新疆烏魯木齊市四中2023年高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

新疆烏魯木齊市四中2023年高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)不會導致室內(nèi)空氣污染的是

A.吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B.室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣

C.裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D.地磚中含有的氨等放射性物質(zhì)

2、某單烯燃分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該點的所有同分異構體（含順反異構）共有（）

A.6種B.4種C.3種D.2種

3、下列有關多電子原子的敘述中正確的是（）

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某個多電子原子的3P能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

4、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法

錯誤的是（）

A.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

B.正極反應中有CO2生成

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H1206+602===6C02+6H20

5、金屬是熱和電的良好導體，因為它

A.表面富有光澤B.有可成鍵的電子

C.有金屬離子D.有自由運動的電子

6、有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即

可放電。關于該電池的說法正確的是（）

A.放電時電子的流動方向是“正極-導線-負極”

B.鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應

C.放電過程中OH一向正極做定向移動

D.總反應:2Li+2H+=2Li++H2T

7、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A.c(H4)=c(CHiCOO-)+c(OH')

B.力口入少量CH3coONa固體后，c(CH3COO-)降低

C.該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0xl0-Umol/L

D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

8、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）（）

9、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度bC時測得其pH約為3.5,下列說法錯誤的

是（）

A.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO?的溶解度

B.溫度rc時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.溫度rc時，該碳酸飲料中K”的值大于純水中K"的值

D.溫度rc時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0X10-3mol/L

10、下列關于強、弱電解質(zhì)的組合正確的是

ABCD

強電解質(zhì)NaClH2SO4AICI3CH3COOH

弱電解質(zhì)C2H5OHBaS04HFHNO3

A.AB.BC.CD.D

11、如圖表示可逆反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情

況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是

反應速率

A.h時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B.ti時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C.t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D.ti時可能使用了催化劑

12、重倍酸鉀溶液中存在如下平衡：CrzCVY橙紅色)+HQ2H"2CrO『(黃色)，向K2C0O7溶液中加入下列哪種試劑,

溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A.NaHS04B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3C00Na

13、下列電離方程式書寫正確的是

A.NaHS=Na++H++S2

B.H3Po4=^3H++PO43-

+

C.CH3COONH4CH3COO+NH4

2+

D.Ba(OH)2=Ba+2OH-

14、多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構如下所示。下列關于多巴胺的說

法不正確的是()

A.分子式為CsHiiNCh

B.能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應

C.既能與酸反應，又能與堿反應

D.Imol該物質(zhì)最多能與2molB。發(fā)生取代反應

15、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氫氣B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化鈉

16、向含有1molAL(SO。3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO產(chǎn)正好完全沉淀，此時生成Al(0H)3的物質(zhì)的量為

()

A.0molB.1.33molC.1.67molD.2mol

17、向足量H2s(X溶液中加入lOOmLO.4moi?LTBa(OH)z溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH”溶液中加入

lOOmLO.4mol-f^Cl溶液時，放出的熱量為2.2kJ=則Na2s0,溶液與BaCL溶液反應的熱化學方程式為

△H=-2.92kJ?mol-1

A.Ba(aq)+S04(aq)一——BaS04(s)

B.Ba(aq)+SO4(aq)———BaSOKs)△H=-0.72kJ?mol-1

△H=-18kJ?mol-1

C.Ba(aq)+S04(aq)———BaS04(s)

△H=-73kJ?mol-1

D.Ba(aq)+SO4(aq)一~-BaS04(s)

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

22+

A.pH=l的溶液中：Fe\Nth'SO4\Na

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中:NH4+、AF+、NO3>Cl-

2+

C.由水電離的c(H+)=lxlO-i4mol?L」的溶液中：Ca>K\Cl,HCO3

2

D.c(Fe3+尸0.1mol?L-i的溶液中:K+、CO3\NO3\SCN-

19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

2-3+

A.使酚酥試液變紅的溶液：Na+、C「、SO4>Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg2+、NO3,Cl-

C.由水電離出的c(H+)=l(n2moi1一1的溶液：K+、Ba2+>CF、Br-

2-2-

D.與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：AF+、K+、SO4>CO3

20、納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程

如圖示：

FeSO4*7H2O----->溶液A]NaOH溶液---一、后洗滌干燥

------------->個納--米---F-e-Q-,--

----->溶液B-701c--90'1c

FeCl3*6H2O

濾液

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉

B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應

C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色

D.FeSO4-7H2O和FeCl3-6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2:1

21、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生：X(g)+Y(g)一M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

實驗溫度/℃

n(X)n(Y)n(M)

7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說法中不正確的是

A.實驗①中，若5min時測得n(M)=O.050moi，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)=l.OX10-3mol/(L?min)

