2023-2024學年天津市蘆臺一中化學高一年級上冊期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年天津市蘆臺一中化學高一上期末監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應，且產(chǎn)生氫氣的是

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

2、下列說法正確的是

①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

2

③Mg2+、『、SiO3\SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br->SKV-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體

⑦Si—SiCh-H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D(zhuǎn).③④⑥

3、下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（）

A.FeCl2B.Cu2SC.Mg3N2D.Na2O2

4、分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（）

A.H2s04是酸，因為H2s中含有氫元素

B.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在Inm?100nm之間

C.Na和HzO的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D.Na在CL中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

5、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）

A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水

B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀

C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉

D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

6、下面實驗方案設計的最嚴密的是（）

A.檢驗試液中的SO43試液足里灣酸無沉淀衛(wèi)父液白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液K呵液無明顯現(xiàn)象公臂翻紅色溶液

C.檢驗試液中的口試液干：2棕黃色溶液淀警液藍色沉淀

D.檢驗試液中的CO32：試液足里咚3c12白色沉淀足量曾殷沉淀溶解

7、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）

@NaHCO3；②Na2cO3;@AI（OH）3；@NH4C1；@A1；@AhO3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

8、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL,經(jīng)分

析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.0003moI-L1B.0.003mol*L-1

C.0.001mol-L1D.0.064mol-L-1

9、下列表述不正確的是（）

A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A1Q

B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅

D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（0H）3懸濁液＞Fe（0H”膠體〉FeCL溶液

10、將一定量Na2cth、NaHCCh組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molir鹽酸，得到各成分物質(zhì)

的量變化如圖所示（已知1mol=1000mmol）,下列說法不正確的是（）

O

E

E

/

強

鋁

陽

磐NaHCOjr/

2.5K/\

J

1K/^jXNajCO,I\

0~25■-5Q-75~\00~125150r

拉酸體招1/mL

A.a點溶液中Na2cO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

C.c點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?Lr

D.當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應

11、下列說法正確的是

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關

②“領餐”中使用的硫酸鐵是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含C032-

⑥可用滲析法分離Fe（0H）3膠體和KC1溶液

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

12、”垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐，銅導線等可以歸為一類加以回收,

它們屬于（）

A.有機物B.氧化物C.鹽D.金屬或合金

13、將等物質(zhì)的量的Cb和Sth混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復紅色D.慢慢退色

14、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）

A.鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是ALO3

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO

15、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是

A.CO2COB.CuO—CuCkC.NO—NO2D.SO2TH2sO3

16、除去鎂粉中的少量鋁粉時，可選用的溶液是

A.鹽酸B.硫酸鎂C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解.

白色紅褐色

沉淙沉淙

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：,E：,J：,G：.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：；

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：;

18、如圖中A?H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關

系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是,D是,G是,H是(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用,

即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為o

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(4)F在溶液中的電離方程式為o

(5)上述反應中屬于氧化還原反應的是(填寫序號)。

19、立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能

力的基本途徑：

(1)實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗

中還需用到的一種儀器是;

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚配試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入

空格，“浮”--鈉的密度比水?。弧凹t”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——;

(3)實驗3：用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關

于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D.用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有NazCh固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應后

的溶液中加入酚酸試液，溶液中可以看到____________________________________________

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，該氧化還原反應的氧化劑是

,該反應每消耗Imol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部,

慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏

色變化的原因是(用化學方程式表示):o

20、干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明

結(jié)晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(1)(11),關閉(HI)時，D中

蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(in)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞⑴時，A中反應自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

⑴在裝置B中發(fā)生的化學反應是o

⑵在干燥管C中的白色固體的俗名o寫出C中發(fā)生化學反應的方程式：

21、按要求填空。

⑴已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O,CkFe元素中的一種或幾種組成。

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學式為(寫一種)。

②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學式為,其供氧原理是(用化學方程式表示)。

+2+

⑵在橫線上填入合適的符號：+2H=CO2t+H2O+Ba

⑶寫出氯氣與水反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

(4)酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性。某反應中參加反應的離子為MnO仆H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mi?+和

H2O?該反應的離子方程式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；

D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO,D不符合題意；

鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，B符合題意；

本題答案選B?

