云南省玉溪市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

玉溪市2022~2023學年上學期高一年級教學質(zhì)量檢測

化學

本試卷分第I卷（選擇題）和第∏卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁至第6頁，第∏卷第6頁

至第8頁。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23Al-27

S-32Cl-35.5K-39Fe-56

第I卷（選擇題，共50分）

注意事項：

L答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、班級、姓名、準考證號、考場號、座位號在

答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出（答案》后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的K答案X標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案H標號。在試題卷上作答無效。

一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.《本草圖經(jīng)》中關于綠磯的分解有如下描述：“綠砒（FeS04?7H2°）形似樸硝（Na?S°4/OH?。）而綠色，

取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！?下列有關敘

述錯誤的是

A.可以通過焰色試驗區(qū)分綠研和樸硝

B.流出的液體中可能含有硫酸

C.“色赤”物質(zhì)可能是Fe?/

D.綠磯分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

R答案』D

K解析』

K詳析工A.焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，綠帆

和樸硝分別含有的金屬元素是鐵和鈉，可以通過焰色試驗區(qū)分，A正確；

B.綠帆高溫條件下受熱分解，依據(jù)題意知得到“色赤”的氧化鐵，鐵元素化合價升高，綠磯的分解是有電子

Δ

得失的氧化還原反應：2FeS04?7H20=Fe2O3+SO3↑+SO2↑+l4H2O↑,流出的液體中可能含有三氧化硫溶于水

生成的硫酸，B正確;

C.依據(jù)上述分析知“色赤'’物質(zhì)可能是Fe2O3,C正確；

D.綠磯分解過程中涉及電子轉移的氧化還原反應，D錯誤；

故選D。

2.下列有關物質(zhì)的分類正確的是

A.氧化物：H2O、ClO2、N2O4

B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3,NH3H2O

C.混合物：氫氧化鐵膠體、礦泉水、液氯

D.堿性氧化物：過氧化鈉、生石灰、鐵紅

K答案》A

K解析》

K詳析FA.由兩種元素構成其中一種元素是氧的化合物叫氧化物，A正確；

B.CU2(OH}CO3是堿式鹽，B錯誤；

C.液氯是單質(zhì)，是純凈物，C錯誤；

D.過氧化鈉是過氧化物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤：

故選Ao

3.下列各項表達正確的是

A.NaQ的電子式：Na+［：0：0：］2-Na+

B.用電子式表示MgCI2的形成過程：?瑞----->Mg2+［JCB］2

C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：：；O

D.N2的電子式：NUN

R答案HA

R解析』

K詳析?A.Na?。2的電子式：Nal：O：0：/Na*,故A正確；

B.用電子式表示MgCL的形成過程：@GMgU>?：-------［：Cl：］Mg2'［：Cl：］-.故B錯誤;

C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：70,故C錯誤；

D.$的電子式：：NIN：，故D錯誤；

故選Ao

4.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

B工程師用錮銀合金大量吸收H2形成金屬氨化物錮銀合金可作儲氫材料

C烘焙師用小蘇打制作面包NaaCO3可中和酸

D工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應

A.AB.BC.CD.D

K答案UC

K解析D

K詳析》A.鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進一步反應，故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A不符合

題意；

B.錮鎂合金大量吸收H?形成金屬氨化物，可以作儲氫材料，B不符合題意；

C.小蘇打（NaHCQj熱穩(wěn)定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打制作面包，C符合題意：

D.鐵與水高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材，D不符合

題意；

故選C。

5.下列各組中的離子，能在指定溶液中大量共存的是

A.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+>NO；

B.與Al反應放出H2的溶液中：Na+、Ba2+CΓ

C.Ca?+濃度為0.1mol∕L的溶液中：κ*、C「、CO；

D.使酚酰溶液呈紅色的溶液中：Na+、HCO；,SO；-

R答案，B

K解析H

K詳析XA.使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下的硝酸根會將亞鐵離子氧化，A不符合題意；

B.與Al反應放出H2的溶液可酸可堿，Na+>Ba?+、Cr■可以大量共存，B符合題意;

