安徽省滁州市九校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省滁州市九校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14Na23O16S32Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的干燥劑B.具有堿性，可修復(fù)被酸雨浸濕的土壤C.、、等可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.一定濃度的水溶液可用于殺滅新冠病毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵粉具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)，可作脫氧劑，不能用作干燥劑，A錯(cuò)誤；B．具有堿性，可修復(fù)被酸雨浸濕的土壤，B正確；C．、、具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C正確；D．次氯酸鈉溶液具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺滅新冠病毒，D正確；故〖答案〗為：A。2.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，氮元素或硫元素只能表現(xiàn)出還原性的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2處于中間價(jià)態(tài)，可以降低變?yōu)椋皟r(jià)，可以升高變?yōu)?6價(jià)，既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性，故A不符合題意；B．NO中N處于中間價(jià)態(tài)，可以升高為+4價(jià)，可以降低變?yōu)?價(jià)，既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．H2S化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)-2價(jià)，只能體現(xiàn)還原性，故C符合題意；D．NO2中N處于中間價(jià)態(tài)，可以升高為+5價(jià)，可以降低變?yōu)?2價(jià)，既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。3.下列物質(zhì)常溫下見光會(huì)分解的是（）A. B. C.濃硝酸 D.濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A不符合題意；B．加熱反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，故B不符合題意；C．濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故C符合題意；D．濃硫酸見光和受熱都不分解，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。4.一定條件下，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的物質(zhì)是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；B．二氧化硅和水不能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故B符合題意；C．一氧化氮和氧氣化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下化合反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：B.鈣離子的電子式：C.分子的結(jié)構(gòu)式：D.的電離方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為7的碳原子應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．鈣離子的電子式用離子符號(hào)表示為，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆符號(hào)，D錯(cuò)誤；故選B。6.氧和硫元素是同族的兩種主族元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.硫元素與氧元素可形成兩種酸性氧化物B.與互為同位素，與互為同素異形體C.、、中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為D.氧和硫在自然界中均以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．O與S形成SO2、SO3，均為酸性氧物，A正確；B．16O2與18O3均為氧元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．、(其陰離子為)、中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為，C正確；D．氧在自然界中有、等，自然界中，游離態(tài)的S存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層中，化合態(tài)的硫主要以硫酸鹽、金屬硫化物的形式存在，因此氧、硫在自然界中均以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在，D正確；故選B。7.自然界中氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)物不能相互轉(zhuǎn)化D.在氮的循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣屬于人工固氮，A正確；B．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；故〖答案〗為：C。8.下列操作中正確的是（）A.用水撲滅金屬Na、K的燃燒B.焰色試驗(yàn)中用過(guò)的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分食鹽水和膠體D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬Na、K特別活潑，能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2是可燃性氣體，會(huì)導(dǎo)致火勢(shì)加劇，因此不能用水撲滅金屬Na、K的燃燒，而應(yīng)該使用干土或干沙滅火，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)中為避免雜質(zhì)元素對(duì)待測(cè)元素檢驗(yàn)的影響，每次用過(guò)的鉑絲要用揮發(fā)性的稀鹽酸洗凈，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分食鹽水和膠體，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再放二氧化錳，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。9.碳、硅及其化合物常用作性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料。比如氮化硅()，其熔點(diǎn)高、硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素B.石墨烯是一種新型的納米化合物C.氮化硅可用于制作坩堝和切削刀具D水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故A正確；B．石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅()硬度大、熔點(diǎn)高，可以用于制作坩堝；熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可制作耐高溫軸承、切削刀具等，故C正確；D．水玻璃具有黏性，不易燃燒，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。10.反應(yīng)，是潛艇中氧氣來(lái)源之一。用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含2個(gè)氧原子B.1.8g含有的電子數(shù)為C.反應(yīng)中每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol電子D.將4.0g溶于水配成100mL溶液，則〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，含2個(gè)氧原子，A正確；B．