甘肅省酒泉市2022-2023學年高一下學期期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省酒泉市2022-2023學年高一下學期期末試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修2。5.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.我國踐行科技興國的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來收獲了豐碩的科技成果。下列說法正確的是（）A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅B.“神舟”十六號飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于有機高分子化合物D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上直飛，其所用燃料航空煤油是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．北斗芯片中的半導體材料為單質硅，故A錯誤；B．航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，屬于有機高分子材料，B正確；C．正十一烷屬于有機大分子化合物，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．所用燃料航空煤油是混合物，故D錯誤?！即鸢浮綖椋築。2.下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（）ABCD分子的空間填充模型乙醇的球棍模型聚異戊二烯的結構簡式羥基的電子式〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑小于氯原子，分子的空間填充模型中原子半徑錯誤，A錯誤；B．碳、氧同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑碳大于氧，上圖為乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正確；C．異戊二烯發(fā)生加聚反應生成聚異戊二烯，結構簡式為，C正確；D．羥基為電中性原子團，氧未達到8電子穩(wěn)定結構，含有一個未成對電子，D正確；故選A。3.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.銅片與稀反應生成氣體：B.溶液中加入稀硫酸：C.大理石溶于醋酸中：D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅片與稀反應生成氣體：，A錯誤；B．溶液中加入稀硫酸：，B錯誤；C．大理石溶于醋酸中：，C正確；D．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵溶于稀硝酸中：，D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為B.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為C.濃硫酸與足量銅加熱反應，生成的分子數(shù)目為D.光照條件下，將與充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體的分子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol乙醇含有1mol碳碳單鍵、1mol碳氧單鍵、1mol氫氧單鍵和5mol碳氫單鍵共8mol共價鍵，故即1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為，A錯誤B．環(huán)狀分子中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．銅與濃硫酸反應過程中濃硫酸逐漸變稀不再反應，故硫酸反應不完從而不能準確計算二氧化硫的量，C錯誤；D．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，取代反應是連鎖反應，產物為四種有機產物和HCl，有機產物中只有一氯甲烷為氣態(tài)，故將與充入一密閉容器內充分反應后氣體的分子數(shù)目不確定，D錯誤；故選B。5.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一，下列關于它的敘述正確的是（）A.養(yǎng)莽酸和足量鈉反應生成(標準狀況)B.含有三種含氧官能團C.能發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應D.有機物中所有碳原子處于同一平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．養(yǎng)莽酸含有1mol羧基和3mol羥基都可以與鈉反應，當與足量鈉反應時會生成2mol即44.8L標況下氫氣，A錯誤；B．含有羧基和羥基兩種含氧官能團，B錯誤；C．養(yǎng)莽酸含有羧基，羥基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應，C正確；D．該有機物含有多個飽和碳原子，所有碳原子不能處于同一平面，D錯誤；故選C。6.下列實驗裝置設計正確，且能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的制取氨氣收集制取除去乙烯中混有的少量的實驗裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固體，選項A錯誤；B．NO和O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，選項B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，選項C錯誤；D．乙烯不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反應，故經(jīng)NaOH溶液洗氣可除去乙烯中的SO2，選項D正確；〖答案〗選D。7.自然界中臭氧形成反應的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.根據(jù)能量圖可以判斷為放熱反應B.臭氧比氧氣穩(wěn)定C.O2的能量低于O3的能量D.