安徽省安慶市宿松縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省安慶市宿松縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中試題一、單選題(本大題共11小題，共33.0分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.醬油是中國(guó)傳統(tǒng)的調(diào)味品，主要成分為食用油脂B.尼龍繩橡皮筋和純棉襯衣都屬于合成纖維制品C.光導(dǎo)纖維、硅膠和硅橡膠主要成分都是二氧化硅D.“某疫苗事件”涉案疫苗未冷儲(chǔ)而失效這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料等成分，醬油的主要成分不是食用油脂，A錯(cuò)誤；B．純棉襯衣的主要成分是天然纖維素，不是合成纖維制品，B錯(cuò)誤；C．硅橡膠為有機(jī)物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)低溫保存，D正確；故選D。2.已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，據(jù)此分析作答。【詳析】根據(jù)上述分析可知，H3PO2為一元酸，與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2為正鹽，D項(xiàng)正確，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。〖答案〗選D。3.下列因果關(guān)系敘述正確的是（）A.具有漂白性，故可使酸性溶液褪色B.濃硝酸中的見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色C.Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與溶液反應(yīng)制取MgD.有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故不能用濃硫酸干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．具有漂白性，但是二氧化硫使酸性溶液褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．見(jiàn)光會(huì)分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故B正確；C．Na投入到溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．的水溶液有堿性，濃硫酸有強(qiáng)酸性，故不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是（）A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.NH3被氧化為N2C.反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性D.每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)就置換反應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)物無(wú)單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中NH3中的-3價(jià)的N變?yōu)镹2中0價(jià)的N，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，正確；C.在反應(yīng)中CuO中+2價(jià)的Cu變?yōu)閱钨|(zhì)Cu的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，氧化銅作氧化劑，體現(xiàn)了Cu的氧化性，錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O中，每產(chǎn)生3mol的H2O，轉(zhuǎn)移電子6mol，現(xiàn)在生成1mol的H2O，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，錯(cuò)誤。5.關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH(簡(jiǎn)稱WGS反應(yīng))，目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)(一步完成的反應(yīng))步驟如下：①H2O+*?H2O*②H2O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H2+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO2*+*⑦CO2*?CO2+*其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol?1)如下表：基元反應(yīng)正反應(yīng)(Ef)逆反應(yīng)(Et)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Cu(110)Cu(111)Pd(111)①000585842②961091082480③586763968892④80639221298⑤0005050142⑥454610095117140⑦212117000注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。下列說(shuō)法正確的是（）A.由表中數(shù)據(jù)可以得出催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的焓變影響反應(yīng)速率B.由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變?chǔ)=+44kJ·mol?1C.由表格數(shù)據(jù)可以看出Cu(111)的催化效果優(yōu)于Cu(110)D.該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是②〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．催化劑不影響反應(yīng)焓變，A錯(cuò)誤；B．Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變?chǔ)=E正?E逆=（109+67+63+46+21）kJ·mol?1?（58+8+88+29+50+117）kJ·mol?1=?44kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑后，活化能越低，催化劑越好，由表中數(shù)據(jù)可知Cu(110)活化能更低，所以Cu(110)催化效果更好，C錯(cuò)誤D．反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)越難發(fā)生，反應(yīng)速率越慢，故該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是②，D正確；〖答案〗選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去溶液中的少量向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾B比較醋酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pHC驗(yàn)證稀硝酸能將Fe氧化為將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中含和將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)澄清石灰水和品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入足量粉末，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，A正確；B．用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氫根離子的酸性，不能比較醋酸、碳酸的酸性，B錯(cuò)誤；C．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)加少量鐵粉中驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選A。7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)開(kāi)始與停止B.若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清C.③中溶液褪色，說(shuō)明有還原性D.①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無(wú)明顯現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)開(kāi)始與停止，A正確；B．、，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說(shuō)明二氧化硫具有還原性，C正確；D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列敘述正確的是（）A.二氧化碳與碳化合生成一氧化碳是放熱反應(yīng)B.給手機(jī)電池充電的過(guò)程，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程C.甲烷燃燒是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳與碳化合生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，設(shè)計(jì)成原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D正確；故選D。9.已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)D.當(dāng)A、B、C、D濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤：C．A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D．A、B、C、D的濃度大小決定于開(kāi)始加入的反應(yīng)物多少和反應(yīng)程度，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。10.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作負(fù)極、Pt作正極，Al電極反應(yīng)式為，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故B正確；C．Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Al作負(fù)極，故C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列離子方程式正確的是（）A.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，保留分子式，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，B正確；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全，n（SO42-）：n（Ba2+）=1:1，堿有剩余，正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。二、雙選題(本大題共4小題，共16.0分)12.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1