2、C

【解析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；

②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；

③Mg2+和SiO3*、H+和Suh?-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SKV-發(fā)生反應：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3I+CO3,錯誤；

⑤SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；

⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2Si(h,錯誤。

故選C。

【點睛】

絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。

3、A

【解析】

A.氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態(tài)，所以Fe在氯氣中燃燒生成FeCb,不能由兩種單質(zhì)直接化合

而生成FeCL,故A選；

B.硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu在硫蒸氣中反應生成CU2S,故B不選；

點燃

C.鎂和氮氣反應生成氮化鎂，3Mg+N2”^Mg3N2,故C不選；

△

D.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，2Na+O2=Na2O2,故D不選；

故選Ao

4、B

【解析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項錯誤；

B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間，B選項正確；

C.離子反應是有離子參加或生成的反應，Na和H2O的反應雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反

應，C選項錯誤；

D.有電子轉(zhuǎn)移(化合價變化)的反應屬于氧化還原反應，Na在Cb中燃燒是氧化還原反應，D選項錯誤。

5、B

【解析】

A.氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯誤；

B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；

C.硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯誤；

D.硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

A.若原溶液中是Ag+會得到一樣的實驗現(xiàn)象，A項錯誤；

B.KMnC二本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氟化鐵絡合物，B項錯誤；

C.能和淀粉溶液顯藍色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項正確；

D.若原溶液中是SO；而不是C。：會得到一樣的現(xiàn)象，D項錯誤；

答案選C

7、A

【解析】

①NaHCCh與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，①符合；

②Na2cCh與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應，②不符合；

③A1(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，③符合；

④NH4a不能與硫酸反應，能與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；

⑤A1與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；

⑥ALO3是兩性氧化物，既能與硫酸反應，也能與NaOH反應，⑥符合；

則既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①③⑤⑥，

故合理選項是A。

8、C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可。

【詳解】

3xl4mo1

n=—=°-°192g=3x104mol,c=—=0=1x103mol/L,C項正確；本題答案選C。

M64g/molV0.3L

9、C

【解析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是AI2O3,A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療

胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：

Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液，D正確，答案選C。

10、C

【解析】

Na2c。3和HC1的反應分為兩步:Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有關量的計算，

結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可。

【詳解】

A、觀察圖中信息，Na2c03的曲線降為0,而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2c。3與

NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；

B、b點時，NaHCCh曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCCh被消耗，故發(fā)生NaHCCh和HC1的反應，B正確；

C、加入50mL鹽酸時，Na2cCh的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0,根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

鹽酸中含有2.5mmolHCL即c(HCI)=幺山吧=50mmoM/i；c點時，NaHCCh和HC1的反應還不完全，則根據(jù)氯元

0.05L

_.一一,…0.005mol,…口

素守恒，BTMn(NaCl)=n(HCl)ioomL=50mmobL1x0.1L=5mmol,貝!Jn(NaCl)=-----------------=0.033mo卜L",C錯誤；

0.05L+0.1L

D、由圖知，開始時，Na2c。3、NaHCCh的物質(zhì)的量為2.5mmol,完全反應需要7.5mmolHCLc(HCl)=50mmol-L

…7.5mmol一“

貝!JV(HC1)=---------------=0.15L=150mL,D正確；

SOmmol.Er1

故選C。

11、B

【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？诔鼍鄢列纬沙恋?/p>

,日積月累形成三角洲，故①正確；

②“領餐,，是硫酸領，但硫酸銀是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸領是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的，故②錯誤；

③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，故③正確；

④霧是氣溶膠，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；

⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液可能有CCh*(SO3”也會變渾濁)，

故⑤錯誤；

⑥溶液能透過半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離，故⑥正確；

答案選B。

12、D

【解析】生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐，銅導線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬

于金屬或合金,答案選Do

13、B

【解析】

C12和SO2同時通入到溶液中，發(fā)生反應：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,若Ck和SO2的物質(zhì)的量相同，它們在溶液

中反應恰好沒有剩余，即沒有漂白性的物質(zhì)剩余，故溶液不會褪色，故選B。

【點睛】

CL、SO2都具有漂白性，同時它們的漂白性都需要在濕潤的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質(zhì)的量比為L

1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(C12+SO2+2H2O=2HC1+H2s04)生成無漂白性的物質(zhì)；需要注意

的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，CL是因為溶于水后生成了HC1O,該物質(zhì)具有強化性，漂白作用是不可逆的,

而SO2是因為溶于水后生成了H2s03,該物質(zhì)可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，漂白作用是可逆的。