斷開中的化學鍵吸收的能量大于形成中的化學鍵釋放的能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)能量圖可知，2O3→3O2為放熱反應，故A正確；B．根據(jù)能量圖可知，等質量臭氧具有能量高于氧氣，能量越低，物質越穩(wěn)定，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B錯誤；C．題中沒有質量量，無法判斷氧氣、臭氧能量的高低，故C錯誤；D．題中沒有指明氧氣、臭氧的量，故D錯誤；〖答案〗為A。8.如圖為某原電池的結構示意圖。下列說法正確的是（）A.鋅片為負極，鋅片發(fā)生還原反應B.電子的流動方向：鋅→導線→銅→稀硫酸→鋅C.在銅電極上氫離子失去電子放出氫氣D.若有鋅被溶解，電路中就有電子通過〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅的金屬性強于銅，鋅失去電子被氧化，為負極，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，銅電極為正極；【詳析】A．鋅電極為負極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．該裝置是原電池，電子經(jīng)導線從負極流向正極，電子不能通過溶液，故電子從鋅→導線→銅，B錯誤；C．在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應，得到電子而放出氫氣，C錯誤；D．鋅電極上的電極反應為Zn+2e-=Zn2+，若有13g鋅被溶解即0.2mol，電路中就有0.4mol電子通過，D正確；故選D。9.將2molSO2和2molO2通入在一固定容積1L的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10min時達到平衡，此時SO3的物質的量為1.8mol。下列說法錯誤的是（）A.10min內，用O2表示該反應的平均反應速率為0.09mol?L-1?min-1B.10min后反應體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C.10min時，2v正(O2)=v逆(SO3)D.11min時，升高溫度，反應體系中各組分的體積分數(shù)不變〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干可知，【詳析】A．10min內生成SO3的物質的量為1.8mol，則參與反應的O2有0.9mol，則用O2表示的反應速率為，A正確；B．10min后反應達到平衡，體系中各組分的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C．根據(jù)化學方程式可知，2v正(O2)=v正(SO3)，又因為10min反應達到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，則2v正(O2)=v逆(SO3)，C正確；D．升高溫度，化學平衡會發(fā)生移動，反應體系中各組分的體積分數(shù)發(fā)生改變，D錯誤；故〖答案〗選D。10.下列化學實驗中操作、現(xiàn)象及結論都正確是（）選項操作或裝置現(xiàn)象結論A向雞蛋清溶液中加入適量醋酸鉛溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用醋酸鉛溶液分離提純蛋白質B向某溶液中滴加溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體試紙變紅該溶液中含有C在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成此反應為吸熱反應D向適量淀粉溶液中加入溶液，然后溫水中放置分鐘，冷卻后向其中加入適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱混合液中無紅色沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雞蛋清溶液中加入少量醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應，不能提純蛋白質，選項A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能選藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體，選項B錯誤；C．用手觸摸燒杯底部感到冰涼，可知溫度降低，則該反應為吸熱反應，選項C正確；D．淀粉水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，冷卻后，沒有加堿至堿性，加入適量新制氫氧化銅懸濁液，混合液中無紅色沉淀生成，無法說明淀粉沒有發(fā)生水解，選項D錯誤；〖答案〗選C11.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法正確的是（）A.氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有C.工業(yè)上每獲得，需要消耗標準狀況下的體積為D.分離出的液溴可以儲存在鐵質容器中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出后用還原性的二氧化硫和水將溴單質吸收轉化為溴離子，再次用氯氣將溴離子氧化為溴單質后分離即可?！驹斘觥緼．氧化1和氧化2過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為，A正確；B．海水中通入足量的氯氣將海水中的溴離子氧化成溴單質，利用溴的揮發(fā)性用熱空氣吹出，故“吹出”后剩余溶液中不大量存在，B錯誤；C．氧化過程中氯氣氧化的物質不光有溴離子還有其他還原性離子，故工業(yè)上每獲得，需要消耗標準狀況下的體積大于，C錯誤；D．鐵與液溴反應，故分離出的液溴不可以儲存在鐵質容器中，D錯誤；故選A。12.下表是某風味固體飲料中的部分配料與說明：配料白砂糖食品添加劑(檸檬黃、L—抗壞血酸、山梨酸鉀等)礦物質(焦磷酸鐵等)生產日期請見包裝背面保質期18個月貯存條件常溫條件貯存，并置于陰涼干燥處①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構體；②檸檬黃是常見的天然色素；③L—抗壞血酸易被氧化而發(fā)揮抗氧化作用，是常用的抗氧化劑；④鐵是血紅細胞形成的必需元素；⑤本飲料不含任何的防腐劑。上述判斷正確的是（）A.只有①③⑤ B.只有②③④ C.