè)樣品）配成溶液時(shí)，先在燒杯中將固體物質(zhì)全部溶解后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。轉(zhuǎn)移時(shí)要使溶液沿玻棒緩緩流入瓶中，操作方法見(jiàn)圖所示。容量瓶的拿法及溶液的轉(zhuǎn)移

編輯課件(3)將固體物質(zhì)（基準(zhǔn)試劑或被測(cè)樣品）配成溶液33

燒杯中溶液倒盡后，在燒杯扶正的同時(shí)使杯嘴沿著玻璃棒上提1～2cm，隨后燒杯離開(kāi)玻棒（原因？），然后用少量水(或其它溶劑)沖洗杯壁及玻棒3～4次，按同樣的方法轉(zhuǎn)入瓶中。當(dāng)溶液達(dá)2/3容量時(shí)，將容量瓶沿水平方向擺動(dòng)使溶液初步混合。再加水至標(biāo)線以下約1cm，等待1分鐘左右，最后用洗瓶（或滴管）沿瓶壁緩緩加水至標(biāo)線。蓋緊瓶塞，左手捏住瓶頸上端，食指壓住瓶塞，右手三指托住瓶底，將容量瓶顛倒，在倒置狀態(tài)時(shí)水平搖動(dòng)幾周，反復(fù)十來(lái)次。編輯課件燒杯中溶液倒盡后，在燒杯扶正的同時(shí)使杯嘴沿著玻34標(biāo)準(zhǔn)溶液配制編輯課件標(biāo)準(zhǔn)溶液配制編輯課件35

(4)對(duì)容量瓶材料有腐蝕作用的溶液，尤其是堿性溶液，不可在容量瓶中久貯，配好以后應(yīng)轉(zhuǎn)移到其它容器中存放。編輯課件(4)對(duì)容量瓶材料有腐蝕作用的溶液，尤其是堿365.固體稱(chēng)量電子天平功能是：自動(dòng)調(diào)零、自動(dòng)校準(zhǔn)、自動(dòng)扣除空白和自動(dòng)顯示稱(chēng)量結(jié)果。稱(chēng)量精度：0.0001g

編輯課件5.固體稱(chēng)量電子天平編輯課件37四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.儀器使用練習(xí)

⑴容量瓶的使用練習(xí)

取50、100cm3容量瓶,檢查是否漏水,練習(xí)振搖操作，并洗滌干凈備用。⑵吸管的使用練習(xí)

取一支5.00cm3吸量管,用自來(lái)水反復(fù)練習(xí)吸液、準(zhǔn)確體積放液與移液,直至熟練為止。編輯課件四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.儀器使用練習(xí)編輯課件382.一般濃度溶液的配制（粗配）

⑴配制2Og質(zhì)量百分比為10%的氯化鈉溶液。

配制程序?yàn)?計(jì)算溶質(zhì)、溶劑需用量→選擇、確定稱(chēng)量工具→準(zhǔn)備好配制溶液的用具→稱(chēng)取固體試劑倒入燒杯→量取水并倒入燒杯→配成溶液→裝入試劑瓶(或倒入老師指定的回收瓶)→貼好標(biāo)簽,備用。⑵配制20cm36.0mol·dm－3的NaOH溶液。