（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題三 離子反應(yīng)試題-人教版高三化學(xué)試題

專題三離子反應(yīng)探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)離子反應(yīng)離子共存的判斷1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2018江蘇單科,4,2分易復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件★☆☆離子方程式的書寫能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算2016課標(biāo)Ⅲ,28,14分中元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理★★★分析解讀課標(biāo)卷對(duì)本專題的內(nèi)容考查不均,其中離子共存和離子方程式的正誤判斷考查頻率較低,而離子方程式的書寫每年必考,但不單獨(dú)命題,而是分散在非選擇題中的某個(gè)設(shè)問中,題目位置不固定,一般占2~6分,內(nèi)容上多以書寫信息型的離子方程式為主,體現(xiàn)出新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力和學(xué)科素養(yǎng)的重視?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1.(2020屆河南焦作定位考試,7)常溫下,下列能在無色溶液中大量共存的一組離子是()A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.NH4+、Al3+C.Na+、NH4+、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HCO答案B2.(2020屆河南信陽質(zhì)檢,5)下列表述正確的是()A.KWc(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:NaB.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、NO3-、F-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++NO3-D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+3SO4答案D3.(2019安徽合肥調(diào)研,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42B.無色透明的溶液中:K+、SO42-、NaC.遇石蕊變藍(lán)的溶液中:NO3-、Na+、AlOD.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-答案C4.(2019湖南四校摸底,4)常溫下,下列離子組在給定條件下的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、NaNO3-一定能共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO3答案B5.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,5)下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-B.KWc(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42D.由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO答案B6.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),3)下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是()A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、ClC.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn答案B7.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25)某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO3下列有關(guān)說法正確的是()A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.該固體中一定含有SO42-、CC.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D考點(diǎn)二離子方程式的書寫1.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,4)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSOC.在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸:H++HCO3-CO2↑+H2D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案D2.(2020屆四川成都摸底,10)下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是()A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時(shí)間后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:2CrO42-+2H+Cr2O7答案D3.(2019四川成都摸底,11)下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng):S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HD.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+S答案B4.(2019云南昆明摸底,11)下列離子方程式正確的是()A.向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案A5.(2019河南八市重點(diǎn)高中一測(cè),5)下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3↑+H2答案B6.(2018廣東珠海摸底,5)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案D煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法具有限定條件的離子方程式的書寫方法1.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,6)下列離子方程式正確的是()A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HB.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HC.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO32-+OH-CaCO3↓+H答案B2.(2019安徽合肥調(diào)研,8)下列離子方程式正確的是()A.鈉和水反應(yīng):Na+H2ONa++OH-+H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2D.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案B3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,8)下列離子方程式正確的是()A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NHB.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案A【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷考點(diǎn)二離子方程式的書寫1.(2019課標(biāo)Ⅲ,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO4C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O答案A2.(2016課標(biāo)Ⅲ,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈(5)“流出液”中陽離子最多的是。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案(1)V2O5+2H+2VO2++H2O(2分)SiO2(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1.(2019江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO答案A2.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NOC.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42答案B3.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnOD.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO答案B4.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H答案C5.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SOC.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SOD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO答案D6.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SC.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H答案C考點(diǎn)二離子方程式的書寫7.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C8.(2019天津理綜,2,6分)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案A9.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A10.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NHC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-答案B2.(2014江蘇單科,3,2分)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-答案C3.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C考點(diǎn)二離子方程式的書寫4.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B5.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理···A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B6.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D7.(2013課標(biāo)Ⅱ,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案D8.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案D【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,7)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO答案A2.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),8)下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是()A.BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO3B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I-+O3+H2OI2+O2+2OH-D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時(shí),反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+↓+H答案D3.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,4)下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+SO2↑+S↓+2Na++H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-答案B4.(2019江西紅色七校聯(lián)考,4)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、COB.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42D.由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO答案B5.(2019湖南株洲一模,6)下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、KB.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NOD.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32答案D6.(2019湖南岳陽一模,6)解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是()A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32D.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2答案A7.(2019安徽江南十校聯(lián)考,9)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()粒子組試劑X離子方程式AK+、Na+、HCO3-少量HCl2H++SiO32-H2SiOBNH4+、Fe2+、Br-過量H2SFe2++H2SFeS↓+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO過量CaCl2Ca2++SO32-CaSODI-、Cl-、H+、SO適量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I答案D8.(2019陜西四校聯(lián)考,7)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO24H++2Br-+SO4答案A二、非選擇題(共32分)9.(2019江西上饒六校聯(lián)考,27)(12分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:回答下列問題:(1)提高焙燒效率的方法有。(寫一種)

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氧化產(chǎn)物是。

(3)“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為,“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.20mol·L-1,c(SO42-)=0.01mol·L-1?！敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),去除SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。[已知K(6)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-答案(1)粉碎固體(合理答案均可)(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2(3)··O····××C××··O·