只有①③④ D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①蔗糖是白砂糖的主要成分，與麥芽糖互為同分異構體，①正確；②檸檬黃是目前世界上應用最廣泛的人工合成色素，②錯誤；③L-抗壞血酸，即維生素C，具有還原性，易被氧化，是常用的抗氧化劑，③正確；④鐵是血紅細胞形成的必需元素，④正確；⑤山梨酸鉀是一種防腐劑，⑤錯誤；故選C。13.下列有關物質的工業(yè)制法錯誤的是（）A.合成氨反應：B.電解熔融氧化鋁冶煉鋁：C.加熱分解冶煉D.電解溶液冶煉鈉：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨反應：，A正確；B．三氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不能電離除自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：，故B正確；C．Ag的活潑性較弱，通過熱分解法制備，加熱分解冶煉，故C正確；D．電解熔融冶煉鈉：，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。14.環(huán)氧乙烷被廣泛地應用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，生產工藝主要有乙烯直接氧化法，反應為：，下列關于乙烯直接氧化法的說法合理的是（）A.原料無爆炸危險 B.反應原子利用率為100%C.所用的原料來源于石油的分餾 D.氧化反應溫度越高越好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是可燃氣體，如果不純，在加熱時可能發(fā)生爆炸，A錯誤；B．由圖可知，該反應為加成反應，加成反應原子利用率為100%，B正確；C．石油分餾得到的產物為液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，乙烯應該是是由裂解得到的主要氣體，C錯誤；D．氧化溫度越高，乙烯會被完全氧化，副產物會大大增加，D正確；故選B。15.在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.是反應中間體B.反應過程中C的成鍵數(shù)目保持不變C.含N分子參與的反應一定有電子轉移 D.催化劑參與了化學反應過程〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應中間體指在一個非基元反應中反應物轉化為產物過程出現(xiàn)的中間物種，根據(jù)圖中信息可知，為反應中間體，選項A正確；B．反應過程中C的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，分子如C3H6、C3H8中C成鍵數(shù)為4，·C3H7成鍵數(shù)為3,選項B錯誤；C．由圖可知，含N分子參與的反應，具有化合價的變化，一定有電子轉移，選項C正確；D．催化實際上就是催化劑參與反應生成某種物質，然后再反應生成催化劑，參與了化學反應過程，選項D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.硫代硫酸鈉常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(部分夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度。已知：在酸性條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完畢后，必須進行的實驗操作是_______。（2）儀器a的名稱是_______。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）裝置B的作用為_______。（5）反應結束后，關閉a的活塞，打開彈簧夾，通入，目的是_______。（6）將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應，則樣品的純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）檢查裝置氣密性（2）分液漏斗（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（4）平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速（5）將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進行尾氣吸收防止污染，同時可保護硫代硫酸鈉不被氧化（6）〖解析〗〖祥解〗本實驗的目的，是制取Na2S2O3。先用A裝置中的Na2SO3與硫酸反應制取SO2，SO2通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C裝置中，SO2與Na2S反應生成S，S與Na2SO3反應生成Na2S2O3，D裝置用于SO2等有毒尾氣的吸收?！拘?詳析】儀器組裝完畢后，有氣體參與的反應必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性；【小問2詳析】儀器a的名稱是分液漏斗；【小問3詳析】裝置A中，Na2SO3與硫酸反應生成SO2等，化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；【小問4詳析】裝置B的作用是平衡氣壓，檢驗裝置是否堵塞同時通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速；【小問5詳析】關閉a的活塞，打開彈簧夾，通入將裝置中的二氧化硫氣體往后續(xù)裝置中趕，最后進行尾氣吸收防止污染；同時可保護硫代硫酸鈉不被氧化【小問6詳析】由反應，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，則樣品的純度為=。17.以石油氣為原料生產香料H的合成路線如下圖所示。常溫常壓下，A為氣態(tài)烷烴，且在一定條件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子數(shù)相同。回答下列問題：（1）E的電子式為_______；G中官能團的名稱是_______；H的結構簡式為_______。（2）①的反應類型為_______；③的反應類型為_______。（3）寫出A中互為同分異構體的有機物的結構簡式：_______。（4）寫出E生成高分子化合物的化學方程式：_______。（5）寫出反應②的化學方程式：_______。（6）寫出F和G反應的化學方程式：_______。（7）反應③的實驗裝置如圖所示，飽和碳酸鈉溶液的作用為_______(填字母)。a．