（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)試題-人教版高三化學(xué)試題

專題四氧化還原反應(yīng)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的基本概念1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2.了解常見的氧化還原反應(yīng)2015四川理綜,1,6分易元素化合物的性質(zhì)★☆☆氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算2017課標(biāo)Ⅱ,28,15分中實(shí)驗(yàn)基本操作★★★分析解讀氧化還原反應(yīng)是課標(biāo)卷每年的必考內(nèi)容,但一般不單獨(dú)命題,而是分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問(wèn)中,在選擇題中往往與阿伏加德羅常數(shù)或化學(xué)計(jì)算相結(jié)合,在非選擇題中則可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程題相結(jié)合,分值一般占4~6分;從考查的內(nèi)容上看,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用的考查,尤其是陌生反應(yīng)方程式的書寫,近幾年來(lái)更是?？疾凰?隨著新課標(biāo)對(duì)考生能力要求的提高,這種趨勢(shì)將會(huì)有增無(wú)減?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2019屆河南豫北名校調(diào)研,2)金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.該反應(yīng)中每生成1molSiC轉(zhuǎn)移12mol電子D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2答案D2.(2019屆安徽皖中地區(qū)摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化性:Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案D3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,9)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5答案D4.(2018廣東珠海摸底,12)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1B.反應(yīng)4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C.反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1∶5D.反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2∶3答案B5.(2019屆安徽皖中地區(qū)摸底,18)過(guò)氧化氫水溶液(溶質(zhì)化學(xué)式為H2O2,氧元素的化合價(jià)為-1價(jià))俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。已知下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng):H2O2-2e-2H++O2↑還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:。

(4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為。

答案(1)D(2)C(3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(4)3.36L0.3mol(5)過(guò)濾2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.(2019屆湖北石首一中一調(diào),8)如果用0.3mol/L的亞硫酸鈉溶液16mL,恰好將3.2×10-3mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài),則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為()A.0 B.+1 C.+2 D.+3答案D2.(2019屆四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,9)某溫度下,將1.1molI2加入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO-與IO3A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性,小于KIO和KIO3的還原性C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17∶5答案B3.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),16)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3+,同時(shí)又析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原2molFe3+答案B4.(2018陜西西安中學(xué)摸底,15)已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的氯氣的物質(zhì)的量為118C.每產(chǎn)生1molO2時(shí),被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應(yīng)的水有25答案B5.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,11)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中的x為2B.Fe3O4中的鐵元素全部被氧化C.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)粒子直徑相當(dāng)D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物,就有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案D6.(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷,17)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第周期族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO4+PH3+H2OCu3P↓+H3PO4+H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng),則整個(gè)工業(yè)流程中共生成molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)

答案(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2一②2.5煉技法方法集訓(xùn)方法物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.(2019屆安徽皖中地區(qū)摸底,14)已知微粒還原性強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Cl-,則下列離子方程式不符合事實(shí)的是()A.2Fe3++2I-2Fe2++I2B.Cl2+2I-2Cl-+I2C.2Fe2++I22Fe3++2I-D.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-答案C2.[2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,6]已知反應(yīng):O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列說(shuō)法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子答案A3.(2018河北“名校聯(lián)盟”教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)一,13)根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4Cl2、Mn2+…A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子10molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+答案B4.(2017河南四校聯(lián)考,6)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。涉及如下化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(濃)SeO2+4NO2↑+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是()A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAD.反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1答案A過(guò)專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.(2015課標(biāo)Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③Ⅴ中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。

(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。

a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)2.(2014課標(biāo)Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。

答案(1)H3PO2H2PO2-+H(2)①+1②H3PO4③正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O-4e-O2↑+4H+②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3③PO43-H2PO2-3.(2018課標(biāo)Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。

答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C2.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A3.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D4.(2014山東理綜,7,5分)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)答案B考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用5.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。Ⅰ.測(cè)定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2S4OⅡ.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。

①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。

(5)步驟f為。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mg·L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。

(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))

。

答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作2~3次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H++S2O32-S↓+SO2↑+HSO2+I2+2H2O4H++SO42-4H++4I-+O22I2+2H2O(任寫其中2個(gè))6.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品?；卮饐?wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是。

(2)儀器a的名稱是,其作用是。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2S4O(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42。

答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.103.(7)S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42C組教師專用題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2013天津理綜,1,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是()A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.和互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)答案B考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用2.(2014大綱全國(guó),13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(ClA.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍:12amol≤nD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17答案D3.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到。

(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中造成的影響。

(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:

。

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。

②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是。

(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是。

②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是。

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是

。

答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng)(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向4.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21+3。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過(guò)B和C的目的是。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

答案(1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2+SO2H2SO4②yzx(3)①排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量5.(2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:(g)(g)+3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為amol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)一定條件下,下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)椤?用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)答案(1)H2O(2)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑4NA或2.408×1024(3)27b4a-(4)①A→D②C6H6+6H++6e-C6H12③64.3%6.(2013福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。

答案(14分)(1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(3)2.5【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,5)NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng):MnO4-+NO2-+XMn2++NOA.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.該反應(yīng)中NO2D.X可以是鹽酸答案A2.(2017江西紅色七校一聯(lián),9)工業(yè)上,可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中的NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+3H2O+4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A.在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大D.在該反應(yīng)中,每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子答案B3.(2018福建長(zhǎng)汀一中等六校期中聯(lián)考,9)化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O;2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng):KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3熱分解反應(yīng):4NaClO3NaCl+NaClO4下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化性:PbO2>Cl2B.還原性:H2S>FeCl2C.酸性(水溶液):H2CO3>HCND.熱穩(wěn)定性:NaClO>NaClO4答案D4.(2018天津靜海一中等六校期中聯(lián)考,11)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3價(jià)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色,取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色下列關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2答案D5.(2017福建四地六校一聯(lián),10)在常溫下,發(fā)生下列反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):Z2+2A2+2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4->Z2>B2D.X2+是XO4答案B6.(2018福建三明一中期中,22)將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是()A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO答案C7.(2019屆安徽合肥調(diào)研,14)在一定溫度下,向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽:0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是()A.0.1molKClO3 B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4答案A二、非選擇題(共58分)8.(2019屆陜西西安三中一測(cè),27)(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4:操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣的條件下、、過(guò)濾、洗滌、減壓干燥。

(3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入錐形瓶中;步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入錐形瓶中所用的儀器是。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(K2FeO4的摩爾質(zhì)量為198g·mol-1)

答案(每空2分)(1)3∶2(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)①酸式滴定管②CrO2-+FeO42-+2H2OFe(OH)3↓+Cr9.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),21)(18分)醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題:(1)配平下列離子方程式,并在中填上所需的微粒。H++MnO4-+H2C2O4CO2↑+Mn2++(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。

(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加