C.鈣離子和碳酸根生成碳酸鈣沉淀而不共存，C不符合題意；

D.使酚就溶液呈紅色的溶液呈堿性，氫氧根與碳酸根反應生成水和碳酸根，D不符合題意；

故選B。

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀硝酸反應：2Fe+6H+=Fe3++3?↑

+

B.CaCO3與足量的稀硝酸反應：CO^+2H=CO2↑+H2O

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO；+OH^=CO^+H2O

D.FeCI3溶液與足量鐵粉反應：Fe3++Fe=2Fe3+

K答案，C

K解析》

K詳析RA.鐵與稀硝酸發(fā)生反應不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；

B.CaCO3為固體，離子方程式書寫時應為化學式，所以CaCo3與足量的稀硝酸反應：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O,故B錯誤；

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸根和水，離子方程式為：HCO；+OH-=CO∣^+H2O,故C

正確；

D.FeCI3溶液與足量鐵粉發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故D錯誤；

故R答案』選C。

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

+

A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K數(shù)為62小

B.32g由O2和。3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0?INA

D.ImolCU與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

K答案DB

K解析D

K詳析DA.有濃度但是沒有體積不能計算K+數(shù)，故A錯誤；

B.由。之和。3組成的混合氣體中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子數(shù)為2NA,故B正

確：

C.膠體粒子是多個分子的集合體，所以不能明確膠體粒子的具體數(shù)目，故C錯誤；

D?ImolCU與足量的鐵粉完全反應，氯元素由0價變?yōu)?1價，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選Bo

8.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是

A.在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體

B.熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋

C.大量氯氣泄漏時，應順風迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

R答案HC

K解析2

K詳析DA.制備有毒氣體需在通風櫥內(nèi)進行，A不符合題意；

B.金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉與水反應，過氧化鈉與水和二氧化碳反應，故需要用干燥沙土覆蓋，B不

符合題意；

C.氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，應盡量向高處去，C符合題意；

D.稀釋濃硫酸時，放出大量熱，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意；

故選C

9.金屬鈦(Ti)對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列說法錯誤的

是

A.普Ti是鈦元素的一種核素

B.ITi的中子數(shù)是26

C.48Ti和5。Ti互為同位素

D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第∏B族

K答案，D

K解析H

K詳析DA.Ti具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，是鈦元素的一種核素，故A正確；

B.2Ti的質(zhì)量數(shù)是48,質(zhì)子數(shù)是22,所以中子數(shù)是48-22=26,故B正確；

C.和5。Ti是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，故C正確：

D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第IVB族，故D錯誤;

故選D。

10.同溫同壓下，相同體積的CO和CCh相比較，下列說法不正確的是

A.分子個數(shù)之比1：1B.密度之比為11：7

C.質(zhì)量之比為7：11D.所含氧原子個數(shù)比為1：2

R答案UB

R解析D

K詳析11同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相等，A.物質(zhì)的量相等，所以分子個數(shù)相等，比為1：1,

故正確；

B.二者的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，為28:44=7:11,故錯誤；

C.物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為7：11,故正確；

D.物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)二氧化碳含有2個氧原子，一氧化碳含有一個氧原子分析，所含氧原子個數(shù)比

為1：2,故正確。

故選B。

2+2+

11.已知：5PbO2+2Mn+4H÷=5Pb+2MnO；+2H2O,下列說法正確的是（）

A.PbCh為還原劑，具有還原性

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

C.生成Imol的Pb2+,轉移的電子數(shù)為5mol

D.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于Mn0；

R答案XB

K解析D

K詳析』A.該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以Pbe）2為氧

化劑、銃離子為還原劑，所以Pbo2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO；、Pb2+,其物質(zhì)的量之比為2:5,故B正確；

C.生成ImOl的Pb?+,轉移的電子物質(zhì)的量=ImOIX2=2mol,故C錯誤；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是Pbo2,氧化產(chǎn)物是MnO所以酸性環(huán)境

下PbO2的氧化性強于的Mn0；,故D錯誤；

故選：Bo

12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最

外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；Z?是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；w+與氟原子核外

電子排布相同。下列說法不正確的是

A.離子半徑：W<Z

B.化合物WZX的水溶液是強堿

C.元素X、Z之間可以形成X?z和X2Z2兩種共價化合物

D.YZ2的水溶液能導電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)