中和乙酸并溶解丙醇b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其產率〖答案〗（1）①.②.羧基③.CH3COOCH2CH2CH3（2）①.加成反應②.酯化反應（3）CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3（4）nCH2=CH2（5）2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（7）ab〖解析〗〖祥解〗A在常溫常壓下為氣態(tài)烷烴，在一定條件下可發(fā)生裂解生成1分子烯烴、1分子烷烴，A裂解生成D和E，D轉化生成E，則D與E含有相同碳原子數(shù)目，而E可以轉化為CH3CHO，可知D、E均含有2個碳原子，故A的分子式為C4H10，可知A為CH3CH2CH2CH3、D為CH3CH3、E為CH2=CH2，E與水發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成乙醛，則F為CH3CH2OH，乙醛氧化生成G為CH3COOH，A裂解生成B和C，而C能與水反應生成CH3CH2CH2OH，故C為CH3CH=CH2、B為CH4，乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應生成H為CH3COOCH2CH2CH3?！拘?詳析】E為CH2=CH2，E的電子式為；G為CH3COOH，G中官能團的名稱是羧基；H的結構簡式為CH3COOCH2CH2CH3。故〖答案〗為：；羧基；CH3COOCH2CH2CH3；【小問2詳析】E與水發(fā)生加成反應生成F，①的反應類型為加成反應；乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應生成H，③的反應類型為酯化反應。故〖答案〗為：加成反應；酯化反應；【小問3詳析】A的分子式為C4H10，A中互為同分異構體的有機物的結構簡式：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3。故〖答案〗為：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3；【小問4詳析】E為CH2=CH2，E生成高分子化合物的化學方程式：nCH2=CH2。故〖答案〗為：nCH2=CH2；【小問5詳析】反應②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O。故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2O2CH3CHO+2H2O；【小問6詳析】乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，F(xiàn)和G反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。故〖答案〗為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問7詳析】反應③的實驗中飽和碳酸鈉溶液，可吸收丙醇、除去乙酸、降低乙酸丙酯的溶解度，故〖答案〗為：ab。18.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：（1）實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是_______。（2）粗鹽中可溶性雜質離子包含，要除去這些雜質離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為_______(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、鹽酸b．溶液、溶液、溶液、鹽酸c．溶液、溶液、溶液、鹽酸（3）無水在熔融狀態(tài)下通電會產生和，該反應的化學方程式為_______。（4）從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：i.步驟①中灼燒海帶時，應將海帶放入_______(填儀器名稱)中灼燒。ii.請寫出步驟④反應的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）防止暴沸（2）ac（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2（4）①.坩堝②.2I-+2H++H2O2=2H2O+I2〖解析〗〖祥解〗海帶在坩堝中灼燒成灰后浸泡得懸濁液，過濾除去不溶物得含碘離子溶液，再加入氧化劑雙氧水得含碘水溶液，用苯萃取碘后蒸餾得碘單質?！拘?詳析】向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是防止暴沸；【小問2詳析】除雜試劑需過量，引入的新雜質鋇離子需用后續(xù)加入的碳酸根去除，故碳酸鈉需在氯化鋇之后，鹽酸用于除去引入的過量氫氧根和碳酸根需放到最后，加入試劑的順序可為ac；【小問3詳析】無水在熔融狀態(tài)下通電會產生和，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2；【小問4詳析】海帶放入坩堝中灼燒成灰；含碘離子的溶液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水，故步驟④反應的離子方程式：2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。19.Ⅰ．汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。（1）和完全反應生成會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。Ⅱ．汽車尾氣中含有等有害氣體，某新型催化劑能促使發(fā)生如下反應，將轉化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（2）為了測定在該催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的和濃度如表所示：時間/s012345前內的平均反應速率_______。平衡時的轉化率為_______。（3）恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是_______(填字母，下同)。a．適當升高溫度b．將生成的和分離出去c．充入氦氣d．選擇高效催化劑（4）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入和，在催化劑作用下發(fā)生