B.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

22、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是

+

A.c(NH3H2O)/c(OH)減小B.c(NH4)-c(OH)/c(NH3H2O)增大

C.n(OH)不變D.c(H+)/c(OH)減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、

G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。

請回答下列問題：B的化學式為—oX的電子式為。寫出反應①的化學方程式：

寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：。

24、(12分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；

ABCDE

①由C、H

①能使澳的四氯化①由C、H、。三種

兩種兀素組

碳溶液褪色；元素組成；①相對分子①由C、H、O三

成；

②比例模型為：②能與Na反應，但質(zhì)量比C少種元素組成；

②球棍模型

不能與NaOH溶液2;②球棍模型為：

為：

M反應；②能由C氧

*

③能與水在一定條③能與E反應生成化而成；

件下反應生相對分子質(zhì)量為

成C100的酯。

根據(jù)表中信息回答下列問題：A與漠的四氯化碳溶液反應的化學方程式,該反應屬于反

應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C,完全燃燒時消耗Ch最多的是填物質(zhì)對應字母），寫出在濃硫酸作用下，B

與濃硝酸反應的化學方程式：C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為：

。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：o

25、（12分）某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCC>3的質(zhì)量分數(shù)。查資料：

NaCl加熱至801℃時熔化而不分解，NaHCC）3受熱分解，2NaHCO3^->Na2CO3+H2OT+CO2To由此設計

實驗：用電子天平稱取ni|g樣品，置于生塌中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于120℃,不超過800。0,至恒重

后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為m?g。

實驗中至少稱量.次。實驗中，達到恒重操作的標準是根據(jù)“NaHCOs溶液呈堿性,

NaHCC>3+HClf脂口+凡0+a）2-，的性質(zhì)設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用

滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實

驗的數(shù)據(jù)如下：

12

V（樣品）/mL20.0020.00

V（鹽酸）/mL（初始）0.000.20

V（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（）o

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液

B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液

C.錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均

值為__________mLo樣品中NaHC°3的質(zhì)量分數(shù)。

26、（10分）應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL,得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其

中滴加幾滴作指示劑。堿式滴定管盛裝O.lOOOmol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)

_____mLo

口。

1滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4

耳<

次。

II.實驗記錄

實驗序O.lOOOmol/LNaOH溶液的體積/mL

待測白醋溶液體積/mL

號滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

III.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c（市售白醋尸________moVLo在本實驗的滴定過程中，下列操作會

使實驗結(jié)果偏大的是（填選項字母）。

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

27、（12分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑

取未知溶液做焰色反應實驗，

B焰色呈紫色說明該溶液含K+,不含Na+

并通過藍色鉆玻璃觀看

高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合產(chǎn)物能被磁鐵吸

C產(chǎn)物中一定含有Fe

物引

D向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

28、（14分）方、2兩種溫度下BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

c（Ba2+）/（mol-L」）

子年夫一￡（填或“="）應&時&（Bas（）4）=。根據(jù)彳溫度時BaSO&的沉淀

一

05.0x10-5c（SO2）/（mol?LT）

溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是—（填序號）O

A.加入NazSO,可由a點變?yōu)閎點

B.在71曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)锳曲線上a、b之間的某一點（不含a、6）

D.升溫可由6點變?yōu)閐點沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25℃

時,隘（BaSOj=1><10弋

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO"作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強（pH約為1）,但服用大量BaS04

仍然是安全的,BaSO,不溶于胃酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量

0.5mol/LNazSOi溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中NazSO」溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba"濃度僅為mol/Lo

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaS04>可先用Na2c03溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為

疏松、易溶于酸的CaCOs,而后用酸除去。CaSOa轉(zhuǎn)化為CaCOs的離子方程式為。

29、（10分）COC1Z6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoClz6H2O的一種新工

藝流程如下圖：

鹽酸過氧化氫碳酸鈉

已知：①CoCb6H2。熔點86℃,易溶于水、乙醛等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結(jié)晶水變成有毒

的無水氯化鉆。（乙酸：無色液體，沸點34.5℃,在水中的溶解度?。?/p>

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物AI(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23

開始沉淀2.37.57.63.4

完全沉淀4.19.79.25.2

請回答下列問題：鉆的性質(zhì)與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鉆與鹽酸反應的化學方程式:

o在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鉆廢

料，其主要優(yōu)點：

①為，防止大氣污染；

②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍應是5.2?。操作I包含3個基本實驗操作,

它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和o根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Co（OH）2]（填“V”、“=”

或“>”）。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的COCL?6H2O,采用的方法是：將產(chǎn)品溶于乙醛過濾后，再蒸

儲。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

2、A

3、A

4、B

5、D

6、B

7、B

8、C

9、C

10、C

11、C

12、A

13、D

14、D

15、C

16、D

17、C

18、B

19、C

20、D

21、B

22、A

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、Na2O2H0：