1.8g的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子中有10個(gè)電子，故1.8g含有的電子數(shù)為，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)，中價(jià)的O歧化為0價(jià)和價(jià)，故每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．4.0g溶于水配成100mL溶液，則的物質(zhì)的量濃度為1.0，D正確；故〖答案〗為：C。11.某無(wú)色溶液含有、、、、中的2種離子，取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；(2)取實(shí)驗(yàn)(1)靜置后的溶液，滴加溶液，無(wú)現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該無(wú)色溶液中存在的離子是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明有，沒(méi)有，取(1)后的溶液，滴加溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有陽(yáng)離子，因此溶液中一定存在和，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：B.氯化鐵溶液中插入銅片：C.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中插入銅片，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為；故D正確；故〖答案〗選D。13.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣B.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)槿芙饬藲怏w〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨鹽一般都溶于水，但分解不一定放出氨氣，如NH4NO3在230℃以上分解產(chǎn)生N2、O2、H2O，不產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；B．銨根與堿反應(yīng)生成氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混用，B正確；C．汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一，C正確；D．NO2呈紅棕色，溶于濃硝酸使?jié)庀跛岢庶S色，D正確；〖答案〗選A。14.由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①中的試劑為濃硫酸，作干燥劑B.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑C.實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取D.從裝置⑤逸出的氣體有和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置①中用濃硫酸干燥SO2中的水，A正確；B．裝置③中，，鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑，B正確；C．，C正確；D．堿石灰可以吸收SO2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。15.將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入O2的體積為2.8LB.反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為1.5molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中NO和NO2的體積均為5.6LD.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．NO、NO2與氧氣、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3，縱觀整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，Cu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則氧氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下11.2L的NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，B錯(cuò)誤；C．設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子守恒得3x+y=0.5mol×2，根據(jù)N元素守恒得x+y=0.5mol，聯(lián)立可得x=y=0.25，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)=V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，C正確；D．0.5molCu與硝酸完全反應(yīng)生成0.5molCu(NO3)2，同時(shí)反應(yīng)生成的NO、NO2兩種氣體共有0.5mol，所以參加反應(yīng)硝酸的量n(HNO3)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，而硝酸可能還有剩余，所以c(HNO3)≥=10.0mol/L，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用電子式表示的形成過(guò)程_____________________。（2）W在周期表中的位置是________________。（3）X、Y、Z形成化合物的電子式為______，中含有的化學(xué)鍵類型為________________。（4）Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________(用元素的離子符號(hào)表示)。（5）下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是______(填字母)。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：（6）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）（2）第三周期第IIIA族（3）①.②.離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵（4）（5）b（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則R是S元素，Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答?！拘?wèn)1詳析】形成時(shí)鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過(guò)程；【小問(wèn)2詳析】W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族，〖答案〗為：第三周期第IIIA族【小問(wèn)3詳析】ZYX是，氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，是，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵，〖答案〗為：，離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；【小問(wèn)4詳析】Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子O2-、Na+、Al3+核外電子排布都是2、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋海弧拘?wèn)5詳析】a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：S2-＞，證明元素的非金屬性：＞S，a錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：＞H2S，證明元素的非金屬性：＞S，b正確；c．未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；故選b；【小問(wèn)6詳析】W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；17.氮及其化合物是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。①寫出A中制取氨氣的化學(xué)方程式；___________。②C為方框內(nèi)氨氣的收集裝置，則a應(yīng)與___________(填“b”或“c”)相連。③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是___________。