mol

CO2和0.2

molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△H<0B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）C.體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)D.從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過(guò)程中，每一時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率：υ逆>υ正〖答案〗B〖解析〗【詳析】分析：A項(xiàng)，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH0；B項(xiàng)，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III）；C項(xiàng)，點(diǎn)I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據(jù)圖象點(diǎn)I、點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點(diǎn)I平衡時(shí)c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，則6c（CO，狀態(tài)I）c（CO，狀態(tài)II）；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫過(guò)程中υ正υ逆。詳析：A項(xiàng)，根據(jù)圖象，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，點(diǎn)I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據(jù)圖象點(diǎn)I、點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點(diǎn)I平衡時(shí)c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，則6c（CO，狀態(tài)I）=c（CO，狀態(tài)II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，則6c（CO，狀態(tài)I）c（CO，狀態(tài)II），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從狀態(tài)I到狀態(tài)III升溫過(guò)程中υ正υ逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。『點(diǎn)石成金』：本題考查化學(xué)平衡圖象的分析、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，圖象的分析是解題的關(guān)鍵。B項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，恒溫恒容時(shí)起始反應(yīng)物為倍量關(guān)系時(shí)，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)判斷平衡移動(dòng)的方向、確定平衡時(shí)物理量之間的關(guān)系。13.下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C往溴水中通入，溶液褪色具有還原性D向溶液中通入，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的氧化性比的強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在，A正確；B．銅不與冷的濃硫酸反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于銅的活潑性較差導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；C．往溴水中通入，溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)的是還原性，C正確；D．向溶液中通入，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說(shuō)明亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，則的氧化性比的強(qiáng)，D正確；故選B。14.在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，生成物C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，由此可知，關(guān)于圖2的分析判斷正確的是（）A.，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.，Y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.，Y軸表示C的體積分?jǐn)?shù) D.，Y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗由圖1可知，，在相同溫度下增大壓強(qiáng)C的物質(zhì)的量增大，則說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x=1，在相同壓強(qiáng)下升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖2可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y值減小，則y可為A、B的轉(zhuǎn)化率，C的體積分?jǐn)?shù)等，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；【詳析】A．，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖像符合，A正確；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D．，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像符合，D正確；故選AD。15.下面實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作目的A取綠豆粒大小的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的懸濁液，加熱證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，A正確；B．Cu、Fe均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后先加NaOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)，C正確；D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選AC。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3小題，共39.0分)16.鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有重要的用途。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氯氣，并探究相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（1）儀器m的名稱是___________，制取的離子方程式為_(kāi)__________，HCl的下列性質(zhì)中，由氯元素表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________。a．酸性b．氧化性c．還原性d．揮發(fā)性（2）裝置B的作用是除去混在中的___________雜質(zhì)。（3）尾氣處理裝置D可模擬制備___________(填一種化工產(chǎn)品的名稱)。（4）①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置C中的溶液迅速出現(xiàn)棕色。此時(shí)，若生成物質(zhì)的量為，則理論上裝置A中發(fā)生反應(yīng)的HCl有___________mol。②繼續(xù)通氣一段時(shí)間，裝置C溶液先變深棕褐色，后變淺，當(dāng)褪至無(wú)色時(shí)立即結(jié)束實(shí)驗(yàn)。據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，碘元素生成碘酸(，中強(qiáng)酸)，和在溶液中反應(yīng)生成碘酸化學(xué)方程式為：___________。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘酸的一種化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案(見(jiàn)如表)。限選試劑：溶液(浸有鐵粉)、溶液、石蕊試液、；溶液、溶液。操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量裝置C的溶液到試管中，除去過(guò)剩和HClO后，___________________〖答案〗（1）①.分液漏斗②.③.c（2）HCl（3）漂白粉（4）①.②.③.滴入幾滴溶液(浸有鐵粉)和溶液④.溶液變?yōu)檠t色⑤.具有氧化性〖解析〗〖祥解〗裝置A制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl，裝置C中KI溶液用于探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，裝置D中石灰乳用于吸收尾氣氯氣，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳析】?jī)x器m的名稱是分液漏斗。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：，反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，表現(xiàn)出還原性?！拘?wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣中含有少量的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去混在中少量的HCl氣體?！拘?wèn)3詳析】工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，尾氣處理裝置D可模擬制備漂白粉?！拘?wèn)4詳析】①根據(jù)關(guān)系式，則理論上裝置A中發(fā)生反應(yīng)的HCl有。②根據(jù)升降價(jià)守恒和原子守恒，和在溶液中反應(yīng)生成碘酸的化學(xué)方程式為：。由于碘酸中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)，應(yīng)該具有氧化性，可以選溶液（浸有鐵粉）、溶液檢驗(yàn)其氧化性，預(yù)期現(xiàn)象為滴入溶液和混合溶液后，溶液變?yōu)檠t色，得到的結(jié)論是具有氧化性。17.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。I.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率：該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：+2H+=H2O+S↓+SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是___________。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___________。(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：___________(寫一種)。II.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知I2+2=+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是___________，淀粉溶液的作用是___________，表中Vx=___________mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________?！即鸢浮舰?秒表②.SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏?、?測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化等④.探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑤.作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在⑥.4.0⑦.其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大〖解析〗〖祥解〗稀硫酸和Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)生成SO2：+2H+=H2O+S↓+SO2↑，通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，以此解答?！驹斘觥竣?(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表，故〖答案〗為：秒表；(2)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△C(H+)以及v(H+)會(huì)變小，故〖答案〗為：SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏??；(3)根據(jù)反應(yīng)+2H+=H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來(lái)求出H+的物質(zhì)的量的改變量，故〖答案〗為：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化等；Ⅱ.(4)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗(yàn)碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①>②>③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①>②>③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①>②>③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小t1<t2<t3，得出的結(jié)論是其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故〖答案〗為：探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在；4.0；其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。18.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①如圖裝置中儀器A的名稱是__，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②F中盛裝的試劑是___，作用是__。③通入N2的作用是__。④Na2S2O5晶體在___（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生__。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__?！即鸢浮舰?三頸燒瓶②.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③.濃NaOH溶液④.吸收剩余的SO2⑤.排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化⑥.D⑦.倒吸⑧.5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O〖解析〗〖祥解〗采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！驹斘觥?1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；④裝置D中會(huì)析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會(huì)因?yàn)镾O2被吸收壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸；(2)探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。四、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共12.0分)19.已知可逆反應(yīng)aA2+bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉?wèn)題:I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無(wú)熱量交換