14、A

【解析】

A.鋁只與氧氣發(fā)生反應，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；

B.鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；

C.鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；

D.鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只

有氧化鎂，D錯誤；

故選Ao

15、A

【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價降低，作氧化劑。

【詳解】

A、CO2-CO,化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；

B、CuO^CuCh,化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C、NO-NCh,化合價升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；

D、SO2一H2s03,化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

16、D

【解析】

A.鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；

B.鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；

C.硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；

D.鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確;

答案選D。

【點睛】

本題考查Mg、Al的化學性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及

A1與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用

NaOH溶液除雜。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17,Fe203FeCLAl(OH)3Fe(OH)3Fe2O3+2Al/；Al203+2FeA12O3+2OH-===2A1O,+H20

4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反

應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F

是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金

屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉，

(1)根據(jù)上面的分析可以知道，則A為Fe,()；i,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵，

因此，本題正確答案是：Fe2();t;FcCb;Al(()H)：i;Fe(()H：)；);

⑵Fc，O；與Al在高溫條件下生成Fe和ALO.,化學方程式為Fe,。：1+2A1高溫A1,O3+2Fe

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為Al2()3I2OH=2AK).IH.()因

此，本題正確答案是：Fe,()3I2A1產(chǎn)溫Al/)；；I2Fe

;Al/)；,+2OH-=2A1()2-+H2().

③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：4Fe(0H)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3

18、CO2CaChHC1OO22C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCh+2H2OCa(ClO)2+CO2+

HO===CaCO；+2HC1OHCI===H+cr①⑤

23嗡j

【解析】

A為黃綠色氣體，應為CL,與石灰乳反應得到C,C能與氣體B反應得到E,而E與石灰水反應也得到E,可推知B

為CO2,則E為CaCCh,C為Ca(ClO)2,D為CaCb,G為HC1O,F為HCLH為Ch,據(jù)此分析。

【詳解】

A為黃綠色氣體，應為CL,與石灰乳反應得到C,C能與氣體B反應得到E,而E與石灰水反應也得到E,可推知B

為CO2,貝UE為CaCCh,C為Ca(ClO)2,D為CaCb,G為HCIO,F為HCLH為Ch。

(1)B是CO2,D是CaCk,G是HC1O,H是Ch;

(2)工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2O,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2

+CO2+H2O===CaCO3；+2HClO；

(3)A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為磅，；

(4)F為HCL在溶液中的電離方程式為HC1=H++CF；

⑸上述反應中屬于氧化還原反應的是①2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和

-1價、⑤2HC1O壟2HC1+O2T。

19、鏡子鈉的熔點低，反應放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

本題考查實驗方案設計與評價，(1)應用鐐子夾取金屬鈉，因此還需要用到鏡子；(2)熔是熔化，說明金屬鈉與水反

應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低；(3)熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點燃產(chǎn)生一層致密的氧化

薄膜，保護內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點比鋁高，故BC正確；(4)過氧化鈉與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,酚猷與堿變紅，又因為過氧化鈉具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是

先變紅后褪色；(5)發(fā)生3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2t,氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣,

根據(jù)反應方程式，3moiFe參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8moL因此ImolFe參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

8/3mol；(6)氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

20、2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2燒堿(火堿、或苛性鈉都行)2NaOH+C(h=Na2CO3+H2O(或NaOH+

CO2=NaHCO3)

【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2(h與CO2反應，由裝置D中

蠟燭火焰明亮，可判斷有02生成；裝置C為吸收CO2,否則D中蠟燭火焰會熄滅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由題中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃

色粉末，則B為NazOz,C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞⑴(H),關閉

(HI)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了02,貝何確定B中是NazCh和CO2生成的反應；從而可知A是產(chǎn)生

CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞⑴(HI)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CCh通過裝置C時被C中

物質(zhì)吸收了，C中為NaOH,關閉活塞⑴時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析

可知：

(1)B中是Na2O2和CCh生成02的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;答案為

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2。

(2)在干燥管C中的白色固體為NaOH,俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學反應是NaOH與CCh的反應，

生成碳酸鈉和水或CCh過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+C(h=Na2cO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答

案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+C02=NaHC03o

得到底

21、NazO或FezChNa2O22Na2€>2+2CC>2=2Na2co3+O2BaCO3CL*H,O——HC14HC10MnO4"