（2）若觀察到裝置D中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉。則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___________。（3）氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：___________。（4）可用堿液吸收：(未配平)，已知M是一種鹽，且在生成物中M與的物質(zhì)的量比為。則M的化學(xué)名稱為___________。（5）將mgCu與足量的稀硝酸混合，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則___________。〖答案〗（1）①.②.c③.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色（2）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿（3）（4）亞硝酸鈉（5）9.6〖解析〗〖祥解〗A裝置制取氨氣經(jīng)過(guò)堿石灰干燥后進(jìn)行收集，因?yàn)榘睔饷芏刃∮诳諝?，需要用向下排空氣法收集，以此分析；【小?wèn)1詳析】①制取氨氣，；故〖答案〗：；②因?yàn)榘睔饷芏刃∮诳諝?，需要用向下排空氣法收集，在萬(wàn)能瓶?jī)?nèi)短進(jìn)長(zhǎng)出，a與c相連；故〖答案〗為：c；③將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)氨氣已集滿故〖答案〗為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色；【小問(wèn)2詳析】氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿，裝置D中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉；故〖答案〗為：氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿；【小問(wèn)3詳析】氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，；故〖答案〗為：；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)得失電子守恒，NO2中的N為+4價(jià)，化合價(jià)升高到+5價(jià)NaNO3，生成1molNaNO3，失去1mole-，則生成1molM，得到1mol電子，則M中N元素化合價(jià)為+3價(jià)的NaNO2；故〖答案〗為：亞硝酸鈉；【小問(wèn)5詳析】，，；

故〖答案〗為：9.6。18.利用物質(zhì)的類別及元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）X的化學(xué)式為_______，X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，這一性質(zhì)體現(xiàn)了X的_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中所含物質(zhì)中，只表現(xiàn)還原性的有_______和_______(填化學(xué)式)。（3）將H2S與SO2混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（4）某學(xué)習(xí)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，用注射器加入濃硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A.③品紅溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫漂白性B.④硫化鈉溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)二氧化硫的還原性C.⑤蘸有紫色石蕊試液的棉花變成紅色，說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸D.⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫紅色褪去，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性（5）Na2SO3溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，Na2SO3部分被氧氣氧化，其被氧化后的產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)Na2SO3部分被氧氣的實(shí)驗(yàn)操作為_______〖答案〗（1）①.H2SO4②.氧化（2）①.H2S②.Na2S（3）2∶1（4）BD（5）①.Na2SO4②.取少量該溶液于試管中，先滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀〖解析〗〖祥解〗Na2SO3與70%硫酸在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O而產(chǎn)生SO2氣體，SO2是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，可以在溶液中將H2S、Na2S氧化產(chǎn)生S而使溶液變渾濁；SO2具有還原性，可以被具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去。【小問(wèn)1詳析】X是S元素形成的+6價(jià)的酸，則X是H2SO4；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；【小問(wèn)2詳析】在圖示含有S元素的物質(zhì)中，H2S、Na2S中的S元素為-2價(jià)，處于最低化合價(jià)，只能失去電子表現(xiàn)還原性；【小問(wèn)3詳析】將H2S與SO2混合可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O。在該反應(yīng)中，H2S失去電子被氧化為S單質(zhì)，SO2得到電子被還原為S單質(zhì)，所以S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；【小問(wèn)4詳析】A．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故③中品紅溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，A正確；B．SO2與Na2S在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．SO2與石蕊試液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該物質(zhì)具有酸性，可以使石蕊試液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸，C正確；D．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)榱蛩幔嵝訩MnO4溶液被還原為無(wú)色Mn2+，這可說(shuō)明SO2具有還原性，而不漂白性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；【小問(wèn)5詳析】Na2SO3溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，Na2SO3部分被氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的產(chǎn)物為Na2SO4。可根據(jù)BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)檢驗(yàn)。操作是取少量該溶液于試管中，先滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加BaCl2溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀證明溶液中含有，從而證明Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4。19.以黃銅礦()和硫黃為原料制取Cu和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：已知：反應(yīng)2的離子方程式為。回答下列問(wèn)題：（1）鐵紅的化學(xué)式為___________。（2）反應(yīng)1的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）請(qǐng)配平反應(yīng)3中的離子方程式：___________。_________________________________________（4）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式：____