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文檔簡介
新疆烏魯木齊市四中2023年高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題
考生請注意:
1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。
2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的
位置上。
3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、下列物質(zhì)不會導致室內(nèi)空氣污染的是
A.吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B.室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣
C.裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D.地磚中含有的氨等放射性物質(zhì)
2、某單烯燃分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該點的所有同分異構體(含順反異構)共有()
A.6種B.4種C.3種D.2種
3、下列有關多電子原子的敘述中正確的是()
A.在一個多電子原子中,不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個多電子原子中,不可能有兩個能量相同的電子
C.在一個多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D.某個多電子原子的3P能級上僅有兩個電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反
4、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法
錯誤的是()
A.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
B.正極反應中有CO2生成
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H1206+602===6C02+6H20
5、金屬是熱和電的良好導體,因為它
A.表面富有光澤B.有可成鍵的電子
C.有金屬離子D.有自由運動的電子
6、有一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即
可放電。關于該電池的說法正確的是()
A.放電時電子的流動方向是“正極-導線-負極”
B.鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應
C.放電過程中OH一向正極做定向移動
D.總反應:2Li+2H+=2Li++H2T
7、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H4)=c(CHiCOO-)+c(OH')
B.力口入少量CH3coONa固體后,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0xl0-Umol/L
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
8、下圖所示的實驗,不能達到實驗目的的是(各選項中對比溶液的濃度體積均相同)()
9、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,溫度bC時測得其pH約為3.5,下列說法錯誤的
是()
A.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了CO?的溶解度
B.溫度rc時,該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C.溫度rc時,該碳酸飲料中K”的值大于純水中K"的值
D.溫度rc時,該碳酸飲料中c(H+)=1.0X10-3mol/L
10、下列關于強、弱電解質(zhì)的組合正確的是
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4AICI3CH3COOH
弱電解質(zhì)C2H5OHBaS04HFHNO3
A.AB.BC.CD.D
11、如圖表示可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0達平衡后,改變某一反應條件,反應速率隨時間變化的情
況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是
反應速率
A.h時降低了溫度,平衡向正反應方向移動
B.ti時增大了壓強,平衡向正反應方向移動
C.t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度,平衡向正反應方向移動
D.ti時可能使用了催化劑
12、重倍酸鉀溶液中存在如下平衡:CrzCVY橙紅色)+HQ2H"2CrO『(黃色),向K2C0O7溶液中加入下列哪種試劑,
溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
A.NaHS04B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3C00Na
13、下列電離方程式書寫正確的是
A.NaHS=Na++H++S2
B.H3Po4=^3H++PO43-
+
C.CH3COONH4CH3COO+NH4
2+
D.Ba(OH)2=Ba+2OH-
14、多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì),在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息,其分子結(jié)構如下所示。下列關于多巴胺的說
法不正確的是()
A.分子式為CsHiiNCh
B.能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應
C.既能與酸反應,又能與堿反應
D.Imol該物質(zhì)最多能與2molB。發(fā)生取代反應
15、下列屬于非電解質(zhì)的是
A.氫氣B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化鈉
16、向含有1molAL(SO。3的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO產(chǎn)正好完全沉淀,此時生成Al(0H)3的物質(zhì)的量為
()
A.0molB.1.33molC.1.67molD.2mol
17、向足量H2s(X溶液中加入lOOmLO.4moi?LTBa(OH)z溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH”溶液中加入
lOOmLO.4mol-f^Cl溶液時,放出的熱量為2.2kJ=則Na2s0,溶液與BaCL溶液反應的熱化學方程式為
△H=-2.92kJ?mol-1
A.Ba(aq)+S04(aq)一——BaS04(s)
B.Ba(aq)+SO4(aq)———BaSOKs)△H=-0.72kJ?mol-1
△H=-18kJ?mol-1
C.Ba(aq)+S04(aq)———BaS04(s)
△H=-73kJ?mol-1
D.Ba(aq)+SO4(aq)一~-BaS04(s)
18、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
22+
A.pH=l的溶液中:Fe\Nth'SO4\Na
B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中:NH4+、AF+、NO3>Cl-
2+
C.由水電離的c(H+)=lxlO-i4mol?L」的溶液中:Ca>K\Cl,HCO3
2
D.c(Fe3+尸0.1mol?L-i的溶液中:K+、CO3\NO3\SCN-
19、在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
2-3+
A.使酚酥試液變紅的溶液:Na+、C「、SO4>Fe
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2\Mg2+、NO3,Cl-
C.由水電離出的c(H+)=l(n2moi1一1的溶液:K+、Ba2+>CF、Br-
2-2-
D.與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液:AF+、K+、SO4>CO3
20、納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程
如圖示:
FeSO4*7H2O----->溶液A]NaOH溶液---一、后洗滌干燥
------------->個納--米---F-e-Q-,--
----->溶液B-701c--90'1c
FeCl3*6H2O
濾液
下列說法不正確的是
A.保存溶液A時,應加入少量鐵粉
B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C.取濾液進行焰色反應,火焰為黃色
D.FeSO4-7H2O和FeCl3-6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2:1
21、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生:X(g)+Y(g)一M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
實驗溫度/℃
n(X)n(Y)n(M)
7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說法中不正確的是
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=O.050moi,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=l.OX10-3mol/(L?min)
B.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=1.0
22、在溫度不變的條件下,加水稀釋0.1mol/L的氨水,則隨著加入水的量的增加,下列判斷正確的是
+