K答案HD

K解析H

K祥解》x、Y、z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，

則X為H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4,

則Y為C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，則Z為0；w+與氟原子核外電子排布相同，則

W為Na,以此來解答。

K詳析DA.W為Na,Z為0,CP-和Na+電子結構一致，CP-半徑大，故A正確；

B.化合物WZX為NaC)H,NaOH水溶液是強堿，故B正確；

C.元素X、Z之間可以形成HzO,H2O2兩種共價化合物，故C正確；

D.YZ)為C02,其水溶液能導電是CO2因為溶于水生成了碳酸，碳酸電離使溶液導電，但C02屬于非電

解質(zhì)，故D錯誤；

故K答案H選D。

13.下列實驗能達到對應的目的的是

ABCD

INaHCO=

3f=JCf

一NaOH或Na2CO31

溶液

圉島

」L澄清石灰水卜

廠/FecIb笏

(?NaOH(S)

言/溶液χNaOH溶液

日?.?M??./

比較Na2CO3^BNaHCO3配制一定物質(zhì)的量除去。2中的

制取純凈的Fe(OH)2沉淀

的熱穩(wěn)定性濃度的NaOH溶液少量HCl

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析』

K詳析RA.氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應該插入到溶液中，故A錯誤；

B.加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確;

C.藥品的溶解應在燒杯中，故C錯誤；

D.Cb和HCl均和NaoH溶液反應，達不到除雜的目的，故D錯誤；

故K答案』選B。

14.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法正確的是：

太陽能

A.過程I反應為：6FeO+O22Fe3θ4

B.過程∏中H2為還原劑

太陽能

C.整個過程的總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

Fe3O4

D.FeO是過程1的氧化產(chǎn)物

K答案UC

R解析D

太陽能

R詳析UA.據(jù)圖可知過程I為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與。2,反應方程式為：2Fe3θ?ι

6FeO+O2,故A錯誤；

B.過程I［為Feo與水反應生成H?和Fe3O4,氫氣為還原產(chǎn)物，故B錯誤；

太陽能

C.過程I方程式為：2Fe3θ4-----------6FeO+O2↑:過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4,將I+∏x2可得

太陽能

總反應為2FhO2H2T+O2T，故C正確;

pe3θ4

D.過程I中Fe3O4轉化為Fee）的過程中Fe元素化合價降低，所以Fec）為還原產(chǎn)物，故D錯誤;

綜上所述K答案』為c。

15.分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑或方法正確的是

分離提純試劑方法

A除去CCh中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣

B除去HCl中的水蒸氣堿石灰「一燥

C除去FeCb中的FeeI3鐵竹過濾

D除去Fe2O3中的AhOaNaOH溶液蒸發(fā)

A.AB.BC.CD.D

K答案》c

R解析X

R祥解》

R詳析RA.二者均與Na2CO3反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯誤；

B.HCl會與堿石灰中的氫氧化鈉反應，應用濃硫酸除雜，故B錯誤；

C.FeCl3與鐵單質(zhì)反應生成FeCl2,可除去，故C正確；

D.氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應，而Fe2O3不與NaoH溶液反應，所以可用NaOH溶液除

去Fe2O3中的AI2O3,但方法是過濾，故D錯誤；

故選：C,

二、不定項選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

16.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

項

A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg?+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最

B該溶液中一定含有Fe?+

終變成紅褐色

C向某溶液中加入AgNO?溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有C「

氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性

D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色

物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

R答案1AC

K解析，

K詳析IlA.向某溶液中加入NaoH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能為氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化

銀等，該溶液中不一定含有Mg?+,故A錯誤；

B.向某溶液中加入NaoH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色為Fe(OH)2,最終變成紅褐色Fe(OH)3,

溶液中一定含亞鐵離子，故B正確；

C.碳酸銀也是白色沉淀，向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有C「，故C

錯誤；

D.用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，氯水中含有HCl物質(zhì)，試紙先變紅，含有HCK)是漂白性物質(zhì)，

隨后褪色，故D正確；

故K答案』選AC。

2+3+

17.已知：①2MnO；+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2O；(2)Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ；③