A.c(NH3H2O)/c(OH)減小B.c(NH4)-c(OH)/c(NH3H2O)增大
C.n(OH)不變D.c(H+)/c(OH)減小
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體,D為單質(zhì),F(xiàn)、
G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體,X是最常見的液體,Y是常見的金屬單質(zhì),I溶液為藍色。
請回答下列問題:B的化學式為—oX的電子式為。寫出反應①的化學方程式:
寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液):。
24、(12分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息;
ABCDE
①由C、H
①能使澳的四氯化①由C、H、。三種
兩種兀素組
碳溶液褪色;元素組成;①相對分子①由C、H、O三
成;
②比例模型為:②能與Na反應,但質(zhì)量比C少種元素組成;
②球棍模型
不能與NaOH溶液2;②球棍模型為:
為:
M反應;②能由C氧
*
③能與水在一定條③能與E反應生成化而成;
件下反應生相對分子質(zhì)量為
成C100的酯。
根據(jù)表中信息回答下列問題:A與漠的四氯化碳溶液反應的化學方程式,該反應屬于反
應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C,完全燃燒時消耗Ch最多的是填物質(zhì)對應字母),寫出在濃硫酸作用下,B
與濃硝酸反應的化學方程式:C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,其化學反應方程式為:
。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式:o
25、(12分)某化學學習小組設計以下實驗方案,測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCC>3的質(zhì)量分數(shù)。查資料:
NaCl加熱至801℃時熔化而不分解,NaHCC)3受熱分解,2NaHCO3^->Na2CO3+H2OT+CO2To由此設計
實驗:用電子天平稱取ni|g樣品,置于生塌中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于120℃,不超過800。0,至恒重
后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為m?g。
實驗中至少稱量.次。實驗中,達到恒重操作的標準是根據(jù)“NaHCOs溶液呈堿性,
NaHCC>3+HClf脂口+凡0+a)2-,的性質(zhì)設計實驗:準確稱取1.000g樣品,用容量瓶配成100mL溶液,用
滴定管量取20.00mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份,兩次實
驗的數(shù)據(jù)如下:
12
V(樣品)/mL20.0020.00
V(鹽酸)/mL(初始)0.000.20
V(鹽酸)/mL(終點)19.9820.22
(3)實驗中,當其它操作均正確時,下列操作不會引起實驗誤差的是()o
A.容量瓶用蒸儲水洗凈后,瓶內(nèi)有水殘留,直接配制溶液
B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液
C.錐形瓶內(nèi)壁有水珠,用待測液潤洗后再使用
D.錐形瓶用蒸儲水洗凈后,直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷:。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均
值為__________mLo樣品中NaHC°3的質(zhì)量分數(shù)。
26、(10分)應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。
I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測白醋溶液,取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其
中滴加幾滴作指示劑。堿式滴定管盛裝O.lOOOmol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示,此時的讀數(shù)
_____mLo
口。
1滴定過程中,滴至_________________時即為滴定終點,記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4
耳<
次。
II.實驗記錄
實驗序O.lOOOmol/LNaOH溶液的體積/mL
待測白醋溶液體積/mL
號滴定前刻度滴定后刻度
120.000.1015.10
220.000.0014.95
320.000.1515.20
420.001.1017.10
III.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋尸________moVLo在本實驗的滴定過程中,下列操作會
使實驗結(jié)果偏大的是(填選項字母)。
a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
27、(12分)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
項
A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑
取未知溶液做焰色反應實驗,
B焰色呈紫色說明該溶液含K+,不含Na+
并通過藍色鉆玻璃觀看
高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合產(chǎn)物能被磁鐵吸
C產(chǎn)物中一定含有Fe
物引
D向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性:Cl2>Br2
A.AB.BC.CD.D
28、(14分)方、2兩種溫度下BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
c(Ba2+)/(mol-L」)
子年夫一£(填或“=")應&時&(Bas()4)=。根據(jù)彳溫度時BaSO&的沉淀
一
05.0x10-5c(SO2)/(mol?LT)
溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是—(填序號)O
A.加入NazSO,可由a點變?yōu)閎點
B.在71曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)锳曲線上a、b之間的某一點(不含a、6)
D.升溫可由6點變?yōu)閐點沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25℃
時,隘(BaSOj=1><10弋
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO"作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaS04
仍然是安全的,BaSO,不溶于胃酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量
0.5mol/LNazSOi溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中NazSO」溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba"濃度僅為mol/Lo
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaS04>可先用Na2c03溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為
疏松、易溶于酸的CaCOs,而后用酸除去。CaSOa轉(zhuǎn)化為CaCOs的離子方程式為。
29、(10分)COC1Z6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoClz6H2O的一種新工
藝流程如下圖:
鹽酸過氧化氫碳酸鈉
已知:①CoCb6H2。熔點86℃,易溶于水、乙醛等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,易失去結(jié)晶水變成有毒
的無水氯化鉆。(乙酸:無色液體,沸點34.5℃,在水中的溶解度?。?/p>
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物AI(OH)
Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題:鉆的性質(zhì)與鐵相似,能與鹽酸和硝酸反應,寫出鉆與鹽酸反應的化學方程式:
o在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鉆廢
料,其主要優(yōu)點:
①為,防止大氣污染;
②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍應是5.2?。操作I包含3個基本實驗操作,
它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和o根據(jù)表中數(shù)據(jù),判斷Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Co(OH)2](填“V”、“=”
或“>”)。在實驗室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的COCL?6H2O,采用的方法是:將產(chǎn)品溶于乙醛過濾后,再蒸
儲。
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、B
2、A
3、A
4、B
5、D
6、B
7、B
8、C
9、C
10、C
11、C
12、A
13、D
14、D
15、C
16、D
17、C
18、B
19、C
20、D
21、B
22、A
二、非選擇題(共84分)
+2+
23、Na2O2H0:
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