3+2+

2Fe+2Γ=2Fe+I2θ由此判斷，下列說法錯誤的是

A.還原性：Γ>Fe2+>CΓ>Mn2+

B.若某溶液中含有Fe?+、CT、「，要氧化「而不氧化Fe?+和C「，可以通入Cl2

C.向KMnO4溶液中加入足量的Feel2，可以觀察到溶液紫紅色消失

D.反應3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能發(fā)生

K答案》BD

K解析H

R詳析HA.氧化還原反應中，還原劑的還原性最強，由①可知離子還原性Cl>Mn2+,由②可知Fe2+>C1-,

由③可知I>Fe2+,故還原性：I->Fe2+>CF>Mn2+,A正確；

B.根據(jù)還原性強弱順序，氯氣可以將亞鐵和碘離子都氧化，B錯誤；

C.由還原性順序可知，高錦酸鉀可以與還原性離子亞鐵或氯離子發(fā)生氧化還原反應而褪色，C正確;

D.氯氣遇到還原性的亞鐵離子和碘離子，亞鐵的還原性弱于碘離子，氯氣先氧化碘離子若氯氣充足再氧化

亞鐵離子，D錯誤；

故選BD.,

18.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCo3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

K答案UC

K解析》

K詳析UA.只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，

故A不符合題意；

B.agNazCCh和NaHeO3混合物，與鹽酸反應后加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaC1,由質(zhì)量關系、原

子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；

C.逸出氣體用堿石灰吸收，增重質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，a、b均為混合物的質(zhì)量，不能測定Na2CO3

和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C符合題意；

D.agNa2CO3和NaHCO3混合物，與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體為碳酸節(jié)貝，

由質(zhì)量關系、原子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；

故選C。

19.數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下

的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的PH(PH越小，酸性越強)變化情況，下列有關說法正確的是

HO

d

S.

?M1

.5

50100150

時間/s

A.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的PH大體呈現(xiàn)下降的趨勢

B.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強

C新制氯水中含有H,0、Cl2、HCl這三種分子

D.光照前后，氯水的漂白性并未發(fā)生變化

K答案IAB

K解析』

K詳析RA.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的PH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，故A正確；

B.溶液中存在反應Cl2+H2θeHCl+HClO,光照過程中，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強，故B正確；

C.新制氯水中存在反應CI2+H2O：HCI+HClO,該反應為可逆反應，因此含有H2O、CI2、HCIo這三種分子，

故C錯誤；

D.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯誤；

故選AB。

20.某溫度下，將LImolI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KI0、KlO3的混合液。經(jīng)測定Kr與

IO3的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是

A.L在該反應中既作氧化劑又做還原劑

B.I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KlO3的還原性

C.該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為1.7mol

D.該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5

K答案HB

R解析X

K詳析2A.反應中只有碘元素的化合價變化，因此L在該反應中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2

的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KIOs的還原性，B錯誤；C.設生成碘化鉀是Xmo1,碘酸鉀是3ymol,

則次碘酸鉀是2ymol,所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x=2y+3yx5,解得x=17y=1.7,

所以該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為1.7mol,C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應中，被還原的碘元素與

被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y=17:5,D正確，K答案》選B。

L點石成金』：明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，在進行氧化還原反應的有關計算以及

配平時注意利用好電子得失守恒這一關系式。

第∏卷（非選擇題，共50分）

注意事項：

第∏卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。

三、填空題（本大題共4小題，共50分）

21.元素周期律是重要的化學學習工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對

大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。

、

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屬示一子U數(shù)C

數(shù)單d固成Q大氮

序C表原(序為

強的與色"成與

子與f生種.族bg

π原號素黃生

Tg的應兩②；

f而元淡并主,

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比，)eH、于A

素S種水，為N

^nHI性烈(N等

一與A淀a第

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成質(zhì)I沉知期

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形物第色推周

是(物度劑分化

1該,期褐可二

置是化程加正

：，料周紅小第

位水的添1高

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強合箭第.產(chǎn)漸置

中應反新數(shù)..的

5ΠM較化②逐位

+表水種個火②

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期性與一子作右

物的形元中

周屬f質(zhì)是原用aH到」

：化以>:期左表

素比單母以常tN

題金氧可i)..NH周析

元f價的酵素。H1(①Φ:從期

問價eazH短徑詳周

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列be下和N半1素

最化富質(zhì)e案HH析解

,M口下溫)胱